第2章海洋中的鹵素資源2.2氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第2課時電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)1.解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，能準(zhǔn)確判斷常見物質(zhì)是否為電解質(zhì)。2.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，能區(qū)分常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3.學(xué)會書寫電離方程式。4.理解電離的微觀本質(zhì)，能解釋“溶液導(dǎo)電性與離子濃度、電荷數(shù)的關(guān)系”。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分。電離方程式的規(guī)范書寫。難點(diǎn)：1.從“宏觀導(dǎo)電性”到“微觀電離”的本質(zhì)理解。弱電解質(zhì)的部分電離與平衡觀念?！糁R點(diǎn)一電解質(zhì)的電離1．物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)1】：如圖212所示連接裝置，在容器中分別放入NaCl固體和NaCl溶水液、KNO3固體和KNO3水溶液、NaOH固體和NaOH水溶液、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸餾水。接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄。【實(shí)驗(yàn)2】：按圖2.13裝置，在V形玻璃管里裝入少量硝酸鉀固體，加熱玻璃管，待固體熔化時，再插入電極，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做好記錄。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)1】中NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸餾水，燈泡均不發(fā)光，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，燈泡均會發(fā)光?！緦?shí)驗(yàn)2】中硝酸鉀固體熔化時，燈泡液也會發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論干燥的NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸鉀均能夠?qū)щ姟?．電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念:①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。（2）常見物質(zhì)類別常見的電解質(zhì)①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②堿：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2=3\*GB3③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl=4\*GB3④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O=5\*GB3⑤金屬氫化物：NaH、CaH2=6\*GB3⑥水：H2O常見的非電解質(zhì)①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3=3\*GB3③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4易錯提醒易錯提醒1．不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電。3.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電、CO2及NH3等物質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，它們均不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)。即學(xué)即練1．下列含硫物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫 B．硫化氫 C．二氧化硫 D．硫酸【答案】C【詳解】A．硫中只含有S這一種非金屬元素，因此屬于非金屬單質(zhì)，則S單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；B．H2S是化合物，其溶于水會微弱電離產(chǎn)生自由移動的離子H+、HS，因此H2S屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO2是化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動的離子，因此SO2屬于非電解質(zhì)，C符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2．下列物質(zhì)中，只有在水溶液條件下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．液氯 B．氣體 C．濃硫酸 D．晶體【答案】B【詳解】A．液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氣體屬于電解質(zhì)，只能在水溶液中導(dǎo)電，B符合題意；C．濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．晶體屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下和水溶液條件均能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。3．下列物質(zhì)不具有導(dǎo)電性的是【答案】A【詳解】A．固態(tài)KOH中存在離子，但不能自由移動，則不能導(dǎo)電，A符合；B．熔融KNO3中存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，B不符合；C．鹽酸溶液中存在自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，C不符合；D．金屬Fe中存在自由電子，能夠?qū)щ?，D不符合；答案選A?！糁R點(diǎn)二電解質(zhì)的電離過程和電離方程式1.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。