高考總復(fù)習(xí)鈉、銅

【考綱要求】

1.掌握鈉單質(zhì)及Na2O>Na2O2>NaOH、Na2co3、NaHCCh等重要化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，了解它們的主

要用途。

2.了解銅及其重要化合物的性質(zhì)。

3.了解焰色反應(yīng)及堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

4.了解金屬冶煉的方法。

5.了解常見金屬的活動(dòng)順序及其應(yīng)用。

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

1.鈉及其重要化合物

2.銅及其重要化合物

CujfCH)iCOi

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一、金屬常識(shí)

1.存在

自然界中，金屬大多數(shù)以化合態(tài)存在，地殼中金屬元素含量居第一位的是鋁。

2.物理通性

金屬單質(zhì)一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。通常情況下，除Hg外，其余金屬單質(zhì)都是固態(tài)，

有金屬光澤，不透明。

3.原子結(jié)構(gòu)與在周期表中的位置

金屬元素處于元素周期表的左邊和中間，屬于主族元素和過渡元素。金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,易

失去電子，顯還原性。

4.合金

(1)概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：硬度比單一金屬大；熔點(diǎn)比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分

考點(diǎn)二、常見金屬的活動(dòng)順序

KCaNaMgAlZnFeSn

金屬活動(dòng)順序HCuFe2+HgAgPtAu

Pb

單質(zhì)還原性還原性由強(qiáng)到弱：K>Ca>Na>Mg>Al>.......

陽離子氧化性氧化性由弱到強(qiáng)：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<...<H+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+

跟0反應(yīng)不能被氧

2能被氧化，由易到難

化

跟水反應(yīng)能反應(yīng)置換出氫氣，由易到難不能置換出水中的氫

與稀硫酸、稀鹽酸能反應(yīng)置換出氫氣，由易與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫與王水反

跟酸反應(yīng)

到難氣應(yīng)

跟堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)

跟鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬

堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解

自然界中存在化合態(tài)游離態(tài)

電解法：熱還原法：熱分解法：

主要冶煉方法物理方法

KCaNaMgAlZnFeSnPb>CuHgAg

考點(diǎn)三、金屬冶煉的方法

1、電解法

2NaOH（熔融）|壁=2NaYl：t

MgCl；（熔融）=￡￡=Mg-H21：t

申解

2AL0式熔融）二.4A1+30；!

冰晶石

2、熱還原法

高溫

Fe2C）3+3CO^2Fe+3cO2

MgO+C=^^MgT+COT

Fe2O3+2Al02Fe+AbO3（鋁熱反應(yīng)）

3、熱分解法

△△

2HgO^=2Hg+O2T2Ag2O^=4Ag+O2T

4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來

Cu2S+O2=^^2CU+SO2（火法煉銅）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉銅）

5、物理方法：Pt、Au

Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在。

考點(diǎn)四、鈉及其化合物

1、鈉單質(zhì)

⑴鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

較低（用酒精燈加熱，很

固體銀白色較?。ū人螅┹^?。ū人。┦请姾蜔岬牧紝?dǎo)體

快熔化）

⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性（Na—e=Na+）

①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

A：與氧氣：4Na+C）2=2Na2O（變暗）；2Na+O2點(diǎn)燃Na2（）2（淡黃色固體）

B：與氯氣：2Na+CL點(diǎn)燃~2NaCl（白煙）

C：與S：2Na+S熱Na2s

要點(diǎn)詮釋：

鈉在露置于空氣中的變化過程：

Na3^Na2。-NaOH-NaOH（aq）—2cCh-10H2O—皿^Na2cCh

現(xiàn)象：銀白色一變暗一白色固體一溶液一白色塊狀一白色粉末

②鈉與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酰）

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因

浮浮在水面鈉的密度比水小

游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

熔熔化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱

響發(fā)出喔喔的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈

紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)

③鈉與酸的反應(yīng)：

鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)；而不能認(rèn)為是鈉

先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2t,

離子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2f。

④鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2Na+2H2O==2NaOH+H2t；

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2so4。

總反應(yīng)方程式為：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2I+H,t+Na2so4。

