2025北京高三（上）期末化學(xué)匯編

物質(zhì)在水溶液中的行為章節(jié)綜合（魯科版）

一、單選題

1.（2025北京海淀高三上期末）實(shí)驗(yàn)室常用磷酸二氫鉀（KH2PoQ和磷酸氫二鈉（Na2Hpe\）配制成磷酸鹽

緩沖溶液，以保存有生物活性的樣品（如蛋白激酶等）。室溫下，1L某磷酸鹽緩沖溶液中含有（Mmol

KH2PO4和0.ImolNa2HPO4o

已知：i.CalHzPO）可溶，CaHPOq和Ca3（P0J難溶。

ii.室溫下，不同pH時(shí)，溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖。

A.溶液pH約為7

1

B.c（H3PoQ+C（H2PO；）+c（HPOj）+c（POJ）=0.2mol-IT

C.通入0.05molHCl氣體后，溶液pH小于6

D.加入CaC"激活蛋白激酶時(shí)，溶液pH可能降低

2.（2025北京西城高三上期末）下列過程不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.pH=11的氨水加水稀釋100倍，pH>9

B.凡。?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)Hz。?分解

C.用石膏（主要成分CaSOj降低鹽堿土壤（含Na2cO3）的堿性

D.向TiCl4中加大量水并加熱制備TiCVxH?。

3.（2025北京西城高三上期末）下列說法正確的是（）

A.加熱NH4cl和Ca（OH）2的固體混合物，可將二者分離

B.向AL（SC>4）3溶液中力口過量的NaOH溶液，可制AKOH}

C.取某溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，該溶液中含有Fe'+

D.取QlmoLIjiNa2cO3溶液和O.lmollTNaHCC）3溶液，分別滴加酚酰溶液，后者紅色更深

4.（2025北京西城高三上期末）實(shí)驗(yàn)室模擬用Na2s溶液吸收脫除廢氣中的SO：,探究O2對(duì)脫硫的影響。

將一定比例O2、SO2和N2的混合氣體恒溫恒流速持續(xù)通入一定體積一定濃度的Na2s溶液中，測(cè)得隨反應(yīng)

進(jìn)行吸收液的pH和各組分的濃度變化如圖1?

已知：@S+SO^=S2O^

②SO,水溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖2o

z0

尸

(0.40SO.和HSO-的總量

一,

I—(

0.35-S”、H'的H'S的總量-

0—-L5□

0.30-o-SOjJ.

E8輕

)

做

般

0.25東

嫂

興

L0跚

0.20'-

用

富￡

S，岷

0.152

0磐

眼

-。5

0.10As

聚

0.05

4O

7

9.69

PH

ffil

下列說法正確的是()

A.吸收液的pH從13降至9.6的過程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2

B.pH=9.6,經(jīng)檢驗(yàn)有少量H2s生成，可能的反應(yīng)：SO2+S+H2O=H2S+SO^-

C.9.6>pH>7,S的來源只有氧化-2價(jià)硫元素

D.7.6>pH>7,c(S2。：)減小，原因是c(SOj)增大

5.(2025北京西城高三上期末)下列根據(jù)事實(shí)的推論不正確的是()

+2+

A.ZnS難溶于水溶于稀H2so4,ZnS與稀H2so4反應(yīng)：ZnS+2H=Zn+H2St

B.CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2so4,說明酸性：HNO3>H2s04

C.礦層中的ZnS遇到CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS,說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D.混有H2s的乙煥通入CuSO4溶液中生成CuS,說明CuS不溶于稀H2SO4

6.(2025北京西城高三上期末)在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)/B(g)+D(g)AH,B、D的起始濃度

均為0,反應(yīng)物A的濃度(moll-)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表。

序\t/min

號(hào)0204060

?5002.01.31.01.0

②500X1.01.01.0

③500y1.51.21.2

④6002.00.50.40.4

下列說法不正卿的是()

A.①中D在0?20min平均反應(yīng)速率為1.75xl()-2mol.l7i.minT

B.②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25

C.③中y=2.64

D.AH>0

8.（2025北京海淀高三上期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與H?。的電離平衡無去的是（）