如氯化鈉溶于水或熔融時能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子。2.電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融狀態(tài)。3.電離過程(以NaCl為例)：4．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)比較項(xiàng)目NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl宏觀不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電微觀含有微粒及能否自由移動Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－不能自由移動能自由移動原因帶相反電荷的離子間的相互作用，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密地排列在水分子作用下，Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，成為能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子受熱熔化時，離子運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用5.電離方程式（1）定義：電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。（2）書寫：①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、正離子，因此書寫電離方程式時用“”如：CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主如：H2CO3H++HCO3—(主要)決定H2CO3的酸性HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)(次要)④多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”如：Cu(OH)2Cu2++2OH易錯提醒易錯提醒1.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)2.強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(水溶液中)3.強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHSO4Na＋＋HSO4—(熔融狀態(tài))即學(xué)即練4．下圖是教材第57頁的插圖，由該圖作出的推理錯誤的是A．氯化鈉固體不能導(dǎo)電B．氯化鈉溶于水能導(dǎo)電C．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成D．水溶液和熔融狀態(tài)下的鈉離子、氯離子完全相同【答案】D【詳解】A．由圖可知，固體氯化鈉不存在自由電子，也不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，A正確；B．由圖可知，氯化氫溶于水在水分子的作用下能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，B正確；C．由圖可知，熔融狀態(tài)下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，故氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，C正確；D．由圖可知，氯化鈉溶于水，在水分子的作用下形成水合鈉離子和水合氯離子，而在熔融狀態(tài)下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，離子不完全相同，D錯誤；答案選D。5．如圖所示裝置中左圖燈泡不亮，右圖燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是B．電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離C．水是電解質(zhì)，能電離出大量的和【答案】DB．電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，不是在電流的作用下才能電離，B錯誤；C．水的電離很微弱，不能電離出大量的和，C錯誤；D．溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是存在自由移動的離子，右圖燈泡發(fā)亮說明NaCl溶液能導(dǎo)電，其中存在大量自由移動的Na+和Cl，D正確；故選D。6．下列物質(zhì)溶于水時電離方程式書寫錯誤的是【答案】A【詳解】A．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，故A錯誤；C．MgCl2為鹽，在水中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl，故C正確；D．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，在水中完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH，故D正確；故答案為A?！糁R點(diǎn)三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離：部分電離電離過程不可逆過程可逆過程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實(shí)例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－③CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－弱酸、弱堿、水①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－易錯提醒易錯提醒1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)（成正比關(guān)系）。2.難溶的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如CaCO3、BaCO3等均為強(qiáng)電解質(zhì)。即學(xué)即練7．氯化鈉屬于A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．導(dǎo)體【答案】A【詳解】A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選A；B．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故不選B；

