總復(fù)習(xí)反應(yīng)熱的核心知識(shí)

【考試目標(biāo)】

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

4.了解焰變與反應(yīng)熱的含義。

【考點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、反應(yīng)熱（焰變）

1.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來

表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“婚變”，符號(hào)：AH,單位：kJ/mol或kJ-mol1

2.反應(yīng)熱的表示方法：

反應(yīng)熱用表示，其實(shí)是從體系的角度分析的。

放熱反應(yīng)：體系熊量—環(huán)境,體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放

熱反應(yīng)的△?＜（）,為“一

吸熱反應(yīng)：環(huán)境能量一＞體系,體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸

熱反應(yīng)的△?＞（）,為“+”。

化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖:

表示方法一一熱化學(xué)方程式：既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又能表明能量的變化

的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵生成。

任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子間相互作用時(shí)，舊

的化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量；當(dāng)生成物分子生成時(shí)，新的化學(xué)鍵形成，需要放出能量，而

吸收的總能量和放出的總能量總是有差距的。

如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于

放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量降低。因此，規(guī)定放熱

反應(yīng)的為“負(fù)”。

反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量升高。因

此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的△以為“正”。

當(dāng)為“負(fù)”或A?＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；

當(dāng)AH為''正"或A8>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷

裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差。

即AH=E反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能一E生成物分子化學(xué)鍵總鍵能

4.鍵能的概念：

斷開Imol某化學(xué)鍵所吸收的能量叫做該鍵的鍵能，形成Imol該化學(xué)鍵所放出的能量

也叫做該鍵的鍵能。

例如：(1)斷開化學(xué)鍵吸收能量：Imol%中含有ImolH—H鍵，常溫常壓下使ImolH?

變?yōu)?molH原子，即斷開了ImolH—H鍵，需要吸收436kJ的熱量。

(2)形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成ImolH2,有ImolH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436kJ的熱量。

結(jié)論：形成ImolH—H鍵釋放的能量與斷開ImolH—H鍵吸收的能量相等。故H—H鍵

的鍵能為436kJ/molo

5.活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的

部分。

Ei：活化能

E2：活化分子變成生成物分子放出的能量

Ei-Ez:化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化

AH=E,-E2

6.反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途：

⑴判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)⑵計(jì)算燃料的用量⑶比較反應(yīng)物、生成物能量的高低

7.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較

比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

AH的正負(fù)AH<0AH>0

鍵能大小反應(yīng)物總鍵能小王生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能大壬生成物總鍵能

體系能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

大小

形成原因反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量

能量比生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋比生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能

放的總能量小量大

反應(yīng)過程

圖示

①大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)

②所有的燃燒反應(yīng).②鹽的水解

③物質(zhì)的緩慢氧化③Ba(OH)2?8HO與NHC1反應(yīng)

實(shí)例24

④酸堿中和反應(yīng)④C和C02、C和H20(g)反應(yīng)

⑤金屬與酸反應(yīng)⑤弱電解質(zhì)的電離

⑥鋁熱反應(yīng)

應(yīng)用比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定

注意：反應(yīng)條件和反應(yīng)放熱和吸熱沒有直接的關(guān)系。吸熱反應(yīng)開始加熱，后來需要持續(xù)加熱

維持反應(yīng)，放熱反應(yīng)開始加熱，后來反應(yīng)放出熱量可以維持反應(yīng)。

8.金剛石和石墨的比較

已知：C(金剛石)=C(石墨)；＜0。試比較金剛石和石墨，完成下表:

金剛石石墨

鍵能較低較高

體系能量較高較低

燃燒等量二者放熱多少較多較少

穩(wěn)定性穩(wěn)定更穩(wěn)定

熔點(diǎn)較低較高

要點(diǎn)二、燃燒熱和中和熱

1.燃燒熱

(1).定義：在lOlkPa時(shí)，Imol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g),而生成CO(g)屬于不完全燃燒。

又如H2燃燒生成液態(tài)H2O,而不是氣態(tài)水蒸氣。

要點(diǎn)詮釋：

①條件：lOlkPa(但是書中表格提供的數(shù)據(jù)都是在25。。的條件下測(cè)得的)

②燃燒的物質(zhì)一定為Imol

③生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定

a、狀態(tài)要穩(wěn)定(例如：C02為氣體，H2O為液體)；

b、要完全燃燒

一般指：C-C02(g)S-S02(g)H2-H2CXI)一般有機(jī)物一C02(g)和H2O⑴

(2).表不的意義：

如：表示C2H4燃燒熱的為-114L0kJ/mol,含義：ImolC2H4完全燃燒生成CCh氣

體和液態(tài)H2O放熱1141.0kJ?