A.向Na2cO3溶液中加入酚酸，溶液變紅

B.向飽和H?S溶液中通入少量SO?氣體，生成淡黃色沉淀

C.力口熱CH3coONa溶液，pH減小

D.25℃時(shí)，將pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液pH<7

9.（2025北京石景山高三上期末）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.甲烷的燃燒熱AH為-890.3kJ-moH,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-

890.3kJmol-1

B.用Na2cO3溶液清洗油污的原因：CO^+2H2OH2CO3+2OH

C.電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

10.（2025北京石景山高三上期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)緼.由FeCh溶液制取無水FeCh

B.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

的固體

■—

實(shí)驗(yàn)裝

屋溶液）冰水

置熱水|If

NO,和N6氧合氣體

實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

C.比較AgCl和Ag和溶解度大小D.測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

的

幾滴O.lmolCAgNOs溶液

§

JLJWO.Imol,L1—-硫酸

實(shí)驗(yàn)裝

Na2s溶液.」闌""曙哪黑

置

/6

ImLO.lmolL_1NaCl溶液、鋅粒__

上f1--L--------J

A.AB.BC.CD.D

11.（2025北京房山高三上期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.NaOH溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)：OH+H=H2O

2+2+

B.C11SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu+SO^+Ba+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2

2+

C.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca+CO^=CaCO3

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

12.（2025北京房山高三上期末）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）

A.分離粗鹽中的不溶物B.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體

!

蒸儲(chǔ)水眼情注視雛形瓶

^^液面離刻度

線約1cm

在溶液

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的

D.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

13.（2025北京石景山高三上期末）Na2cO3溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO4,使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于

酸的CaCCh。某興趣小組模擬上述過程：

①將1mol-L1CaCb溶液和1mol-L-1Na2sO4溶液等體積混合得濁液a

②向滴有酚酰的1molL」Na2cCh溶液中加等體積的濁液a,溶液紅色變淺

③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚麟的1moLL-iNa2cO3溶液中，一段時(shí)間后溶液紅色變

淺

下列說法中不正確的是（）

A.①中所得濁液過濾，所得濾液中仍含有Ca2+

B.②中溶液紅色變淺可證明有CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh

C.③中溶液紅色變淺可證明有CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh

D.③中發(fā)生了反應(yīng)CaSO4（s）+COj（aq）.CaCO3（s）+SOt（aq）

14.（2025北京石景山高三上期末）室溫下，CH3coONH4溶液的pH約為7,關(guān)于溶液的下列說法正確的

是（）

A.溶液中c(CH3COO)=c(NH；)

B.常溫下溶液顯中性是因?yàn)镃H3coeT和NH；不發(fā)生水解

1

C.1molL-的CH3coONH4溶液中c（CH3COO）=1mol-L-'

D.由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液顯酸性

+

15.（2025北京石景山高三上期末）對(duì)于二元弱酸H?A,存在電離平衡：H2AH+HA,

c（H+）xc（HA）c（H+）xc（A2-）_

HAH++A2,Kal=--------------r-----，=-----------R-----，如果Kai—Ka?,則以第一■步電曷為

C（H2A）clHAI

主，此時(shí)H2A水溶液中C(H+)BC(HA】，則c(A?一卜52。

10

已知：H2s的Ka|=1.4x10-2,(2=6.0x10，/^sp(BaSO3)=5.0xIO-；H2cO3的跖=4.5、10-7,

9

(2=4.7x1071；Ksp(CaCO3)=3.4x10；CO^~+H2OHCOj+OH&】=2.1x10“。

下列說法不正確的是（）

A.酸性:H2SO3>H2CO3

B.將濃度均為0.4mol.匚的BaCL和H2sO3溶液等體積混合，會(huì)生成BaSC>3沉淀

C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至《ZxlOTmoi.p,CO；的水解程度約為50%

D.將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以COj形式存在

16.（2025北京石景山高三上期末）已知NaHSOj溶液顯酸性。關(guān)于Na2sO?和NaHSO?的下列說法中，不

正確的是（）

+

A.Na2s。3溶液中，c（Na）>c（SOj"）

B.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

C.NaHSOs溶液中，c（Na+）=2c（SOj）+c（HSOj

D.可以用Na2sO3溶液吸收SO?,生成NaHSOa

二、填空題

17.（2025北京石景山高三上期末）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，有助于我們更全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

i.元素化合價(jià)角度

①H2O2催化分解反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2的（填化學(xué)性質(zhì)）。

