第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題

一、單選題

1.綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正

確的是

%

催化劑

A.該原理的總反應為4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O

B.Cu(NH3)：作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體

C.反應⑤中轉(zhuǎn)移2mol電子時，有1molNO參與反應

D.反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變

2.科學家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其

分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。

下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y>W

B.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物

C.氫化物的沸點：Y>X

D.1molZW與水發(fā)生反應生成lmolW2,轉(zhuǎn)移電子2mol

3.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()

A.同主族元素自上而下，金屬性減弱

B.同主族元素自上而下，得電子能力增強

C.同周期元素中中IA族元素的原子半徑最小

D.同周期元素中中VDA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

4.硒(Se)是人體必需的微量元素。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法中不無螂的是

A.Se屬于第4周期VIA族元素

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Se<H2S

C.核素;:Se原子核內(nèi)的中子數(shù)是78

D.Se的最高價氧化物對應的水化物是H2SeC)4

5.我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化錢(GaN)發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個

領(lǐng)域。氮元素、錢元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是

A.氮元素位于元素周期表的第二周期VA族

B.錢的常見化合價為+3

C.錢的相對原子質(zhì)量為69.72,錢原子與錢離子質(zhì)量幾乎相等

D.一個Ga3+有34個電子

6.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.2moLLT的CuCL溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

C.1molK2Cr2O7被還原為CN+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，48go3中的氧原子數(shù)為3NA

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X與Z屬于

同一主族，z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(W)>r(Z)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

8.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.明磯水解形成的Al(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多

C.AI2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料

D.NaHCCh可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物

9.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是

X

YZW

T

A.X的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定，因為前者分子間存在氫鍵

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增強

D.根據(jù)元素周期律，可推測T元素的單質(zhì)可能具有半導體特性

10.凡在催化劑上還原NO生成N?和NH3的機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，消耗11.2LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5NA

B.整個反應過程中，只有極性鍵斷裂和形成

C.圖中生成NH3的五步反應中，N元素均被還原

催化劑J

D.生成NH3的化學反應方程式為2NO+5H2=2NH3+2H2O

高溫高溫

11.焦炭是重要的工業(yè)原料，用作冶金、燃料、制電石、制硅等，2C+SiO2^Si+2COT，3C+CaO^CaC2+COto

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA

B.64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NA

C.若12g焦炭參加反應，以上兩個反應中焦炭均失去2NA個電子

D.ImolSiO2晶體含有共價鍵數(shù)目為2NA

12.X、Y、Z、Q、R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

一半。下列說法不正確的是（）

A.Y元素位于第二周期VA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Q

C.原子半徑：Y>Z

D.可通過比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性判斷二者的非金屬性強弱

13.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,

中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素

中最強。下列說法不正確的是（）

原子序數(shù)

A.對應簡單離子半徑：X<W

B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分

別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙和M是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。常溫

下0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

丙

A.Z的簡單陰離子可促進水電離

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.原子半徑：W<X<Y<Z

D.K、L、M中沸點最高的是K

二、填空題

15.向20mL某物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液中滴入2mol-L'NaOH溶液時,得到的A1(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH

溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的意義是o

(2)圖中B點表示的意義是o

(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：o

(4)若所得A1(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為。

16.有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相等，分子數(shù)之比為2:3。A和B的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。

(1)A、B的元素符號分別為0

(2)A?,中的加值為。

(3)B的能層數(shù)目為o

(4)A、B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應的化學方程

式：。

17.寫出下列反應的離子方程式：

(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體_；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體

(2)人體胃液中有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量過多會返酸或有灼燒感，此時

醫(yī)生建議服用“小蘇打片”或"胃舒平'’予以治療。

用小蘇打片(NaHCCh)治療胃酸過多_；

胃潰瘍患者需服用胃舒平［主要成分是A1(OH)3］治療胃酸過多

18.回答下列問題：

⑴下列7種化學符號：；H、［C、：Li、；：Mg、；；Na、：N、；Li。其中表示核素的符號共一種，互為同位素的是

和—，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是—和—=

(2)請選擇下列物質(zhì)中合適的物質(zhì)直接填空：NaOH、氯化釧、氮氣、82、H2O2,氯化鏤。只含有離子鍵的有一(請

用化學式填寫，下同)，既含有離子鍵又含有共價鍵的有—，只含有極性鍵的有—，含有非極性鍵的有一o

19.元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示。

氧族元素8。(氧)16s（硫）34Se（硒）52Te（硝

單質(zhì)熔點/℃-218.4113450

單質(zhì)沸點/℃-183444.66851390

元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6

回答下列問題：

(1)硫元素在元素周期表中位置是,硒原子最外層電子數(shù)為O

(2)依據(jù)元素周期律和表中知識，預測單質(zhì)硒的熔點范圍_____℃＜硒＜℃,元素硅的主要化合價可能有

(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，S02能與下列物質(zhì)發(fā)生反應，在橫線上寫出反應產(chǎn)物中含硫物

