第3節(jié)常見(jiàn)的酸（第2課時(shí)）（教學(xué)設(shè)計(jì)）年級(jí)九年級(jí)授課時(shí)間課題第3節(jié)常見(jiàn)的酸（第2課時(shí)）學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容選自浙教版九上第1章第3節(jié)，本節(jié)主要內(nèi)容：鹽酸、硫酸。教材從胃液、食醋等實(shí)例建立酸與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。然后通過(guò)鹽酸與雞蛋殼（CaCO?）、鐵銹（Fe?O?）等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察現(xiàn)象、書寫方程式、歸納性質(zhì)等步驟，從而了解如何探究物質(zhì)的性質(zhì)；之后設(shè)計(jì)“除銹氣泡探究”活動(dòng)，培養(yǎng)假設(shè)驗(yàn)證與對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，強(qiáng)化科學(xué)思維。通過(guò)對(duì)比鹽酸、硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，推導(dǎo)出酸的通性，深化分類觀與守恒觀。通過(guò)濃硫酸操作規(guī)范及應(yīng)急處理，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。列表對(duì)比酸的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)的關(guān)聯(lián)。在知識(shí)基礎(chǔ)的層面學(xué)生對(duì)“酸”有初步感性認(rèn)知（如食醋、檸檬酸），知道酸雨、胃酸等生活實(shí)例，但缺乏對(duì)酸類物質(zhì)的系統(tǒng)性理解。學(xué)生已掌握純凈物、混合物的概念、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)等基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)類型；認(rèn)識(shí)部分金屬氧化物和碳酸鹽，如鐵銹（Fe?O?）、雞蛋殼（CaCO?）及CO?等氣體的檢驗(yàn)；了解基本實(shí)驗(yàn)操作，如試管的使用、聞氣味、觀察現(xiàn)象等。在認(rèn)知能力層面，學(xué)生具象思維較強(qiáng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)興趣，學(xué)生初步具備觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，可引導(dǎo)歸納酸的通性。但學(xué)生對(duì)“H?決定酸的通性”的微觀本質(zhì)理解模糊；易混淆濃硫酸的吸水性與脫水性；學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力弱??，對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能需教師引導(dǎo)。酸的通性需從鹽酸、硫酸的個(gè)性實(shí)驗(yàn)抽象得出，學(xué)生歸納能力不足。可引導(dǎo)學(xué)生練習(xí)歸納能力。學(xué)生對(duì)濃硫酸腐蝕性的危險(xiǎn)性缺乏實(shí)操認(rèn)知，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。本節(jié)內(nèi)容擬用2課時(shí)完成。教學(xué)目標(biāo)科學(xué)觀念：理解稀硫酸的化學(xué)通性，系統(tǒng)歸納理解酸的通性；理解濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性，形成“性質(zhì)決定用途”的認(rèn)知?？茖W(xué)思維：通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，如稀硫酸與濃硫酸滴紙片，辨析“吸水性”與“脫水性”，培養(yǎng)對(duì)比分析能力。探究實(shí)踐：規(guī)范稀釋濃硫酸，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸特性，理解對(duì)照實(shí)驗(yàn)的意義。態(tài)度責(zé)任：掌握濃硫酸應(yīng)急處理方法，認(rèn)識(shí)酸在工業(yè)與環(huán)境中的雙重影響，形成安全使用化學(xué)品的責(zé)任意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸的特性、酸的通性系統(tǒng)歸納難點(diǎn)：酸的通性微觀本質(zhì)的理解教學(xué)準(zhǔn)備課件、課本、視頻、活動(dòng)器材等

教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入知識(shí)回顧鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.使指示劑（石蕊）變色2.酸+金屬氧化物（氧化鐵）→鹽+水3.酸+活潑金屬（鐵）→鹽+氫氣4.酸+某些鹽（碳酸鈣）→新酸+新鹽5.酸+堿（氫氧化銅）→鹽+水是不是所有的酸都具有這樣的化學(xué)性質(zhì)呢？硫酸（H新知講授一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)1.向盛有等量稀硫酸溶液的兩支試管中分別滴加幾滴石蕊試液和酚酞試液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：變紅色現(xiàn)象：不變色硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①與指示劑反應(yīng)：使石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色2.將稀硫酸滴入盛有鋅粒（Zn）的試管中，如圖所示，觀察到的現(xiàn)象是：固體逐漸減少，有氣泡冒出。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+檢驗(yàn)生成的氣體：用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，產(chǎn)生爆鳴聲，氣體可以燃燒，說(shuō)明生成了氫氣硫酸的化學(xué)性質(zhì)：②酸+活潑金屬→鹽+氫氣3.將稀硫酸滴入盛有Fe2紅棕色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe將稀硫酸滴入盛有Fe2黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=Cu硫酸的化學(xué)性質(zhì)：③酸+金屬氧化物→鹽+水4.將稀硫酸滴入盛有Cu(OH)藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu硫酸的化學(xué)性質(zhì)：④酸+堿→鹽+水5.將稀硫酸滴入盛有Na2固體逐漸溶解，有氣泡冒出。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na硫酸的化學(xué)性質(zhì)：⑤酸+某些鹽→新鹽+新酸（與碳酸鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳）6.將稀硫酸滴入盛有BaCl生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl將硫酸鈉滴入盛有BaCl生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl注意：以上屬于硫酸的個(gè)性實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：BaSO4是不溶于水或酸的白色沉淀，所以氯化鋇或硝酸具體操作：①向溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，則存在硫酸根離子。②向溶液中滴加稀鹽酸（排出Ag+、CO稀鹽酸稀硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)石蕊變紅，酚酞不變色石蕊變紅，酚酞不變色1.