⑤Na可與某些有機(jī)物反應(yīng)：

2cH3co0H+2Na-2cH3co0Na+H2t；

2cH3cH2OH+2Naf2cH3cH2ONa+H2f；

2c6H5OH+2Naf2c6H5ONa+H2f；

⑶鈉的保存和取用

要點(diǎn)詮釋：

由于鈉極易被氧化，也易與水發(fā)生反應(yīng)，所以保存鈉應(yīng)隔絕空氣和水。鈉通常保存在煤油中，原因是①鈉極

易與空氣中的。2、水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。

鈉不能保存在汽油、CC14中，因汽油易揮發(fā)，CC14的密度比鈉的密度大，起不到隔離和H2。的作用。

(4)鈉的存放和取用。

取用時(shí)一般先用鐐子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黃豆粒大小的一塊

再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(5)鈉的用途：①冶煉金屬：TiCL+4NaWTi+4NaCl；

②鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。

2、鈉的重要化合物

(DNa2O>Na2O2WNaOH

名稱和化學(xué)式氧化鈉(NazO)過氧化鈉(NazCh)氫氧化鈉(NaOH)

顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體

類別堿性氧化物過氧化物堿

離子化合物離子化合物離子化合物

電子式

Na+[：0:]2-Na+Na+[：0：0：]2-Na++

■■■■Na[xOx//]-

氧元素化合價(jià)-2-1-2

化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、極性鍵

穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2tNaOH+HCl=NaCl+H2O

+2H2O

與酸酎反應(yīng)NazO+COz=NazCCh2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

NaOH+CO2=NaHCO3

用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂

要點(diǎn)詮釋:

NazCh的強(qiáng)氧化性：能氧化SO?、FeCb、H2S、Na2sO3等，因其強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。

(2)Na2cCh和NaHCO3

名稱和化學(xué)式碳酸鈉(Na2co3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色和狀態(tài)白色粉末白色晶體

水中溶解性易溶易溶（比Na2cCh溶解度小）

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

不穩(wěn)定：2NaHCChANa2cO3+CO2t+H2O

2-+-+

與酸反應(yīng)CO3+H=HCO3HCO3-+H=CO2t+H2O

+

HCO3'+H=H2O+CO2t

與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3(+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(+Na2CO3+2H2O

與某些鹽反應(yīng)

BaCb+Na2cO3=BaCC>3I+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2f

不反應(yīng)

與C02反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化

CO2;HC1

NaoCOr-----------------------NaHCO

3A；NaOH3

制法

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3

鑒別加酸產(chǎn)生co2加酸產(chǎn)生CO2較Na2c。3快

加Bad,或CaCl2溶液有白色沉淀加Bad,或CaCl2溶液無白色沉淀

用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多

要點(diǎn)詮釋：

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

+2--+

若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H+CO3-=HCO3；HCO3+H=H2O+CO2to

現(xiàn)象：開始無氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。

若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32-=H2O+CO2t。

現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。（常用來相互鑒別）

3、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律

名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)鋤(Rb)葩(Cs)

原子序數(shù)311193755

鄧八\\\\\

原子結(jié)構(gòu)示意圖)A''、'

kl92881伯力2818815。28181881

硼〃〃j/〃JI1111

電子式Li?Na,K?Rb?Cs?

主要化合價(jià)+1

結(jié)

構(gòu)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子

不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增多

原子半徑依次遞增：Li<Na<K<Rb<Cs

離子半徑依次遞增：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

單質(zhì)還原性依次遞增：Li<Na<K<Rb<Cs

陽離子氧化性依次遞減：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

物顏色和狀態(tài)銀白色固體

理密度0.534g/cm30.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3

性

熔沸點(diǎn)依次遞減：

質(zhì)Li>Na>K>Rb>Cs

跟氧氣反應(yīng)Li2ONazO、NazOz產(chǎn)物復(fù)雜

跟鹵素反應(yīng)2M+X2=2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素）

跟硫反應(yīng)2M+S=M2s

化

與水反應(yīng)2M+2HO=2MOH+Ht反應(yīng)劇烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs

學(xué)22

與酸反應(yīng)++

性2M+2H=2M+H2t

質(zhì)

與CuSCU溶液反2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)23+H2f+Na2SO4

應(yīng)

