2026屆浙江省寧波市余姚市余姚中學高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物2、下列行為符合安全要求的是()A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗3、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是A．通氧氣的電極為正極B．參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．在電解質(zhì)溶液中CO32—向正極移動4、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)5、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和6、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應實驗目的的是A．測定中和熱 B．測定反應速率 C．實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．測定食醋的濃度7、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是()A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價鍵的夾角均為120°D．分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵8、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應速率大?。簐a＞vbC．70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間9、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定10、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH411、是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：則下列說法正確的是（）A．的分子式為C4H4OB．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去D．A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色12、在N2+3H22NH3的反應中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，經(jīng)3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，該反應的反應速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-113、下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應D．電池Ⅳ工作一段時間后，鋅筒變軟14、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O15、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+16、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s217、下列關(guān)于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D18、①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量19、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧20、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A．反應開始到10s末時，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)21、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同22、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。26、（10分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。_________（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。____________29、（10分）Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，容易發(fā)生加成反應，而發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵打開，變成碳碳單鍵，可知分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂，化學性質(zhì)活潑，故A正確；B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°，故B正確；C．碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應，其中有一根鍵容易斷開，不穩(wěn)定，乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑，故C正確；D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，但結(jié)構(gòu)不相似，因此它們不屬于同系物，故D錯誤；答案為D。2、C【詳解】A.鈉著火生成過氧化鈉，鈉、過氧化鈉都能夠與水反應，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，因為稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；

C.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，所以C選項是正確的；

D.鹽酸有腐蝕性，皮膚上占有濃NaOH溶液，應先用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故D錯誤。

所以C選項是正確的。【點睛】本題考查了化學安全事故及處理方法，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時一定要冷靜處理，保證人身和國家財產(chǎn)安全。3、D【解析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；C.電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應消耗OH-離子，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，故C正確；D.在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負極，故D錯誤。

故選D。【點睛】原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。4、B【解析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，A-水解，則c(M+)＞c(A-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為B。5、B【解析】根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；由a點變到b點,PH增大，氯化銨水解呈酸性,不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別?！驹斀狻緼項，b點pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c點時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c兩點時c(Fe3+)=c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，但由于銨根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化銨會使溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；C項，因為溫度不變，所以該溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積，即水的離子積常數(shù)KW不變，故C正確；D項，b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達到飽和，故D項正確。綜上所述，本題選B。6、C【解析】A．測定中和熱時，為充分反應，應用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．氣體從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗，故B錯誤；C．鋅為負極，銅為正極，能進行自發(fā)進行的氧化還原反應，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應用堿式滴定管，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學實驗的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查。本題的易錯點為C，在應用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對應關(guān)系。7、D【詳解】A.丙烯CH2===CH—CH3結(jié)構(gòu)中可看作是CH2===CH2結(jié)構(gòu)中一個氫原子被一個—CH3所替代，顯然3個碳原子不在同一條直線上，A錯誤；B.由于—CH3中4個原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯誤；C.丙烯分子中可以看作一個—CH3取代了CH2==CH2中的一個氫原子，又可以看作一個CH2==CH—取代了甲烷中的一個氫原子，共價鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯誤；D.分子中有6個碳氫鍵、另外3個碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個碳碳鍵，其中有1個碳碳雙鍵、另有1個碳碳單鍵，所以共價鍵數(shù)為8，D正確；答案選D。8、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應為吸熱反應，故A正確；B.a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大小：va＞vb，故B正確；C.70℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。選D。9、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。10、A【詳解】A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。11、D【分析】醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應，B的結(jié)構(gòu)中含有2個Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br，所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應?！驹斀狻緼．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O，A項錯誤；B．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，B項錯誤；C．通過分析可知，反應①為加成反應，反應②為水解反應，反應③為取代反應，C項錯誤；D．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確；答案選D。【點睛】由有機物的結(jié)構(gòu)書寫其分子式時，可以先判斷有機物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計算公式，計算分子式中H的個數(shù)。12、D【解析】N2+3H22NH3起始濃度340.5改變濃度0.150.450.33min后濃度2.853.550.8用氮氣表示反應速率為0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應速率為0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應速率為0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故選D?！军c睛】掌握化學平衡的三段式法計算模式，同一個反應過程可以用不同物質(zhì)表示反應速率，數(shù)值可能不同，數(shù)值比等于化學計量數(shù)比。13、D【分析】化學能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進行分析。【詳解】A、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯誤；B、電池II為二次電池，故B錯誤；C、電池III是燃料電池，負極上發(fā)生氧化反應，即氫氣發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、電池IV：Zn為負極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確。【點睛】易錯點：A選項中原電池中的電子不會在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動，在原電池中電子由負極通過外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即“電子不下線，離子不上線”。14、D【解析】A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，0-t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。15、B【詳解】A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.因為溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強堿性，K+、SO42-、Br-之間沒有離子反應發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項正確；C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項錯誤；D.pH=12的溶液呈強堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選B。16、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d104s1

，故A錯誤；

B．3d44s2違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d54s1

,故B錯誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應先排5s再排4d,應為4d85s2故C錯誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。17、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。18、A【詳解】A.由反應①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計算出氫氣的熱值，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。故選A。19、A【詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選①；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，④是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積分數(shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分數(shù)不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，⑥是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，⑦是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應是否平衡，⑧不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選⑧；故本題選A。20、C【分析】由圖象可以看出，隨著時間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為(Z)==0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯誤；答案選C。21、C【分析】A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H＋）計算出混合液的pH；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；【詳解】A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正確；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故D錯誤；故選C。22、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應速率用物質(zhì)的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度。【點睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度。【詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

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