物質(zhì)的量濃度

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】物質(zhì)的量濃度概念的理解

【題型二】溶液濃度的計(jì)算

【題型三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解

1.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll-的是（）

A.將9.5gMgCb溶于蒸儲(chǔ)水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲(chǔ)水

C.將50mL2mol.U1NaCl溶液與50mL蒸儲(chǔ)水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

2.下列說法正確的是（）

A.將44.8L的HC1氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2moi/L

B.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/L

C.2L0.2moi/L的NaCl溶液與5L0.4moi/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2

D.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的:

3.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCLO.lmorU”的字樣，下面是該小組成

員對(duì)溶液的敘述，正確的是（）o

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是O.lmolLi

C.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L」

D.將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c（C『）為O.lmol-L」

4.下列溶液C1-物質(zhì)的量濃度與200mLimoil」A1CL溶液中C1物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150mL3moiLiNaClO溶液B.75mL3moiLiCaCb溶液

C.150mL3moiLkCl溶液D.150mL2moiLiMgCL溶液

題型二溶液濃度的計(jì)算

5.一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，

恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中c（Na+）=2c（SCT）B.；mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C.沉淀的物質(zhì)的量=4molD.原濃硫酸中H2sO4的物質(zhì)的量＞“mol

22

6.體積為VmL,密度為的pg/cn?含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)

的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下列表示正確的是（）

VwplOOOwp,,McM

A.m=------gB.c=----------mol/TLC.c=-----mo1l//TLD.w=———%

100MVwlOOOp

7.現(xiàn)有硫酸鈉溶液廠mL,其密度是0g-mLr,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。％,則有關(guān)該溶液的說法不

正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是加%

23

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是加4mol.L1

23

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：（1000—142。）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是幽％

23

8.現(xiàn)有硫酸鈉溶液％mL,它的密度是2grnL-i,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。％,則下列有關(guān)該溶液的

說法錯(cuò)誤的是（）o

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是誓

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：（2300-7la）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是翳

9.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，

回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol-L-1溶液的密度/g-cnT3

硫酸ClPl

氨水C2P2

|溶液的密度gem，

°加水的量/g

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含。1、0的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為cimol-L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為molL^o

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為C2mol-L1和$2mol-Lr的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度（填“大

于“、“小于,，或“等于,,，下同/zgcnr,所得溶液的物質(zhì)的量濃度±2mol-L-i（設(shè)混合后溶液的體積

變化忽略不計(jì)）。

題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

10.某興趣小組需要500mL2moiI」的H2s04溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-mL」的濃

硫酸配制該溶液。下列操作正確的是（）。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的選擇正確的是（）。

1

A.配制240mL0.1molLFeSO4溶液，需要選擇240mL容量瓶

B.配制1molLiH2s。4溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中

C.配制lmol-L“AlC13溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋

D.移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置

12.（2024?山東省青島市一模）草酸晶體（H2c2O42H2O）用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如

下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85?90（約30min,然后逐漸降溫至6（FC左

右。

步驟2：控制反應(yīng)溫度在55?60。（2條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫

酸），主要反應(yīng)為C6Hl2O6+12HNC）3=3H2c2O4+9NO2T+3N0T+9H20。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副

反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體機(jī)唔。

II.純度測(cè)定

稱取制得的草酸晶體〃?2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmoll」酸性KMnCk標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

重復(fù)2?3次，滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.65%濃硝酸（0=1.4g-mLT）的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol-L」

B.草酸晶體的產(chǎn)率為粵xlOO%

C.配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmolL-'

1515cV

D.草酸晶體的純度為-----xlOO%

m2

13.（2024?山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)二中月考）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：

凈含量：500mL密度：1.19g-cm-3

主要成分：25%NaClO（NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g-molT）

注意事項(xiàng)：密封保存

（1）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為moll」（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（2）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol-L1NaC10的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO

的固體質(zhì)量為g;

（3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有0

（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）o

A.移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C.移液時(shí)，有少量液體濺出

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒烘干就直接使用

（5）取該“84”消毒液100mL,再加入28.4克Na2so4（Na2sCU的摩爾質(zhì)量142gnolT）固體，將其溶解并配

成500mL溶液，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為molL1。

14.（2024?安徽省亳州市渦陽縣期末）某學(xué)生欲配制1000mL6.0mol-L-i的H2so4,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃

