第11講原子的構(gòu)成和離子

內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用

第三步：記

串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測(cè)

過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成

1.α粒子轟擊金箔

運(yùn)動(dòng)軌跡分析：

（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向。

分析：金原子中有一個(gè)很大的空間，即原子不是一個(gè)實(shí)心球體。

（2）有一小部分α粒子運(yùn)動(dòng)路徑發(fā)生了改變。

分析：金原子內(nèi)含帶正電荷的微觀粒子，當(dāng)α粒子與其靠近時(shí)，同種電荷相互排斥，因而α粒子改變了運(yùn)

動(dòng)方向。

（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來(lái)。

分析：金原子中有一體積極小且質(zhì)量較大的微粒，α粒子與它碰撞而被彈了回來(lái)。

2.原子的構(gòu)成

（1）原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

（2）每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電荷。

（3）原子核中質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷電量大小相等，電性相反，所以原子呈電中性。

（4）原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間

做高速運(yùn)動(dòng)。原子核的體積雖然很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)要小得多。

3.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系

在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

【小結(jié)歸納】

原子內(nèi)部微觀粒子之間的關(guān)系

（1）位置關(guān)系：原子核位于原子中心，電子圍繞著原子核做高速運(yùn)動(dòng)。

（2）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）質(zhì)量關(guān)系：構(gòu)成原子核的每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量相差不大，都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，因此原子

的質(zhì)量集中在原子核上。

4.原子核外電子排布

（1）表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）

①圓圈表示原子核；

②圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示核電荷數(shù)；

③“+”表示原子核帶正電；

④弧線(xiàn)：表示電子層；

⑤弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。

（2）原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。

原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子的傾向是否屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）難得失電子是

非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)否

易失去電子，使次外層成為最外層，從而

金屬原子一般少于4個(gè)否

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量

1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱(chēng)為這種原子的相對(duì)原

子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量kg

1

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量kg

2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=12。

3．單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫(xiě)出。

4．相對(duì)原子質(zhì)量（在數(shù)值上）約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

5.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）：等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和。相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，

單位“1”省略。

【概念比較】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。原子

的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大。

（2）不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。

知識(shí)點(diǎn)3離子

1．定義：帶電荷的微觀粒子。

2．分類(lèi)：帶正電的原子或原子團(tuán)叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。

3．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別

（1）聯(lián)系：原子失去電子→陽(yáng)離子（帶正電）；原子得到電子→陰離子（帶負(fù)電）。

鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子

失去1個(gè)電子失去2個(gè)電子

+11281+1128+12282+1228

硫原子硫離子氯原子氯離子

得到1個(gè)電子

+16286得到2個(gè)電子+16288+17287+17288

（2）區(qū)別：（填“>”“<”“=”或“≠”）

①原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；②離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)；

③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；④陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。

4．離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時(shí)，1

省略不寫(xiě)），電性在后（“+”表示正電，“—”表示負(fù)電）。

5．離子符號(hào)表示的意義：

Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；離子符號(hào)前面加了數(shù)字，只能表示多

少個(gè)什么離子，如2Mg2+表示2個(gè)鎂離子。

知識(shí)點(diǎn)4分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化

教材習(xí)題01（P92）解題方法

判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打（1）原子由原子核和電子組成。電子的質(zhì)

“×”）。量極?。s為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836），可以

（1）原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中。（）忽略不計(jì)。

（2）原子核內(nèi)部有帶正電荷的質(zhì)子，所以原子顯電性。（）（2）原子核中質(zhì)子所帶正電荷與核外電子

（3）原子通過(guò)得失電子形成離子，但離子不能轉(zhuǎn)化為原子。所帶負(fù)電荷電量大小相等，電性相反，所

（）以原子呈電中性。

（4）金剛石是由碳原子構(gòu)成的，干冰是由水分子構(gòu)成的，氯（3）原子可以通過(guò)得失去電子形成離子，

化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。（）離子也可以失得電子轉(zhuǎn)化為原子。

（4）干冰是由水分子構(gòu)成的。

【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×

教材習(xí)題04（P92）解題方法

查閱相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr（Cl2）=35.5×2=71

M（）

Cl2P2O5CO2H2O2KMnO4rP2O5=31×2+16×5=142

Mr（CO2）=12+16×2=44

Mr（H2O2）=1×2+16×2=34

Mr（KMnO4）=39+55+16×4=158

【答案】711424434158

考點(diǎn)一原子的構(gòu)成

1．1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電的氦原子核）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖所示），根