(3).表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：

應(yīng)以燃燒物計(jì)量系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(4).根據(jù)燃燒熱計(jì)算一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量時(shí)要注意單位的換算。

2.中和熱

⑴概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolHzO,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

+

(2)中和熱的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/moL

要點(diǎn)詮釋：

①稀溶液是指電解質(zhì)已經(jīng)完全電離成離子。

②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)或弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：△H>-57.3kJ/mol

④中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH化合生成H2O,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)

熱也不在中和熱內(nèi)。

3.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化均為放熱反應(yīng)

相同點(diǎn)AH<0,單位：kJ,mol1

AH

1mol可燃物(Ch的量不限)可能是1mol,也可能是0.5mol

反應(yīng)物的量

不限量HO⑴是1mol

生成物的量2

不同點(diǎn)

25℃>101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反

反應(yīng)熱的全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的

含義出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相

同同，均約為57.3kJ?

4.中和熱的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①用大、小燒杯、泡沫塑料、溫度計(jì)和環(huán)形攪拌棒組裝反應(yīng)裝置。(也

可在保溫杯中進(jìn)行)溫度計(jì)

環(huán)形玻璃

攪拌棒

②用量筒量取50mL0.5mol/L的鹽酸倒入小燒杯中并用溫度計(jì)測(cè)量溫

度，記入下表。

③用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液并測(cè)量溫度，記入下

表。

④把溫度計(jì)和環(huán)形攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒

杯，用環(huán)形攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為最終溫度，記入下

表。

⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。

起始溫度h/c終止溫溫度差

HC1NaOH平均值度

125.025.028.4

224.925.128.3

325.124.928.5

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。（具體計(jì)算不要求）

要點(diǎn)詮釋：

要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實(shí)

驗(yàn)誤差。

①所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱。

②所用藥品溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，且濃度盡可能的要小。

③為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，須使氫氧化鈉溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度。

④溫度計(jì)刻度要小點(diǎn)，讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。

⑤水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高測(cè)量的精

度。

⑥兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短，這樣才能讀到最高溫度，即最終溫度。

⑦實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的損失。

（2）實(shí)驗(yàn)原理：

Q=mcAt①

。:中和反應(yīng)放出的熱量。

利:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

c：反應(yīng)混合液的比熱容。

△/：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。

Q=（V酸O酸+V堿。堿）?c?（友一力）②

V^=Vflt=50mLo

c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L

P酸二P堿=1g/cm3

c=4.18J/(g?℃)

0418"T)

△H--JcJ/mol

2=0.418(亥一九)kJ③0.025

要點(diǎn)三、能源

1.概念：能源就是提供能量的自然資源，其它能源包括：化石燃料（煤、石油、天然氣）、

陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。

2.能源的分類及應(yīng)用：

標(biāo)準(zhǔn)分類舉例

煤、石油、天然氣等化石能源、水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、

按轉(zhuǎn)換一次能源

太陽能等

過程分

二次能源各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等

標(biāo)準(zhǔn)分類舉例

可再生能源風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、潮汐能等

按性質(zhì)分

非再生能源石油、煤、天然氣等化石能源、核能

按利用常規(guī)能源煤、石油、天然氣、水能、生物能等

歷史分新能源地?zé)崮?、氫能、核能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等

3.煤作燃料的利弊問題

①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。

②煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。

③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。

④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)

境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。

4.新能源的開發(fā)

①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加

快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。

②新能源是太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且

有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒有污染或污染少。

5.燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣；

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

6.提高燃料燃燒效率的措施

①通入空氣足量，使燃料充分燃燒?？諝庾懔康m當(dāng)，否則，過量的空氣會(huì)帶走部分熱量。

②增大燃料與空氣的接觸面積。通常將大塊固體燃料粉碎，液體燃料霧化。

③將煤氣化或液化。煤的氣化或液化更易增大燃料與空氣的接觸面積，使燃燒更充分，同時(shí)

