考點鞏固卷-非金屬及其化合物

7考點預(yù)1

考法01氯氣的性質(zhì)

1

考點01氯及其重要化合物考法02次氯酸及其重要的鹽

（限時：15min）考法03氯氣的實驗室制法

考法04漠、碘

考法01硫單質(zhì)

__

考點02硫及其重要化合物考法02硫的氧化物

..........-j

（限時：20min）考法03硫酸

考法04含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考法01氮及其氧化物

考點03氮及其重要化合物考法02硝酸

（限時：20min）考法03氨鐵鹽

考法04含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考法01碳及其重要化合物

考點04碳、硅及無機非金屬材料

考法02硅及其重要化合物

（限時:10min）

考法03無機非金屬材料

____________J

B二骷

7考點訓(xùn)

考點01氯及其重要化合物

考法01氯氣的性質(zhì)

1.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體

2.向盛有CL的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、

乙、丙中注入的液體分別是（）

無色無色淺黃綠色

無色白色渾濁三號淺黃綠色

甲乙丙

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.②①③B.①②③

C.③②①D.①③②

3.CL是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝鋼瓶

儲運

遠離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

要求

泄漏

NaOH,NaHSCh溶液吸收

處理

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

電角軍

-

A.電解飽和食鹽水制取C12：2CF+2H2O==2OH+H2?+Chf

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O"2H+cr+CIO-

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

-+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOs+Cl2+H2O=SOF+3H+2Cr

4.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnC）4+

16HC1（^）=2KC1+5C12?+2MnCl2+8H2O?向KMnCU晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣

在上面。

淀粉-KIFeCl2+KSCN

NaBr-KMn()4+濃鹽酸

濕潤藍色石蕊試紙NaOH+酚配

下列有關(guān)說法正確的是（)

A.a處變藍、b處變棕紅，說明非金屬性：Cl>Br>I

B.c處先變紅后褪色，說明CL與H2O反應(yīng)生成HC1

C.d處立即褪色，說明CL與HzO反應(yīng)生成HC1O

D.e處變紅，說明CL與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

5.(2023?廣東茂名市模擬)氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高銹酸鉀，②至⑤是濾紙

條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉碘化鉀溶液、含KSCN的FeCb溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。

下列說法不正確的是()

①濃鹽酸

NaOH溶液②

③石蕊溶液

淀粉碘化鉀溶液④二

含KSCN的FeCl2溶液⑤二

⑥KMnO,

A.③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性

B.④處變藍色

C.⑤處變紅色

3+

D.本實驗可推知氧化性：Cl2>Fe>I2

考法02次氯酸及其重要的鹽

6.(2023?福建漳州期末)在探究新制飽和氯水成分及性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的

是()

A.氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgN5溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明新制氯水中含有C1-

C.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

D.向新制氯水中加入NaHCC)3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水呈酸性

7.(2023?山東臨沂期末)下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B,新制氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HC1。

C.檢驗Ch中是否混有HC1,可以用濕潤的淀粉-KI試紙

D.NaClO和Ca(C10)2的溶液均能殺菌、消毒的原理是二者水解均呈堿性

8.(2024?廣西欽州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(C10)2。相應(yīng)的

生產(chǎn)流程如下：

飽

.(OH)?漿料干燥漂白粉

和

食②

鹽J濕潤的Ca(OH)2

水Na3

^°>Cl2O(g)需HC10鬻，干屣漂粉精

下列說法不正確的是（）

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2c「-2b=C12T

B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaC12+2H2。

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca（C10）2時，C1的原子利用率為100%

9.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。

數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.pH減小的主要原因是光照使Cl?的溶解度減小，氯氣逸出導(dǎo)致溶液中H+濃度減小

B,光照過程中，氯水的pH減小的同時，溶液中C「的濃度也不斷減小

C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HC1和。2

D.對氯水光照時間延長，氯水的漂白性沒有變化

10.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，一且一減小

cCIO"

