第一章物質(zhì)及其變化

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）

A.四氯化碳B.硫氟化鉀C.尿素D.酒精

2.下列敘述中，正確的是

A.KNC>3固體不導(dǎo)電，所以KNC>3不是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，所以MgCl?是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

3.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，除了酸式鹽，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.FezCh—>Fe2（SC）4）3B.Zn-ZnCL

C.NaOH—NaClD.BaCL—BaSCU

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.潔凈的空氣B.食鹽水

C.浮有冰塊的水D.純凈的鹽酸

5.某溫度下，已知Cb與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaCICh、NaCl,若生成的NaClO與NaCICh

的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A.5：1B.1：5C.5：9D.9：5

6.光化學(xué)煙霧中的主要有害物質(zhì)是。3,它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉柟獾?/p>

照射下，發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。。3有較強(qiáng)的氧化性，與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列說法正確的是

A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧囄矚庠斐傻?/p>

B.由。3和KI的反應(yīng)可知，lmolC>3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

C.光化學(xué)污染屬于一次污染

D.。3和KI的反應(yīng)中，是還原產(chǎn)物

7.下列說法正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，鈉原子失去1個(gè)電子，鋁原子失去3個(gè)電子，故鈉的還原性小于鋁

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.根據(jù)樹狀分類法分析，MgSiCh屬于鎂鹽、硅酸鹽

D.《石灰吟》"千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，詩文中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)

8.某無色溶液中可能含有F、Na+、SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于

該溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含：T②肯定不含Na+③肯定含SO：④可能含:T

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

二、填空題

9.酸性氧化物

能與反應(yīng)生成和的氧化物。大多數(shù)氧化物屬于酸性氧化物，如C02、SO3等。

10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水,

用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeC13溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。

力口熱

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(1)氫氧化鐵膠體中粒子直徑大小的范圍是nmo

(2)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體的制備是否成功？o

(3)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些學(xué)生沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你

預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到，

其原因是。

②乙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)o

11.種類多樣的化學(xué)物質(zhì)組成了豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)下列元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是(填序號(hào))。

①氮②氧③鈉④碳⑤鐵⑥氯

(2)含上述元素的下列物質(zhì)分類正確的是(填字線，下同)。(其中“xx”表示不存在或沒有列出)

士卜

選項(xiàng)元素酸性氧化物堿性氧化物酸堿.rm

A氮N2O5XXHNO3NH3KNO3

B鈉XXNa2ONaHSO4NaOHNaCl

C碳CO2XXH2CO3蘇打小蘇打

Fe0

D鐵XX23XXFe(OH)3K2FeO4

E氯C12O7XXHC1ONaClOKC103

(3)①鈉元素所形成的物質(zhì)有Na2。、Na2O2NaOH、Na2co3、NaHCO3o

②碳元素所形成的物質(zhì)有CO、CO?、CH3coOH。

①中所有物質(zhì)(固體或溶液)和②中所有物質(zhì)(固體或溶液)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有一個(gè)(已知:

CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3)。

A.7B.8C.9D.10

12.航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了水球變氣球等一系列炫酷又好

玩的實(shí)驗(yàn)。

L“天宮”中水和氧氣的最大化利用是保障生活的重要措施。如圖是空間站常用資源再利用模擬圖。

(1)“尿處理子系統(tǒng)”采用蒸儲(chǔ)方法對其中成分進(jìn)行分離。此方法是根據(jù)尿液中各成分的—不同進(jìn)行分

離的。

(2)“水電解系統(tǒng)”中產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接電池的一極(填“正”或"負(fù)”)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)在水凈化系統(tǒng)中，用臭氧(Ch)消毒，臭氧在一定條件下轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式為—。

(4)在一定條件下，“薩巴蒂爾反應(yīng)器”可以除去CCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為--

II.王亞平將藍(lán)色顏料注入水球中，整個(gè)水球變成藍(lán)色，將泡騰片放入水球中，產(chǎn)生大量氣泡向四面

八方擴(kuò)散，充滿整個(gè)水球。氣體并不溢出，使水球越來越大。

(5)泡騰片在水中發(fā)生了如下反應(yīng)：H3c6H5O7+3NaHCO3=Na3c6H5O7+3H2O+3—(補(bǔ)全化學(xué)方程式)。

(6)如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的氧氣，可以選用下列裝置中的—(填序號(hào))。

13.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，有殺菌消毒的作用，醫(yī)療上常用它來清洗傷口。雙氧水有時(shí)可作為礦

業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

H2O2+Cr2（SO4）3+KOH——>K2CrO4+K2SO4+H2O

（2）要消除采礦業(yè)膠液中的氧化物（如KCN,C為+2價(jià)）,可經(jīng)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3T實(shí)現(xiàn)，

