機密★本科目考試啟用前

北京市2025年普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現月壤鈦鐵礦(FeTi°3)存在亞納米孔道，吸附并

儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存

起來以供使用。下列說法不正碉的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應

D,將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量

【答案】B

2.下列化學用語或圖示表達不正琥的是

A.乙醇的分子模型:B.BF3的VSEPR模型:

C.S的原子結構示意圖:D.基態(tài)3°Zn原子的價層電子排布式：3dHi4s2

【答案】C

3.下列說法不正琥的是

A.糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應所得產物互為同分異構體

C.蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

【答案】A

4.物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙月青(CH3CN)是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說

法不正確的是

H

A,乙晴的電子式：H：C：C：：N：B.乙月青分子中所有原子均在同一平面

ii

c.乙月青的沸點高于與其分子量相近的丙烘D,乙月青可發(fā)生加成反應

【答案】B

5.下列反應中，體現NH：還原性的是

A.NH,HCO,加熱分解有NH3生成

B.NH4cl和NaNC)2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg(OHb固體在NH4cl溶液中溶解

D.(NH4)2SO4溶液中滴加Bad2溶液出現白色沉淀

【答案】B

6.下列方程式與所給事實不相管的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2

B.用CuSO4溶液除去乙烘中的H2S:CU+S-=CUSJ

C.用乙醇處理廢棄的Na:2c2H5OH+2NaT2C2H5ONa+H2T

D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

8.25°C時，在濃NaOH溶液中通入過量CL，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得

NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。

下列說法不正碗的是

A.通入后開始發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃時，隨反應進行NaCl先析出

C.將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D,在冷卻結晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

【答案】D

9.依據下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBaSO,難溶于鹽酸，可作“領餐”使用BaCC)3可代替BaSC)4作“領餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DH2。的沸點高于H2sHF的沸點高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

10.乙烯、醋酸和氧氣在鈿(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。

A.①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd-?2Pd(CH3COO)2+2H2O

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率

【答案】C

11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。

o++

1

G+G)A7/3=+4kJmol

+0+

+H2O(1)

NaCl(s)

Na+(aq)、Cl-(aq)

下列說法不氐確的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據蓋斯定律可知：a+bM

C.根據各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關

【答案】C

12.為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。

滴加數滴滴加1滴力nzm國侏滴加KI溶液、

濃鹽酸KSCN溶液"UNa上口性淀粉溶液

O.lmol/L0-

-

-

FeCb溶液、-三

一)

@②

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色退去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

已知：［FeClJ為黃色、［Fe(SCN)「+為紅色、［FeFf廣為無色。

下列說法不正確的是

3+-

A.①中濃鹽酸促進Fe+4CrU［FeCl4］平衡正向移動

B.由①到②，生成［Fe(SCN)F+并消耗［FeClJ

C.②、③對比，說明c(Fe3+)：②〉③

D.由①T④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

【答案】D

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

A

（C6H6。3）

下列說法正確的是

A.反應物A中有手性碳原子B.反應物A與B的化學計量比是1:2

C.反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應D.高分子P可降解的原因是由于C—0鍵斷裂

【答案】A

14.用電解Na2sO4溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2sO,溶液并用圖2裝置按

i-iv順序依次完成實驗。

圖1圖2

實電壓

電極I電極II關系

驗/V

i石墨1石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

墨

iv石墨1石墨2d

下列分析不正確的是

A.a>0,說明實驗i中形成原電池，反應為2H2+C）2=2H2O

B.b<d,是因為ii中電極n上缺少H?作為還原劑

C.c>0,說明iii中電極I上有。2發(fā)生反應

D.d>C,是因為電極I上吸附H2的量：iv>iii

【答案】D

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgC%和［Mg（NH3）6］C12的相互轉化可實現NH3的高效存儲和利用。

（1）將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：。

3s3p

（2）NH3分子中H—N—H鍵角小于109。28',從結構角度解釋原因：

（3）［Mg（NH3）61C12的晶胞是立方體結構，邊長為am",結構示意圖如下。

①［Mg（NH3）61C12的配體中，配位原子是

②已知［Mg（NH3）61C12的摩爾質量為Mg-mol」，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為

g?cm_3o(1nm=10-7cm)

①室溫下，MgCL和NH3反應生成［Mg（NH3）6］cU而不生成［Mg（NH3）］C12。分析原因:

②從平衡的角度推斷利于[Mg(NH3。2脫除NH3生成MgCl2的條件并說明理由：。

【答案】(1)EI□□(2)CH4中碳原子的價層電子對數為4,孤電子對數為0；NH3中

3s3p

氮原子的價層電子對數為4,孤電子對數為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電

子對的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109。28-故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109。28'