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

考法03氯氣的實驗室制法

11.（2023?廣東深圳期末）利用如圖所示裝置進行Ch的制備與性質(zhì)探究實驗時，下列說法正確的是（

辱濃鹽酸

NaOH

'溶液

A.裝置甲中Mil。?與濃鹽酸的反應(yīng)，只體現(xiàn)濃鹽酸的還原性

B,裝置乙的作用是除去。2中混有的HC1

C.裝置丙中溶液先變紅后褪色，說明具有漂白性

D.裝置丁中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

12.（2024?江蘇揚州模擬）實驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用甲裝置制備CL

B.用乙裝置除去Cb中混有的少量HC1

C.用丙裝置吸收Cb

D.用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液

13.（2022?廣東卷）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成CL后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序

進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

14.四氯化鈦（TiCL）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為一25。。沸點

為136.4°C。某實驗小組設(shè)計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用CL與炭粉、TiCh制備TiCL。下列說

法不正確的是（）

A.②中應(yīng)盛裝濃H2s。4

B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用

C.③中的反應(yīng)中，TiCh是氧化劑，炭粉是還原劑

D.該設(shè)計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置

^_NaOH

寸溶液

③④⑤

15.二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，沸點為11。。不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能

發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可

能爆炸。某小組按照如圖實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。回答下列問題：

稀硫酸

氮氣

NaOH

Ke。和溶液

草酸(H2c2O4)A

⑴實驗時A裝置需要控制溫度為60?80(,則A裝置加熱的方式是，該加熱方式的優(yōu)點是

(2)通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是.

(3)B裝置的作用是oC裝置用來吸收C1O2,則C中液體宜選用(填序號)。

①熱水②冰水③飽和食鹽水

(4)D裝置中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaCICh,D裝置中生成這

兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為o飽和NaClO2溶液在溫度低于38。(2時析出晶

體NaC102-3H2。，在溫度高于38。(2時析出晶體NaCICh。請補充從NaCICh溶液中制得NaCKh晶體的操作

步驟：a.；b.；c.洗滌；d.干燥。

(5)設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：

考法04漠、碘

16.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是()

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯

④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

17.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()

A.從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應(yīng)原理用離子方程式表示為4r+O2+2H2O=2l2+4OH-

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

18.某小組比較C「、Br，「的還原性，實驗如下：

項目實驗1實驗2實驗3

L濃硫酸①中溶液L②中溶液

裝置1

0yNaCl固體0吁NaBr固體“Nai固體

①②③

溶液顏色無明顯變化；把溶液變黃；把濕潤的淀粉

溶液變成深紫色；經(jīng)檢驗

現(xiàn)象蘸濃氨水的玻璃棒靠近KI試紙靠近試管口，變

溶液含單質(zhì)碘

試管口，產(chǎn)生白煙藍

下列對實驗的分析合理的是（）

A.實驗］中，白煙是（NH4）2SC）4

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br>C1

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：：TAB）

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)

19.從淡化海水中提取澳的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可為Na2s。3飽和溶液

B.步驟ni的離子方程式：2B「+C12=2Cr+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cb44.8L（標準狀況下）

D.步驟IV包含萃取、分液和過濾

20.（2023?河北邯鄲期中）下列敘述正確的是（）

A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl?

B.某溶液中加入CCI4，CCL層顯紫色，證明原溶液中存在「

C.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液

D.向某淺黃色的濱水中加入CCI4,振蕩、靜置后，上層顯橙紅色

考點02硫及其重要化合物

考法01硫單質(zhì)

1.（2023?江蘇蘇州期末）下列說法正確的是（）

A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物

D.從硫元素的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑

2.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是（）

①CuS②FeS③HC1@SO2⑤SO3⑥FeCb⑦CuCL

A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑦

C.②③⑤⑦D.②③④⑦

3.下列說法中正確的是（）

A.根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗

占燃

C.s+O2^^=SO2,S被氧化，作氧化劑

D.硫只以化合態(tài)存在于自然界中

4.（2024?廣東廣州模擬）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅

絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

5.（2023?遼寧撫順市模擬）在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產(chǎn)物又進行了一系列實驗，流程如下。

下列說法正確的是（）

稀硫酸

A.氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物

B.硫元素一共參加了2個氧化還原反應(yīng)

