2026屆云南省普洱市景東彝族自治縣一中化學高三上期中質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產物還原產物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數為16D．表中③還原產物是KCl2、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的A．氯元素 B．鈉元素 C．碘元素 D．鐵元素3、下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生4、在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物6、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl7、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯8、設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NAB．1molNH3含有的電子數10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數為0.1NA9、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①裝置驗證石蠟油分解的產物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕10、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中11、關于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結構式CH3CHO12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAB．相同質量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數和質子數C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-113、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：A．有反應CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現象14、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料15、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數和族數相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強酸16、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O17、為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙18、下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋A．將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO2B．某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C．將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應為放熱反應D．將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D19、下列有關說法或對有關現象的解釋正確的是（）A．SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導電，所以SO2和NH3均屬于電解質C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣21、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快22、下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實驗中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是______。(2)B生成C的反應類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學反應方程式：_________。(5)G的結構簡式是______。(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。24、（12分）有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________。（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結構簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學方程式為________。（6）Q為H的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。25、（12分）過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。26、（10分）半導體生產中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數:①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。滴定時，滴定終點的現象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為________。27、（12分）某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：i.K閉合時，指針向左偏轉ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。實驗操作現象Ⅰ將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色Ⅱ將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色Ⅲ…………通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。28、（14分）I．2016年，我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產，標志著我國成為少數幾個能生產大型軍用運輸機的國家之一。（1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結構如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數比為___________II．大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg29、（10分）科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電，該電池的化學反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl（1）簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________（2）將Al粉和MnO2混合，經高溫引發(fā)反生反應，寫出化學反應方程式。__________________________，若反應中生成5.5kg單質，則轉移電子的數目是________個。（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強，請寫出離子方程式。______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、氯氣具有強氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，當氯氣足量時，氧化產物有FeCl3和Br2，故A錯誤；B、表中②H2O2中O元素化合價由－1升高到0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉移，故B錯誤；C、表中④的離子方程式為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學計量數為16，故C正確；D、表中③Cl2既是氧化產物又是還原產物，KCl既不是氧化產物又不是還原產物，故D錯誤。綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查氧化還原反應的知識。在氧化還原反應中應滿足“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，本身作氧化劑，在氧化還原反應中可根據得失電子守恒進行配平，據此解題。2、C【解析】海帶中含有的碘元素能預防甲狀腺腫大，故選C。3、B【解析】A.酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.Fe2O3不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程，與電無關；電化腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。綜上所述，本題選B?！军c睛】酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應時，各元素的化合價不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應時，如果發(fā)生氧化還原反應，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。4、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正確；B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正確；C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正確；D、溶液中的質子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D錯誤；答案選D。5、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B.碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.綠色化學應從源頭上做起，其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。6、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯誤。故選D。7、D【詳解】A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。8、B【詳解】A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.3NA，故A錯誤；B、1molNH3含有的電子數10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數小于2NA，故C錯誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數小于0.1NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運算關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關概念的理解（二）注意審題細節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質的組成和結構寫明相應化學式結構式4、物質間的反應理清相關反應及特點5、電離、水解。9、D【解析】A項，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯誤；B項，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現還原性，不是漂白性，錯誤；C項，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導致試管中壓強減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。10、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。11、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結構簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故為乙醛的結構式，故D錯誤。故答案為C。12、C【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質量都是78g/mol，等質量的Na2O2和Na2S物質的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數比都為2:1，質子數都是38，則相同質量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數和質子數，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式都是C4H10，摩爾質量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。13、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應看到現象是有氣泡產生，故A、B、C都有可能發(fā)生。14、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。15、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數和主族序數相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結構不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。16、C【解析】根據離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確。【詳解】A項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應保留化學式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉化為碳酸鋇沉淀，反應不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常見錯誤有：反應不符合事實、質量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關系等。17、C【解析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產物”、“強還原性制弱還原性”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反應完全，可證明還原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可證明還原性SO2>Fe2+，故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+>C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強弱，故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2>Fe2+還原性，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。故選C。18、C【解析】A．稀硝酸的還原產物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮，選項A錯誤；B．火焰呈黃色，說明是含鈉元素的物質，不能確定是否含有鉀元素，選項B錯誤；C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應為放熱反應，溫度升高，達到棉花的著火點，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項C正確；D、弱酸不能制強酸，所以CO2不與強酸鹽反應，所以無沉淀，選項D錯誤。答案選C。19、C【解析】A項，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，SiO2與HF溶液反應生成SiF4和H2O，但SiO2屬于酸性氧化物，錯誤；B項，SO2水溶液中的導電離子是由SO2與水反應生成的H2SO3電離出來的，不是SO2電離的，NH3水溶液中的導電離子是由NH3與水反應生成的NH3·H2O電離出來的，不是NH3電離的，SO2和NH3均屬于非電解質，錯誤；C項，石頭的成分中含CaCO3，“水滴石穿”發(fā)生反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化學變化，正確；D項，14CO2和12CO2屬于化合物，不是同素異形體，錯誤；答案選C。20、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習題。注意能和鋁反應生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。21、C【詳解】A、氧化鈉和過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數之比都是1︰2，A不正確；B、由于參加反應的鈉是等量的，所以轉移的電子數是相同的，B不正確；C、根據蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ/mol，C正確；D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，D不正確；答案選C。22、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項正確；B.長導管進氣可收集Cl2，短導管進氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會與空氣中氧氣反應，則不能用排空氣法收集，B項錯誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B?！军c睛】裝置③中若選用密度比水小的有機溶劑，有機層在上方，導管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯取代反應碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結構，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合D的分子式、F的結構簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應生成D，故D為，則E為．由J的結構，可知F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結構中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結構簡式為，化學名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應類型是取代反應或水解反應；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結構簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應的化學反應方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結構簡式是；(6)Y與C()互為同分異構體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結構，故符合條件的同分異構體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、苯酚取代反應酯化反應（或取代反應）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結合E的結構簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應生成D，結合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應類型的反應，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成M，根據M的結構簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成M和水，反應類型分別為取代反應、酯化反應（或取代反應）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結構簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據氧原子個數可知應該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO25、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。（2）水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據反應過程發(fā)生的3個反應，可以得到關系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應的計算，可以根據關系式法來進行?？梢愿鶕磻须娮愚D移守恒來找關系式，也可以根據各步反應中的化學計量數找關系式。26、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。蒸餾當滴入最后一滴碘水溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不復原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應需要在無水條件下進行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點較低，很容易揮發(fā)，結合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實驗的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進入燒瓶內與PCl3反應；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應；先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當H3PO3反應完全時，溶液中的淀粉會變藍，所以答案是：當滴入最后一滴碘水溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不復原。A、燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗滌燒杯，會造成溶質損失，則所配制的溶液濃度偏?。籅、定容時俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏??；D、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對配制溶液無影響；E、移液時有少量液體濺出，會造成溶質損失，則所配制的溶液濃度偏?。籉溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強烈水解生成H3PO3和HCl的化學方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質量分數是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當滴入最后一滴碘水溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不復原；BF；95%。27、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無關；MnO2的氧化性與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強不能將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復分解反應，生成四氯化錳和水；②MnC