質(zhì)的化學式：①NaOH溶液,②H2s,?Na2O2。

(4)已知硒最高價氧化物對應的硒酸是強酸，寫出能證明硒酸比碳酸強的離子方程式：。

(5)氫硒酸(HzSe)有較強的還原性，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應的化學方程式為

20.請利用元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識回答下列問題。

(1)下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯誤的是

A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合價依次升高

C.N、O、F原子的半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多

(2)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,則A、B元

素。______

A.一定是第2周期元素B.一定是同一周期元素

C.一定分別位于第2、3周期D.可以相互化合形成化合物

(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)

的4倍，則A、B、C分別是

________A________

~BC-

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

(4)X、Y、Z是相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z分別是

A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.P、S、O

21.原子半徑遞變規(guī)律

o

H

OOooooo

RbSrInSnSbTeI

OOOoooo

CsBaT1PbBiPoAt

FrRa

同周期主族元素，從左到右，核電荷數(shù),核對電子的吸引作用也就,使原子的半徑

同主族元素，電子的能層,電子之間的排除作用，將使原子的半徑o

22.汽車安全氣囊中的填充物有NaN3(疊氮酸鈉)、SiO2,KNO3等物質(zhì)，NaN3遇撞擊時能生成金屬鈉和N2。完成

下列填空：

(1)寫出N2的電子式：o

(2)NaN3是由一種單原子離子和一種多原子離子以1：1的比例構(gòu)成的化合物。NaN3晶體中存在的化學鍵類型

是O

(3)汽車安全氣囊填充物的三種物質(zhì)中屬于共價化合物的是(填寫化學式)，所涉及的5種元素中，原子半徑最

大的是(填寫元素符號)。

SiO?、KNO3能與金屬鈉發(fā)生反應生成NazSiOs，化學方程式為：Na+KNO3+SiO2——Na2SiO3+K2SiO3+N2T

配平)。

(4)寫出配平后完整的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=

⑸結(jié)合金屬鈉的化學性質(zhì)，說明汽車安全氣囊中填充Si。?、KNO3的目的。

(6)某品牌汽車設(shè)計安全氣囊受撞擊時需產(chǎn)生44.8L氣體(已換算至標準狀況下的體積)，則該安全氣囊中需填充的

NaN3質(zhì)量是。

參考答案：

1.A

【詳解】A.根據(jù)分析，NO、NH3、O2為反應物，N2、H2O為生成物，則該反應的總反應

方程式為4Nd+4NO+O,=4N,+6H,O,A正確；

32催化劑22

B.C"（N4）j和虛線框中的物質(zhì)都是反應中產(chǎn)生而后又參與反應消失的物質(zhì)，均為中間體,

B錯誤；

C.⑤中發(fā)生的反應2c〃（NH3）：+2NO=2Ca（N&）；+2N2+2H2O+2NH：,NO中的N由

+2價降低到。價N2,則ImolNO參與反應時，轉(zhuǎn)移4moi電子，C錯誤；

D.反應②、③中，。原子的成鍵數(shù)目由2到3再到2,發(fā)生變化，D錯誤；

故答案為：A。

2.B

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元

素，且W、X、Z分別位于不同周期，可知，Z為Na,W為H；X、Y位于第二周期，由超

分子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C,Y為O,據(jù)此解答。

【詳解】A.H+核外沒有電子，半徑最小，Na+、CP-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，

半徑越小，則簡單離子半徑：。2->Na+>H+,故A錯誤；

B.。與H可形成H2O、H2O2,O與C可形成CO、CO2,O與Na可形成NaO、Na2O2,

故B正確；

c.C的氫化物為燒，含C原子數(shù)少的燒為氣態(tài)或液態(tài)，含C原子數(shù)多的短為固態(tài)，。的

氫化物為H2O、H2O2,呈液態(tài)，則C的氫化物的沸點不一定比0的氫化物的沸點低，故C

錯誤；

D.ImolNaH和H2O發(fā)生反應生成ImolH2,NaH+H2O=Hzf+NaOH,ImolNaH反應轉(zhuǎn)移

Imol電子，故D錯誤；

故選B。

3.D

【詳解】A.同主族元素自上而下，金屬性增強，A錯誤；

B.同主族元素自上而下，失電子能力增強，得電子能力減弱，B錯誤；

C.同周期元素自左往右，原子半徑逐漸減小，故同周期元素中中IA族元素的原子半徑最

大，C錯誤；

D.同周期元素自左往右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故同周期元素

中中vnA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確。

故答案D。

4.C

【詳解】A.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四

周期VIA族，故A正確；

B.元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，S的非金屬性大于Se的非金屬性，所以

穩(wěn)定性，H2Se<H2S,故B正確；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=78-34=44,該原子的中子數(shù)為44,故C錯誤；