A的化學(xué)式為,若此反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（用M表

示）。

（3）高鋅酸鉀也可用于醫(yī)療殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱。例如：

MnO2+4HCl（濃）=^=MnCb+CbT+2H2。，2KMnC）4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5cLf+8H2O,則MnO2

和KMnCU相比，（填化學(xué)式）的氧化性強(qiáng)。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和產(chǎn)物共六種粒子：

2++

。2、MnO；、凡0、Mn>H2O2,H?已知該反應(yīng)中H?。?只發(fā)生了如下過程：H2O2O2,則

該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是-,該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是（填字母）=

A.鹽酸B.醋酸C.稀硫酸

（4）用32mL0.2mol/LNa2SO3溶液，還原含4x10,molXOj的溶液，過量的Na2s用0.2mol/L酸性

KMnCM溶液氧化（其中KMnCU被還原成Mn2+）,共消耗0.8mL酸性KMnCU溶液，則元素X在還原產(chǎn)

物中的化合價(jià)是（填字母）o

A.+1B.+2C.+3D.+4

四、解答題

14.如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋼溶液中的一種。

常溫下，相連環(huán)中的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)中的物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A的相對分子（或

原子）質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/p>

(2)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)相連環(huán)中的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有個(gè)。

15.美國計(jì)劃2028年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準(zhǔn)

備。為了解決基地人員的供氧問題，科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是：用氫氣

還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。

玄武巖(含鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅(jiān)硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh)。用

上述提氧原理，理論上，從IkgFeTiCh中可獲取約105.3gC>2。

(1)寫出FeTiO3與田反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物(富含F(xiàn)ezTiCU)是最適合提氧的礦物。

這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點(diǎn)是

(3)研究人員查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：2FeTiO3+C高溫2Fe+2TiO2+CO2T,

通過植物的光合作用可吸收CCh獲得02。他們設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

澄

清

石

灰

水

圖1圖2

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實(shí)驗(yàn)中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情

況的原因可能是用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中，稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為mig,炭粉的質(zhì)量為

m2g，鈦鐵礦完全反應(yīng)后，測得生成CaCO3的質(zhì)量為m3g,則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學(xué)家們常選用H2而不用其他還原劑，其主要原因是

3+2+3+

16.某澄清、透明的棕黃色溶液中可能含有K+、NH4\Fe>Ba>Al>SO>、CP?為了弄清

溶液中所含離子，某化學(xué)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)。

待測

溶液

(1)氣體C的化學(xué)式是,沉淀A的化學(xué)式是。

(2)待測溶液中一定含有(填離子符號(hào)，下同)；一定不含

(3)寫出溶液G與過量氨水反應(yīng)生成沉淀H時(shí)的離子方程式

《第一章物質(zhì)及其變化》參考答案

題號(hào)12345678

答案BCACCADC

1.B

【詳解】A.四氯化碳是常見的有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.硫氧化鉀的組成與性質(zhì)都跟無機(jī)物更相似，屬于無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，故B正確；

C.尿素是常見的化肥，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是常見的有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】有機(jī)物指的是含碳元素的化合物，有機(jī)物的組成元素除碳外，通常還含有氫、氧、氮、硫、

鹵素、磷等，但對于碳的氧化物、碳酸及其鹽、氟化物、硫氧化物、碳化物等少數(shù)含碳化合物，由于

組成與性質(zhì)都跟無機(jī)物更相似，故仍屬無機(jī)物。

2.C

【詳解】A.KN。,固體不導(dǎo)電，但水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.銅絲、石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，MgCl?是化合物，所以MgCl?是電解質(zhì)，C正確；

D.NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.A

【詳解】A.FezCh是難溶性堿性氧化物，除了和酸式鹽溶液如NaHSCU溶液反應(yīng)生成硫酸鐵外，只

有與硫酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，A符合題意；

B.活潑金屬Zn可以與鹽酸或CuCb等比Zn活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液通過置換反應(yīng)得到ZnCb,B

與題意不符；

C.NaOH與鹽酸或CuCb等鹽溶液反應(yīng)都可得到NaCl,C與題意不符；

D.BaCb與H2s04或可溶性硫酸鹽反應(yīng)都可得到BaSCU,D與題意不符。

答案為A。

4.C

【詳解】A、空氣由氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、稀有氣體等組成的混合物，選項(xiàng)A不符合；

B、食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，選項(xiàng)B不符合；

C、冰塊和水都是H2O,是純凈物，選項(xiàng)C符合；

D、鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，選項(xiàng)D不符合；

答案選c。

5.C

【詳解】C12生成C1CT與C1O3一是被氧化的過程，化合價(jià)分別由。價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，C12生成

NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，NaClO與NaC103的物質(zhì)的量之比為4：1,設(shè)二

者物質(zhì)的量分別為41no1、Imol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：

4molx(1-0)+lmolx(5-0)=n(NaCl)xl

解得n(NaCl)=9mol

所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為(4+1)mol：9mol=5：9,故選C。

6.A

【解析】城市中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺懦龅膹U氣造成，光化學(xué)污染屬二次污染，根

據(jù)方程式O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2分析可得，碘化鉀中-1價(jià)的碘離子被氧化為碘單質(zhì)，。3中的O

有一個(gè)由0價(jià)降低為一2價(jià)，作氧化劑，反應(yīng)中有ImolCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol,此反應(yīng)中氧

氣仍為。價(jià)，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，據(jù)以上分析回答問題。

【詳解】A.根據(jù)題給信息可知，城市中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺懦龅膹U氣造成，故

A正確；

B.根據(jù)方程式O3+2KI+H2O=2KOH+l2+O2分析可得，碘化鉀中-1價(jià)的碘離子被氧化為碘單質(zhì)，。3

中的。有一個(gè)由。價(jià)降低為一2價(jià)，作氧化劑，反應(yīng)中有ImolCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol,故B

錯(cuò)誤；

C.光化學(xué)污染是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉柟獾恼丈湎拢l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而

形成的污染物，屬二次污染，故c錯(cuò)誤；

D.和KI的反應(yīng)中，此反應(yīng)中氧氣仍為0價(jià)，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.D

【詳解】A.氧化還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，與得失電子難易有關(guān)，Na的還原性大于A1的

還原性，A錯(cuò)誤；

B.陽離子可能有還原性、陰離子也可能有氧化性，例如亞鐵離子具有還原性、高銃酸根離子具有氧

化性，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)交叉分類法分析，MgSiCh屬于鎂鹽、硅酸鹽，C錯(cuò)誤；

D.隱含的化學(xué)變化是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原

反應(yīng)，D正確；

故選：D。

8.C

【詳解】還原性SO32->「，溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能

含有「離子，因加入濱水少量，「沒有被氧化，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有鈉離子，故正確

的有③④。

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵。本題

的易錯(cuò)點(diǎn)為④的判斷，要注意濱水是少量的，濱水只與SO32-反應(yīng)，與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)。

9.堿鹽水非金屬

【詳解】酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且沒有發(fā)生化合價(jià)的

改變。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，如C02、SO3等。

10.(1)1-100

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)紅褐色膠體FeCb溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀

【詳解】(1)氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在Inm?100nm,故答案為：

lnm~100nm；

(2)膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于溶液粒子直徑小于Inm,膠體粒子直徑大小在lnm~100nm,即溶

液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：達(dá)爾效應(yīng)；

(3)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵

溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，無紅褐色，故答案為：褐色液體；FeCb溶

液太稀，生成的Fe(0H)3太少；

②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成

紅褐色沉淀，故答案為：成紅褐色沉淀；

11.①②④⑤DC

【詳解】(1)鈉元素在自然界沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)；氯元素在自然界沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，

故答案填①②④⑤；

(2)A選項(xiàng)中，NH3不屬于堿；

B選項(xiàng)中，NaHSO,不屬于酸；

C選項(xiàng)中，蘇打不屬于堿；

D選項(xiàng)正確；

E選項(xiàng)中，NaClO不屬于堿，故答案選D；

(3)CC>2與Na?。、Na2O2,NaOH、Na2cO3的固體或溶液反應(yīng);

CH3coOH與Na?O、Na2O2,NaOH、Na2CO3.NaHCOs的固體或溶液反應(yīng)，共9個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故

答案選C。

12.⑴沸點(diǎn)

i甬由

(2)正2H2。二"1^=2叩+02T

一定條件

(3)2033O2

一定條件

(4)CO2+4H2CH4+2H2O

(5)CO2

(6)D

【詳解】(1)“尿處理子系統(tǒng)”采用蒸儲(chǔ)方法對其中成分進(jìn)行分離。此方法是根據(jù)尿液中各成分的沸

點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；

(2)“水電解系統(tǒng)”中，與電源正極連接的電極為陽極；與電源負(fù)極連接的電極為陰極。在陽極上水

電離產(chǎn)生的0H-失去電子變?yōu)?2逸出；在陰極上H+得到電子被還原產(chǎn)生H2,故產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接

