銜接點05離子反應與離子方程式

學習要求

初中階段高中階段

i.了解離子反應的概念，理解離子反應發(fā)生的條件

1.了解復分解反應的概念，掌握復分解反應發(fā)生

2.掌握離子方程式的書與方法、正誤判斷及應用

的條件；

3.進一步熟悉質(zhì)量守恒定律在書寫離子方程式過程中

2.理解金屬與酸溶液、金屬與鹽之間的置換反應；

的應用

3.了解H+、OH-、CO32-檢驗方法；

4.掌握常見離子的檢驗方法

4.了解常見物質(zhì)的特征現(xiàn)象及鑒別方法。

5.能夠結(jié)合離子反應發(fā)生條件判斷離子共存問題

銜接指引

初中化學盲點區(qū)高中化學

1

i概念

?

便反應方微化學變化的實質(zhì)—-離子反應發(fā)生的條件

?

I離子共存

i

知識銜接

回顧初中

一、化學反應基本類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應

概念由________種或由________種物質(zhì)生由一種_______和一種兩種________相互交換成

種以上物成種或生成另一種分生成另兩種________的

質(zhì)生成________種________種以上物質(zhì)________和另一■種反應

物質(zhì)的反應的反應________的反應

代表式A+B+…一>CA—>B+C+…A+BC-AC+BAB+CD-AD+CB

特點多合一一分多單交化化交化

復分解反應需在_______里才能發(fā)生，在固態(tài)時無自由移動的離子時不發(fā)生反應。還要看生成物是否

滿足下列條件之一：①產(chǎn)生_______；②放出；③生成難電離的

二、物質(zhì)的檢驗

1.某固體與少量熟石灰粉末混合、研磨，有強烈刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可推斷該固體中含有O

2.向某固體或該固體的溶液中滴加鹽酸，生成無色無味氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明該固體

為或;

3.某待測液中，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含0

銜接高中

新知一離子反應與離子方程式

1.離子反應

電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是____—之間的反應，有——參加的化學反應稱為離子

概念反應。

本質(zhì)離子反應總是向著某種離子濃度―__的方向進行。

2.離子方程式

⑴定義與書寫

定義用實際參加反應的_______________表示離子反應的式子，叫做離子方程式。

寫寫出正確的化學反應________

拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿、可溶性鹽)寫成_______的形式

書寫步驟

刪并將把不參加反應的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學計量數(shù)化成_______比

查檢查方程式兩邊各元素的_______和_________________是否相等

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“="、"一"、骨”、等符號符合實際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失

電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

■名師點評-------------------------------------------------------------

(1)微溶物［如Ca(OH)2］：當作反應物時澄清溶液(表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(0H)2溶液”)

寫成離子，懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)寫成化學式；當作生成物時寫成化學式。

(2)氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“廣號)，若是稀

溶液且不加熱，則寫NH3-H2。。

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化鏤固體和氫氧化鈣固

體反應等。

（4）操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca（0H）2溶液中通入少量CCh,離子方

2+

程式為Ca+20H+CO2=CaCO3i+H20；Ca（0H）2溶液中通入過量C02,離子方程式為01T+

CO2=HCO3?

（5）與“量”有關(guān)的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設為1mol,來確定其他

物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液,先考慮中和2個HCO3-

2+-2

需2個OH,則可寫出：Ca+2HCO3-+2OH=CaCO3i+CO3-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1

個OJT需要一個HCO3,即反應為OJT+Ca2++HCO3--CaCO31+H2O。

新知二離子共存

1.復分解反應條件

意義離子反應方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示____________的離子反應。

復分解反應有_______物（沉淀）、________物質(zhì)（氣體）、________的的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成，三者

條件具備其一即可。

2.離子共存

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生________________;若離子之間

概念

能發(fā)生________________,則不能大量共存。

生成氣體H+與CO歹、HCO「、SOQ、HSOf.HS

Ba2+>Ca2+與CO歹、SOF、SO歹等

生成沉淀Ag+與C「Br->「、CO歹等

離子不共存

OFT與Mg2+、Zn2+>Ag+、Al3+>CU2+>Fe2+>Fe3+

H+與CH3coeT、CIO>SiOF>『、OIT與NH-HC05、

生成難電離物質(zhì)

HS05、HS>H2Po八HPOF

注意判斷離子共存的情況“能、不能”，“一定、可能、一定不能”

酸性溶液應考慮________的存在，堿性溶液應考慮________

審題技巧注意題干中提示的溶液酸堿性

的存在

注意題干中提示的溶液顏色溶液無色時，有色離子不能存在

?方法技巧?