D.Se的最高價是+6價，故Se的最高價氧化物對應的水化物是HzSeCU,故D正確；

故選：Co

5.D

【詳解】A.根據(jù)氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，有2個電子層，說明位于第二周期，最外

層有5個電子，屬于VA族，故A說法正確；

B.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖以及原子序數(shù)，錢位于第四周期HIA族元素，因此錢的常見化合價

為+3價，故B說法正確；

C.根據(jù)信息，錢元素的相對原子質(zhì)量為69.72,錢離子是錢原子失去電子得到微粒，原子

質(zhì)量主要集中在原子核上，因此錢原子和錢離子質(zhì)量幾乎相等，故C說法正確；

D.根據(jù)錢原子結(jié)構(gòu)示意圖，Ga3+有28個電子，故D說法錯誤；

答案為D。

6.B

3g

【詳解】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He含有的中子數(shù)為丁盧故A正

3g/mol

確；

B.沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.K2Cr2C>7被還原為CN+時，銘元素從+6價降低到+3價，1molLCnCh被還原為CB轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為3moiX2XNA/HIO1=6N4,故C正確；

D.48gO3中含有氧原子的物質(zhì)的量為磁&x3=3mol,則含氧原子數(shù)為3NA,故D正確；

答案選B。

7.D

【分析】短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y是鈉，Z的原子序數(shù)在Y之后，則Z

必然有三層電子，第一能層最多可容納2個電子，則Z的第三能層有6個電子，Z是硫，X

與Z同主族，X只能是氧，W只能是氯，據(jù)此來分析即可。

【詳解】A.四種元素的原子半徑大小為Y>Z>W>X,A項錯誤；

B.鈉和氧可以組成過氧化鈉，過氧化鈉中存在0-0共價鍵，B項錯誤；

C.根據(jù)元素周期律，我們只能說W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，中間價氧

化物對應水化物的酸性強弱不一定，C項錯誤；

D.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D項正確；

答案選D。

8.B

【詳解】試題分析：A.明磯水解形成的Al(0H)3膠體表面積大，吸附力強，能吸附水中

懸浮物，故可用于水的凈化，正確；B.蘇打和氫氧化鋁膠囊盡管都可以與胃酸(鹽酸)發(fā)

生反應，但是由于蘇打的堿性強，所以不可以作治療胃酸過多的內(nèi)服藥，錯誤；C.A12O3

和MgO都是離子化合物，物質(zhì)的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料，正確；D.NaHCO3

可以與酸發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，使面團松軟，因此可用作發(fā)酵粉，能夠與明帆發(fā)生雙水

解反應產(chǎn)生CCh,因此可作泡沫滅火劑材料，也可治療胃酸過多的藥物，正確。

考點：考查化學在生產(chǎn)和日常生活中應用的知識。

9.D

【分析】由題干信息可知，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素

的2倍，設(shè)X的核電荷數(shù)為a,則W的核電荷數(shù)為a+8,即有：2a=a+8,得a=8,則可推知：

X為O、Y為Si、Z為P、W為S、T為As,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為O,W為S,則O的非金屬性強于S,則X的氣態(tài)氫化物比

W的穩(wěn)定，但不是因為前者分子間存在氫鍵，而是因為H-0的鍵能大于H-S的鍵能，A錯

誤；

B.由分析可知，Y、Z、W元素分別為Si、P、S,三種元素除S外在自然界中均不能以游

離態(tài)存在，在火山口附近存在游離態(tài)的硫，B錯誤；

C.由分析可知，Y、Z、W元素分別為Si、P、S,三種元素的非金屬性依次增強，則Y、Z、

W最高價氧化物的水化物酸性依次增強，不是最高價氧化物的酸性與非金屬性不一致，如

H3P。4的酸性強于H2s03等，C錯誤；

D.由分析可知，T為As,位于元素周期表金屬與非金屬的交界處附近，故根據(jù)元素周期律，

可推測T元素的單質(zhì)可能具有半導體特性，D正確;