度的硫酸：

①480mL0.5mol-L-i的硫酸；②150mL25%的硫酸（p=l.18g-mL」）；③足量的18mol的硫酸。有三種規(guī)

格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL?老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（保留1位小數(shù)）。

(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moi的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃

棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)進(jìn)行操作C前還需注意o

(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

15.(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP),則X的摩爾質(zhì)量是=

(2)ymolH2SO4中含a個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。

(3)無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2s04、NH4cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。

取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得c(SC>42-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。

T

T

O

E

)

/?

*

?

§

照

界

①C(SC)42-)=mol]—J

②溶質(zhì)中NH4+的物質(zhì)的量為=

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、的

混合氣體和Imol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖。

AB

123456

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為19g,該混合氣體中H2、

和。2的物質(zhì)的量之比為。

②若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來溫度后，活塞停留在_____刻度處。

16.(2024?海南省部分學(xué)校高三聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)

研究中均有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制lOOmLO.lmol-L-1的Na2c。3溶液。

①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2cCh10H2O固體的質(zhì)量為g0

②定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水不慎超過刻度線，處理的方法是。

(2)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象

甲4mLCaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀

0.1mol,L-1

I卜Na,CC>3溶液

F乙4mL0.1mol-L-1AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

，試劑a

1

丙4mL0.1molLZnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

為了探究白色沉淀的成分，設(shè)計(jì)了熱分解實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示:

ABCDE

將實(shí)驗(yàn)乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/g裝置C增重/g裝置D增重/g

實(shí)驗(yàn)乙樣品10.46.83.60

實(shí)驗(yàn)丙樣品22.416.21.84.4

①實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為。

②裝置E的作用是o

③通過熱分解實(shí)驗(yàn)可判斷實(shí)驗(yàn)乙所得白色沉淀的成分為(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)的離子方程式

為0

④實(shí)驗(yàn)丙所得白色沉淀的化學(xué)式可表示為xZn(OH)2yZnCO3，則x:y=。

17.(2024?陜西省西安市期中)CuSO#5H2O俗稱藍(lán)磯、膽磯或銅磯，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐

等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。

I.實(shí)驗(yàn)室需配制100mL0.5mol/L的CuSC?4溶液.根據(jù)溶液配制情況，回答下面問題：

(1)用膽帆配制上述CuSQ4溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為0

(2)下列關(guān)于100mL容量瓶的操作，正確的是0

(3)以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。

a.配制前容量瓶底部有少量水b.膽磯長期放置失去部分結(jié)晶水

c.定容時(shí)仰視刻度線d.裝瓶時(shí)有少量溶液濺出

(4)現(xiàn)利用上述CuS04溶液配制450mL0.01mol/L的CuSC)4溶液，需用量筒量取mL0.5mol/L的

CuSCU溶液。完成該實(shí)驗(yàn)，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有=

II.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽污損的硫酸銅溶液，為測(cè)定其濃度，研究小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaC12=BaSO4i+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

足量BaCk溶液

(5)判斷SCV-沉淀完全的方法為。

(6)固體質(zhì)量為wg,則c(CuS04)=______mol-L-1。

(7)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSC>4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

18.(2024?湖南省常德市期末)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

⑴甲同學(xué)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反應(yīng)后得到NaHCCh晶體和另一種不含金屬

元素的鹽，請(qǐng)補(bǔ)充完整該反應(yīng)方程式。

NaCl+NH^+CQ7+H7O=NaHCO3,l.+；

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)獲得的NaHCCh晶體中含有NaCl等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。為測(cè)定NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

他設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

方案一：滴定法

稱取8.2g樣品溶于水，逐滴加入2.3mol-L」稀硫酸，待完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗稀硫酸的體積。

(2)配制lOOi^.SmolL1的稀硫酸

①若用18.4molLi濃硫酸配制，需量取濃硫酸mL=

②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是O

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.容量瓶清洗后殘留有少量蒸鐳水

D.如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線

（3）乙同學(xué)在用硫酸滴定樣品測(cè)定含量時(shí)，在保證測(cè)定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進(jìn)行3次測(cè)定,