據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的正確結(jié)論是

A．金原子核帶正電荷B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列

C．金原子中原子核所占空間很大D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)

【答案】A

【解析】A、α粒子帶正電，由于αl粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，說(shuō)明原子核帶正電荷，該選項(xiàng)結(jié)論正確；

B、由于大部分α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則說(shuō)明原子不是實(shí)心球體，該選項(xiàng)結(jié)論不正確；

C、由于大部分α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則說(shuō)明原子內(nèi)空間較大，原子核占原子內(nèi)空間較小，該選項(xiàng)結(jié)論不正確；

D、由于α粒子被彈回，則說(shuō)明金原子核質(zhì)量比α質(zhì)量大，該選項(xiàng)結(jié)論不正確。

故選A。

2．人類(lèi)對(duì)微觀世界的探究永無(wú)止境。

(1)道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)

的。

(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如

圖2)。盧瑟福這一研究是(填字母)的過(guò)程。

a.建立模型b.得出結(jié)論c.提出問(wèn)題d.驗(yàn)證證據(jù)

(3)盧瑟福在a粒子(a粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。

(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。

【答案】(1)錯(cuò)誤

(2)a

(3)絕大多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)

(4)正

【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構(gòu)成，原子核外是一個(gè)空曠的區(qū)域。道爾頓提出的

原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，所以這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是錯(cuò)誤的。

（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖-1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模

型(如圖-2)，是建立了模型。盧瑟福這一研究是建立模型的過(guò)程，故選a。

（3）盧瑟福在α粒子(α粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大

多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明絕大多數(shù)α粒子未受到影響，則，推斷原子中絕大部分空間

是空的。

（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。

3．古人通過(guò)往銅中加入錫（Sn）熔合制成青銅器。錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核

外電子數(shù)為

A．169B．119C．69D．50

【答案】D

【解析】由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以錫原子的核外電子數(shù)為50。

故選D。

4．通過(guò)學(xué)習(xí)，我們應(yīng)該會(huì)從微觀的角度看世界，課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(如

圖所示)，同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表自己看法。下面列舉了四名同學(xué)的觀點(diǎn)。

(1)上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是(填字母)。

(2)其中同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。

(3)D微觀粒子的符號(hào)為。

(4)化學(xué)史給人類(lèi)以智慧。下列關(guān)于科學(xué)家的貢獻(xiàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A．道爾頓——提出原子學(xué)說(shuō)

B．阿伏伽德羅——編制元素周期表

C．拉瓦錫——測(cè)定空氣中氧氣的含量

D．張青蓮——精確測(cè)定了某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】(1)A

(2)丙

(3)Na+

(4)B

【解析】（1）最外層電子數(shù)小于4的原子易失去電子，所以上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A；

（2）甲：由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，C的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是16，甲同學(xué)觀點(diǎn)正確；

乙：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，A、D的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；

丙：A、B、C中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，表示的是原子，D中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，表示的是陽(yáng)離子，丙同學(xué)

觀點(diǎn)不正確；

?。築與C的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，丁同學(xué)觀點(diǎn)正確；

故填丙；

（3）D微觀粒子中質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)大1，表示帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離

子符號(hào)為Na+；

（4）A.道爾頓——提出原子學(xué)說(shuō)，此選項(xiàng)正確；

B.門(mén)捷列夫——編制元素周期表，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.拉瓦錫——測(cè)定空氣中氧氣的含量，此選項(xiàng)正確；

D.張青蓮——精確測(cè)定了某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量，此選項(xiàng)正確；

故選B。

考點(diǎn)二粒子結(jié)構(gòu)示意圖

5．高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖中x為2B．硼原子的核外電子帶正電

C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故5=x+3，x=2，符合題意；

B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，不符合題意；

C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不符合題意；

D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對(duì)原子質(zhì)量，不符合

題意。

故選A。

6．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

(1)B所表示的原子容易(填“得到”或“失去”)電子,形成(填“陽(yáng)”或“陰”)離子,離子符號(hào)