C．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故不選C；D．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，不是導(dǎo)體，故不選D；選A。8．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．所有物質(zhì)分類均正確，故A正確；

B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．水是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣是非電解質(zhì)，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案為：A。9．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是【答案】C【詳解】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C．H2O只有一部分發(fā)生電離，所以H2O為弱電解質(zhì)，故C選；D．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選：C。電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液或熔融態(tài)下，因自身電離，而導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。3．電解質(zhì)電離的條件：①酸：酸為共價化合物，本身沒有離子的存在，熔融態(tài)不電離，只能在水分子的作用下，電離出離子。②堿：NH3·H2O是共價化合物，在水分子的作用下，會電離出離子。其余堿為離子化合物，在熔融態(tài)或水溶液中均會電離出離子。③鹽：大部分鹽是離子化合物，在熔融態(tài)或水溶液中均會電離出離子。AlCl3是共價化合物，只能在水溶液中電離出離子。④金屬氧化物、金屬氫化物：只能在熔融態(tài)，電離出離子。⑤水：共價化合物，在水分子自身作用下，電離出少量離子。4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OHH2SH++HSHSH++S2實(shí)踐應(yīng)用1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是【答案】D【詳解】A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，A不符合題意；B．氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，B不符合題意；C．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CH2COOH（丙酸）是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2．氯化銨屬于A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．以上都不正確【答案】A3．圖a~c分別為NaCl在不同條件下（固態(tài)、熔融、水溶液）的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，分別與電源的正負(fù)極相連）。下列說法不正確的是A．NaCl固體存在、B．圖a說明干燥的NaCl固體不導(dǎo)電C．由圖b可知熔融的NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離D．由圖b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液導(dǎo)電的微粒不相同【答案】C【詳解】A．NaCl固體存在、，但、不能自由移動，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯誤；D．由圖b可知熔融NaCl導(dǎo)電的微粒為、，由圖c可知NaCl溶液導(dǎo)電的微粒為水合鈉離子和水合氯離子，D項(xiàng)正確；答案選C。電離方程式的書寫1．強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫：前為分子、后為離子，等號相連，離子符合客觀事實(shí)。2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：①前為分子、后為離子，可逆號相連，離子符合客觀事實(shí)。②弱酸分步電離，書寫分步。③弱堿分步電離，但書寫一步完成。3．酸式鹽電離方程式的書寫：實(shí)踐應(yīng)用4．下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是A．HCl=H++Cl B．Ba(OH)2=Ba2++2OHC．FeCl3=Fe3++3Cl D．Al2(SO4)3=Al+3SO【答案】D【詳解】A．HCl為強(qiáng)酸，完全電離為H+和Cl，A正確；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和2OH，B正確；C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Fe3+和3Cl，C正確；D．Al2(SO4)3電離應(yīng)生成2Al3+和3SO42，但D選項(xiàng)中寫為Al23+，未正確拆分鋁離子，D錯誤；故選D。5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是【答案】CC．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，符合強(qiáng)酸酸式鹽的電離規(guī)律，C正確；故選C。6．下列電離方程式書寫正確的是【答案】B故答案選B。物質(zhì)的導(dǎo)電性1．溶液的導(dǎo)電能力影響因素溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān)：主要原因主要原因次要原因自由離子的濃度越大離子所帶的電荷越多溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)2．化合物的導(dǎo)電情況分析類別示例導(dǎo)電情況強(qiáng)堿和可溶性鹽NaOH、NaCl水溶液和熔融狀態(tài)都導(dǎo)電酸HCl、H2SO4水溶液能導(dǎo)電部分金屬氧化物CaO、Na2O熔融狀態(tài)能導(dǎo)電多數(shù)有機(jī)化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電【歸納提升】（1）電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。（2）電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷實(shí)踐應(yīng)用7．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，試劑a為H2SO4溶液，試劑b為Ba(OH)2溶液，逐滴加入試劑a至過量，則小燈泡燈光變化是A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗【答案】C【詳解】氫氧化鋇為強(qiáng)堿，在水中完全電離，通電后燈泡亮，硫酸滴入氫氧化鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀（難溶）和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，兩者恰好完全反應(yīng)時燈泡亮度最低，硫酸過量時溶液中離子濃度又增大，燈泡又變亮，故選C。8．下列圖像與相關(guān)陳述對應(yīng)正確的是C．圖c：光照過程中氯水的隨時間變化的曲線【答案】DC．次氯酸見光易分解為鹽酸和氧氣，光照過程中氯水中鹽酸濃度增大，降低，故C錯誤；D．水分子中H原子顯正電性、O原子顯負(fù)電性，形成水合氯離子時，H原子靠近氯離子，形成水合鈉離子時，O原子靠近Na+，故D正確；選D。B．生成的硫酸鋇不溶水，說明硫酸鋇是非電解質(zhì)C．Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子【答案】C【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；B．生成的硫酸鋇不溶于水，但是熔融硫酸鋇能電離導(dǎo)電，說明硫酸鋇是電解質(zhì)，B錯誤；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C正確；