制法申辯850c

2MC1Z^2M+C12t(K：Na+KClKt+NaCl)

要點(diǎn)詮釋：堿金屬元素的一般規(guī)律與特殊性質(zhì)

（1）常溫下堿金屬很容易被空氣里的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應(yīng)，故堿金屬需保存在煤油中，以隔絕空氣

和水（Li的密度小于煤油，只能封于石蠟中）。

（2）堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，由于其活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同。鋰燃燒只能生成氧化鋰（Li?。），

鈉燃燒生成NazCh，鉀、鋤、鋒等燃燒時(shí)主要生成超氧化物，即KCh、RbO2,CsO2o

（3）堿金屬中，隨原子序數(shù)的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度0.862g?cnT3反比鈉的0.971g-cm-3

小。

（4）一般來說，酸不穩(wěn)定，其對應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定（如HNCh不穩(wěn)定，硝酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解），碳酸

不穩(wěn)定，但其對應(yīng)的鈉鹽（Na2co3）卻穩(wěn)定。

（5）酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但NaHCCh的溶解度卻比Na2c。3小。

（6）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。

考點(diǎn)五、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)（發(fā)生的是

物理變化）。

2、鉗絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。

3、操作方法。

（1）洗：用稀鹽酸洗凈鉗絲，目的是使伯絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對較低的氯化物。

（2）燒：將用鹽酸洗滌過的伯絲在火焰上灼燒，目的是除去鉗絲上的雜質(zhì)。

要點(diǎn)詮釋：

①所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的；

②要一直燒至火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止。

（3）蘸：用灼燒合格的鉗絲蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)。

（4）燒：將蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)的伯絲放在火焰上灼燒。

特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應(yīng)的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀

的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍(lán)色鉆玻璃能濾去黃色的光，這樣

可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。

4、用途：焰色反應(yīng)作用：檢驗(yàn)（或鑒別）物質(zhì)或離子。

考點(diǎn)六、有關(guān)NazCh與CCh、氏0的反應(yīng)

2co2+2Na2Ch==2Na2co3+O2

2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2f

1、物質(zhì)的量的關(guān)系

無論是C02或H2O（g）的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的NazCh時(shí)，C02或H2O（g）與放出的

的物質(zhì)的量之比為2：1,解決此類問題可借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。

2、氣體體積關(guān)系

若CC）2和H2O（g）的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2C）2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的;

即為生成氧氣的量。

3、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)NazCh與C02、H20（g）反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol。2轉(zhuǎn)移2moie,

4、固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體（NazCh）只吸收了CO2中的“CO”、氏0中的“氏”，可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：

Na2O2+CO==Na2CO3>Na2O2+H2=2NaOH（實(shí)際上兩個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生）。

5、先后順序關(guān)系

一定量的NazCh與一定量的CO?和H2O（g）的混合物反應(yīng)，可視作NazCh先與C02反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完成

后，Na?。?再與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)。

凡分子組成符合（C0）m?（氏％的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CC）2和水蒸氣）通過足量

的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wgo

中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

①無機(jī)物：H2>CO及H2和CO的混合氣體；

②有機(jī)物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3co0H（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH3—CH—COOH

（乳酸）、C6Hl2。6（葡萄糖）等。0H

考點(diǎn)七、常見金屬陽離子的檢驗(yàn)方法

（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN,溶液變血紅色。

考點(diǎn)八、銅及其重要化合物

Cu的常見價(jià)態(tài)+2和+1價(jià)。

1、銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）與Cb、O2等非金屬反應(yīng)

2CU+O2△2CuO（黑色）

Cu+CbCuCl?（棕黃色）

2CU+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2co3（綠色）

2Cu+S=^=Cu2s（黑色）

(2)與FeCb、AgNO3溶液反應(yīng)

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(3)與硝酸和硫酸反應(yīng)

CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

A

Cu+2H2so式濃)-~CuSO4+SO2T+2H2O

2、氧化銅(CuO：黑色)

(1)與酸反應(yīng)

CuO+2HCl=CUC12+H2O

(2)氧化性

H2+CUO^=CU+H2O

C+2CuOA2C11+CO2t

A

:

CO+CuO^=Cu+CO2

CuO+C2H50HAeu+CH3cHO+H2O

2cH3coOH+CuO=(CH3coO)2CU+H2。

3、氫氧化銅[CU(0H)2]

(1)檢驗(yàn)醛基(CH3CHO)

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH?匕》Cu2O3+CH3coONa+3H2O

(2)和酸反應(yīng)

2cH3co0H+Cu(0H)2=(CH3co0)2Cu+2H2。

CU(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

(3)CU(OH)2^=CUO+H2O

4、膽磯(CuSO4?5H2O)

C11SO4?5叢0為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽帆。

(1)CUSO4+5H2O=CUSO4-5H,0,白色粉末無水C11SO4遇水生成藍(lán)色CuSO4-5H2O,常作為水的檢驗(yàn)

依據(jù)。

(2)CuSCU?5H2C)ACUSO4+5H2O(藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?。

(3)Ci?+在溶液中與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[CU(OH)2],這是鑒定CI?+的原理之一。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

(4)溶液中的Ci?+常為藍(lán)色，如CuSC>4溶液呈藍(lán)色。但濃CuCh溶液為藍(lán)綠色，稀CuCh溶液為藍(lán)色，可

作為Ci?+的判定依據(jù)。

(5)CuSCU和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病

害。

【典型例題】

類型一、鈉的性質(zhì)

例1、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是：

A、HC1B、K2s04C、CuCl2D、飽和NaOH溶液

【答案】CDo

【解析】鈉遇酸溶液或水均能置換出其中的氫氣，故以上四選項(xiàng)均能滿足題干中“有氣體放出”這一條件,

但溶液質(zhì)量減輕的條件應(yīng)是投入金屬鈉的質(zhì)量少于生成氣體或沉淀質(zhì)量。因?yàn)?6gNa置換出2gH2,所以A、

B項(xiàng)中溶液質(zhì)量增加。C中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuCL反應(yīng)，析出Cu(0H)2沉淀，同時(shí)

放出H2,致使溶液質(zhì)量減輕，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2f,由于溶液是飽和的，所以溶液中NaOH不可能增加，

但由于鈉與水反應(yīng)，導(dǎo)致水量減少，因而這部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH將析出，所以溶液質(zhì)量減輕

【總結(jié)升華】金屬鈉投入到CuCl2水溶液中，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuCb

反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()。

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B,有氣體生成

C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

【答案】C

【變式2】(2016四川雅安中學(xué))等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()

A.將鈉投入足量的水中

B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.將鈉投入足量的稀硫酸中

D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

【答案】B

【變式3】一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol-L1

的HC1溶液中和，則該生成物的成分是()

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O?Na2O2D.Na2O2NaO

【答案】C

【解析】采用元素守恒法：n(HCl)=0.08LX0.50mol?L-1=0.04mol,n(Na+)=n(CD=0.04mol,所以

1.5g-0.04molx23g-mol-10.58,“(Na)0.04mol32即㈣<2,應(yīng)為Na,0

H(O)=------mol,

16g-mol-116?(O)年mol29?(O)

16

和Na2O2的混合物。

類型二、鈉的氧化物

例2、211101m202和所0321183固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出02和HzO

的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，a：1>為()

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

【思路點(diǎn)撥】NazCh優(yōu)先與CO2反應(yīng)。

【答案】C

【解析】該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：

,750℃

2NaHCO3^=Na2CO3+H2Ot+CO2t>2Na2O2+2CCh==2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O(g)==4NaOH+O2,

bmolNaHCOa產(chǎn)生bmol混合氣體，amolNazCh消耗amol混合氣體，剩余(b—a)molH2O、產(chǎn)生a/2mol

O2，根據(jù)a/2:(b-a)=1：1,解得a：b=2:3,C項(xiàng)正確。

【總結(jié)升華】關(guān)鍵搞清反應(yīng)順序。

舉一反三：

【變式1】2moi過氧化鈉與Imol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，

殘留的固體物質(zhì)是()

A.Na2c。3

B.NajO?Na2cO3

C.NaOHNa2cO3

D.Na2O2NaOHNa2cO3

【答案】D

例3、CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后

所得混合氣體通入到足量的NazCh中，測得Na?。?固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分

