第一單元測試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2022?順德一中高三月考）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性

至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻?yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N21+3CO2To下列有關(guān)說法里

保的是

A.黑火藥爆炸將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等

B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物

D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中

B【解析】A.黑火藥爆炸將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動能等，故A正確；

B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S,又有化合物KNO3,故C正確；

D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生

爆炸，故D正確。

2.（2022.廣東潮州.二模）在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH：、Fe3\SO；、NO；

B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2\AlOj.Cl

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO；、S2

D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、NH：、HCO3、NO3

A【解析】A.透明澄清的溶液中NH：、Fe3\SO；，NO3之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和A1O；反應(yīng)，不能大量共存，B不符題意；

C.CIO有強氧化性，能氧化S2,不能大量共存，C不符題意；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NO3,否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子

與HCCG反應(yīng)，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH：、HCO3均能與OH反應(yīng)，不能大量共存，D不符

題意。

3.（2022?廣東?金山中學高三期末）化學和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.某團隊研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能長期保存

B.三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2（OH）3cl的過程是非氧化還原過程

C.聚合硫酸鐵［Fe2（OH）〃（SO4）3sM〃<2）是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價

D.CPU制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化

C【解析】A.新冠疫苗必須在低溫下保存，A錯誤；

B.銅單質(zhì)生成Cu2（OH）3cl的過程中，有化合價的改變，存在電子的轉(zhuǎn)移，是氧化還原過程，B錯誤；

C.聚合硫酸鐵［Fe2（OH）"（SO4）3〃刈皿”<2）中氫氧根化合價為1、硫酸根化合價為2,假設(shè)鐵元素化合價為尤，

VI

則2x+（l）xw+（2）x（3-萬）,x=+3,其中Fe顯+3價，C正確；

D.光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，存在光化學反應(yīng)，D錯誤。

4.（2021年廣東高考題）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗

染整技藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

D【解析】A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

5.（2021.廣東高考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式

書寫正確的是

A.Na2.放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HzCXg）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H21

+2+

D.SO2通入酸性KMnOa溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

D【解析】A.Na?。?放入水中化學方程式應(yīng)該是：2NaQ2+2H2O=4NaOH+5T,A選項中氧元素不守

恒，A錯誤;

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.S0,通入酸性KMnO4溶液中，SO,被MnC^氧化為SO：,M11O4被SO?還原為Mn?+,再根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5so2+2^0+2X1110；=5SO『+4H++2MF,D正確。

6.(2022.廣東.深圳外國語學校高三階段考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：OH、Na\MnO4>SO：

B.在中性溶液中：Fe3\SO：、Cl、Na+

C.水電離出的c(H+)=1.0xl0i3mol-Li的溶液中：Na+,Mg2+,HSO；、NO；

D.常溫下，Igf整=12的溶液中：Fe2\AF+、Cl、SO：

D【解析】A.高錦酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明的溶液中不可能存在高錦酸根離子，故A錯誤;

B.鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則中性溶液中不可能存在鐵離子，故B錯誤；

C.水電離出的。(H+)=L0xl0i3molL的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，亞硫酸氫根離子既能與酸反

應(yīng)也能與堿反應(yīng)，則水電離出的c(H+)=1.0xl0i3molL的溶液中一定不存在亞硫酸氫根離子，故C錯誤；

D.常溫下，Igf瞿=12的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、AF+、Cl、SO：在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定

能大量共存，故D正確。

7.(2022.東莞莞美中學高三月考)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列相關(guān)方程式正確的

是

2+

A.石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2#Ca+2OH

3+2+

B.向明硯溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式：Al+2SOt+2Ba+4OH=2BaSO4；+

A1O2+2H2O

2

C.Na2s溶液呈堿性：S+2H2O=H2S+2OH

D.NaHCCh在水溶液中的電離方程式：NaHCO3^Na++HCO-

B【解析】A.石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2OH(aq),故A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時鋁離子與氫氧根離

子的物質(zhì)的量之比為1：4,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：A13++2SO：

2+

+2Ba+4OH=2BaSO4i+A102+2H2O,故B正確；

C.Na2s溶液因S2發(fā)生水解呈堿性，分兩步進行，以第一步水解為主，則水解方程式為S2+H2OUOH+HS,

故C錯誤；

D.NaHCCh在水溶液中完全電離出Na+和HCO3,電離方程式為NaHCO3=Na++HCC)3,故D錯誤。

8.(2022?石門中學高三月考)工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNCh中所含原子總數(shù)為3NA

B.36gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為2NA

C.標準狀況下，H.2LNO中所含電子總數(shù)為5NA

D.上述反應(yīng)，生成ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D【解析】A.室溫下，22.4LNCh的物質(zhì)的量無法計算，所以不能計算其中含有的原子總數(shù)，故A錯誤；

B.lmolHzO中含有2moi共價鍵，36gH2。為2mol,則其中含有共價鍵的總數(shù)為4NA；故B錯誤；

C.lmolNO中含有的電子數(shù)為15NA,標準狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,其中所含電子總數(shù)為15

