考點規(guī)范練18化學反應速率

一、選擇題

1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反

應:2A(g)+B(g)02c(g),經2s后測得C的濃度為0.6molLL下列說法正確的是

(人

A.用物質A表示反應的平均反應速率為0.3mol-L-'-s-1

B.用物質B表示反應的平均反應速率為0.3mol-L-1-^1

C.2s時物質A的轉化率為70%

D.2s時物質B的濃度為0.3mol-L-1

答案:A

解析：2A(g)+B(g)=公2C(g)

起始濃度

210

(molL-1)

變化濃度

0.60.30.6

(molL-1)

2s時濃度

1.40.70.6

(molL-1)

-1

/A、0.6molL

v(A)=---=0.3moHAs],A項正確;根據化學反應速率之比等于方程式中各物質的化

學計量數之比得v(B)=0.15mol-L'-s^B項錯誤;2s時，物質A的轉化率

a(A)^^^xl00%=30%,C項錯誤;2s時，物質B的濃度為0.7molL-^D項錯誤。

2.下列說法正確的是()。

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應

B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大

D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而增大反應速率

答案:B

解析:活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應,A項錯誤。增加固體或純液體的

量，反應速率不變,C項錯誤。催化劑能降低反應的活化能，使原來不是活化分子的分子

變成活化分子，提高了活化分子的百分數，增大了化學反應速率,D項錯誤。

3.某溫度下,鎂和鎂分別在02中發(fā)生反應，兩種金屬表面形成氧化膜厚度的實驗記錄如

下：

反應時間th1491625

MgO層厚17nm0.05〃0.20〃0.45〃0.80〃1.25a

NiO層厚r/rnnblb3b4b5b

表中。和6均為與溫度有關的常數。

下列判斷錯誤的是（）o

A.可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率

B.相同條件下，鎂比銀耐氧化腐蝕

C.溫度越高,a、8的值越大

D.金屬氧化的本質為M"（M為金屬）

答案:B

解析:結合數據可知，氧化膜的厚度隨時間延長而增加，可用氧化膜生成速率表示金屬氧

化速率,A項正確。因a、6關系不確定，無法比較,B項錯誤。溫度升高，反應速率增大,C

項正確。金屬氧化的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應,D項正確。

4.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）。

①用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大產生氫氣的速率

②S02的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度,反應速率減小

③決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度

④汽車尾氣中的NO與CO反應轉化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減小

⑤增大壓強，一定能增大化學反應速率

⑥使用催化劑，使反應的活化能降低,反應速率增大

⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

⑧增加反應物的用量，一定會增大化學反應速率

A.①②⑤⑧B.④⑥⑦

C.④⑥⑧D.③④⑥

答案:B

解析:常溫下鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2,①錯誤;升高溫度，化學反應速

率增大，②錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，③錯誤;NO和CO都

是氣體，減小壓強,反應速率減小，④正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響

化學反應速率，⑤錯誤;使用催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數增大,反應速

率增大，⑥正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,⑦正確;固體和純液體用量的

增加，不會影響化學反應速率，⑧錯誤。

5.(2021浙江卷)一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應:2N2O5

—4NO2+O20在不同時刻測量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L-1)

下列說法正確的是()。

1

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10“mol-L-^s-

B.反應2220s時,放出的02體積為11.8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時,n正(N2O5)=2V逆(NO2)

D.推測上表中的x為3930

答案:D

S

解析:600?1200,N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol-L-^0.3moLL」,在此時間段內NO2的

變化量為其2倍，即0.6mol-L-i,因此，生成NCh的平均速率為吧吧￡=1.0xl0-3mol-LLs-

600s

i,A項錯誤;由表中數據可知,反應到2220s時,N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol-L-i=l.05

其物質的量的變化量為1.05mol-L'xO.lL=0.105mol,C)2的變化量是其即0.052

5mol,因此,放出的02在標準狀況下的體積為0.0525molx22.4L-mol^l.176L,B項錯

誤;反應達到平衡時,正反應速率等于逆反應速率，用不同物質表示該反應的速率時，其數

值之比等于化學計量數之比，故2V正(N2O5)=V式NO2),C項錯誤;分析表中數據可知，該反

-1

應每經過1110s(600?1710,1710-2820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵瓉淼娜虼?N2O5的濃

度由0.24mol-L1變?yōu)?.12moILi時，可以推測表中的L為(2820+1110)=3930,D項正

確。

6.(雙選)A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應:aA(s)+6B(g)—cC(g)+JD(g)」i、ti

時刻分別測得部分數據如下表：

n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min

0.120.060.10ti

0.060.120.20to.