通電

電池的正極；總反應(yīng)方程式為：2H2。2H2T+O2T；

(3)在水凈化系統(tǒng)中，用臭氧(03)消毒，臭氧在一定條件下轉(zhuǎn)化為氧氣，根據(jù)原子守恒可得該反應(yīng)

一定條件

的化學(xué)方程式為203八302；

(4)根據(jù)圖示可知：在一定條件下，“薩巴蒂爾反應(yīng)器”中C02與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH4、H20,從而可以

一定條件

除去C02,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2—八=CH4的H2O；

(5)根據(jù)題目已知信息，可知在泡騰片在水中發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)方程式中已知物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒

定律，可知產(chǎn)生的物質(zhì)還缺少C02氣體；

(6)如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的氧氣，就不能采用常規(guī)的排氣方法或排水方法收集，而應(yīng)

該采用真空袋收集儲(chǔ)存，故合理選項(xiàng)是D。

6e；

13.m+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H0OKHCO306M

3H2O2+Cr2(SO4)3

2+

KMnO4MnO；MnCC

【分析】(1)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是：由反應(yīng)物中失去電子的元素指向得到電

子的元素，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升降數(shù)目；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變確定A的化學(xué)式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升降數(shù)

目確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)反應(yīng)條件越容易，物質(zhì)的氧化性或還原性就越強(qiáng)；氧化劑得到電子，被還原產(chǎn)生還原產(chǎn)物；還原

劑失去電子，被氧化產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化鹽酸，據(jù)此判斷使用的酸的

種類；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，確定反應(yīng)后X元素的化合價(jià)。

【詳解】⑴根據(jù)得失電子守恒可知，在H2O2前加系數(shù)3,在Cr2(SO4)3前加系數(shù)1,在K2C1O4前加系

數(shù)2,通過觀察，根據(jù)各種元素的原子守恒，在K2s04前加系數(shù)3,在K0H前加系數(shù)10,在H2O前

6e-

加系數(shù)8,配平的化學(xué)方程式用單線橋表示為「+10KOH=2K,CrO4+3K2SO4+8H2Oo

3H2O2+Cr2(SO4)3

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，A的化學(xué)式為KHCO3；反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量"(NH3)=

―672L,=0.3mol,根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)產(chǎn)生1molNH3,轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol

22.4L/mol

NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N(e-)=0.3molx2xWmol=0.6ACt；

(3)MnCh與濃鹽酸反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，而KMnCU在常溫下就可氧化濃鹽酸，所以氧化性強(qiáng)的

是KMnCU;根據(jù)所給粒子可知，酸性條件下MnOj得到電子被還原產(chǎn)生Mn2+,故反應(yīng)中發(fā)生還原反

應(yīng)的過程是MnO：fMn?+；由于高銃酸鉀能氧化HC1,醋酸是弱酸，等濃度醋酸的酸性比硫酸弱，

故該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是稀硫酸，答案為C；

(4)Na2so3被氧化為Na2so4,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x,根據(jù)得失電子守恒有0.2

mol/Lx32xlO-3Lx2=0.2mol/Lx0.8xlQ-3Lx5+4xlO-3molx(6-x),解得x=+3,故答案為Co

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、表示方法及有關(guān)計(jì)算。解題依據(jù)是：升失氧、降得還，

化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。還原劑失去電子變?yōu)檠趸a(chǎn)物；氧化劑得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物。

14.ZnCO2CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO411

【分析】鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸銅能與氫氧化銀反應(yīng)，氫氧化領(lǐng)能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳

能與水反應(yīng)，故A和E是鋅和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)

量大于D,故B是硫酸銅，D是二氧化碳，A是鋅，C是氫氧化領(lǐng)，E是水。

【詳解】(1)由以上分析可知A是Zn,D是CO2,故答案為：Zn,CO2；

(2)B是硫酸銅，C是氫氧化領(lǐng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2i+BaSO4i,故答案為：

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2；+BaSO4；；

⑶能發(fā)生置換反應(yīng)的只有Zn和CuSCU,所以置換反應(yīng)只有一種，故答案為：1。

FeTiO+H宣遢Fe+TiO+HO無需進(jìn)行巖石破碎工作、可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

15.3222H2

32m.

未經(jīng)干燥、U形管中堿石灰吸收了空氣中的水分一-%H2的氧化產(chǎn)物水無污染，電解水

產(chǎn)生的H2能夠被循環(huán)利用

【詳解】(1)根據(jù)從IkgFeTiOs中可獲得約105.3gC>2,結(jié)合提氧原理可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O;

(2)因?yàn)槭?0微米的小圓珠，故無需進(jìn)行巖石破碎工作，而且可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；

(3)測得的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值，則可能是通入