這樣做的目的是。

方案二：稱量法

乙同學(xué)按如圖操作流程進(jìn)行測(cè)定。

足量稀鹽酸

（4）操作I后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是o

（5）操作n的名稱是o

（6）樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a的代數(shù)式表示）。

1.（2022?山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cCh配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽

酸滴定Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c。3固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

2.（2021?廣東省選擇性考試）測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

3.(2022?全國乙卷，27題節(jié)選)二草酸合銅(II)酸鉀(K2Cu[(C2G>4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。

⑴由CUSO4-5H2O配制I中的CuSC>4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

4.[2020?北樂，17(4)]從舊CPU中回收金部分流程如下

含Au固體HN?3—鄧1HAUCLJ溶液、一Zn磬鼠

----------洛金、分曷-------------在原、分禽

若用Zn粉將溶液中的1molHAuCL完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是moh

物質(zhì)的量濃度

題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解

1.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol的是（）

A.將9.5gMgCb溶于蒸儲(chǔ)水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲(chǔ)水

C.將50mL2mol-L-1NaCl溶液與50mL蒸儲(chǔ)水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，9.5gMgCL的物質(zhì)的量為O.lmol,配成100mL溶液，濃度等于lmol/L,A正確；B項(xiàng)，

4gNaOH的物質(zhì)的量未O.lmol,溶于100mL蒸儲(chǔ)水，溶液的體積不再是100mL,故濃度不是lmol/L,故B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，狀況未標(biāo)明，

故氣體的物質(zhì)的量不一定是015mol,D錯(cuò)誤；故選A。

2.下列說法正確的是（）

A.將44.8L的HC1氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/L

B.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/L

C.2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的濃度之比為1：2

D.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的5

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，未知?dú)怏w所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計(jì)算其配制溶液的濃度，A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,因此不能確

定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2L0.2mol/L的NaCl溶液中濃度是0.2mol/L；5L0.4

mol/L的NaCl溶液的C1濃度是0.4mol/L,故兩種溶液中CF濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2,C正

確；D項(xiàng)，溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關(guān)，故從100mL硫酸溶液中取

出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯(cuò)誤；故選C。

3.某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCbO.lmolLi”的字樣，下面是該小組成

員對(duì)溶液的敘述，正確的是（）?

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是O.lmolLi

C.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L」

D.將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c(C『)為0.1mol-L」

【答案】D

【解析】將0.1molCaCL溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CI的物質(zhì)的量濃度為

02mol?1/,B項(xiàng)錯(cuò)誤；所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol1」，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中以。一尸0.2將

溶液稀釋一倍后，所得溶液中c(CD=0.1mol-LLD項(xiàng)正確。

4.下列溶液Cl-物質(zhì)的量濃度與ZOOmLlmol-L-iAlCb溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.150mL3moiLiNaClO溶液B.75mL3moiLiCaCL溶液

C.150mL3moiLkCl溶液D.150mL2moiLiMgCL溶液

【答案】C

【解析】200mLimol-L」AlC13溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度3mol-L-i。A項(xiàng)，150mL3moi[-iNaClO溶液中

NaClO電離出Na+和CO,不存在Cl,A不符合題意；B項(xiàng)，75mL3moiLiCaCL溶液中C『物質(zhì)的量濃度

6moi1」，B不符合題意；C項(xiàng)，150mL3moi-L」KC1溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度3moi?1/,C符合題意；D項(xiàng)，

150mL2moiLiMgCb溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度4molD不符合題意；故選C。

題型二溶液濃度的計(jì)算

5.一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，

恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液中c(Na+)=2c(SCT)B.:mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C.沉淀的物質(zhì)的量=：molD.原濃硫酸中H2sO4的物質(zhì)的量＞：mol

【答案】C

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuS04和H2so4,加入含amolNaOH的溶液后顯中性，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為Na2s。4,C/+完全沉淀，A項(xiàng)正確；?(CUSO4)＜2mol,故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)；由于有一部

分濃硫酸被還原為SC)2,故"(H2so4)＞：mol,D項(xiàng)正確。

6.體積為VmL,密度為的pg/cnP含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)

的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下列表示正確的是()