又防止煤炭直接燃燒。

【典型例題】

類型一：反應(yīng)熱(AH)等概念的理解及運(yùn)用

-1

例1、已知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)；AH=-2878kJ?mol

-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH=—2869kJ-mol

下列說法正確的是()

A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

【思路點(diǎn)撥】對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式異同，生成物相同，AH的絕對(duì)值大小不同：第一個(gè)反

應(yīng)放熱較多，說明第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量較高。

【答案】A

【解析】從熱化學(xué)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，A正確；物

質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)誤；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量

增加，因此是一個(gè)吸熱過程，C錯(cuò)誤；由煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)

相等，D錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】同分異構(gòu)體中，支鏈越多，能量越低，越穩(wěn)定。

舉一反三：

【變式1】下列各項(xiàng)與AH的大小無關(guān)的是

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少

C.方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)D.反應(yīng)的快慢

【答案】BD

【變式2】(2016朝陽一模)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：

N+3H

11,29B

TNH2+H

________________w460

|molN2+|molH2|

ImolNH,

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.I中破壞的均為極性鍵B.IV中Nth與H2生成NH3

C.II、III、IV均為放熱過程D.N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)AH>0

【答案】C

【解析】本題主要考查的是化學(xué)熱力學(xué)問題。A選項(xiàng)I中破壞的是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B選

項(xiàng)VI中是NH2和H生成NH3,故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中三個(gè)過程均是能量降低，所以是放熱過程，

故C正確；D選項(xiàng)由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△//<(),故

D錯(cuò)誤。故選C。

類型二：反應(yīng)熱的比較

例2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是()

①C(s)+O2(g)==CO2(g)XH\C(s)+-O2(g)==CO(g)XH2

②S(s)+O2(g)==S02(g)AH3S(g)+O2(g)==SO2(g)AH4

③H2(g)+5O2(g)==H2O(l)XH52H2(g)+O2(g)==2H2O(1)A//6

@CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)AH7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)AH8

A.①B.@C.②③④D.①②③

【思路點(diǎn)撥】AH的大小比較，比較的是代數(shù)值；先判斷AH的正負(fù)，再進(jìn)行比較。

【答案】C

【解析】①中前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效應(yīng)是前者大于后者，但AHi、AH2

均為負(fù)數(shù)，故AHiVAH?；②中S單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)的能量高于固態(tài)，放熱多；③中方程

式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同；④中前者為吸熱反應(yīng)，A%為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，AL為負(fù)數(shù)。

故C項(xiàng)符合題意。

【總結(jié)升華】在比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式中AH的大小時(shí)要帶“+”“一”號(hào)比較，比較反應(yīng)

放出或吸收的熱量多少時(shí)要去掉"+”“一”號(hào)。例如：

-1

H2(g)+J02(g)==H20(g)AHI=-QikJ,mol

-1

2H2(g)+02(g)==2H?0(g)AH2=-Q2kJ-mol

1mol上完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量孰小于2molH?完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放

出的熱量。，即則

舉一反三：

【變式1](2014北京13中)根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H=0(1)NH=-Q\kJ?moP

-1

2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(1)A〃=—QkJ-mol；

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g)△〃=—QkJ?mol，

判斷期、0、2三者關(guān)系正確的是()

A.B.a>a>Q

c.a>a>aD.a>a>a

【答案】A

【解析訊S燃燒生成SO?和H20(1)放出熱量最多,生成S(s)和H20(1)比生成S(s)和H20(g)

放出熱量多，所以a>a>a。

【變式2]已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：

P4(白,S)+5O2(g)==2P2O5(s)AHi；4P(紅，s)+5O2(g)==2P2O5(s)則公辦和

A“2的關(guān)系正確的是()

A.B.AHI<AH2C.AHi=AH2D.無法判斷

【答案】B

【解析】設(shè)想P4(白)轉(zhuǎn)化為P(紅)，由題意第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故

AH1CAH2。

類型三：中和熱和燃燒熱

例3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△〃=—57.3kJ/mol,則H2sCU和Ca(OH)2反應(yīng)的中和

熱AH=2X(—57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/moL貝。2CO2(g)==2CO(g)+C>2(g)反應(yīng)的AH=+2X283.0

kJ/mol

c.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

【思路點(diǎn)撥】中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2的反應(yīng)熱；燃燒熱是指

在定溫定壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：中和熱是指生成1mol壓0的反應(yīng)熱，并且生成CaSO”還伴著熱量的變化；C

項(xiàng)，需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如Nft的催化氧化就是一個(gè)在加熱條件下進(jìn)

行的放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，甲烷的燃燒熱應(yīng)指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

【總結(jié)升華】

(1)判斷燃燒熱，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。如C-COz(g),比一比0(1)?

