1.2反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算第1課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量和熱化學(xué)方程式分層作業(yè)1．下列說法正確的是A．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿反應(yīng)一定也是放熱反應(yīng)D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變C．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定的ΔH偏小D．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響4．下列說法錯(cuò)誤的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量C．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D．將1mol(g)與3mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為38.6kJ8．下列說法不正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)9．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=+28.7kJ/molB．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=57.4kJ/mol10．按要求寫出下列熱化學(xué)方程。（1）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ的熱化學(xué)方程式為。（3）1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ的熱化學(xué)方程式為。（4）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6℃和76℃。在常溫常壓條件下，AX3與X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（5）25℃、101kPa下，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（6）1mol碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量。（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。（5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。12．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是，該儀器的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2?t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.128.125.130.55.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10?3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)13．在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D．由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失，所以測(cè)得的中和反應(yīng)△H比理論值要大14．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的說法正確的是A．用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時(shí)，反應(yīng)熱相同B．為了保證反應(yīng)充分，將NaOH溶液分多次加入酸中C．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，則測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小D．根據(jù)反應(yīng)前后的溫差和比熱容即可計(jì)算反應(yīng)熱15．在實(shí)驗(yàn)室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/L溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱為，下列敘述正確的是A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量會(huì)增加，所測(cè)得的中和熱數(shù)值也會(huì)變大B．用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，也可以換成銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒C．實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值低于理論值，可能是由于用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸溶液的溫度16．某小組用如下圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm?3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計(jì)的比熱容。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系溫度/℃溫度差平均值/℃50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液平均值124.925.128.2?t224.825.227.0325.025.028.2設(shè)該實(shí)驗(yàn)放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少的儀器為溫度計(jì)B．?t=2.8℃C．計(jì)算得Q=1.344kJD．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時(shí)俯視量筒讀數(shù)18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．升高反應(yīng)溫度，減小B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的20．如圖所示是298K時(shí)，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量21．完成下列問題：（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)，下圖為是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑，E1和E2的變化是：E1，E2(填“增大”、“減小”或“不變”)，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？。（2）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：①從實(shí)驗(yàn)裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