C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)

D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時被氧化的和被還原的均為同一種元素

考法02硫的氧化物

6.（2023?湖南株洲月考）下列對SO?的性質(zhì)描述不正確的是（）

A.無色、有刺激性氣味的氣體B.和水反應(yīng)生成亞硫酸

C.能使濱水褪色，體現(xiàn)漂白性D.具有還原性，能被氧氣氧化

7.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色褪去SO2有還原性

8.下列關(guān)于實驗室制取S02的實驗，其中敘述正確的是（）

澄

--X與K

清

銅

和

石

酸

反

灰

殘

堿石灰留

水

合

物

丙丁

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

B.乙圖中干燥S02

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4

9.（2022?江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

甲乙丙

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

10.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)

怎樣操作可以使分液漏斗中的液體順利滴下：o

(2)實驗室用裝置E制備Cb,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若實驗室用

酸性KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制Cb,反應(yīng)的離子方程式為o

(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管

分別加熱；試管B中的現(xiàn)象為：，試管D中的現(xiàn)象為：

(4)若將B中品紅換成Na2s溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為。

(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2

和CL按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化

學(xué)方程式表示)?

考法03硫酸

11.(2023?河北石家莊期中)下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中，正確的是()

A.向待檢液中加入稀鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO歹存在

B.向待檢液中加入AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有C「存在

C.向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使紫色石蕊溶液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH^存在

D.向待檢液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，則原溶液中一定有COr存在

12.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()

—-~1?試管上部有紅棕色氣體

—NaBr(s)

而畫一需!警現(xiàn)象‘管口

------------——-Na2Cl(rs)出現(xiàn)白霧

w

|③________^產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

:Na2so3(si體,能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br>C1

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

13.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列

分析正確的是（）

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2sCU的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

14.某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究

（不考慮水蒸氣）。

（1）有同學(xué)認為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為和，原因是o

（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗探究。

①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為________,裝置C中品紅溶液的作用是；

②裝置D中加入的試劑為_____；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為；

④裝置H的作用為o

15.（2023?山東濟寧模擬）某同學(xué)在研究Fe與H2sCU的反應(yīng)時，進行了如圖所示實驗（部分夾持裝置已略去）。

D

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為O

（2）實驗II中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是o

（3）實驗HI中，加熱試管A,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A

中產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），C的作用是0

（4）對比實驗I、II和HL同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于

②造成反應(yīng)多樣性的因素有_____________________________

考法04含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

16.（2023?廣東梅州模擬）下列化學(xué)方程式正確且符合含硫物質(zhì)的性質(zhì)描述的是（）

△

A.非金屬硫單質(zhì)具有氧化性：2Fe+3S^=Fe2s3

B.SO2是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+Na2O2=Na2SO4

C.Na2sO3具有還原性，可吸收CL：Na2sCh+Cb=Na2so4+2NaCl

微熱

D.濃硫酸不易揮發(fā)，能用于制取揮發(fā)性酸：H2so廉濃）+NaCl^=NaHSC）4+HClT

17.已知SO2通入BaCb溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCL溶液反應(yīng)生成白色沉淀的

條件。下列判斷正確的是（）

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSCh氧化為BaSCU沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCL溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

18.（2023?湖南衡陽期末）硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖

所示。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在游離態(tài)的硫

B.過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3

D.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響

19.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫

酸鈉并探究S02的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)

(1)A中反應(yīng)方程式為=

⑵關(guān)閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是。

(3)裝置D和F的作用是=

(4)實驗前，裝置E中所用蒸儲水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,

關(guān)閉KI、K3,打開K2,一段時間后裝置E中有Na2s2。5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.亞硫酸鈉(Na2so3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白齊4、脫氯劑等。為探究Na2sCh的性質(zhì),

進行了如下實驗。

實驗序號實驗試劑X實驗現(xiàn)象

L，實驗試劑X

KMnCM溶液、

i紫色褪去，變?yōu)闊o色

稀硫酸

g-NazSOa溶液

iiNa2s溶液、稀硫酸—

(l)Na2sCh中硫元素的化合價是,屬于S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。

資料：酸性條件下，KMnCM為紫色，Md+為無色。

⑵實驗i中，能說明Na2s03具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)實驗ii中，能說明Na2s在酸性條件下被氧化的實驗現(xiàn)象是