②H2O2與SO2反應(yīng)，只做氧化劑，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式O

③H2O2可使酸性KMnCU溶液褪色，在反應(yīng)中只做還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2O2+

3H2sO4=K2sO4+2MnSO4+502?+8H2O?實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度。取10.00mL

H2O2溶液樣品于錐形瓶中，加水稀釋至50.00mL,滴入0.10mol-L-iKMnC）4溶液20.00mL,恰好完全反

1

應(yīng)。則原樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度是mol-L0

ii.物質(zhì)類別角度

④H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離方程式：；H2O2與過量的Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

⑵直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。

H2O2ffiKOH

混合液、

陽(yáng)離子交換膜（只允許K*通過）

電池總反應(yīng)為：2H2。2=。27+2H2。

①電極I為..極。

②電極H的反應(yīng)式為:

③該電池的設(shè)計(jì)利用了H2O2氧化性、還原性受的影響造成的差異。

三、解答題

18.(2025北京西城高三上期末)人工固氮對(duì)于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。

(1)工業(yè)合成氨。

①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②下列措施中，既有利于提高合成氨反應(yīng)限度又有利于增大其反應(yīng)速率的是

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.使用催化劑

⑵中國(guó)科學(xué)家研究Cu-Mn合金催化劑電催化還原N?制NH3,裝置如圖1所示。

①陰極生成NHj,其電極反應(yīng)式是。

②用相同的電解裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明NW來自電催化還原N2,需排除以下可能:

i.環(huán)境和電解池中存在微量的NH3。

ii.Cu-Mn合金與N?、H?。直接反應(yīng)生成NHS。

下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果能同時(shí)排除i、ii的是o

資料：自然界中的豐度："N為99.6%,I$N為0.4%。

a.用Ar代替N?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3

b.用I'N?代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到

c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH,

③NK的生成速率、NH3和H?的法拉第效率(FE)隨陰極的電勢(shì)變化如圖2和圖3所示。

/30A

^(25-nr

?z

^p20-

i

^15-rq

S.n

Kg10-nn

N5-

°-0.7-0.6-0.5-0.4-0.3-0.2>

陰極的電勢(shì)/V

圖2圖3

資料：i,相同條件下，陰極的電勢(shì)越低，電流越大。

生成B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

ii.某電極上產(chǎn)物B的FE(B)=

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

陰極的電勢(shì)由-0.2V降到-0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大。陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，NH的生成速率反而減

小。結(jié)合FE解釋NH,的生成速率減小的原因：

(3)用滴定法測(cè)定溶液中NH：的物質(zhì)的量濃度的一種方法如下。

I.取用mL含NH：的待測(cè)溶液。

-1

II.加入過量的v2mLc2mol-LNaOH溶液。

HI.蒸儲(chǔ)，將蒸出的NHJ用過量的匕mLc3moi[TH2sO4溶液吸收。

IV.加入甲基橙指示劑，用c4moi1-NaOH溶液滴定吸收液中過量的H2sO,，消耗的NaOH溶液體積為

v4mL。

計(jì)算待測(cè)溶液中NH：的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：和匕。

19.(2025北京石景山高三上期末)水是生命之源。水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25。(2時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。當(dāng)溫度升到10(TC

時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100。(2時(shí)水溶液的離子積為Kw=0

⑵常溫下向20.00mL0.100moLL」HX(一元酸)溶液中滴加0.100mol-L1NaOH的pH變化如圖所示。

②B點(diǎn)溶液中c(X-)c(Na+)(填或"=")。

③C點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中的離子濃度順序?yàn)?/p>

(3)25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HF

電離平衡常Ki=4.3x10-7,K2=5.6xlO-6.0x10-

1.8x10-5

數(shù)114

①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是(填序號(hào))o

a.COfb.Rc.CH3COOd.HCO；

②一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于IS,通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；平衡常數(shù)數(shù)值

小于IO包這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行；平衡常數(shù)介于10-5?105之間的認(rèn)為存在一定程度的可逆反應(yīng)。請(qǐng)從化學(xué)反

應(yīng)平衡常數(shù)的角度分析CH3coOH能否與NaF反應(yīng)生成HF。

20.(2025北京石景山高三上期末)為探究金屬鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象，某小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