D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯誤；故選C?？键c(diǎn)一電解質(zhì)相關(guān)概念【例1】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．鋁 B．鹽酸 C．氯化鎂 D．硝酸鉀溶液【答案】C【分析】電解質(zhì)需滿足兩個條件：①是化合物；②在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電?！驹斀狻緼．鋁為單質(zhì)，不符合化合物定義，A項(xiàng)錯誤；B．鹽酸為混合物，不符合純凈物要求，B項(xiàng)錯誤；C．氯化鎂是離子化合物，在熔融或溶解時自身電離導(dǎo)電，符合電解質(zhì)定義，C項(xiàng)正確；D．硝酸鉀溶液為混合物，不符合純凈物要求，D項(xiàng)錯誤；答案選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否電離，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2．根據(jù)電離程度，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?！咀兪?1】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是酸堿堿性氧化物電解質(zhì)AHCl純堿NaClOB燒堿CaO氯水C熟石灰CuOD氨水KClA．A B．B C．C D．D【答案】CB．氯水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；故選C?！咀兪?2】下列分類或歸類正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體⑥氫氧化鐵膠體和漂白粉均為混合物A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④【答案】C【詳解】①氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，錯誤；③水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤；⑥氫氧化鐵膠體包含氫氧化鐵膠粒和分散劑水，屬于混合物，漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，屬于混合物，正確；故選C?？键c(diǎn)二溶液的導(dǎo)電性【例2】NaCl的導(dǎo)電情況如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì) B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動的離子C．NaCl固體不含有離子 D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動【答案】A故選A。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．溶液的導(dǎo)電依靠的是自由移動的離子，自由移動的離子濃度，濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程，屬于化學(xué)變化?！敬鸢浮緾【分析】由題意可知，往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使Ba(OH)2完全溶解，燈泡變亮，是因?yàn)锽a(OH)2粉末中沒有可自由移動的離子，加入適量蒸餾水后Ba(OH)2電離出可自由移動的鋇離子和氫氧根離子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固體，燈泡變暗直至近乎熄滅，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，溶液中離子濃度減小至近乎為零；繼續(xù)分批加入MgSO4固體，溶液中存在可自由移動的硫酸根離子和鎂離子，能導(dǎo)電，燈泡重新變亮?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，往燒杯中加入Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮的原因是Ba(OH)2粉末中沒有可以自由移動的離子，但Ba(OH)2在水溶液中可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；C．步驟Ⅲ中，繼續(xù)分批加入MgSO4固體，溶液中存在可自由移動的硫酸根離子和鎂離子，能導(dǎo)電，燈泡重新變亮，則步驟Ⅲ燈泡重新變亮是因?yàn)镸gSO4過量，C正確；D．若將Ba(OH)2粉末替換為BaCl2粉末,步驟Ⅰ現(xiàn)象相同，步驟Ⅱ加入MgSO4固體后得到的溶液中一直存在可自由移動的Mg2+、Cl，燈泡不會變暗直至近乎熄滅，步驟Ⅲ所得溶液可自由移動的離子數(shù)目增多，燈泡更亮，則步驟Ⅰ的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象相同，但步驟Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，D錯誤；故答案選C。A．段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明反應(yīng)的生成物不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，是因?yàn)槿芤褐袔缀鯖]有可自由移動的離子【答案】B選B?？键c(diǎn)三電離與電離方程式【例3】下列電離方程式正確的是A．NaHSO4在熔融狀態(tài)電離：NaHSO4=Na++H++SOB．NaHCO3在水溶液中電離：NaHCO3Na++H++COC．Na2O在水溶液中電離：Na2O=2Na++O2﹣D．HF在水溶液中電離；HFH++F﹣【答案】D【詳解】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A錯誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在熔融態(tài)可電離，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C錯誤；D．HF在水溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：HF?H++F﹣，故D正確；故選：D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，書寫電離方程式時用等號。2．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，書寫電離方程式時用可逆符號。3．多元弱酸的電離是分布的，溶液的酸性主要取決于第一步電離?！咀兪?1】下列電離方程式正確的是【答案】C故選C?！咀兪?2】下列電離方程式書寫正確的是【答案】B故選B?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)【答案】C【詳解】A．堿式碳酸銅屬于鹽，故A錯誤；