數(shù)為（）。

A.25%B.75%C.88%D.32%

【答案】A

【解析】在有。2存在且電火花引燃下，相當(dāng)于Na2O2+CO==Na2co3、Na2O2+H2==2NaOH,而CO2可看做

是CO?O,則“（CO,）="（0）=5g-3.4g]moi,〃（乩）=5g_0.Imol*44：.mol】=03moi,混合氣

216g-moF122g-mor1

體中C02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為——0」mH——xlOO%=25%。

0.1mol+0.3mol

【總結(jié)升華】本題應(yīng)避免將“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”看成是質(zhì)量分?jǐn)?shù)從而誤選C。

舉一反三：

【變式1】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的02充分燃燒后，立即通入足量的NazCh固體中，固體的

質(zhì)量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定

【答案】A

【變式2】取ag某物質(zhì)A,在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg。

若b>a,貝為（）o

A.H2B.COC.C12H22O11D.C6Hl2O6

【答案】C

【解析】H2、CO、C6Hl2。6的分子組成均符合（CO）m?（H2）n，ag該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CC）2

和水蒸氣）通過足量的NazCh后,Na2O2固體增重必為ag,即b=a0C項(xiàng)中CI2H220II的組成可寫為（CO）”<H2）IIC,

含碳元素較多，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加b>a。

類型三、Na2co3、NaHCO3

例4、有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2c03和NaHCCh，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中

可行的是（）o

A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C.將它們配制成溶液，再分別加到鹽酸中

D.分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3（+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3I

+Na2co3+2H2O,兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色沉淀）。B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2cO3+H2O,且無明

顯現(xiàn)象出現(xiàn)。C項(xiàng)中兩者加到鹽酸中產(chǎn)生無色氣體（Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f,NaHCO3+HCl==NaCl+

△

H2O+CO2t）oD項(xiàng)中將固體加熱后，只發(fā)生：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水

變渾濁。

【總結(jié)升華】Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)相似又相異，以此為源.可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽

（如Na2s和NaHS、Na2sO3和NaHSCh）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。

舉一反三：

【變式1】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣

品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）。

84陰-53%84（嗎叫）731V2-42嗎115w2-84w,

31將31%31/31%

【解析】本題可用差量法求解，設(shè)樣品中含NaHCCh的質(zhì)量為X。

△,

2NaHCO3^=Na2CO3+CO2f+H2OAm（固體質(zhì)量差）

2X84g106g62g

X（Wl—W2）g

_2x84（“一叱）_84（^-w）

x——2

6231

則樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為J/一84（"一二）］+84叫—53%。

L31J31嗎

【答案】A

【變式2】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)

驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）填寫表中空格：

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是

【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2t

（2）

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHC03溶液除去C02氣體中混入的HC1

C過氧化鈉與C02和水反應(yīng)，產(chǎn)生

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的C02氣體

（3）2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸

到試管口處，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣

【解析】本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明NazCh可作供氧劑，不能簡單理解為制純凈CO2氣體并與NazCh反應(yīng)，因?yàn)?/p>

CO2氣體中的水也可與NazCh反應(yīng)生成。2。另外，用鹽酸制取氣體時(shí)會(huì)混入HC1氣體，通常需要除雜。因CCh

在水中溶解度較小，用排水法測。2體積時(shí)需先除去C02。（4）中操作應(yīng)包括停止反應(yīng)（關(guān)閉分液漏斗活塞）、取

出導(dǎo)管、移出集滿氣體的試管幾個(gè)步驟。

類型四、合金的種類和性質(zhì)

例5、下列說法正確的是（）

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

【答案】D

【解析】A項(xiàng)：不銹鋼是在冶煉時(shí)往碳素鋼（含有C、S、P等非金屬）中加入Ni、Cr等金屬元素冶煉而成;

B項(xiàng)：流通硬幣的材質(zhì)是合金；C項(xiàng)：明代還沒有鋁制品；D項(xiàng)：一般來說合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度、強(qiáng)度

比成分金屬大。

舉一反三：

【變式1】下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）

①具有金屬的特性②通過熔合而成③含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬④一般來說，合金的熔