故答案為：Do

10.B

【詳解】A.凡在催化劑上還原NO生成N?和NH3,N元素由+2價下降到。價，又由+2

價下降到-3價，標準狀況下，消耗11.230的物質(zhì)的量為0.5mol,當都生成NH3時轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量5x0.5購=2.5踵，A正確；

B.由圖可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O,有非極性鍵的生成，B錯誤；

C.由圖可知，生成NH3的過程為NO-HNO-NH2O-NH2OH-NH2-NH3,N元素的

化合價一直下降，N元素均被還原，C正確；

催化劑

D.NO和H2反應生成NH3和H2O,方程式為：2NO+5H,^=2NH3+2H2O,D正確；

故選B。

11.A

［詳解］A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5M,

A項正確；

B.CaC2中含有鈣離子和C),64gCaC2的物質(zhì)的量為Imol,則含有陰陽離子總數(shù)為2M,

B項錯誤；

高溫

C.12g焦炭的物質(zhì)的量為Imol,2C+SiO2Si+2coT中，焦炭失去電子為4個，Imol

高溫

焦炭參與反應失去2M個電子，3C+CaO-CaC2+C0f中，焦炭失去電子為2個，Imol

焦炭參與反應失去;M個電子，C項錯誤；

D.1個SiO2晶體含有共價鍵數(shù)目為4個，則ImolSiCh晶體含有共價鍵數(shù)目為4M,D項錯

誤；

答案選A。

12.D

【分析】根據(jù)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是

最外層電子數(shù)的一半?？芍猉為C,Y為N,Z為O,Q為S,R為CL

【詳解】A.Y元素為N,位于第二周期VA族，故A正確；

B.R為Cl,Q為S,非金屬性C1>S,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性：R>Q,故B正確；

C.Y為N,Z為O,都位于第二周期，電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨著原子序數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸減小。則原子半徑：Y>乙故C正確；

D.Z為O,Q為S,O元素的最高正價不等于主族序數(shù)，因此不可以通過比較Z、Q兩種

元素最高價氧化物對應水化物的酸性判斷二者的非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案選D。

13.D

【分析】已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,故W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,即

W是O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,X可能是F或Na,有X的半徑大于W,

故X為Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最

強,Z為C1,據(jù)此進行解答。

【詳解】A.X、W對應簡單離子即Na+和。2-由于具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，

其離子半徑越小，故Na+<02-即x<W,A正確；

B.Si的非金屬性弱于CL故對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4VHe1即Y<Z,B正確；

C.化合物XZW即NaClO中既有Na+和CRT之間的離子鍵，又有CIO中的C1-O共價鍵，C

正確；

D.由于Si的非金屬性弱于C1,故Y、Z最高價氧化物對應水化物即H2SiO3和HC1O4的酸

性：Y<Z,D錯誤；

故答案為：Do

14.A

【分析】已知：常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1,則丙是二元強酸，丙為硫酸；K是無

色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K是SO2；甲為C；則甲和丙發(fā)生的反應為：

C+2H2SO4(^)=2SO2+CO2+2H2O,L是H2O；M是CCh;二氧化硫與氧氣和水反應生成

硫酸，故乙是氧氣，則短周期主族元素W、X、Y、Z分別是：H、C、0、S,依此解答。

2

【詳解】A.硫離子可發(fā)生水解反應：S+H2OHS+OH,可促進水的電離，A正確；

B.元素在元素周期表中越靠近右上，則元素的非金屬性越強，故元素的非金屬性：Y>Z>X,

B錯誤；

C.在同一周期中，原子的序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：W<Y<X<Z,C錯誤；

D.K是SCh,L是H2O,M是CO2,三者均是分子晶體，水中含氫鍵，故熔沸點最高，D

錯誤；

答案選A。

15.生成A1(OH)3沉淀的最大值A(chǔ)1(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到

3+

NaAKh溶液A1+4OH===A1O2-+2H2O7.5mL或17.5mL

3+

【詳解】(1)開始A1C13與NaOH反應A1+3OH=A1(OH)生成Al(0H)3沉淀,NaOH

量逐漸增多，A1(OH)3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCb恰好完全沉淀時，Al(OH)

3沉淀達到最大量；

(2)繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B點時沉淀完全溶解

于氫氧化鈉溶液中，得到NaA102溶液；

3+

(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為A1+4OH=A1O2-+2H2O;