不存在有色離子，如Ci?+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO［（紫

無色透明

注意紅色）

隱含條件酸性溶液①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液

堿性溶液①堿性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液

“透明”與溶液有無顏色無關(guān)，不能認為“有色”就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為

透明溶液

透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCb溶液是有色透明

溶液。

對點集訓

集訓一離子方程式正誤判斷

1.（2025?高一云南玉溪期中）下列離子方程式書寫正確的是（）

2++2

A.向氫氧化領(lǐng)溶液中力口入硫酸：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4；+H2O

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

C.NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+HCO3-+OH=CaCO3i+H2O

+2+

D.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

2.（2025?高一湖北黃石期中）下列離子方程式中書寫錯誤的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

B.碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

+

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：H+HCO3-=H2O+CO2T

3.（2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中）離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離

子反應。下列各組中的反應I和反應II不能用同一離子方程式表示的是（）

選項反應I反應II

A氧化鐵與稀鹽酸氧化鐵與稀硫酸

BBa（OH）2溶液與H2s04溶液Ba（OH”溶液與K2sCU溶液

CBaCb溶液與H2s04溶液Ba（OH）2溶液與Na2s04溶液

DNa2cCh溶液與足量稀鹽酸K2c03溶液與足量稀硫酸

4.下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.CaCCh和HC1、Na2c。3和HC1B.BaCb和H2so人Ba(OH)2和H2so4

C.HNO3和K2cO3、HC1和NaHCChD.KOH和H2so4、Ba(OH)2和HNO3

5.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(雙選)()

A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2JMgCk+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

+

B.CO?+2H=CO2t+H20CaCO3+2HC1=CaCh+CO2T+H20

+

C.Cr+Ag=AgCl]AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

D.CO2+2OH=COr+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

集訓二離子共存

6.（2025?高一四川內(nèi)江期中）常溫下,下列各組離子能大量共存的是（)

222+

A.Na+、ChH+、CO3-B.H\Cl\SO4>Ba

C.K+、Na+、SO42-、OH-D.AF+、Cu2\Cl、OH

7.（2025?高二江蘇揚州期中）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Ba2+>CFB.Ba2+>S>、SO42-

2

C.NH4+、H+、OH-D.Ca2+、Br、CO3'

8.（2025?高一貴州銅仁期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶

液的是（）

22+

A.Na+、Ci?+、Cl\SO4'B.Ba>Na+、Cl\NO3

C.Ag+、K+、NCh、Cl-D.K+、Ca2+>CChHC「

9.在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.Cu2+、Cl">Ba2+、Na+B.K+>COF>Na+、Cl"

C.K+、Ba2+>OH、NOfD.Mg2+,Na+>Cl、SOF

10.某老師做實驗的時候發(fā)現(xiàn)一未貼標簽的燒杯內(nèi)盛有無色透明的酸性溶液，該老師根據(jù)實驗記錄列

出了溶液中可能存在的幾種離子組合，下列離子組合中合理的是

A.Na+、Ca2+、CO?>NOfB.Na+>Fe3+,C「、NOf

C.K+、Ca2+>C「、NOfD.Ba2+,K+,OH，NOf

11.下列能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（）

3+2+-

A.Mg2+、C「、NO3\OHB.Fe>Ca>Cl\NO3

22-

C.K\SO42-、Cu\NO3-D.K+、OH\Cl\CO3

12.常溫時下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：CM+、Mg2+、NOf,ClB.酸性溶液中：Na+、NHLCO歹、SOF

C.碳酸鈉溶液中：K+、Ba2+、Cl>OHD.強堿性溶液中：Na+,HCOf>Cl,NOf

13.（2025?高一山東東營期中）常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.在鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NOT、SO4-