NAX0.5=7.5NA,故C錯誤；

D.3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中，每生成2moiHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,所以生成lmolHNO3轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為NA,故D正確。

9.(2022?廣東深圳?二模)下列過程中的化學反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書寫正確的是

+

A.將NazCh放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2t

2+

B.FezCh溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe+4I+3H2O+I2

+

C.將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH：

+2+

D.NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：SO+H+OH+Ba=BaSO4i+H2O

C【解析】A.原離子方程式H原子不守恒，則將NazCh放入水中的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T,A錯誤;

B.由于Fe3+能夠氧化I生成12,且HI是強酸，離子方程式書寫時要拆，故Fe2O3溶于過量的氫碘酸的離子

+2+

方程式為：Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+l2,B錯誤；

C.將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水生成NaHCCh沉淀和NH4cl溶液，故離子方程式為：

Na++NH3+CCh+H2O=NaHCO31+NH：,C正確；

D.已知1分子Ba(OH)2電離出2分子的OH,則NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時的離子

+2+

方程式為：sot+2H+2OH+Ba=BaSO4；+2H2O,D錯誤。

10.(2022.廣東?執(zhí)信中學高三開學考試)下列實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.吸有NCh的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色先變淺后變深：2NO2(g)UN2O4(g)

+2+

B.用白醋除水垢：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca

C.電解MgCb溶液制鎂：2C1+Mg2+曳題Mg+Cl2T

3+2

D.Ab(SO4)溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：A1+SO^'+Ba+3OH=Al(OH)3i+BaSO4i

A【解析】A.增大容積，NCh濃度瞬間減小，氣體顏色變淺，隨后平衡向著生成NCh方向移動，氣體顏色

加深，A正確；

B.白醋中的醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，B錯誤；

C.電解MgCb溶液時陰極水中的H+放電，得不到金屬Mg,需電解熔融的MgCL才可得到Mg,C錯誤；

D.Ab(SO4)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，OH過量，應(yīng)生成A10”D錯誤。

11.(2021.廣東高考)化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學原理的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成82和也。

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)BL可被氧化、Mg”可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。?反應(yīng)

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A【解析】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝

袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得

鎂，則海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能

與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕,

則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意。

12.（2022?廣東?模擬預(yù)測）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向FeB"溶液中加入少量氯水。溶液變黃，加入CC14

AFe2+的還原性強于Br

再加CC14萃取后，CC14層無色

向飽和食鹽水中先通入足量開始無明顯現(xiàn)象，后溶“侯氏制堿”原理，渾濁物

B

N%,再通入足量CO2液變渾濁為Na2cCh

使乙醇蒸汽通過熾熱的銅粉，接

C酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化為乙醛

著通入KMnCU溶液褪色

將裝滿NO和空氣混合氣體的試

D試管中水的液面上升NO能與水直接發(fā)生反應(yīng)

管倒扣在盛有水的水槽中

A【解析】A.向FeBn溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCL萃取溶液分層，水層變黃，CCU

層無色，證明溶液中沒有Br2,則Fe?+的還原性強于Br,故A項正確；

B.向飽和食鹽水中先通入足量NH3,再通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl,

所得渾濁物為NaHCCh,故B項錯誤；

C.不一定是乙醛使高鎰酸鉀溶液褪色，乙醇也有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故C項錯誤；

D.NO先與02發(fā)生反應(yīng)生成NO2,NO2再與水發(fā)生反應(yīng)，故D項錯誤。

13.（2022.廣東.金山中學高三期末）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其

他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

15%NaClO溶液（過量）10%氨水

II

——.氧化|——過濾11溶解|―過濾-卜，?…一Ag

NaOH溶液調(diào)pH濾L濾渣

已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3-H2OAg（NH3）^+CF+2H2O

下列說法錯誤的是

A.“氧化”階段需在8（TC條件下進行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.為提高Ag的回收率，需對“過濾ii”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液中

B【解析】由實驗流程可知，預(yù)處理后的光盤片含有Ag,一定條件下經(jīng)NaClO氧化生成AgCl,AgCl不溶

于水，過濾后，加入10%氨水溶解，發(fā)生已知信息的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Ag（NH3）；,過濾后，濾液經(jīng)一系列操作

還原為Ag?