D．干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故D錯誤；選C。2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是【答案】A【分析】水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，而水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離出來的，CO2屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；C．NaOH是溶于水或是熔融狀態(tài)均導(dǎo)電的化合物，NaOH屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Fe屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選A。3．下列屬于電解質(zhì)的是【答案】B【詳解】A．CO2在水溶液中自身不能電離出離子，它與水反應(yīng)生成的H2CO3能電離出離子，所以CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；C．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)是化合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。4．下列說法正確的是A．CuCl2溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離B．熔融NaOH能導(dǎo)電，故NaOH是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)D．K2SO4固體不導(dǎo)電，故K2SO4不是電解質(zhì)【答案】B【分析】電離不需要通電，在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．CuCl2溶于水，無需通電即可發(fā)生電離，A錯誤；B．熔融NaOH能導(dǎo)電，符合電解質(zhì)的定義，故NaOH是電解質(zhì)，B正確；C．銅絲、石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．K2SO4在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故K2SO4是電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是【答案】C【詳解】A．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．KCl溶液屬于混合物，B錯誤；C．熔融KNO3能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C正確；D．屬于非電解質(zhì)，溶于水后形成的亞硫酸為電解質(zhì)，D錯誤；故選C。6．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是A．Cu B．KCl固體 C．KCl溶液 D．熔融KCl【答案】B【詳解】A．Cu是金屬，含有自由移動的電子，能夠?qū)щ?，A錯誤；B．KCl固體中的K?和Cl?被束縛在晶格中無法自由移動，不能導(dǎo)電，B正確；C．KCl溶液中的K?和Cl?可自由移動，能夠?qū)щ?，C錯誤；D．熔融的KCl中離子脫離晶格束縛可自由移動，能夠?qū)щ?，D錯誤；故選B。7．下列電離方程式中正確的是【答案】C故選C。8．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．稀硫酸 B．燒堿溶液 C．石墨 D．熔融氯化鈉【答案】D【詳解】A．稀硫酸是溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．燒堿溶液即氫氧化鈉溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．石墨是碳元素的一種單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鈉是化合物，屬于鹽，溶于水和熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確；故本題選D。9．NaCl晶體溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．NaCl晶體由Na+與規(guī)律排列構(gòu)成C．通電后NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的水合鈉離子、水合氯離子【答案】C【詳解】A．由圖，NaCl晶體由Na+與規(guī)律排列構(gòu)成，A正確；B．NaCl在水溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，B正確；C．NaCl固體溶解或熔融發(fā)生電離，其電離不需要通電，C錯誤；D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，離子在電場作用下發(fā)生定向移動，形成電流可以導(dǎo)電，D正確；故選C。10．下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A．食鹽晶體 B．鐵絲 C．碳酸銨溶液 D．熔融的硫酸鈉【答案】A【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】食鹽晶體不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而碳酸銨溶液和熔融的硫酸鈉都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，能導(dǎo)電。

故選A。11．利用如圖裝置測試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X，插入電極，接通電源，下列不能使小燈泡發(fā)光的試劑X是【答案】A【分析】燈泡不能發(fā)光，說明燒杯的試劑X不能導(dǎo)電?！驹斀狻緼．蔗糖為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出自由移動的離子，蔗糖溶液基本不導(dǎo)電，A符合題意；B．稀硫酸溶液中存在自由移動的離子：氫離子、硫酸根離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；C．氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子：鈉離子、氫氧根離子，能導(dǎo)電，C不符合題意；D．氯化鎂溶液中存在自由移動的離子：鎂離子、氯離子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故選A。12．人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡以保證正常的生理活動。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．固體硫酸鈉 C．稀鹽酸 D．二氧化碳【答案】B【詳解】A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．硫酸鈉是鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選B。13．下列物質(zhì)的分類組合正確的是ABCD化合物HClNaOH氧化物CO電解質(zhì)稀鹽酸硝酸鈉晶體氯化鐵溶液鐵A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaOH是化合物，Na2O是氧化物，硝酸鈉晶體是電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鐵溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。14．下列說法正確的是A．CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．CaO、Na2O2、FeO、Mn2O7均屬于堿性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)【答案】A【詳解】A．酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；CO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，A正確；

B．堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；CaO、FeO均屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象為性質(zhì)，C錯誤；D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙醇②硫酸溶液