VwplOOOwpM_cM

A.m=------gB.c=----------mol1//LTC.c=-----mol1//LTD.w=--------%

100MVwlOOOp

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，m=m（溶液的質(zhì)量）xw%=：^^g,A項(xiàng)正確；B項(xiàng),口。1

n1000pw%,7T,

C3------------mol/L

VVX10-LM

mm溶質(zhì)的質(zhì)量［

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，nM1000mC項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),

c=------------------mol/Lmr溶液的質(zhì)量I"

VVX10-3LVM

VxlOLxcmolLxMgmolcMcMfcM

-----：,10in0°noo=—00onilw——，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

vpglOOOplOp'川lOp

7.現(xiàn)有硫酸鈉溶液PmL,其密度是2g皿1I其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是q%,則有關(guān)該溶液的說法不

正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是含％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是攵4mol-L1

23

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a:（1000—142”）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是蝕％

23

【答案】C

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液憶mL,其密度是夕gmL-i,溶液質(zhì)量是其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。％,

則鈉離子的質(zhì)量是"@%g,物質(zhì)的量是匹%mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是幽%mob質(zhì)量是遜%

234646

142〃?％

molxl42gmo「」42即％貝心溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A正確；溶液的物質(zhì)的量濃

46pVg23

-乙z%y142pKz%

molmolL1,B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是匹%mol_____46_g,

度是上__5paC

~23

0.001KL4618g-moP1

Va1

P^°mol><96g-mor480/

錯(cuò)誤；硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是*_________________=強(qiáng)兇，口正確。

s23

8.現(xiàn)有硫酸鈉溶液「mL,它的密度是2g-mLL其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,則下列有關(guān)該溶液的

說法鐐誤的是（）。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是繆molL1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：（2300-71°）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是翳

【答案】D

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液/mL,它的密度是pg-mLL溶液質(zhì)量是/7%g,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是2%%g，物質(zhì)的量是喏mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是喏mol,質(zhì)量是喏mob142

234646

142pKa%pVa%.

F一筆歿則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是io。％費(fèi)％,A項(xiàng)正確；溶液的物質(zhì)的量濃度是烹::?一誓

46pKg230.001I/L23

142pPa%

mol.L-1,B項(xiàng)正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是喏mol:::口乜9a：（2300-71°）,C項(xiàng)正確；硫酸

4618g,mol1

根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是喑皿。-g"尸*100%嘿％,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

pvg23

9.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，

回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol-L-i溶液的密度/g-cnT3

硫酸Clp\

氨水C2P2

溶液的密度/g-cm-3

酸

1"3:5==

°加水的量/g

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含C1、0的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為cimolL1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為molL^'o

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為C2mol-L1和%2mol-L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大

于,,、“小于,，或“等于,,，下同）.g-cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度1c2moi匚】（設(shè)混合后溶液的體積

變化忽略不計(jì)）。

【答案】（1）9,迎切（2）ci/2（3）大于大于

Pi

【解析】⑴設(shè)硫酸的體積為1L,則w（H2so。=小譽(yù)義100%=%的％。（2）硫酸與水等體積混合（混

3

lxl0xp1pi

合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為11moi1-1。（3）根據(jù)圖像可知，氨

-1

水的濃度越大，密度越小，則c2moi匚1氨水的密度小于%2moi1一1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，|c2mobL

氨水的體積小于c2moiIF氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比0大，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度趨近于體積大者，故大于；C2mol-Lr。

題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

10.某興趣小組需要500mL2moiL1的H2s04溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-mL」的濃

硫酸配制該溶液。下列操作正確的是（）。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖中量取液體時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中濃硫酸

稀釋時(shí)，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的選擇正確的是（）。

1

A.配制240mL0.1molL-FeSO4溶液，需要選擇240mL容量瓶

B.配制1mol-L」H2s04溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中

C.配制1mol-L」AlCb溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋

D.移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能在

容量瓶中直接稀釋濃硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁易水解，將AlCb晶體溶于濃鹽酸中可抑制AlCb的水解，

正確；D項(xiàng)，移液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，錯(cuò)誤。

12.（2024?山東省青島市一模）草酸晶體（H2c2。4-2比0）用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如

下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85?90。（2約30min,然后逐漸降溫至6（TC左