(2)A—57.3kJ?moli是稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿的中和熱，若有弱酸或弱堿參與反

應(yīng)，中和熱小于57.3kJ?mol-1；若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中有濃度很大的，則中和熱大于57.3kJ?mol-

i

(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和化合生成HzO。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成

不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不計(jì)在中和熱內(nèi)。

(4)“+”“一”分別表示“吸熱”和“放熱”，若題中說出了“放出”或“吸

收”熱量，則不用再寫“+”“一”，熱量多少也只看數(shù)值；若只說“反應(yīng)熱為……”等，

則數(shù)值前應(yīng)標(biāo)出“+”“一”，表示“吸熱”或“放熱”。

舉一反三：

【變式1】下列說法正確的是

A.lOlkPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C.燃燒熱或中和熱都屬于反應(yīng)熱

D.在稀溶液中，ImolCH3coOH和ImolNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A沒有注明生成穩(wěn)定的氧化物；選項(xiàng)B應(yīng)說明是稀溶液；選項(xiàng)D用的是弱酸,

由于混合后電離吸熱，最后的數(shù)值會(huì)小于57.3kJ。

【變式2](2016西城檢測(cè))已知H+(aq)+OJT(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol?下列

說法中正確的是()

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值都相等

B.在稀溶液葉1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C.在稀溶液葉HC1和NaOH反應(yīng)、HNCh和KOH反應(yīng)的中和熱相等

D.將濃硫酸滴人稍過量的NaOH溶液中剛好生成Imol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量為中和熱

【答案】C

類型四：能源的利用

例4、我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措

施不合適的是：

A.大力發(fā)展氫能源B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

【答案】C

【解析】目前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應(yīng)在開發(fā)新能源,

提高能源利用率等方面下功夫。

【總結(jié)升華】造成溫室效應(yīng)的氣體除CO?外，還有CH4等碳?xì)浠衔铩?/p>

舉一反三：

【變式1】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是

()

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，不符合化學(xué)反應(yīng)原理；C項(xiàng)，乙醇是可再生燃料；D項(xiàng)，石油和煤是不可再

生燃料，只有B項(xiàng)正確.

【變式2】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

【答案】D

【變式3】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【答案】C

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2015?重慶五區(qū)第二次調(diào)研抽測(cè))已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵

的鍵能數(shù)據(jù)。下列選項(xiàng)中正確的是()

化學(xué)鍵C—C0=0C=O

鍵能(kJ/mol)348498X

A.x=794.5

B.x=1142.5

C.Imol金剛石的能量一定比ImolCCh能量高

D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2c(s)+Ch(g)=2CO(g)△//=-790kJ/mol

2.下列過程一定釋放出能量的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子D.原子組成分子

3.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

@I2(g)+H2(g)=^2HI(g)；△Hi=-9.48kJ/mol

②L(S)+H2(g)^i2HI(g)；AH2=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是：

A.254gl2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

4.下列熱化學(xué)方程式正確的是的絕對(duì)值均正確)

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);AH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(叫)+HC1(叫尸NaCl(叫)+凡0⑴;AH=+57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-269kJ/mol

D.2NO2=O2+2NO;AH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

5.已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí)，2c(s)+C)2(g)=2CO(g)；△〃=—221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；-57.3kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為P4，已知：

P4(s)+502(g)=P40io(s)AH=-3093.2kJ/mol

4P(s)+502(g)=P4Oio(s)△H=-2954.0kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

6.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HC1(aq)=SnCb(叫)+H2(g)AHj

②Sn(s、灰)+2HC1(aq)=SnCb(叫)+H2(g)AH2

③Sn(s、灰)>137Jsn(白)小氏=+2.1kJ-moE

<n?Cs,

下列說法正確的是

A.