為；

(2)表示原子的粒子有(填字母,下同)；

(3)表示陰離子的有；

(4)表示陽(yáng)離子的有；

(5)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；

(6)在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是．

【答案】得到陰O2-BDAECACEB

【解析】(1)B所表示的原子最外層有6個(gè)電子，容易得到電子，形成的離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，屬于

陰離子，其離子符號(hào)為O2-；

(2)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故表示原子的粒子有BD；

(3)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)的離子是陰離子，故表示陰離子的有AE；

(4)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)的離子是陽(yáng)離子，故表示陽(yáng)離子的有C；

(5)最外層是8個(gè)電子（只有一層為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE；

(6)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是B。

考點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量

7．若1個(gè)A原子的質(zhì)量為akg，1個(gè)碳12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量為bkg。請(qǐng)計(jì)算：

(1)1個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為。

(2)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(列出計(jì)算式，用含a、b的式子表示)

【答案】(1)6

(2)若1個(gè)A原子的質(zhì)量為akg，1個(gè)碳12原子（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）的質(zhì)量為bkg，A原

akg

12a

子的相對(duì)原子質(zhì)量為1=。

bkgb

12

【分析】（1）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)某原子的相對(duì)原

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

子質(zhì)量=1，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

12

【解析】（1）原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，1個(gè)碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子，則1個(gè)碳12原子

的核外電子數(shù)為6。

（2）見(jiàn)答案。

8．深海魚(yú)油中的DHA(化學(xué)式為C22H32O2)，它的相對(duì)分子質(zhì)量是。

【答案】328

【解析】深海魚(yú)油中的DHA(化學(xué)式為C22H32O2)，它的相對(duì)分子質(zhì)量為12×22+1×32+16×2=328。

考點(diǎn)四離子

9．如圖所示，這幅卡通畫(huà)形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過(guò)程，在此過(guò)程中，鈉原子變成了

鈉離子，氯原子變成了氯離子。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)電子形成離子。

(2)最終形成的化合物不顯電性的原因是。

【答案】(1)得失

(2)所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)

【解析】（1）由原子和離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，原子通過(guò)得失電子形成離子‘’

（2）由化合物的形成過(guò)程可知，最終形成的化合物不顯電性的原因是：所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等

于所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

10．如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：

（1）當(dāng)X>10時(shí)，粒子表示（填“原子”、“陽(yáng)離子”“陰離子”）；

（2）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為_(kāi)_______。

【答案】（1）陽(yáng)離子

（2）12Mg2+

（3）9F-

【解析】（1）當(dāng)X>10時(shí)即質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則該粒子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子；

（2）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則說(shuō)明其是由失去2個(gè)電子形成的，因此原子時(shí)電子數(shù)是2+8+2=12，

質(zhì)子數(shù)也是12，故填：12；12號(hào)元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+；

（3）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，說(shuō)明其是由原子得到1個(gè)電子形成的，因此原子是電子數(shù)是10--1=9，

因此質(zhì)子數(shù)也是9，9號(hào)元素是氟元素，則帶一個(gè)負(fù)電荷的氟離子表示為：F-。

11．寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)或符號(hào)表示的含義：

（1）2個(gè)鎂離子；

（2）帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子；

（3）4O2-；

（4）S2-中“2-”表示。

【答案】（1）2Mg2+

（2）Fe3+

（3）4個(gè)氧離子

（4）1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

【解析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在

前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2

個(gè)鎂離子表示為2Mg2+；

（2）根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，

正負(fù)符號(hào)在后，帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子，符號(hào)為Fe3+；

（3）4O2-表示4個(gè)氧離子；

（4）S2-中“2-”表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。

知識(shí)導(dǎo)圖記憶

知識(shí)目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

2.認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的意義和使用方法。

3.通過(guò)學(xué)習(xí)氯化鈉的形成過(guò)程，學(xué)會(huì)用符號(hào)表示離子；知道可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)、想象、推理、假說(shuō)、模型等方法

探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的含義和應(yīng)用。

1．下列對(duì)原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；③物質(zhì)都是

由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是

A．①②B．③④C．③⑤D．只有④

【答案】B

【解析】①化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，①

正確；

②任何物質(zhì)都在不斷運(yùn)動(dòng)，②正確；

③物質(zhì)可以由原子、分子、離子構(gòu)成，③錯(cuò)誤；

④原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核中不含中子，④錯(cuò)誤；

⑤原子由帶正電的原子核以及帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，二者電量相等，電性相反，所以原子不帶電，⑤正