A.已知“氧化”階段需在8（TC條件下進行，溫度變化范圍較小，且低于100。（2,因此適宜的加熱方式為水

浴加熱，故A正確；

B.氨水中的NH3-H2O受熱易分解為NH3和H2O,不利于溶解AgCl,故不能采用高溫條件，故B錯誤；

C.過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D.為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導(dǎo)致銀的流失，提高Ag的回收率，需對“過濾H”的濾渣進行洗

滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液中，故D正確。

14.（2022?深圳師大附中高三月考）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第

A人

一步反應(yīng)為612+1/口03+3凡0=6101（103）2+5?1+3口2個。下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）C1時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl?制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在

A【解析】A.該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH（IC）3）2中+5價，每個碘原子升高5價，即

6I2~60e,又因方程式中6k?302,故3cb~60e,即C12~20e,所以產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cb即ImolCb

時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie,A錯誤；

B.該反應(yīng)中KC1O3中氯元素價態(tài)降低，KC1O3作氧化劑，12中碘元素價態(tài)升高，12作還原劑，由該方程式

的計量系數(shù)可知，11KC1O3-6I2,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，c正確；

D.食鹽中1。3可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I發(fā)生歸中反應(yīng)K）3+51+6H+=3l2+3H2。生成12,

L再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在，D正確。

15.（2022?佛山一中?高三月考）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HC1生產(chǎn)Cb的工藝的主要反應(yīng)機

理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該過程中Cu元素的化合價保持不變

B.CuO、Cu(OH)ChCu20cl2均為中間產(chǎn)物

C.Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2。

D.該過程涉及反應(yīng)：2Cu20cl2+02、一定條件、2cl2+4CUO

B【解析】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)CkCu20cl2中Cu元素的化合

價均為+2價，即保持不變，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)前加入了CuO,CuO與HC1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl,然后Cu(OH)Cl分解

為Cu20cl2和H2O,Cu20a2與。2反應(yīng)又生成了CuO,則CuO為催化劑，而Cu(OH)Cl、Cu20cl2均為中間

產(chǎn)物，B錯誤；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知,Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物即Cu20cb和物質(zhì)X,根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O,

c正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程涉及Cu20cl2與。2反應(yīng)生成了CuO和Cb的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

配平可得：2Cu20cl2+0?、淀條件、2Cb+4CuO,D正確。

16.(2022?廣東?華南師大附中三模)實驗室探究SCh與Fe(NC)3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝

置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU和BaSCh

C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D.若將Fe（NC＞3）3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀

B【解析】A.通入一段時間N2,目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2sCh和生成的S02氣體被氧化，

故A正確；

B.二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中

產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSCU,故B錯誤；

C.在X裝置中反生的反應(yīng)是H2so4（濃）+Na2sO3==Na2SCU+H2O+SO2T，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不

能體現(xiàn)濃硫酸氧化性，故C正確；

D.若將Fe（NO3）3換成氨水，通入SO2后，SO?和水反應(yīng)生成的亞硫酸會和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸鏤，生

成的亞硫酸鍍和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成BaSCh沉淀，故D正確。

二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。

17.（2021.廣東高考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鑄礦（主要成分是Mn。?）

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單

質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C1?的化學方程式為o

（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集C"所需裝置的接口連接順序為

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中______已分解。檢驗此久置氯水中C「存在的操作及

現(xiàn)象是_______

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液

中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時,

10

Ksp（AgCl）=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。

④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、111(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進

行表中實驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(必/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A\

：℃的飽和溶液

2II35AgCl35A2

：℃的飽和溶液

3III45AgCl45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(C「)=mol/L。

實驗結(jié)果為A3>A2>AJ。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。

結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡

上完成表中內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(g/cm)

4I—Bi

5——B2

⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗卜5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)

是O

△

【答案】⑴.MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。(2).cdbae⑶.HC1O(4).向溶液中加入過量稀

硝酸，防止溶液中含有C。［、HC。］等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中

含有C1(5).1.34X105(6).測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度

(7).45℃(8).II(9).45℃(10).A3>B2>BI

△

【解析】⑴實驗室通常采用濃鹽酸和MnCh制取5,化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。，

△

故答案為：MnO2+4HCl(濃)=M11CI2+CI2T+2H2。；

(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽

和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為cdbae,

故答案為：cdbae；

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC1O已分解；檢驗C「的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液

中含有CO：、HCO］等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C1,故答案

為：HC1O；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO，、HCO］等，再加入少量AgNCh溶液，若有

白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C1；

+

(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中c(Ag+尸c(C「)，所

以有C(cr)=jKp(AgCl)=71.8X1O-10=1.34x105mol/L；

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨

溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)

系，故答案為：1.34x105；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測

試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中

離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣I在45℃下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。

故答案為：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>BI,故答案為：A3>B?>Bio

18.(2022.廣東.深圳外國語學校高三階段考)某工廠從廢含銀有機催化劑中回收鍥的工藝流程如圖所示(已

知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、Si。2和有機物，饃及其化合物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但

Ni?+的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}:

廢

催濾渣b

化

劑濾液B

沉淀C

示。

表所

如下

的pH

淀時

全沉

式完

的形

化物

氫氧

子以

陽離

部分

己知：

H)

Ni(O

H)

Fe(O

H)

Fe(O

H)

AI(O

物

沉淀

2

2

3

3

9.2

9.7

3.2

5.2

PH

法是

醇的方

回收乙

廢液中

,從

的是

的目

化劑

廢催

洗滌

乙醇

,用

是

分

成

渣a的

(1)濾

)

即可

一條

(答

施有

的措

采取

，可

速率

酸浸

提高

(2)為

,

是