第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量

----物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制在生活里你見過哪些表示溶液濃度的方式？1.初中你們學(xué)習過哪些表示溶液濃度的方法？質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%2.步驟:（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）裝瓶儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管體積分數(shù)=溶液的體積溶質(zhì)的體積×100%體積濃度：溶質(zhì)體積占溶液體積的百分比。100mL消毒液中含有75mL乙醇“酒”通常是以20℃時每100mL酒中乙醇的體積比表示的。100mL五糧液酒中含有52mL乙醇【聯(lián)系生活

獲取新知】1.0-10.0mg/L質(zhì)量-體積濃度=溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量-體積濃度：單位體積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！韭?lián)系生活

獲取新知】1.了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，養(yǎng)成宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2．了解物質(zhì)的量濃度的含義，掌握溶液的體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成證據(jù)推理和模型認知的化學(xué)核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習目標】【重點難點】物質(zhì)的量濃度概念的建立，配制溶液的一般方法和程序，從物質(zhì)的量的角度對化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系進行重新認識。【活動探究】如何在實驗室中快速而準確的配制出100mL，0.04molNaCl溶液？思考：為完成該實驗，你應(yīng)該完成什么工作？

①如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？

②如何保證溶液的體積恰好為100mL？應(yīng)該選擇什么實驗儀器？為什么？

轉(zhuǎn)化成質(zhì)量用托盤天平稱量其質(zhì)量用100mL的容量瓶保證體積準確m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g認識容量瓶

（3）規(guī)格：

（2）標識：

（1）構(gòu)造：細頸，梨形，平底、磨口塞閱讀課本P26方法導(dǎo)引及實驗步驟，小組合作選擇合適儀器，結(jié)合思考題細化實驗步驟。（動作迅速、小組合作、限時完成）配制多大體積的溶液選擇多大規(guī)格的容量瓶且敘述時要指明。只能配制瓶身上規(guī)定容積的溶液。（等大或稍大）溫度、容積、刻度線50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL【思考5】某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的水為100mL，你認為可以嗎?為什么？

不行，溶液總體積為100mL，后續(xù)操作洗滌定容還需要加入水【思考6】（1）轉(zhuǎn)移操作時能否直接傾倒？若直接傾倒會有什么影響？需要如何解決這個問題？玻璃棒下端在什么位置？不行，容易導(dǎo)致液體外濺

用玻璃棒引流如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大（2）轉(zhuǎn)移完后是否所有溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何操作？若沒有該步驟會有什么后果？（3）如何添加水到容量瓶的刻度線？加水時應(yīng)該注意什么問題？如果加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出來，可行不？玻璃棒引流，繼續(xù)注入蒸餾水，液面離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水，重新配制不是，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,振蕩均勻。會使所配溶液濃度偏低（4）怎樣判斷添加的水已經(jīng)到達容量瓶的刻度線？俯視仰視平視法平視至凹液面最低點與刻度線相切

定容時仰視或俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響？（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大仰視，視線低，濃度低俯視，視線高，濃度高【總結(jié)】（5）定容操作后為使溶液均一，應(yīng)該上下顛倒搖勻，該操作后液面低于刻度線，該如何處理？正常現(xiàn)象，無操作加水-倒立-觀察-正立-旋轉(zhuǎn)180-倒立-觀察（6）如何檢漏？

步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

7、總結(jié)配制100mL,0.04mol的NaCl溶液的具體步驟圖示2.31008、請給其貼上標簽。如何表示所配制溶液的濃度？請分析課本27頁表1-3-2《遷移應(yīng)用》血液檢測報告單數(shù)據(jù)的含義?！練w納】該實驗必須用到哪些儀器？①托盤天平②藥匙

③燒杯④玻璃棒

⑤100mL的容量瓶⑥膠頭滴管⑦量筒【課時評價任務(wù)】實驗室有一瓶濃度為12mol/L的濃鹽酸,想利用這瓶濃鹽酸配制100ml,2.4mol/L的稀鹽酸，按以上的八個步驟，你會怎樣設(shè)計實驗？用哪些儀器？

步驟：計算：量取

稀釋

轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

鹽酸的體積:V×12=0.1×2.4V=20.0ml用25ml的量筒量取（配膠頭滴管）玻璃棒，燒杯冷卻至室溫用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶中洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，洗液移入容量瓶中向其中加入蒸餾水至離標線1~2cm時改用膠頭滴管加水至標線、視線、凹液面最低點相切為止裝入試劑瓶中，貼上標簽量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒100mL的容量瓶---共5種3.實驗所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、

膠頭滴管、量筒1.實驗?zāi)康模号渲颇骋欢w積一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.實驗原