河南省商開(kāi)大聯(lián)考2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④2、現(xiàn)有兩種硫酸溶液，其中一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L、密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L、密度為p2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．3、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩(shī)詞熱，仿佛一股清泉，浸潤(rùn)我們共同的文化基因，下列詩(shī)句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇4、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)5、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+NO3－Al3+Cl— B．K+SO42－HCO3－Na+C．Ca2+NO3－CO32-Na+ D．Cu2+K+SO42－Na+7、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的8、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42?9、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－110、當(dāng)秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說(shuō)法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過(guò)大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實(shí)際上是水蒸氣11、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．12、下列說(shuō)法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA14、下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A．氧化鐵與硝酸反應(yīng) B．木炭粉與濃硝酸反應(yīng)C．銅與硝酸反應(yīng) D．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)15、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16、廣州的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)（）A．稀硝酸和硝酸銀溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊溶液17、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)并在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A．膽礬 B．鐵棒 C．硫酸 D．液態(tài)硝酸鉀18、下列諺語(yǔ)或俗語(yǔ)中包含化學(xué)變化的是A．只要功夫深，鐵杵磨成針B．冰凍三尺非一日之寒C．墻內(nèi)開(kāi)花墻外香D．生米已成熟飯19、某無(wú)色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有K+20、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl321、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同。現(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.522、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關(guān)溶液配制的問(wèn)題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。26、（10分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計(jì)算：需要稱(chēng)取純堿固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相平F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_(kāi)________mL27、（12分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出上圖中儀器的名稱(chēng)：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。29、（10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線(xiàn)部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)2、D【解析】

假設(shè)兩份溶液的體積均為VL。根據(jù)c=，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有n1=c1V，同理n2=c1V，則總的物質(zhì)的量n=c1V+c2V；混合溶液的體積；則有，D項(xiàng)符合題意；答案選D。3、B【解析】

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，詩(shī)句中涉及野草的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中，詩(shī)句中涉及降雨的過(guò)程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩(shī)句中涉及蠟炬的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，詩(shī)句中涉及火藥的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。4、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑑蓚€(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以?xún)善恐袣怏w的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與OH－反應(yīng)生成水，不能共存，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，強(qiáng)酸性都共存，但Cu2+是藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正確；D選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】記住有顏色的離子，銅離子：藍(lán)色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。6、A【解析】

A.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.因H+與HCO3－能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中H+與CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ca2+與CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤。

故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。7、B【解析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、C【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，答題時(shí)注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要特別注意排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。9、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。10、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路?！驹斀狻緼．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。11、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。12、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，A不符合題意；B.木炭粉與濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性，B不符合題意；C.銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮)表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)了硝酸的酸性，C符合題意；D.氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，D不符合題意；答案選C。15、C【解析】

有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計(jì)算銅離子濃度．【詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。16、A【解析】

氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。17、D【解析】

A.膽礬屬于電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.鐵棒是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸是電解質(zhì)，但是純硫酸不含自由移動(dòng)的離子，硫酸不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀屬于電解質(zhì)，液態(tài)硝酸鉀存在自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?，故D正確；故答案選D。18、D【解析】

A.鐵杵磨成針是物理變化，故錯(cuò)誤；B.水變冰是物理變化，故錯(cuò)誤；C.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是指分子不停的運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；D.生米中含有淀粉蛋白質(zhì)和纖維素等，在煮的過(guò)程中這些物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化，故正確。故選D。19、A【解析】

在無(wú)色透明溶液中不存在Cu2+，同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說(shuō)明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒(méi)有Ba2+，同時(shí)可以計(jì)算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說(shuō)明含有NH4+，且可以計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o(wú)色透明溶液中不存在Cu2+，同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說(shuō)明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒(méi)有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說(shuō)明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯(cuò)誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D.一定含有K+【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和離子共存的判斷，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。20、D【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合題意要求，錯(cuò)誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。21、C【解析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol。現(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。22、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答。【詳解】A、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據(jù)c=n/V，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。【詳解】（1）A項(xiàng)、容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B項(xiàng)、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；E項(xiàng)、定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實(shí)際上配制的為500mL的溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，側(cè)重邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。26、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，操作正確，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。27、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計(jì)g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，即還缺少的儀器為溫度計(jì)；冷凝時(shí)需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來(lái)分離固液混合物的，是過(guò)濾；②裝置是用來(lái)分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來(lái)分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來(lái)分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過(guò)濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握儀器的使用、常見(jiàn)分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條