點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)低

A.①②B.③④

C.②③④D.全部

【答案】D

【解析】合金一般是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其熔點(diǎn)一

般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。

【變式2】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

【答案】B

【解析】普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。

類型五、銅及其化合物的性質(zhì)

例6、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2sCU和稀HN03組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余,

下列有關(guān)推斷正確的是（）

A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2

B.剩余的金屬粉末中一定有銅

C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

【答案】B

【解析】由金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱可知，首先參加反應(yīng)的一定是活潑性強(qiáng)的鐵，當(dāng)鐵反應(yīng)完后，若溶液中還

有H+與N03-或Fe3+,這時(shí)才會(huì)有單質(zhì)銅的溶解，所以，反應(yīng)后的剩余金屬有兩種可能，一是鐵與銅的混合物，

二是只有銅一種單質(zhì)。而當(dāng)有未反應(yīng)的金屬存在時(shí)，則溶液中就不可能存在H+與NC）3-或Fe3+。

【總結(jié)升華】注意反應(yīng)的順序：還原性強(qiáng)的鐵優(yōu)先被氧化。

舉一反三：

【變式1】將Zn粉加入FeCb和Cu02的混合溶液，充分反應(yīng)后容器底部有金屬固體存在，下表中列出的陽離子

和金屬對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

溶液中陽離子Cu2\Fe3\Zn2+Cu2+>Fe3+Cu2+>Fe2+>Zn2+cP、Fe2+

底部金屬CuFe、ZnCuCu、Fe

【答案】C

【變式2］將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L濃H2sCU中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全

溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000mL,測得c（H+）=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的

Cu?+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為（）

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

【答案】C

【解析】設(shè)20.8g混合物中Cuxmol、CuOymol,則64x+80y=20.8、2x+y=0.05X18.4-0.84/2X1=0.5,解得

x=0.2、y=0.1o若使CP沉淀完全，則所需NaOH溶液的體積：

(0.1+0.2)x2mol+0.84mol/LxlL

V(NaOH)=----------------------------------------------------=0.24L=240mLo

6.0mol/L

例7、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案:

H、SO,?CuO?

①Fe：--------H：----------<u

②CuO^^CuSO.^-Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為（）

A.一樣多B.①多

C.②多D.無法判斷

【答案】C

【解析】鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣，

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻，所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少，根據(jù)電子守恒原理可知，①制得

銅較少。

舉一反三：

【變式1】從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

A.Cu^HN03ICU（NO3）2B.CU稀HNO3:Cu（NC）3）2

C.Cu-^CuCbHN03,CutNO3bD.Cu-^^CuOHN03,Cu（NO^?

【答案】D

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng),則下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

2.下列對于Na?。、NazCh的比較正確的一項(xiàng)是（）。

A.Na2O2>Na?。都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.Na2O>Na?。?都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體

C.NazCh在和C02的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

3.（2016甘肅聯(lián)考）有五種飽和溶液：①Ba（NO3）3溶液②Ca（OH）2溶液③NaAKh溶液④Na2c。3溶液⑤

溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是（）

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④

4.下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（）。

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察②先將伯絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將柏絲用稀鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有伯絲時(shí)，也可以用光潔

無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

5.在一密閉容器中盛有2moiNazCh與2moiNaHCCh，將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

（）

A.ImolNa2cCh和2moiNaOHB.2moiNa2co3和2moiNaOH

C.2moiNa2cO3和ImolNazChD.只有2moiNa2cO3

6.Al,Fe,Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C.制備AlCb、FeCb、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuCb的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

8.（2016四川雅安中學(xué)）有5.1gMg—A1合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH

溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,則V等于（）

A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL

9.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與Imol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（）

A.鋁最多B.鈉最多C.一樣多D.無法判斷

10.xgNazO和ygNazCh分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，則x與y關(guān)系正確的

是（）。

A.x=yB.x>yC.x<yD.無法確定

11.將等物質(zhì)的量的Na2O和NazCh分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的

兩種溶液，則a和b的關(guān)系是（）

A、a=bB、a>bC、a<bD、無法確定

12.某K2cCh樣品中含有Na2co3、KNCh和Ba（NC）3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，

樣品全部溶解，再加入過量的CaCL溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（