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

7.已知25℃、lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為()

C(石墨)+C)2(g)===CCh(g)AH=—393.5IkJ-mol-1

C(金剛石)+Ch(g)===CO2(g)AH=—395.41kJ-mor1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

8.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2==2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()

能

量1molN+3molH

E

增

加A￡=akJ

________SE=bkJ

4-molN2(g)+-1-molH2(g)

lmolNHKg)[31d

1molNH3(1)

1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=2(a—b—c)kJ-moJ-

B.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)AH=2(6—a)kJ-mol-

13

C.—N2(g)+—Ho(g)==NH3(1)AH=(b+c—a)kJmol

13

1

D.—N2(g)+—H2(g)==NH3(g)AH=(a+b)kJmol

9.已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g)；AH=-221kJ/mol

+-

②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為一57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

-1

?CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ-mol

1反應(yīng)物的

@CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJ.mol-

下列說法正確的是

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJmoF1

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示。灼的

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+l/2O2(g)=CC)2(g)+2H2(g)的AH〉一192.9kJ-mori

11.(2016南開中學(xué))下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ/mol,生成物總能量〉反應(yīng)物

總能量

B.101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol,H2的燃燒熱為571.6kJ

/mol

C.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子的能量為E2,則

2EI>E2

D.H+(aq)+OH-(叫)=H2O(1);AH=-57.3kJ/mol,含1molNaOH的氫氧化鈉溶液

與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

12.(2016北師大附中)下列說法或表示法正確的是()

A.燃燒熱AH一定小于零

B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C.由C(石墨)-C(金剛石)：AH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在101kPa時(shí)，2g也完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)AH=+285.8kJ/mol

13.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ,則下列說法正確的是

A.其熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+483.6kJmol1

B.氫氣的燃燒熱為241.8kJmoC1

C.1mol氏0(1)的能量大于1molH20(g)的能量

D.2molH2和1molO2的能量總和大于2mol丹0他)的能量

14.將VimLl.OmoLL-iHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為L(zhǎng)Omol/LL-i

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

15.某反應(yīng)的△H=+100kJ/mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ/mol

D.逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能大于100kJ/mol

二、填空題

1.(2015四中同步)下列描述是否正確？(用“Y”或“x”填寫)

⑴已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol"1,則H2sO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反

應(yīng)熱△8=2x(—57.3).kJ.mori()

⑵燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH30H(g)+l/2O2(g)==CO2(g)+

2H2(g)A//=-192.9kJ-mol_1,則CH30H的燃燒熱為192.9kJ-mo「()

1

(3)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ-mol_,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A/7=+571.6kJ-mo「()

(4)已知C(s)的燃燒熱為akJ/mol,貝UC(s)+；Ch(g)=CO(g)AH=-flkJ/mol()

(5)因?yàn)?SO+O.建瞿?2SO,所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO()

22加熱33

(6)沼氣是一種清潔能源，并且屬于可再生能源()

(7)我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源()

(8)H2是一種綠色能源，來源豐富()

2.(2016西城一模)2NH3(g)+3CL(g)=用(g)+6HCl(g)A//=-462kJ.moF1

已知：NT(、945kJ?moriONT,A、243kJ?mo「?、

N2(g)----------------a2N(g)Cl2(g)---------------->2Cl(g)

斷開1molH-N鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為kJ。

3.(2015人大附中)(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、、

(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL-i的鹽酸，還需加入的試劑是(填序號(hào))。

A.50mL0.50mol-L1NaOH溶液

B.50mL0.55mol-L1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)

行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

起始溫度終了溫度中和熱/

反應(yīng)物

tirch/℃kJ-mol1

A.1.0mol/LHC1溶液50mL、

13.0NH\

1.1mol/LNaOH溶液50mL

B.1.0mol/LHC1溶液50mL、

13.0△H?

1.1mol/LNH3H2O溶液50mL

①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)AHI=A“2。他的根據(jù)是;乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)AM大△為，

他的根據(jù)是。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0°C、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為

13.0℃、終了溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/(g「C),忽略實(shí)驗(yàn)儀器

的比熱容及溶液體積的變化，則AHi=；△%=。(己知溶液密度均為1

g/cm3)

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】金剛石燃燒熱是指Imol金剛石完全燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的能量，D錯(cuò)誤；

Imol金剛石中含有2moic-C,ImolCh含有l(wèi)molO=O,ImolCCh含有2moic=0,所以

348x2+498-2x=-395,x=794.5；A正確、B錯(cuò)誤；因金剛石燃燒放熱，Imol金剛石和ImolCh

總能量一定比ImolCO2能量高，C錯(cuò)誤。

2.D

3.D

【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol

氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；同一種物質(zhì)的能量在相