確。

故選B。

2．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列粒子一定帶正電的是

A．分子B．陽(yáng)離子C．原子D．中子

【答案】B

【解析】A、分子是由原子構(gòu)成，原子不帶電，分子也不帶電，不符合題意；

B、離子是帶電的原子，帶正電的離子叫做陽(yáng)離子，符合題意；

C、原子不帶電，不符合題意；

D、中子不帶電，不符合題意；

故選B。

3．原子核外有11個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分

A．不顯電性B．顯正電性C．顯負(fù)電性D．無(wú)法確定

【答案】B

【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，

電性相反，原子不顯電性．當(dāng)原子失去一個(gè)電子時(shí)，原子核所帶正電荷數(shù)比核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)多1，故

剩余部分帶正電。

故選B。

4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是

A．B．C．D．

【答案】A

【解析】A、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，符合題

意；

B、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=2+8=10核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；

C、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；

D、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；

故選A。

5．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示三個(gè)氧離子的是

-22-2-2-

A．3OB．O3C．CO3D．3O

【答案】D

【解析】氧離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，就是書(shū)寫(xiě)在氧元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前，符號(hào)在后，3個(gè)氧離

2-2-

子表示為3O，CO3表示碳酸根離子。

故選D。

6．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【答案】C

【解析】①鈉原子核電荷數(shù)為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍為11，正確；

②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個(gè)，錯(cuò)誤；

③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量幾乎相等，正確；

④Na+比Na穩(wěn)定，因?yàn)殁c離子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

故選C。

7．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數(shù)為

A．2B．7C．8D．17

【答案】D

【解析】由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以氯原子的核電

荷數(shù)為17，故選D。

8．圖中所示的是三種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．①在形成離子時(shí)，容易失去電子B．②和③都屬于稀有氣體元素

C．③表示的微粒符號(hào)為Mg+D．①可用來(lái)表示氟原子

【答案】D

【解析】A、①粒子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)變化中易得到電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，10號(hào)元素為氖，屬于稀有氣體元素，但12號(hào)元素為鎂，不屬于稀有氣體元

素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、③中的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，則符號(hào)為Mg2+，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、①中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，且9號(hào)元素為氟元素，則對(duì)應(yīng)的是氟原子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

9．幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．微粒①屬于金屬元素B．微粒②是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子

C．微粒③易失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子D．微粒④帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷

【答案】C

【解析】A、微粒①的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，屬于非金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、微粒②的最外層有8個(gè)電子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是微粒②的質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，所以微粒②是離子不是

原子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、微粒③的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、微粒④的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，所以該粒子是帶有兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

故選C。

10．如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子

C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A、氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，故每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，不符合題意；

B、在該反應(yīng)中，鈉原子失去電子形成陽(yáng)離子，符合題意；

C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；

D、鈉離子和氯離子的最外層電子數(shù)均是8，均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。

故選B。

11．原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原

子的說(shuō)法不正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量為239B．核電荷數(shù)為239

C．質(zhì)子數(shù)為94D．核外電子數(shù)為94

【答案】B

【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，則其相對(duì)原子

質(zhì)量為239，故A正確；B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其

核電荷數(shù)為94，故B錯(cuò)誤；C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，

則其質(zhì)子數(shù)為94，故C正確；D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，

則其核外電子數(shù)為94，故D正確。

故選B。

12．如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說(shuō)法正確的是

A．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成B．該原子的核電荷數(shù)為4

C．該模型表示一種碳原子D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上

【答案】A

【解析】A、由模型可知，該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故A正確；

B、由模型可知，該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故

核電荷數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；

C、由模型可知，該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，2號(hào)元素是氦元素，故該

模型表示的是氦原子，故C錯(cuò)誤；

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯(cuò)誤。

故選A。

13．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量

B．相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位

C．相對(duì)原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大

D．相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子的質(zhì)量之比

【答案】C

1

【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

12

1

B、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，規(guī)定單位是“1”，省略不寫(xiě)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

12

1

C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量

12

1

的的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則

12

相對(duì)原子質(zhì)量越大，故說(shuō)法正確；

1

D、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為