2026屆河北省永清一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸2、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－13、把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液4、下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．化學(xué)電源的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D．電池到達(dá)壽命無法使用時(shí)可隨意丟棄5、對于反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)＝0.9mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－16、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，下列說法正確的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含離子總數(shù)相等 D．加水稀釋，pH均增大7、下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫8、某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、29、下列實(shí)驗(yàn)中，不需要使用溫度計(jì)的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯10、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>011、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期12、現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是編號①②pH113溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=②B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)>c(CH3COO－)13、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時(shí)，立即停止滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，最后加入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)液面至0刻度后，進(jìn)行滴定D．用堿式滴定管取20.00mL

NaOH溶液放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋后進(jìn)行滴定14、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿15、2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO416、下列有機(jī)化合物的分類正確的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。20、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______21、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(1)下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液，B分子中的官能團(tuán)是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗(yàn)C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項(xiàng)A選；B．KOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項(xiàng)B不選；C．鹽酸是強(qiáng)酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，選項(xiàng)C不選；D．硫酸是強(qiáng)酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，選項(xiàng)D不選；答案選A。2、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正確。故選B。3、A【解析】一般來講，溫度低、溶液濃度小，反應(yīng)速率就慢，因此A選項(xiàng)中X溶液與B選項(xiàng)相比，A中溫度低；與C選項(xiàng)相比，A中溫度低，溶液濃度?。慌cD選項(xiàng)相比，A中濃度小，因此A選項(xiàng)中X溶液與鹽酸反應(yīng)初始反應(yīng)速率與其它三項(xiàng)相比最慢；A可選；綜上所述，本題選A。4、D【詳解】A．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，分為正負(fù)極，故A正確；B．化學(xué)電源的反應(yīng)基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．二次電池是可充電電池，手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池，故C正確；D．電池到達(dá)壽命無法使用時(shí)不能隨意丟棄，電池中的化學(xué)物質(zhì)可能造成土壤、水污染，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5、D【詳解】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)，A．=0.3mol?L-1?min-1；B．=0.2mol?L-1?min-1；C．=0.25mol?L-1?min-1；D．≈0.33mol?L-1?min-1；因此反應(yīng)速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故選D。6、B【分析】酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，pH相同時(shí)NaHCO3的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）>c（），據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A錯(cuò)誤；B.酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，故B正確；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即鈉離子不相等，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)也不相等，則所含離子總數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)水解，則CH3COONa和NaHCO3兩種溶液的氫氧根離子個(gè)數(shù)增多，但水量不斷增大，最終會(huì)使其pH均減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯(cuò)誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。8、A【分析】根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)計(jì)算。【詳解】根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項(xiàng)na=2，B選項(xiàng)na=1，C選項(xiàng)na=4.5，D選項(xiàng)na=4；故選A。9、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計(jì)測量反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計(jì)測量蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行，需要溫度計(jì)測量水浴的溫度，故C錯(cuò)誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計(jì)，故D正確；故答案選D。10、C【詳解】試題分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時(shí)不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

、△S>0，即選項(xiàng)C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行?！鱃＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)?！鱃＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。11、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸堿均抑制水電離，當(dāng)氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對水的電離抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸稀釋促進(jìn)電離，稀釋后CH3COO－物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后Na+物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤，答案選A。13、D【詳解】A．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，A錯(cuò)誤；B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c（堿）=分析，可知c(堿)偏大，B錯(cuò)誤；C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，C錯(cuò)誤；D．用堿式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對V(酸)無影響，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)不變，D正確；故選D。14、A【詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。答案選A。15、C【解析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。16、B【詳解】A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故B正確；C．含有羰基，屬于酮，故C錯(cuò)誤；D．含有苯環(huán)，除了C、H兩種元素外，還含有Cl、N元素，屬于芳香烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖。【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的