山東省郯城縣2026屆化學高一第一學期期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D．都能跟堿液反應2、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()A． B． C． D．3、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+4、對于下列事實的解釋正確的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水5、硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶36、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．7、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產物8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓9、從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產過程如下：下列說法中錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀D．“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑10、下列除去雜質的方法錯誤的是（）物質雜質試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱A．A B．B C．C D．D11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應時轉移的電子數目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子12、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是：A．單質的化學活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數：W<X<Y<ZC．單質的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z13、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化鉀試紙 D．硝酸銀溶液、稀硝酸14、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑15、在相同的外界條件下，相同容積的二個燒瓶中分別裝有HA、HB氣體，都倒插入水中，水位上升充滿燒瓶分別形成HA和HB的強酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，則形成的HA、HB二溶液的物質的量濃度之間的關系是（）A．CHA=CHB B．CHA>CHB C．CHA<CHB D．難以比較16、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③17、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中18、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO319、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有關該反應說法正確的是（）A．鉀元素化合價降低 B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應C．該反應是置換反應 D．Cl2是還原劑20、碘升華的過程中A．吸收了熱量 B．化合價升高 C．破壞了化學鍵 D．生成了新物質21、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色22、能實現下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。24、（12分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。25、（12分）某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應在圖中的_____(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體_______g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視讀數，濃度會_______；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會_______；③定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線，濃度會_______。26、（10分）為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產物，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。27、（12分）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。28、（14分）鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。29、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是________________________________________________________（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：_________________________________________________________________；（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；C．三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復為原來顏色，故C錯誤；D．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，故D正確；故選D。2、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數點后面一位，不會精確到小數點后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A.Mg2+、、、互不反應，與氫離子也不反應，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯誤；故選：A。4、D【解析】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。5、A【解析】

硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O反應中N元素化合價從-3價升高到0價，S元素化合價從+6價降低到+4價，據此分析?！驹斀狻坑煞治隹芍琋元素化合價從-3價升高到0價，S元素化合價從+6價降低到+4價，氧化產物為N2，還原產物為SO2，氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:3；答案選A。6、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。7、C【解析】

A．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產物，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查學生根據題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據化合價的變化和化合物化合價代數和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系。8、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強酸，二者發(fā)生反應的實質是鋇離子與硫酸根能結合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強堿、強酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。9、B【解析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經過濾、結晶得到粗碘，經升華可得到碘單質，以此解答該題。【詳解】A．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)是結晶后得到固體，應為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機物沉淀，故C正確；D．氯氣可與I-反應置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；故答案選B。10、C【解析】

A．與Fe反應，生成和Cu，過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B．難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；C．Fe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯誤；D．受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。11、A【解析】

A．Na與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉移的電子數目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標準狀況下，22.4LO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。12、B【解析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質的化學活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質的活性依次減弱，故A項錯誤；B項，因為W、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數依次增加，故B項正確；C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質的氧化能力依次降低，故C項錯誤；D項，O的最高化合價為+2，F無正價，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。13、D【解析】

鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據陰離子的性質不同以及氧化性強弱判斷反應的可能性，并結合萃取現象及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗?！驹斀狻緼.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應，現象相同，不能鑒別，A錯誤；B.只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯誤；C.只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯誤D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。14、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤。答案選C。15、A【解析】

物質的量濃度是用單位體積的溶液中所含溶質的物質的量表示溶液組成的物理量。根據阿伏伽德羅定律，在相同的外界條件下，相同容積的燒瓶中裝有的HA和HB的物質的量相等，倒插入水中，水都充滿燒瓶，形成的HA和HB溶液的體積相同，所以HA和HB兩溶液的物質的量濃度相同，故選A。16、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。17、C【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，A正確；B.鈉能和水、氧氣反應，故應密封保存在密度比鈉小且與鈉不能反應的煤油中，B正確；C.氫氧化鈉能和玻璃的成分SiO2反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而應該用橡膠塞，C錯誤；D.氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確。故合理選項是C。18、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。19、B【解析】

A.K元素的化合價不變，故A錯誤。B.Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe（OH）3發(fā)生氧化反應，故B正確。C.生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故C錯誤。D.Cl元素的化合價降低，則Cl2是氧化劑，故D錯誤。答案選B?！军c睛】根據2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答。20、A【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。對同一物質來說，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒有化合價的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒有破壞化學鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒有生成新物質，故D不選。故選A。21、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。22、B【解析】

A選項，Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；B選項，Na和氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽氯化鈉，故B符合題意；C選項，Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故C不符合題意；D選項，Fe和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【點睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、500D10.0cdc偏大偏小無影響【解析】

配置溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，故答案為：偏大；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，導致溶質物質的量減少，則濃度會偏小，故答案為：偏小；③定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會受影響，故答案為：無影響。26、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色，B中出現白色沉淀不能；SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，干擾CO2的檢驗【解析】

木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產物是二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但在檢驗之前需要排除二氧化硫的干擾，據此解答?！驹斀狻浚?）由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁，所以首先除去SO2，所以連接順序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是檢驗SO2是否被完全除盡的，因此當C中品紅不褪色，而B中澄石灰水變渾濁，才能說明反應中產生了CO2。（4）由于SO2能和碳酸氫鈉反應產生CO2，干擾CO2的檢驗，方程式為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此無法確認木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氫鈉來代替酸性高錳酸鉀溶液。27、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據儀器結構可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應產生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產生，產生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及元素的非金屬性強弱的探究。明確元素的非金屬性強弱的判斷方法及與物質的性質是解本題關鍵。元素非金屬性強弱判斷方法有多種，可以根據元素單質形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強弱、物質之間的氧化還原反應、離子的還原性等判斷，要會根據物質性質設計實驗。28、0.08Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4000.6≤a＜1【解析】（1）當V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0