酸能與指示劑反應(yīng)Fe+2HCl=FeZn+2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣FeFe3.酸+金屬氧化物→鹽+水CuCu4.酸+堿→鹽+水CaCONa5.酸+某些鹽→新酸+新鹽為什么稀鹽酸、稀硫酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+），具有酸的通性二、濃硫酸的特性活動(dòng)1．查閱濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容？打開(kāi)試劑瓶觀察濃硫酸的顏色和狀態(tài)，與濃鹽酸對(duì)比一下有哪些不同？硫酸名稱、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。常見(jiàn)濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g?cm濃硫酸的腐蝕性濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)必須小心操作。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院?；顒?dòng)1．取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。濃硫酸的黏度較大。2．取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺(jué)？燒杯外壁發(fā)熱。思考與討論稀釋濃硫酸時(shí)為什么是“酸入水”而不是“水入酸”呢？玻璃棒攪拌的作用是什么呢？濃硫酸密度比水大，將水倒入酸中，水覆蓋在酸的表面阻止熱量的散失，熱量積聚會(huì)導(dǎo)致液體飛濺，造成危險(xiǎn)。玻璃棒攪拌可使熱量及時(shí)散失。3．用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。紙片上接觸濃硫酸的部分變黑且出現(xiàn)破洞。濃硫酸的脫水性濃硫酸具有脫水性，植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。濃硫酸的吸水性濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。思考與討論如果濃硫酸敞口放置，會(huì)發(fā)生什么變化？濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。脫水性和吸水性的區(qū)別吸水性脫水性概念濃硫酸吸收物質(zhì)原本就含有的水分的性質(zhì)將物質(zhì)中的氫、氧兩種元素以水的比例脫去的性質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化應(yīng)用作氣體干燥劑，干燥不與它反應(yīng)的氣體，如氫氣、氧氣、二氧化碳等中性和酸性氣體。是濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性的原因，使紙張、木材、皮膚炭化硫酸的用途硫酸是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。硝酸硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸，它的化學(xué)式是HNO3。純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體；濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性；濃硝酸見(jiàn)光易分解，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)探究過(guò)程，進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，總結(jié)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)酸的化學(xué)通性，知道氫離子的是酸的通性的本質(zhì)了解濃硫酸的性狀知道濃硫酸具有腐蝕性了解濃硫酸遇水放熱，知道濃硫酸稀釋的要點(diǎn)知道濃硫酸的脫水性和吸水性，了解兩者的本質(zhì)區(qū)別知道硫酸的用途了解硝酸的性質(zhì)課堂小結(jié)1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（與鹽酸相似）①Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑②Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O、CuO+H?SO?=CuSO?+H?O③Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑⑤檢驗(yàn)硫酸根離子，加入硝酸鋇和稀硝酸或先加入鹽酸再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。方程式：BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl總結(jié)：稀硫酸具有酸的通性（能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)）。2.濃硫酸的特性（與稀硫酸顯著不同）①物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體。②濃硫酸溶于水放出大量的熱。稀釋操作：必須將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入酸中會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺傷人。③吸水性：能直接吸收空氣中的水分（物理變化）。用途：實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑（干燥O?、H?、CO?等中性或酸性氣體）。濃硫酸敞口放置：溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。④脫水性：能將有機(jī)物（如紙、棉花、木材、皮膚）中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，留下黑色的碳（化學(xué)變化）。⑤強(qiáng)腐蝕性：操作時(shí)必須非常小心。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。3.酸的通性（1）原因：稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氫離子（H?）。（2）主要通性：①能使酸堿指示劑變色②能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣③能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水④能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑤能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸注意：濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，此通性主要指稀鹽酸、稀硫酸等。4.硫酸的用途硫酸（H?SO?）：極其重要的化工原料（被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”）、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料；冶煉金屬；精煉石油；金屬除銹；實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸用作干燥劑。硝酸（HNO?）：工業(yè)上用途廣泛的強(qiáng)酸。具有很強(qiáng)的腐蝕性。板書設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)（請(qǐng)老師按實(shí)際教學(xué)需求撰寫。）教學(xué)反思本節(jié)課以硫酸為核