右。

步驟2：控制反應(yīng)溫度在55?60。（2條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫

酸），主要反應(yīng)為C6Hl2O6+12HNO3=3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H20。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副

反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體如g。

II.純度測(cè)定

稱取制得的草酸晶體加2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol-L」酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

重復(fù)2?3次，滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.65%濃硝酸O=L4g.mLT)的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol，LT

B.草酸晶體的產(chǎn)率為爛義100%

C.配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmol-L-1

1575cM

D.草酸晶體的純度為^-----xlOO%

m2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，65%濃硝酸(p=1.4g?mLT)的物質(zhì)的量濃度約為

1000/7691000x1.4x65%....

c=------=-------------------------mol7//TL=14.44加o/7/L,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

M63

n(CHO)-nCHO-3nHCO-2月O

6105n6126224378m

162n378nx=2等，則草酸晶體的產(chǎn)率為378m378m7m，故B錯(cuò)

1621-

mgxg

誤；C項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒有5H2c2。4?2KMnO4,則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為

5cVX10-3

------------mol/L=0.125cVmol/L,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),據(jù)C解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，則草酸晶體的純

2x0.020

.0.020Lx0.125cVmol/Lx1€)0lT1txl26g/mol?寸》……用

度為20mLEL575cV~00%,故D正確；故選D。

m2gm2

13.(2024?山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)二中月考)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：

凈含量：500mL密度：1.19g-cm-3

主要成分：25%NaC10(NaC10的摩爾質(zhì)量74.5g-mori)

注意事項(xiàng)：密封保存

⑴計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為moll」(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol-L-1NaC10的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO

的固體質(zhì)量為g;

(3)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有o

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)o

A.移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C.移液時(shí)，有少量液體濺出

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒烘干就直接使用

(5)取該“84”消毒液100mL,再加入28.4克Na2so4(Na2sCU的摩爾質(zhì)量142g-mof1)^^,將其溶解并配

成500mL溶液，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-'=

【答案】(1)4.0(2)74.5(3)膠頭滴管、500mL容量瓶(4)ACD⑸1.6

【解析】(1)由公式c=*詈可知，25%次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000><745><25%mol/L=4-0mol/L;⑵實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，配制480mL2.0mol/L次氯酸鈉溶液的消

毒液時(shí)，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質(zhì)量為2.0mol/Lx0.5Lx74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物

質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀

器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、50(hnL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL

容量瓶，故選膠頭滴管、500mL容量瓶；(4)移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，

所配溶液的濃度偏低，A符合題意；溶解后未經(jīng)冷卻就移液會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B

不符合題意；移液時(shí)，有少量液體濺出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，C符合題意；定

容時(shí)，仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D符合題意；容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒

烘干就直接使用對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，E不符合題意；故選

ACD；(5)由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為“①工+危篇"2=].6mol/L。

0.5L

14.(2024?安徽省亳州市渦陽縣期末)某學(xué)生欲配制1000mL6.0mol-L-i的H2so4，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃

度的硫酸：

①480mL0.5mol-L-i的硫酸；②150mL25%的硫酸(p=1.18g-mL」)；③足量的18moiLi的硫酸。有三種規(guī)

格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為molLi(保留1位小數(shù))。

(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moiLi的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃

棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.;

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)進(jìn)行操作C前還需注意o

(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】⑴3.0

(2)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

(3)將稀釋后的硫酸冷卻至室溫

(4)偏小

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g/mL)物質(zhì)的量濃度。=岑詈=00°、=3?°mol/L；(2)欲配制

6.0mol/L的H2s。41000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/LxlL=6.0mol,①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸

的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為

3.0mol/Lx0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18moi/L的硫酸的體積

v=n=531mol=0295()L＞即295.0mL；燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶,

c18mol/L

應(yīng)進(jìn)行洗滌，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故D為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注

入容量瓶中；(3)容量瓶不能受熱，故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻；(4)如果省略操作D,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量

偏小，依據(jù)c弋可知溶液濃度偏小。

15.(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。回答下列問題：

(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP),則X的摩爾質(zhì)量是。

(2)ymolH2s04中含a個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。

(3)無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2so4、NH4cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。

取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得C(SCU2-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。

(

一

T，

O

E