4M,八21

(3)?.N②.xlO-

aM

(4)①.生成[Mg(NH3)6]CL的活化能更低②.根據MgCL和NH3反應過程中的能量變化示意圖

可得到反應的熱化學方程式為MgC12(s)+6NH3(g)=[Mg(NH3)6]CU(s)AH<0,該反應的正反應為氣體

系數減小的放熱反應，故低壓高溫有利于脫除NE生成MgCb。

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學電源。

(1)十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4^^2PbSO4+2H2O

①充電時，陰極發(fā)生的電極反應為o

②放電時，產生a庫侖電量，消耗H2s。4的物質的量為mol。己知：轉移Imol電子所產生的電量

為96500庫侖。

③35%?40%HzS。,作為電解質溶液性質穩(wěn)定、有較強的導電能力，SO：參與電極反應并有利于保持電

壓穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,SO：氧化性弱與其結構有關，SO：的空間結構是。

④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：PbO?電極在H2sO,作用下產生的。2可將Pb電極氧化。

0,氧化Pb發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現資源的再利用?；厥者^程中主要物質的轉化關

系示意圖如下。

①將PbSC\等物質轉化為Pb?+的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是

②步驟、中和作用分別是。

nHIH2O2K2S2O8

(3)鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒PbSO”導致電極逐漸失活。通過向負極添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號)。

a.增強負極導電性

b.增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSC)4

c.碳材料作還原劑，使PM)?被還原

ra

【答案】⑴PbSO4+2e=Pb+SOt②.---------③.正四面體形④.

96500

2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(2)①.使硫酸鉛轉化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解②.H2O2的作用為還原劑，K2s2。8的作用為

氧化劑

(3)ab

17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。

己知：①RCOOH,片>RCOC1

②試劑a是乂1111

(1)I分子中含有的官能團是硝基和o

(2)B-D的化學方程式是0

(3)下列說法正確的是_______(填序號)。

a.試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

b.J-K的過程中，利用了(CH3cH2)3N的堿性

c.F—G與K—L的反應均為還原反應

(4)以G和M為原料合成P分為三步反應。

①CF3co04

已知:R-NH

②稀堿2

P

①M含有1個sp雜化的碳原子。M的結構簡式為。

②Y的結構簡式為o

(5)P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：

①A-B引入保護基，D-E脫除保護基；

②___________

【答案】(1)氟原子(或碳氟鍵)、竣基

0

II

NH-C-CH3

j+HNC)3(濃)

(2)濃硫酸(3)be

(4)

(5)E-F引入保護基，Y-P脫除保護基

18.利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

已知:

物質H2cO3H2SO3

n28

Ka（25℃）Kal=4.5xl0-\Ka2=4.7xlOKal=1.4x1O-Ka2=6.0xl0-

(1)$|JSO2

已知：

1

H2S(g)+102(g)=S(s)+H20(g)AH=-221.2kJ-mol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH-^Qe.SkJ-mor

由制的熱化學方程式為。

H2Sso2

(2)制Na2s2O5

I.在多級串聯(lián)反應釜中，Na2cO3懸濁液與持續(xù)通入的SO?進行如下反應：

第一步：2Na2cO3+SO2+H2O°Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2°NaHSO3+CO2

Na2sO3+SO2+H2O°2NaHSO3

II.當反應釜中溶液pH達到3.8?4.1時，形成的NaHSC)3懸濁液轉化為Na2s2O5固體。

①n中生成Na2s2O5的化學方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na2cO3配制反應液，發(fā)生反應的化學方程式是o

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有o

(3)理論研究Na2so3、NaHCC>3與SO2的反應。一定溫度時，在1L濃度均為Imol.L的Na2sO3和

NaHCC>3的混合溶液中，隨n(SC)2)的增加，SO/和HCO：平衡轉化率的變化如圖。

TH

IOC

oS

602-

403

20

OabH(SO2)/mol

①0?amol,與SO?優(yōu)先反應的離子是。

②a?bmol,HCO：平衡轉化率上升而SO；平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：。

1

【答案】(1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1036.8kJ-mol

(2)①.2NaHSO3=Na2S2O5+H2O②.NaHCO3+SO2°NaHSO3+CO2③.SO：

co2

(3)①.SO；②.a?bmol時，產生的二氧化碳逸出，使反應正向進行，HCO］平衡轉化率上升,

亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應，所以HCO：平衡轉化率上升而SO/平衡轉化

率下降

19.化學反應平衡常數對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定

+2+

“MnO2+2Br+4HUMn+Br2+2H2O”平衡常數的方法，對照理論數據判斷方法的可行性。

(1)理論分析

①B”易揮發(fā)，需控制生成c(Bq)較小。

②根據25℃時K=6.3xl()4分析，控制合適pH,可使生成c(Bq)較小；用濃度較大的KBr溶液與過量

2+

Mn。？反應，反應前后c(Br)幾乎不變；c(Mn)=c(Br2),僅需測定平衡時溶液pH和c^Br?)。

③Er2與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

(2)實驗探究

序

實驗內容及現象

號

I25℃,將0.200mol-L」KBr溶液(pH^l)與過量Mil。？混合，密閉并攪拌，充分

反應后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃,將0.200molI」KBr溶液（pH合2）與過量Mil。？混合，密閉并攪拌，反應

II

時間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。

測定I、II反應后溶液的pH