32

B.在能使石蕊呈藍色的溶液中:K+、Fe\Cl、SO4-

C.在澄清石灰水中：K+、CO32>ChSO42-

D.在含大量CO32-的溶液中：Ba2\Na+、NO，、Cl-

綜合演練

一、選擇題

1.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（）

A.不可能有固態(tài)物質(zhì)參加反應B.只能是中和反應

C.可以是復分解反應D.不一定有離子參加反應

2.下列有關(guān)反應中不屬于離子反應的是（）

A.Na2cCh溶液與澄清石灰水的反應B.氫氧化銅與稀硫酸的反應

C.鋅與氯化銅溶液的反應D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

3.（2025?高一?廣西南寧?期中）下列離子方程式中書寫錯誤的是（）

A.氧化銅和稀硫酸反應：CUO+2H+=CU2++H2。

2+

B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH+Ca=CaCO3；+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2+2

D.Ba（OH）2與MgSCU的溶液反應：Ba+SO4-=BaSO4i

4.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.Fe與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.Cu與AgNCh溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2++2

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

D.向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：2H++CO32-=CO2T+H2O

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：COF+2H=CO2t+H2O

2+2-2+-

D.CUSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+Cu（OH）2；

6.離子方程式CO32-+2H+=CO2T+H2。表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

7.下列離子方程式正確的是（）

A.NaHCCh溶液和燒堿溶液：HCO3+OH=CO2T+H2O

B.稀鹽酸和碳酸銀：Ag2co3+2H+=2Ag++CO2f+H2。

+3+

C.FezCh溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Cu和FeCb溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+22+

A.氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H+SO4=Cu+SO2t+2H2O

2+

B.少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：Ca+HCO3-+OH-=CaCO3i+H2O

C.鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.氫氧化鋼溶液與硫酸反應：0H-+H+=H2。

9.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.澄清的石灰水與鹽酸的反應：OIT+H+=H2O

B.氧化鎂與稀硝酸反應：O2-+2H+=H2O

2+2

C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SO4-=BaSO4i

2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

10.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SOr=BaSO。表示的是（）

A.Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4i+2KNO3B.Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOH

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4；+H2O+CO2tD.BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4；+2NH4C1

11.在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NO3、SOF>K+、ClB.Ag+、OH，Na+.CP

C.Cu2+、Cl->Na+、Ca2+D.NO］、OH，Mg2+.Na+

12.在某強酸性的溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）

A.Cu2+、Na+、C「、NOfB.Na+,K+>COF,CP

C.Na+、Cl>Ag+、NOfD.Na+>Cl>K+>NOf

13.（2025?高一寧夏吳忠期中）下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）

2+2

A.C「、AF+、Ag+、NO3-B.H+、Ba,NOy,SO4'

2+

C.Na+、K+、H+、HCO3D.Mg,K\C「、NO3

14.（2025?高一山東日照期中）某澄清透明溶液中，下列離子一定能大量共存的是（）

22+

A.Cu\Na+、SO4”、OH-B.K\Ba,0H\HCO3'

C.K+、Fe升、N03\Cl-D.Ca2\Na\CCh'、Ck

15.（2025?高一廣東江門期中）某無色溶液中大量存在的離子組可能是（）

A.Ag+、NO3-、Ca2+、ClB.K+、Ca2+,Cl\CO32-

2-

C.Cu\Na+、Cl\N03-D.Mg2+、Na\SCU'、Cl

16.（2025?高一遼寧丹東期中）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（）

A.酸性溶液：K+、CIO-、Na+、SO42-

B.無色溶液：K+、H+、NOrMnO4-

C.澄清透明溶液：CM+、SO42>Mg2+、Cl-

使酚酰變紅的溶液:22+

D.NH4\ChSO4SFe

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：NH4\Na+、Cl>N03-

B.堿性溶液中：Ca2\K+、Cl>HCO3

3

c.能使石蕊變藍的溶液中：NH4\AI\Norcr

2+

D.無色透明的溶液中：MnOr、SO4\K+、H

18.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.滴加無色酚醐呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-,CO32-

B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO4”N03

C.滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO3）、NO3-

D.強堿性溶液：Na+、NH4+、HCO，、Cl-

19.將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSCU溶液，兩份溶液導電

能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()

導

電

能

力

滴入溶液的體積

A.曲線②代表滴加NaHSCU溶液的變化曲線

B.b點之前，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SCU2-=BaSO4j+2H2。

C.a、c兩點對應的溶液均為中性

D.曲線①說明濃度相同的稀硫酸導電能力強于稀Ba(0H)2溶液

二、非選擇題

3

20.現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、NH4\Cl>Fe\

2

Ba2+、CO3\SO?%現(xiàn)各取三份100mL溶液進行實驗。

實驗1：第一份加入足量AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實驗2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出