③CO2

④小蘇打粉末

⑤Ba(OH)2固體

⑥熔融的硝酸銨⑦Na2CO3?10H2O晶體

⑧氫氧化鐵膠體

⑨氨水

⑩鹽酸(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有。(2)寫出④的電離方程式，⑥的電離方程式。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)制取⑧的化學(xué)方程式為。(5)將④和少量的⑤溶于水中，現(xiàn)象為，有關(guān)的離子方程式為。(6)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是___________。A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液 D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液【答案】(1)④⑤⑥⑦①③(2)NaHCO3=Na++HCONH4NO3=NH+NO(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(5)有白色沉淀生成Ba2++OH+HCO=BaCO3+H2O(6)B【詳解】(1)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電的化合物，常見的酸(除鹽酸外)、堿、鹽、活潑金屬氧化物；①乙醇溶于水不電離，故屬于非電解質(zhì)；②硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；③CO2的水溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)；④NaHCO3的水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電；小蘇打粉末屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2固體的水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電；Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)，⑥熔融的硝酸銨因含可自由移動的離子可導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)；⑦Na2CO3?10H2O晶體的水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電；Na2CO3?10H2O晶體屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑨氨水是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑩鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；則上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦，非電解質(zhì)的有①③；(2)④NaHCO3在水中完全電離為Na+與HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，⑥熔融的硝酸銨完全電離為NH4+和NO3，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3；(3)離子反應(yīng)方程式H++OH=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和水，滿足條件的反應(yīng)為HCl與Ba(OH)2生成BaCl2和H2O，則對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；(4)沸水中逐滴滴飽和氯化鐵溶液可制?、鄽溲趸F膠體，則化學(xué)方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(5)將小蘇打粉末和少量的氫氧化鋇溶于水中，現(xiàn)象為生成白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為：Ba2++OH+HCO3=BaCO3+H2O；(6)A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，因此反應(yīng)中不會出現(xiàn)燈泡熄滅的情況，A不符合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中可自由移動離子濃度逐漸減小燈泡油亮變暗，當(dāng)恰好完全時，溶液中可自由移動離子濃度接近于零燈泡熄滅，過量的硫酸銅溶液又能電離產(chǎn)生可自由移動離子導(dǎo)電又逐漸變亮，B符合題意；C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸溶液能導(dǎo)電，因此反應(yīng)中不會出現(xiàn)燈泡熄滅的情況，C不符合題意；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸溶液能導(dǎo)電，因此反應(yīng)中不會出現(xiàn)燈泡熄滅的情況，D不符合題意；故選B．綜合應(yīng)用1．某同學(xué)利用食鹽進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡“亮”，由此得出的結(jié)論正確的是（

）A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．圖1中NaCl固體不導(dǎo)電，故NaCl不是電解質(zhì)C．圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H＋和OHD．圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動的離子【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件為水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不一定導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，其固體由鈉離子、氯離子構(gòu)成，但離子不能自由移動，因此固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；C．圖中燈泡發(fā)亮的原因是氯化鈉固體溶于水，電離產(chǎn)生大量自由移動的離子，水是弱電解質(zhì)，但不能電離出大量的氫離子和氫氧根離子，C項(xiàng)錯誤；D．圖中氯化鈉溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子，并非電流作用，D項(xiàng)錯誤；答案選A。2．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的稀H2SO4，測得溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線B．BC段溶液導(dǎo)電能力逐漸上升，但無法超過A點(diǎn)C．時刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)物Na2SO4仍能電離出離子，溶液的導(dǎo)電能力不可能為0，A不正確；B．BC段溶液導(dǎo)電能力逐漸上升，由于Ba(OH)2溶液中含有水，反應(yīng)又生成水，所以溶液中離子濃度始終比原Ba(OH)2溶液小，溶液的導(dǎo)電能力無法超過A點(diǎn)，B正確；C．BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于它難溶于水，溶于水的極少量BaSO4電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以a時刻溶液的導(dǎo)電能力接近0，C不正確；故選B。5．將下列試劑分別加入如圖裝置的V形管中，燈泡能發(fā)光的是。A．KNO3溶液B．NaOH固體C．鹽酸D．蔗糖水溶液E．無水酒精F．KNO3熔融液注：溶液濃度均為0.1mol·L1【答案】A、C、F【分析】燈泡能發(fā)光，說明V形管中的試劑能導(dǎo)電，自由移動的離子或電子?！驹斀狻緼．KNO3溶液能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?；B．NaOH固體不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ姡籇．蔗糖屬于非電解質(zhì)，不存在自由移動離子，蔗糖水溶液基本不導(dǎo)電；E．無水酒精屬于非電解質(zhì)，不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電；F．KNO3熔融液能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?；故答案選ACF。6．各種含氯物質(zhì)是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空：(1)有以下物質(zhì)：①液氯

②氯水

③氯化鈉晶體

④漂白粉

⑤四氯化碳

⑥熔融氯酸鉀屬于電解質(zhì)的是(填編號)，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。氯酸鉀溶于水的電離方程式。(2)工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，在漂白粉溶液中滴加稀鹽酸提高漂白效果，反應(yīng)的離子方程式為。【詳解】（1）①液氯