?鐵釘或鋁釘

濃硫酸

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

號(hào)

將光亮的鐵釘放入冷的濃硫酸中，鐵釘表面逐漸聚集白色固體，直至無明顯現(xiàn)象。

i將鐵釘取出用蒸儲(chǔ)水沖洗后再次放入濃硫酸中，又開始重復(fù)以上現(xiàn)象。反復(fù)幾次后

酸液呈淡黃色渾濁。

將光亮的鋁釘放入冷的濃硫酸中，鋁釘變暗。將鋁釘取出用蒸儲(chǔ)水沖洗后再次放入

濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象。

(1)已有研究證實(shí)鋁在濃硫酸中其表面生成了致密的氧化物保護(hù)膜，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的性，

是由H2s04的(填元素符號(hào))體現(xiàn)出來的。

(2)為探究鐵在濃硫酸中的作用與鋁不同，將實(shí)驗(yàn)①中覆蓋白色固體的鐵釘用蒸儲(chǔ)水沖洗，向收集的沖洗液

中加入,溶液無現(xiàn)象，再滴加幾滴酸化的H2O2溶液，溶液變紅，說明溶液中存在Fe2+,因此鐵

在濃硫酸中生成了FeSO4o

(3)經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)i中淡黃色渾濁為硫，寫出鐵與濃硫酸作用的化學(xué)方程式。

(4)若向FeSCU溶液中滴加未經(jīng)酸化的H2O2溶液，溶液的pH值變化如圖所示：

已知：a.未經(jīng)酸化的H2O2溶液pH值為4.4,FeSCU溶液的起始pH值為3.5；

b.Fe3+沉淀的pH值范圍為3.2?1.9。

結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋滴定過程中pH變小的原因_________。

(5)探究被濃硫酸處理后的鐵釘、鋁釘(試劑A)與鹽溶液(試劑B)的反應(yīng):

序試劑試齊UB實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)A

I鐵釘10mL0.1molL-'C11SO4溶液很快有大量紅色固體析出

II鋁釘10mL0.1mol-L-1CuSCU溶液無明顯現(xiàn)象

短時(shí)間內(nèi)有較多紅色固體析

III鋁釘10mL0.1molL1CuCb溶液

出

1

10mLamol-LCuSO4溶液+少量b有紅色固體析出，速率比in

IV鋁釘

固體慢

①結(jié)合上下文實(shí)驗(yàn)解釋實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象不同的原因

②由實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III(填“能”或“不能”)推知C1-會(huì)加快鋁釘與Cu2+的反應(yīng)速率，理由

是O

③小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV可推知C1-會(huì)加快鋁釘與Cu2+的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)IV中，a處

填，b處填o

21.(2025北京房山高三上期末)處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液(主要含PbOz、PbSO4)的一種流程示

意圖如下。

已知：HBF’和Pb(B耳［均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)向含鉛漿液中加入過量的(NHJ2CO3實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。

①說明(NHJ2CO3溶液顯堿性的原因—。

②根據(jù)轉(zhuǎn)化脫硫過程中的反應(yīng)，判斷溶度積常數(shù)/(PbSO4)—/(PbCO3)(填"/或，)。

③證明固體a已洗滌干凈的方法是—o

⑵“受熱分解”時(shí)，PbCC)3分解產(chǎn)生CO2,最終生成PbO。

將100g固體a置于氨氣中加熱，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為91.2g,則固體a中PbCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

為。［已知：M(PbCO3)=267g-mor］

(3)“還原”時(shí)加入HQ溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

(4)“浸出”反應(yīng)的離子方程式是—。

(5)以惰性電極電解Pb(B耳％溶液制得Pb,溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是—。

參考答案

1.C

【詳解】A.磷酸鹽緩沖溶液中含有O.lmolKHFO,和O.lmolNaRPO”由圖可知，「和HjO；質(zhì)量

分?jǐn)?shù)都為0.5即濃度相等時(shí)，pH約為7,A正確；

B.由P元素守恒，溶液中含P的粒子濃度和為0.2mol/L,即

c(H3Po4)+c(H2P1)+c(HPO：-)+c(尸Oj)=0.2mo卜L-1,B正確；

C.緩沖溶液加入少量酸堿，溶液pH可以保持幾乎不變，由A項(xiàng)可知，溶液pH仍為7左右，C錯(cuò)誤；

D.加入CaC"激活蛋白激酶時(shí)，由于鈣離子和磷酸根會(huì)生成沉淀，會(huì)促進(jìn)和H/O；電離平衡的正

向進(jìn)行，導(dǎo)致pH降低，D正確；

故本題選C。

2.B

【詳解】A.一水合氨為弱堿，加水稀釋促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng)，故pH=ll的氨水加水稀釋100倍，