039g

(4)0.39gAl(OH)3的物質(zhì)的量=”，=0.005mol,當NaOH溶液不足時，生成0.39g

78g/mol

A1(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005molx3=0.015mol,需要NaOH溶液的體積=”號目

=0.0075L=7.5mL；

0.78gAl(OH)3的物質(zhì)的量=g0―moi,Al(OH)3沉淀達到最大量AlCb與NaOH

78g/mol

反應A13++3OH=A1(OH)3I，所需NaOH的物質(zhì)的量=0.01molx3=0.03mol當NaOH溶液過

量時,還剩余0.39gAl(OH)3,剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH,故

共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.03+0.005mol=0.035mol,需要NaOH溶液的體積

=0.035/2=0.0175L=17.5mL,答案7.5mL或17.5mL

16.0、N323NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍,可推知A是氧元素，計算A原子的物質(zhì)的量，

根據(jù)含有原子數(shù)目相等，可以得到B原子物質(zhì)的量，進而計算B元素的摩爾質(zhì)量，確定B

元素；再利用原子數(shù)目相等確定m、n的值，據(jù)此解答。

【詳解】(1)A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的

24義

物質(zhì)的量為［J/1=0.15mol,則Bn中含B原子數(shù)也為0.15mol,B元素原子的摩爾質(zhì)量

16g/mol

=-二產(chǎn)［=14g/mol,故B為氮元素；

0.15mol

(2)由于由Am)：n(Bn)=2：3,含有原子數(shù)目相等，則2m=3n,故m=3,n=2,則Am

為03,Bn為N2；

(3)B原子的能層有K、L,能層數(shù)為2個；

(4)由A和B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，

得相關(guān)化學反應為Nth溶于水生成N0,化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

+2+2+

17.CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2tCa+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

++3+

HCO3+H=H2O+CO2TA1(OH)3+3H=A1+3H2O

【詳解】(l)CaCO3是難溶物，書寫離子方程式時不能拆寫，HC1屬于強酸，需要拆寫成離

子，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。；石灰水是澄清的，因此Ca(0H)2需要拆寫成離子，檢

2+

驗CO?氣體時反應的離子方程式為：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O；

⑵①NaHCCh是強堿弱酸鹽，HCO3-不能拆寫成離子，用小蘇打片(NaHCCh)治療胃酸過多

+

涉及的離子方程式為：HCO3+H=CO2t+H2O;

②用氫氧化鋁治療胃酸過多，氫氧化鋁難溶于水，不能拆寫成離子，因此發(fā)生的離子反應式

+3+

為A1(OH)3+3H=A1+3H2O?

18.(1)73Li3LiMg::Na

(2)BaCLNaOH、NH4C1C02N2、H2O2

【詳解核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，它們都表示核素，

即共有7種核素符號。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，；Li、

；Li質(zhì)子數(shù)都是3,而中子數(shù)分別為3和4,即二者互為同位素。位于元素左下角的數(shù)字代

表質(zhì)子數(shù)，左上角的代表質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和得，它們的中子數(shù)分

別為0、8、3、12、12、7、4,因此中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是;;Mg、；：Na；

(2)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共

價鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵、氯化鋼只含離子鍵、氮氣只含非極性共價鍵、CO2只含極

性共價鍵、丹。2含極性O(shè)-H共價鍵和非極性0-0共價鍵、氯化鏤含離子鍵和共價鍵。只含

有離子鍵的有BaCb,既含有離子鍵又含有共價鍵的有NaOH、NH4C1,,只含有極性鍵的有

CO2,含有非極性鍵的有N2、H2O2O

19.第三周期VIA族6113450-2,+4,+6Na2SO3S

+

Na2sO42H+CO3=CO2T+H2O2H2Se+O2=Se+2H2O

【詳解】(1)硫元素為16號元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子為氧族元

素，最外層電子數(shù)為6；

(2)氧族元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，則單質(zhì)硒的熔點范圍為113℃＜硒＜450℃；同族元素的

主要化合價基本相同，元素礎(chǔ)的主要化合價為-2,+4,+6；

(3)SO2與①NaOH溶液反應生成Na2SO3；與②H2s反應生成S；與③NazCh反應生成Na2SO4;

(4)已知硒最高價氧化物對應的硒酸是強酸，碳酸為弱酸，則用硒酸與碳酸鈉反應生成二氧

化碳和水證明硒酸比碳酸強的離子方程式為2H++CO；=CO2T+H2O；

(5)氫硒酸(IhSe)有較強的還原性，露置在空氣中長期保存被氧氣氧化為Se固體，方程式為

2H2Se+O2=Se+2H20。

20.(1)C

(2