2026屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學高二上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－2、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L3、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小4、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O5、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)6、某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現(xiàn)象對應的結論是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全7、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極8、下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護最好的分別為()A．①⑤ B．③② C．④⑤ D．④①9、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應N2+3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑10、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性11、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉變?yōu)樽园l(fā)反應12、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時生成3molZ，說明達到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應速率加快C．氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大13、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的14、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢15、異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，但分子內碳原子的結構不同16、現(xiàn)有如下各種說法，正確的是①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．18、有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_________（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，減少容器的體積d．在其他條件不變時，升高體系溫度（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是_______________。（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。①寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為________、________；該反應的?H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A.Ba2＋和SO42－反應生成白色沉淀不能大量共存，A項錯誤；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各離子能大量共存，B項正確；C．Al3＋與HCO3－水解相互促進生成沉淀和氣體，不能大量共存，C項錯誤；D．Fe2+、NH4+和OH－反應不能大量共存，D項錯誤；答案選B?？键c：考查離子共存。2、B【解析】設CO2的濃度為x，則在第二個反應中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個反應可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。3、B【分析】A.加水稀釋，促進水解；CO2與氫氧根離子反應生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動；加熱促進水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大，故A錯誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動，故B正確；加熱促進水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤。4、A【詳解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應，選項A正確；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應，選項B錯誤；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應，選項C錯誤；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤；答案選A。5、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。6、D【解析】由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，I2會與堿發(fā)生反應生成碘鹽而導致無法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，故選項D符合題意；答案選D。7、A【詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。8、C【詳解】①鐵放在海水中形成微小原電池，能腐蝕。②鋅和鐵形成原電池，鐵做正極，被保護。③鐵和銅形成原電池，鐵做負極，被腐蝕。④形成電解池，鐵做陽極，腐蝕更快。⑤形成電解池，鐵做陰極，被保護。所以五個裝置中腐蝕最快的為④，保護最好的為⑤。故選C。9、D【詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應正反應放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。10、A【詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關，與溶液的酸堿性無關，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點到C點，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯誤；C.若從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯誤；D.B點時水的離子積Kw=10-12，若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關鍵，題目有一定難度。12、C【詳解】A、根據(jù)化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2molX同時生成3molZ，故A錯誤；B、Y為固體，加固體，參加反應氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C、Y為固體，反應達到平衡時氣體的質量不變，則氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。13、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據(jù)所有可見物質組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。14、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。15、D【詳解】同分異構體的定義是分子式相同而結構不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結構簡式為C(CH3)4，二者的結構不同，則二者互為同分異構體，答案選D。16、B【詳解】①在水中的每個水分子中H原子和O原子之間存在共價鍵，但水分子之間存在氫鍵，故①錯誤；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁，故②錯誤；③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③錯誤；④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價鍵相結合，屬于共價鍵，所以只存在共價鍵，故④錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，故⑤錯誤。由以上分析確定都錯誤，故選B。答案：B【點睛】本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵、共價鍵及離子化合物、共價化合物的關系，易錯選項是④。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應方向移動，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認為不需要再設計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結果。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應方向移動，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應方向移動，CrO42-轉化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！军c睛】本題中有很多解題的關鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關鍵信息，并加以適當處理，結合所學的知識解決新問題。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.001