pH>9,能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；

B.二氧化銃催化過氧化氫迅速生成氧氣，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B符合題意；

C.CaSCU用Na2c。3處理，CaSO4(s)+COj-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),使CaSCU轉(zhuǎn)化為更難溶的

CaCCh,消耗碳酸根離子，使得碳酸根離子水解逆向移動(dòng)，能降低土壤堿性，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C

不符合題意；

D.四氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化鈦中加入大量水并加熱促進(jìn)四氯化鈦

水解生成TiO「xHQ,能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；

故選Bo

3.C

【詳解】A.氯化鏤和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，無法分離，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，A12(SC>4)3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)使得溶液變?yōu)榧t色，能檢驗(yàn)鐵離子，C正確；

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3和NaHCOs溶液，Na2c03溶液堿性強(qiáng)，所以O(shè).lmoLPNa2cO3溶液和

(Mmol-LNaHCOs溶液，分別滴加酚醐溶液，前者紅色更深，D錯(cuò)誤；

故選Co

4.B

【詳解】A.由圖，吸收液的pH從13降至9.6的過程中，-2價(jià)硫的量減小、硫酸根離子的量增大，說明

氧氣氧化低價(jià)硫生成硫酸根離子，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸酸性大于硫化氫，pH=9.6,經(jīng)檢驗(yàn)有少量H2s生成，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，可能的反應(yīng)為二氧化

2

硫和硫離子反應(yīng)生成硫化氫：SO2+S-+H2O=H2S+SO；-,B正確；

C.二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2價(jià)硫生成硫單質(zhì)，且隨著溶液酸性增強(qiáng)，S2。，也會(huì)和氫離子發(fā)生

歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.由圖，7.6>pH>7,-2價(jià)硫含量幾乎變?yōu)?,導(dǎo)致-2價(jià)硫被氧化生成的硫單質(zhì)減小，影響了反應(yīng)

$+$。；-=52。；生成52。；-的量，導(dǎo)致C(S2。：)減小，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.B

【詳解】A.ZnS難溶于水溶于稀H2so4,ZnS與稀H2s04反應(yīng)生成ZnSO4、H2S,故離子方程式為：

ZnS+2H+=Zn2++H2ST,A正確；

B.CuS溶于稀HN03但不溶于c(H+湘同的稀H2so4,是由于HNCh具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)uS氧化為

CuSO4,而不是因?yàn)镠NO3酸性強(qiáng)于H2sO4,B錯(cuò)誤；

C.礦層中的ZnS遇到CuS04溶液可轉(zhuǎn)化為CuS,說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,根據(jù)溶度積規(guī)則可知，Ksp(ZnS)

>Ksp(CuS),C正確；

D.H2s為弱酸，H2sCM為強(qiáng)酸，混有H2s的乙快通入CuSC>4溶液中生成CuS,即反應(yīng)方程式為：

H2S+CuSO4=CuS1+H2so4,故說明CuS不溶于稀H2so4,D正確；

故答案為：Bo

6.C

【詳解】A.A在0?20min平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)3)mol/L=3.5x1。-。利。/.廠.min-,v(D)=：v(A)=

20min2

1.75xlO~2wo/-L1-min1,A正確；

B.②的反應(yīng)溫度與①相同，故平衡常數(shù)也相同，由①的數(shù)據(jù)可知，40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，

c(A)=lmol/L,c(B)=c(D)=0.5mol/L,K=0-=0.25,B正確；

C.③反應(yīng)溫度與①相同，故③的平衡常數(shù)K=0.25,若y=2.64,則平衡時(shí)c(A)=1.2mol/L,c(B)=

144x144

c(D)=1.44mol/L,K=――—0.25,C錯(cuò)誤；

D.由①和④對(duì)比可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，故反應(yīng)吸熱，即AH〉。，D正確；

