2026屆福建省莆田二十五中化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水2、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子3、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－5、下列實驗方案設(shè)計中，可行的是A．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用萃取的方法分離汽油和煤油D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物6、在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量7、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H48、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③9、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe10、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－111、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）12、下列說法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥13、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)14、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA16、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.19、某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實驗設(shè)計）（實驗探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。20、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。21、下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時俯高仰低。【詳解】A.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯誤；B.定容時觀察液面俯視，讀數(shù)比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B?！军c睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出，偏小。2、B【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A中單位不對,故A錯誤；B.6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，故B正確；C.質(zhì)量的單位為g，1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,故C錯誤；D.6gC2H8N2的物質(zhì)的量為n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0.1NA，故D錯誤。答案：B。3、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式。【詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。4、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。5、B【解析】A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，故A錯誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實驗需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實驗要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標(biāo)記，答案選C。7、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯誤；故選C。8、D【解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。9、C【解析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響；⑤對一個完整的離子反應(yīng)不能只寫部分離子反應(yīng)。10、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷。【詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算中經(jīng)常運用。11、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項，故答案為B。12、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。13、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B.SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導(dǎo)電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯誤；C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯誤；D.固體NaCl不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯誤。故選A?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對應(yīng)的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導(dǎo)電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。14、A【解析】

A．、Al3+、、溶液無色，且與氫離子不反應(yīng)，A符合題意；B．與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，B與題意不符；C．Fe3+有顏色，C與題意不符；D．與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。15、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故16、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）。【解析】試題分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L?？键c：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3及對CO2與NaOH的反應(yīng)的產(chǎn)物成分的測定的知識。20、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試