下列說法正確的是()o

A.O-Zi內,v(B)="^moLLLmin”

B.t2時v(D尸絲^mol-L^min1

C.升高溫度MB)、v(C)、v(D)均增大

D.b:d=3：5

答案:CD

解析:不能確定起始時B物質的物質的量，因此0~九時間段內,不能確定B物質的物質的

量的變化量，則不能計算B物質的反應速率,A項錯誤。反應速率是平均反應速率，而不

是瞬時反應速率,B項錯誤。ti~ti時間段內,B物質和D物質的物質的量的變化量分別是

0.06mol、0.10mol,所以bd=3:5,D項正確。

7.在不同條件下進行化學反應:2A(g)-B(g)+D(g),B、D起始濃度均為0,反應物A的濃

度(moll」)隨反應時間的變化情況如下表。下列說法不正確的是()。

時間/min

序號

溫度/℃0204050

①8001.00.670.500.50

②800X0.500.500.50

③800y0.750.600.60

④8201.00.250.200.20

A.①中B在0~20min平均反應速率為8.25xl03mol-L^min1

B.②中K=0.25,可能使用了催化劑

C.③中y=1.4mol-L-1

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

答案:C

解析:①中A在0~20min濃度變化為1.0mol-L"-0.67mol-L-^0.33molLM則B在0~20

min濃度變化為:x0.33molL-1,B在0~20min平均反應速率為v=^|=mol-L1-min-

1=8.25x10-3molLlmin”,故A項正確。①、②起始量相同，平衡濃度相同,但②達到平衡

所需要的時間短，反應速率快，可能是加入了催化劑，加快反應速率,溫度不變平衡常數不

..ix0.50moIL-1x-x0.50mol-L1,.,,

變，則K=2---------------^-5---------=0.25,故B項正確。列出“三段式”：

2A(g)nB(g)+D(g)

起始濃度(mol-L”)y00

y-0.60y-0.60

轉化濃度(mol?L-i)y-0.60

22

y-0.60y-0.60

平衡濃度(moLL-i)0.60

22

①和③的溫度相同,平衡常數相等，與"”=0.25,解得y=L2,故C項錯誤。比較④和①可

2ZXO.6OZ

知平衡時④反應物A的濃度小，由①到④升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向

移動,則正反應為吸熱反應，故D項正確。

8.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)+6B(g)=

cC(g)AH=-2kJ-mol"(Q>0),12s時反應達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol,反應過

程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()。

A.前12s內,A的平均反應速率為0.025mol-L-^s-1

B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率

C.化學計量數之比"c=l：2

D.l2s內,A和B反應放出的熱量為0.2QkJ

答案:C

解析:分析圖像可知12s內A的濃度變化為(0.8-0.2)mol?L-i=0.6mol-L-i,反應速率

0.6molL1

v(A)=-=0.05mol-L-Ls-i,A項錯誤;分析圖像可知12s內B的濃度變化為(0.5-0.3)

12s

-1

1leciT1/n、0.2molL11Tli/d、0.8mol1,ii.v(A)

mol-TL--0.2mol-L-1,v(B)=----------=一mol-L--s-1,v(C)=---------=—mol?LTT?s\由——=

'12s60v72LX12s30v(B)

有"?=3則人=i,c=2,A、B的化學計量數不同,12s后達到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等

bv(C)c

于B的生成速率,B項錯誤,C項正確;消耗3molA放熱QkJ,12s內消耗A的物質的量

為0.6mol-L-ix2L=1.2mol,消耗1.2molA放出的熱量為0.4QkJ,D項錯誤。

9.(2024安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeOi'的影響因素,測得不同條件下

SeO￡濃度隨時間變化關系如下圖。

5.0

(0

L4.

二3z.