故答案選Co

7.A

【詳解】A.FeCJ6HQ直接加熱時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HC1易揮發(fā)，

加熱促進(jìn)水解，最終得到Fe(OH)3,無法得到無水Fed?。要制備無水FeC1,應(yīng)在HC1氣流中加熱

FeC13-6H2。，抑制Fe3+水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室可用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O,圖中裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)制取氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；

C.碘單質(zhì)在CC14中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CC14與水不互溶，所以可以用CC14萃取碘水中

的碘單質(zhì)，圖中裝置為萃取操作裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琧錯(cuò)誤；

D.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入圓底燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉。氨氣溶于水

生成一水合氨，一水合氨電離出OH-使溶液呈堿性，酚醐溶液遇堿變紅，可驗(yàn)證氨易溶于水且溶液呈堿

性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.B

【詳解】A.Na2cO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO,會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)8；+凡。HCO；+OH,促進(jìn)水的電離，

溶液顯堿性，加入酚醐溶液變紅，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.向飽和H2s溶液中通入少量SO?氣體，發(fā)生反應(yīng)2HzS+SO2=3SJ+2H2。，該反應(yīng)是H2s與SO2之間的氧

化還原反應(yīng)，未涉及水的電離平衡移動(dòng)，符合題意，B正確；

C.CH3coONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coeT發(fā)生CH3coeT+H2O=CH3coOH+OJT水解，促進(jìn)水的電離，

鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)CH3coeT水解，同時(shí)水的電離也受到促進(jìn)(Kw增大)，溶液中0H-濃度變

化，pH減小，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，C錯(cuò)誤；

14

D.25℃時(shí)，Kw=lxl0,pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，pH<7,是因?yàn)橄♂屵^程中促進(jìn)了

水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關(guān)，D不符合題，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.D

【詳解】A.在lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，

1

甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol,A錯(cuò)誤；

B.用Na2cO3溶液清洗油污是因?yàn)樘妓岣怙@堿性，水解分步表達(dá)：CO^+H2OHCO；+2OH,油

脂在堿性條件下水解，B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,C錯(cuò)誤；

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。

10.A

【詳解】A.由FeCb溶液制取無水FeCL固體，應(yīng)在HC1的氣流中加熱FeCb溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

A符合題意；

B.2NO2(g)N2C>4(g)AH<0,在熱水中即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，在冷水中即降低溫

度，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能證明溫度對(duì)平衡的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C.氯化鈉過量，滴加硝酸銀，生成氯化銀以后，再次滴加硫化鈉，氯化銀能與硫化鈉反應(yīng)實(shí)現(xiàn)沉淀的自

然轉(zhuǎn)化，能比較AgCl和Ag2s溶解度大小，C不符合題意；

D.針筒可測(cè)定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，D不符合題意；

故選Ao

11.B

【詳解】A.CH3coOH是弱酸，保留化學(xué)式，故正確的離子方程式為CH3coOH+OHwCHsCOO+H?。,

故A錯(cuò)誤；

B.CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鋼，離子方程式為

2+2+

Cu+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+Cu(OH)2J,故B正確；

C.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為CaCOs，離子方程式為

CaSO4(s)+CO；-(o^)=CaCO3(s)+SO;-(陽(yáng))，故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.C

【詳解】A.分離粗鹽中的不溶物可以采用過濾的操作，圖示過濾操作是正確的，A正確；

B.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流底端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻

度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，C錯(cuò)誤；

D.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴

定終點(diǎn)，D正確；

故選C。

13.B

【詳解】A.①中反應(yīng)生成少量Cas。,沉淀，存在Cas。,沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中仍含Ca?+,A

項(xiàng)正確；

B.向含有酚酰的Na2cO3溶液中加入濁液a(含CaSC>4沉淀和溶液中的Ca2+、SO『)，紅色變淺說明C。：

被消耗，導(dǎo)致堿性減弱。此時(shí)可能是因?yàn)槿芤褐械腃a?+直接與CO：生成CaCOs沉淀，無法證明有CaSO,

轉(zhuǎn)化為CaCOs，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將過濾后的白色沉淀b固體(Cas?！构腆w)浸泡在Na2cO3溶液中，紅色變淺說明C。；一被消耗，此時(shí)溶液

