銜接點04電解質(zhì)及電離

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.從電離角度理解酸、堿、鹽的概念；1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，會正確識

2.了解離子的概念，掌握常見的離子或原子團別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；

的寫法；2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；

3.了解電解質(zhì)的概念，了解溶液導(dǎo)電的原因。并會用電離方程式表示。

銜接指引

初中化學(xué)

知識銜接

回顧初中

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

i.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?,叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。

2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的.，叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。

二、電解質(zhì)的電離

1.概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成的過程。

2.表示方法——電離方程式

(1)酸的電離，如H2SO4：H2s。4=0

(2)堿的電離，如NaOH：NaOH=。

(3)鹽的電離，如CuSCU：CuSO4=o

3.從電離角度認識酸、堿、鹽

新知一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.物質(zhì)導(dǎo)電條件及原因

不導(dǎo)電，只有在________溶液里或受熱_________時才能導(dǎo)電。

固體電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了一________，電離出了能________________的陰陽

離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生_____―移動。

能夠?qū)щ?/p>

金屬(或石墨)金屬(或石墨)中存在________________,電子在外電場的作用下，_________________形成

電流而導(dǎo)電。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在________或________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑赺_______里和________狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的

概念

類別化合物化合物

在________或________狀態(tài)下自身能發(fā)生

本質(zhì)在________或________狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離

電離

①酸：如H2SO4、HC1、H3Po4、H2co3、

CH3COOH；②堿：如NaOH、NH3M2O、①非金屬氧化物：如S02、S03>82、CO,P2O5;

化合物

Fe(OH)3;③鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4>②非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3；③大部分有機物：

類型

④金屬氧化物：如、如蔗糖、酒精、

CaCO3；Na2O,CaOCH4

MgO、AI2O3；⑤水

?易錯警示?

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

(2)電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

(4)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解

質(zhì)。如SO?、S03>NH3>CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不

是電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電

能力不一定弱，如醋酸水溶液。

新知二電離方程式的書寫

1.電解質(zhì)的電離及表示方法

電離概念電解質(zhì)在______—中或________狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程

電離條件酸的電離條件是溶于________;堿和鹽的電離條件是溶于________或________

強酸、強堿和書寫時用“________"連接，如H2so4=2H++SOr、NaOH==Na++OH

絕大部分鹽一、NaCl=Na++Cr

表示方法一強酸的酸式鹽在水溶液中完全,如NaHSC>4=

電離方程式

酸式鹽

弱酸的酸式鹽在溶液中完全________，生成酸式酸根離子和陽離子，如

NaHCO3=

電離方程式左邊書寫_______，右邊書寫_________符號。

電離方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的_______和_________相同。

書寫原則要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的_______________一等于陰離

子所帶的________________,溶液顯電________性?

2.從電離角度認識酸、堿、鹽

類別實質(zhì)實例

酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是_______的化合物HC1、H2s04

堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是_______的化合物NaOH、Ca(OH)2

土卜

nir電離時能產(chǎn)生____________或和_____________的化合物

NHjNaChNa2CO3>NH4HCO3

3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越

離子所帶電荷越，導(dǎo)電能力越。

(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的,還要看電離產(chǎn)生

的離子濃度的大小，如CaCCh在水中的溶解度很小

■名師點評------------------------------------------------------------------

(1)寫電離方程式，要遵照質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；

(2)強電解質(zhì)的電離方程式用“=="，弱電解質(zhì)的電離方程式用“=="；

（3）多元強酸、強堿、弱堿和鹽等的電離方程式書寫時應(yīng)一步完成；多元素弱酸的電離方程式須分步書

寫。

?知識拓展

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度的不同，把電解質(zhì)分為——強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強電解質(zhì)強電解質(zhì)

概念在水溶液中，全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中，只有一部分電離成離子的電解質(zhì)

電離程度完全部分

表示用"——‘‘用“=”

強酸：HC1、H2so4、HNO3弱酸：CH3OOH>H2c。3、HC1O

類別強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2弱堿：NH3H2O>Fe（OH）3>Cu（OH）2

大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)SO>AgCl

24少數(shù)鹽（如醋酸鉛）和H2O

對點集訓(xùn)

集訓(xùn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.（2025?高二上海?期中）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.KHSB.NaHC.CO2D.NaHCO3

2.（2024?高二河北學(xué)業(yè)考試）下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.鋅B.硫酸鈉C.葡萄糖D.二氧化碳

3.（2025?高一廣西柳州期中）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2SO4C.NaOHD.Fe

4.（2025?高一浙江衢州期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.銅C.KOH水溶液D.熔融KC1

5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNCh、硫酸溶液

6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)

C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D.電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物

7.（2025?高一河南南陽期中）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

C.強電解質(zhì)都易溶于水

D.SCh是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電

8.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理

解或看法，你認為不正確的是（）

A.“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行了

B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能導(dǎo)電

C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物

D.像硫酸鋼、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了

集訓(xùn)二電解質(zhì)的電離

9.（2025?高一福建福州期中）“宏觀-微觀-符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖為NaCl在水中的溶解和電

離示意圖。下列說法不正確的是（已知鈉離子半徑小于氯離子）（）

水合b離子

水合a離子

Q水分子

?a離子

ob離子

A.NaCl為電解質(zhì)B.a離子為Chb離子為Na+

C.NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-D.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

10.（2025?高一廣東佛山期中）模型認知是間接揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。下圖為電解質(zhì)M溶于水的微

觀模型，關(guān)于該圖的說法正確的是（）

一陰離子

?陽離子

d水分子

A.圖中表示通電條件下M發(fā)生電離B.M溶于水的過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

C.M在熔融狀態(tài)也能電離D.M也可表示HC1

H.（2025?高一河南洛陽期中）NaCl固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列

相關(guān)說法正確的是（）

NaCl固體溶解并

形成水合離子

A.NaCl固體只有在水分子的作用下才會電離

B.NaCl固體中因含有陰、陽離子而能導(dǎo)電

C.NaCl為電解質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ?/p>

D.Na+和Cl均吸引水分子中的氧原子形成水合離子

12.（2025?高一山西太原期中）如圖是NaCl固體溶解過程的示意圖，下列說法正確的是（）

水合b離子

水分子b

a離干。

b離子。

A.b離子代表水合Na+

B.NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動的離子

++

C.該過程可以表示為NaCl+H2O=Na+Cl+H+OH-

D.熔融的NaCl中也存在水合鈉離子和水合氯離子

13.（2025?高一北京通州期中）能表示NaCl水溶液中粒子存在形態(tài)的是（）

14.（2025?高一廣西玉林期中）NaCl的導(dǎo)電情況如圖所示。下列說法正確的是（）

,

曜電q電

r

R

M

?!

lr枚

桁m

JE相

?的!

曲的

傕

槌it

電i電l做

子

動的禺

自由移

出可以

下電禺

的情況

在通電

aCl

B.N

解質(zhì)

是電

aCl

電，N

能導(dǎo)

溶液

aCl

A.N

有離子

體不含

aCl固

C.N

動

方向移

的正極

向電源

鈉離子

的水合

溶液中

D,

、Y

圖（X

觀示意

驗的微

導(dǎo)電實

態(tài)下的

不同狀

化鈉在

別為氯

、c分

a、b

中）圖

溫州期

一浙江

25?高

（20

15.

）

的是（

不IE項

列說法

），下

水分子

表示

，&

相同

方式

連接

電源

直流

且與

極，

墨電

示石

均表

子

合氯離

子是水

合b離

B.水

情況

的導(dǎo)電

溶液中

l在水

NaC

c表示

A.圖

電情