0

日.0

8L

1

)0

3、S

.0O2468

如1012

實驗水樣體積

納米鐵質量/mg水樣初始pH

序號mL

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是（）。

A.實驗①中,0~2小時內平均反應速率v（SeO?。?2.0mol-L4-h1

B.實驗③中,反應的離子方程式為2Fe+SeO亍+8H+——2Fe3++Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小,SeO￡的去除效果越好

答案:C

S.OxlO^mol-L^-l.OxlO^molL1

解析:由圖中信息可知,0~2小時內v（SeO^-）==2.0xl0-5mol-L-

2h

A錯誤;實驗③中水樣初始pH=8,顯弱堿性,離子方程式中不能有H+參加反應,B錯

誤;對比實驗①和②可知，其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率,C正

確;pH過小,會消耗納米鐵，影響SeO孑的去除效果,D錯誤。

10.反應2so2（g）+（h（g）k2so3（g）AH<0已達平衡,如果其他條件不變時，分別改變下

列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響,下列條件與圖像不相符的是（0~〃：v正=丫

逆；力時改變條件/時重新建立平衡）（）o

A.增加氧氣的濃度B.增大壓強

。/1t

C.升高溫度D.加入催化劑

答案:C

解析:增加02的濃度,v正增大,v逆瞬間不變,A項正確。增大壓強,V正、v遨都增大,v正增大

的倍數大于vQ曾大的倍數,B項正確。升高溫度)正、v迎都瞬間增大,C項錯誤。加入催

化劑,v正、丫迷同等程度增大,D項正確。

二、非選擇題

11.有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。向某密閉

容器中加入一定量的活性炭和NO,在Ti℃時,不同時間測得各物質的濃度如下表所示：

濃度時間/min

(mol-L-1)01020304050

c(NO)1.000.680.500.500.600.60

C(N2)00.160.250.250.300.30

c(CO2)00.160.250.250.300.30

(1)10-20min內,N2的平均反應速率v(N2)=。

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可

能是0

A.通入一定量的NO

B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑

D.適當縮小容器的容積

(3)40min后的反應速率(填“一定”或“不一定”)比20-30min內的反應速率大。

答案：(1)0.009mol-L-^min-1

(2)AD

⑶一定

0.25molL-1-0.16molL-1

解析：(l)10~20min時,N2的平均反應速率為=0.009mol-L-1-min-1；⑵各

20min-10min

物質的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小容積增大壓強，也可以是

加入NO增大NO的濃度，因此A、D正確。

催化劑.

12在一定條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+Ch(g)L獺—2SOa(g)o

(1)降低溫度,化學反應速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)600。。時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合,在反應進行至10min

和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、02、SO3物質的量變化

如圖所示，前10min正反應速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內用

SO3表示的平均反應速率為__________________________0

(3)根據圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是o

(4)根據題圖判斷,10min時改變的反應條件可能是(填字母，下同);20min時改

變的反應條件可能是。

A.加入催化劑

B.縮小容器容積

C.降低溫度

D.增加02的物質的量

答案：(1)減小

(2)減小1.33X103mol-L*min1

(3)15-20min,25-30min

(4)ABD

解析：(1)降低溫度,化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和

。2的濃度不斷減小，正反應速率減小;前15min內用SC)3表示的平均反應速率為

0.04mol-3moi.L-i.min^o(3)反應過程中SO2、。2、SCh物質的量不隨時間變化

2Lxl5min=133X1Q

的時間段內正、逆反應速率相等，即15?20nlin和25~30min反應處于平衡狀態(tài)。

(4)10~15min,三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然增大，其原因可能是加入催化

劑或縮小容器容積。反應進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是02的物質的量突然增大，

平衡發(fā)生移動引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。

13.某學習小組利用反應5H2c2O4+2KMnO4+3H2so4——2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H2。

來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取酸性KMnCU溶液、

H2c2。4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來

判斷反應的快慢。

(1)甲同學設計了如下實驗：

H2c2O4溶液酸性KMnO溶液

實驗溫度

濃度體積濃度體積

編號℃

(mol-L-1)mL(mol-L-1)mL

a0.102.000.014.0025

b0.202.000.014.0025

c0.2