中無游離Ca?+,只能通過Cas。,轉(zhuǎn)化為CaCOs來實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析，反應(yīng)式CaSO4(s)+COj(aq)-CaCO3(s)+SO：(aq)符合溶度積規(guī)則(CaCO?的Ksp

更小)，D項(xiàng)正確；

故選B。

14.A

【詳解】A.室溫下，測(cè)得CH3coONH4溶液的pH=7,則說明CH3coeT的水解程度與NH：的水解程度

相同，存在電荷守恒c(CH3co)+c(OJT)=c(H+)+c(NH：),pH=7中c(0lT)=c(H+),所以c(CH3coeF)

=c(NH；),A正確；

B.常溫下溶液顯中性是因?yàn)镃H3coeT和NH：均發(fā)生水解，且CH3coO-水解程度與NH：水解程度相同，

B錯(cuò)誤；

C.CH3co0NH4為弱酸弱堿鹽，CH3coeT水解，故1moLI/i的CH3co0NH4溶液中c(CH3coeT)<1molL-

1,C錯(cuò)誤；

D.CH3coONH4溶液呈中性，可知CH3coeT水解程度與NH：水解程度相同，而醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根

據(jù)越弱越水解可知HCO3的水解程度大于CH3COO,同時(shí)也大于NH：的水解程度，HCO3水解使溶液呈堿

性，D錯(cuò)誤；

故選A?

15.D

27

【詳解】A.由題目信息可知，Kal（H2SO3）=1.4xIO->Xal（H2CO3）=4.5X10-,所以酸性

H2SO3>H2CO3,故A正確；

B.將濃度均為0.4mol.I>的BaQ和H'S。3等體積混合后，體積增大一倍，c（H2SO3）,c（Ba?+）均為

O2mol.L1,由于H2sO3的Kv=1.4x10-2>>《=60x10-8,由已知信息可知《SO：卜/=6。*10-8,得

出c（Ba?+）和c（SOj）的離子積

2+8810

Q（BaSO3）=c（Ba）-c（SO；-）=0.2x6.0xl0-=1.2xl0->/rsp（BaSO3）=5.0xl0-,所以溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀，故

B正確；

C.設(shè)aZxIOTmoLLri的碳酸鈉溶液發(fā)生水解的C。：濃度為x,忽略C。，的第二步水解，可列三段式，

CO,+H2OHCO；+OH

初始濃度/mol4.2x10-400f

....,K,=---------------=2.1x10^,

轉(zhuǎn)化濃度/mobL-xxxhlh4.2x10"-x

平衡濃度/mol?1/4.2x10^-xxx

X=2.1X10-4,則CO7的水解程度約為生￡X100%=50%,故C正確；

4.2xW4

D.<30；-水解平衡常數(shù)&|=2.以10-4>>儲(chǔ)2,說明溶液中CO；的水解程度較大，上層清液中含碳微粒最

主要以HCO；形式存在，故D錯(cuò)誤；

故D。

16.C

【詳解】A.Na2sO3在溶液中電離：Na2so3=2Na++SOj,且S。;在溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以

c（Na+）>c（SOj）,A正確；

B.SO：在溶液中存在水解，HSO］在溶液中存在電離和水解平衡，所以兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒種

類相同，B正確；

C.NaHSOs溶液中，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S0^）+c（HS0；）+c（0H）,NaHSC）3溶液顯酸

性，c（H+）>c（OH.），c（Na+）<2c（SO^）+c（HSO；）,C錯(cuò)誤；

D.Na2sO3溶液可與SO?發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO,,D正確；

答案選C。

+

17.（1）氧化性、還原性H2O2+SO2=H2SO40.5H2O2H+HO；H2O2+

Ca(OH)2=CaO2+2H2O

+

(2)負(fù)極H2O2+2e-+2H=2H2O酸堿性或pH

【詳解】⑴①H?。?催化分解反應(yīng)為2H催￥"2凡。+。23該反應(yīng)中。元素化合價(jià)即有升高，又有降

低，體現(xiàn)了也。?即具有氧化性又具有還原性；

②H?。?與SO?反應(yīng)，只做氧化劑，則生成硫酸，化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4；

③根據(jù)化學(xué)方程式，2KMnO4+5H2O2+3H2sCU=K2SC)4+2MnSO4+5C)2T+8H2。，則2KMnC)4?5H2O2,則反應(yīng)

-13

的H2O2的物質(zhì)的量為-x0.1molLx0.02L=5*IOmol,則該溶液的濃度為任空吼=0.5噸卜口；

20.01L

④H?。?是一種二元弱酸，第一步電離方程式為：H2O2H+HO-；HQ?與過量Ca(OH)2反應(yīng)生成過氧

化鈣和水，化學(xué)方程式為：H2O2+Ca(OH)2=CaO2+2H2O;

(2)原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。外電路中電子由負(fù)極流向正極；所以電極I為負(fù)

極，失去電子，電極反應(yīng)式為H2()2-2e-+2OH-=2H2O+C>2；電極H為正極，得電子，電極反應(yīng)式為H2Ch+2e-

+

+2H=2H2O；據(jù)此分析解題；

①由分析，電極I為負(fù)極；

②由分析，電極H為正極，得電子，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；

③根據(jù)兩電極反應(yīng)物相同，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)可知，H2O2在不同的酸堿性條件下的氧化性、還原性

不同。

18.⑴N2+3H2.^^2NH3b

(2)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-c陰極同時(shí)還生成H?,隨著陰極的電勢(shì)降低，F(xiàn)E(H2)

增大，F(xiàn)E(NH3)減小，莊(演3)減小的程度大于總電流增大的程度，NW的生成速率減小

⑶匕、v3

【詳解】(1)①N?和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，生成NH3,化學(xué)方程式為：

催化劑

N.+3H,.2NH、；

高溫、高壓

②a.升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，但是合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度

降低，故a不符合題意；

b.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，同時(shí)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)限度增大，b符合題意；

c.使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，c不符合題意；

答案選b；

(2)①由裝置圖可知，陰極N?得到電子，生成NH3,其電極反應(yīng)式為：

--

N2+6e+6H2O=2NH3+6OH；

②證明NH3來自電催化還原N2,需排除i、ii兩種可能；

a.Ar是惰性氣體，不可能被還原生成NH3,如果電解后沒有檢測(cè)到NH^,說明環(huán)境、裝置、溶液本身不

存在NW，可以排除i；但因?yàn)闆]有N?氣參與，不確定Cu-Mn合金與N?、Hg是否直接反應(yīng)生成

NHs，a錯(cuò)誤;

b.用GN?代替N?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果電解后檢測(cè)到15人歸3,說明氮來源必須是新通入的"N?,可以排除i環(huán)

境或裝置原本不會(huì)含叼忸3,但如果是Cu-Mn合金與N”水直接生成NH3,生成的也是門忸3,不可排

除ii,b錯(cuò)誤;

c.如果不開電源、無電解反應(yīng)，結(jié)果沒有NH3,說明環(huán)境中本身沒有污染源，可排除i,同時(shí)Cu-Mn合

金不與N?、旦0直接反應(yīng)生成NK，可以排除ii,c正確；

答案選c；

③由圖2、圖3可知，陰極的電勢(shì)由-0.2V降到-0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大，陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，

NK的生成速率反而減小，結(jié)合FE解釋NK的生成速率減小的原因是陰極同時(shí)還生成Hz，隨著陰極的電

勢(shì)降低，日(已)增大，F(xiàn)E(NH3)減小，F(xiàn)E(NH3)減小的程度大于總電流增大的程度，NH3的生成速率減

??；

(3)由題意可知，n(H2SQj)=v3xc3,其中有一部分硫酸和NH3反應(yīng)，剩下未反應(yīng)的硫酸用NaOH滴

定，消耗了：n(AfaOH)=v4xc4,因?yàn)镠2sO4是二元酸，而NaOH是一元堿，所以氫氧化鈉消耗硫酸：

n(H2soNH3消耗硫酸：n(H2SO4)=v3xc3-^1^,根據(jù)反應(yīng)NHl+OH-N^小+國(guó)。，

2NH3+H2SO4=2NH：+SOt，則n(NH：)=；n(HNa),4明+).="(而：)_5、卜0一專)，故計(jì)算待

V1%

測(cè)溶液中N