(4)甲同學(xué)認為實驗ii的現(xiàn)象不能直接得出“Na2sCh具有氧化性”。

①對黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：酸性溶液中的SOI具有氧化性，可產(chǎn)生S；

假設(shè)b：空氣中存在O2,在酸性條件下，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生S；

假設(shè)c：酸性溶液中的SOI具有氧化性，可產(chǎn)生S。

②設(shè)計實驗iii證實了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。

實驗iii：向Na2s溶液中加入（填試劑），產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。

考點03氮及其重要化合物

考法01氮及其氧化物

1.汽車尾氣中的氮氧化合物NO,與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

[0\H?OMH3—

NO金?煙（一種霧霾）

X反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

有關(guān)該霧霾的敘述正確的是（）

A.NO,為酸性氧化物，可形成酸雨

B.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成該霧霾的催化劑

D.NH3可能來自過度施用氮肥

2.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說

法中不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B.硝化過程中氮元素被還原

C.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化

D.反硝化過程有助于穩(wěn)定電在大氣中的含量

3.（2023?湖南長沙月考）將盛有6mLNO?和。2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余1mL

無色氣體，則原混合氣體中NO2的體積可能是（

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

4.（2024?河北石家莊二中模擬）下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是（）

A.NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于02NA

C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Bn（g）和NO2

D.除去NO中混有少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥

5.（2023?日照模擬）用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）可獲得Ca（NO2）2,其部分工藝流程如下，下

列說法不正確的是（）

石灰乳

硝酸工業(yè)的尾氣吸收|過濾f...—無水Ca（N€）2）2

I、I

氣體排放濾渣

A.吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O

B.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收

C.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大

D.若尾氣中〃（NO2）：?（NO）＜1：1,吸收后排放的氣體中NO含量升高

考法02硝酸

6.（2023?廣東汕頭質(zhì)檢）將銅絲插入濃硝酸中進行如圖（a?c是浸有相應(yīng)試劑的棉花）所示的探究實驗，下列

分析正確的是（）

c.NaOH溶液安全

求

日淀粉碘化鉀溶液

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.a處可觀察到棉花變紅后褪色

C.b處觀察到棉花變藍，說明NO2具有還原性

D.c處NaOH能與產(chǎn)生的氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

7.（2023?湖北武漢華中師大附中模擬）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持儀器已略去）驗證濃、稀硝酸氧化性的

相對強弱。實驗現(xiàn)象為：①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉(zhuǎn)為無色，氣體通過③后依然為

無色，通過④后轉(zhuǎn)為紅棕色。

己知：濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。

下列說法正確的是（）

A.實驗之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只發(fā)生反應(yīng)2NO2+2OIT=NO,+NO2+H2。

8.（2023?銅陵模擬）將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸并加熱，固

體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標準狀況下2.24LNO；將另一份在氧氣中充分加熱，最后得到mg固體。

下列有關(guān)說法正確的是（）

①C(HNO3)=2.0mol-L-1

②c(HNO3)=0.5mor「

③機=8.0④%=7.2

A.①④B.①③

C.②④D.②③

9.對比分析下列實驗所得結(jié)論正確的是（）

紅熱木炭

濃硝酸

紅熱木炭濃硝酸

①②③

A.由①中收集的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃可推斷NO2能助燃

B.②中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

C.③中氣體產(chǎn)物中有CO2能證明C能將濃硝酸還原

D.①②③中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無污染性氣體產(chǎn)生

10.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NCh混合氣體在標準狀況下

的體積為11.2L。請回答下列問題：

（1）NO的體積為L,NO2的體積為Lo

（2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是-

（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入憶mLamobL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的CiP卡全部轉(zhuǎn)化

成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL^o

（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNCh,至少需要30%的雙氧水g。

考法03氨鉞鹽

11.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是（)

實驗二

A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了NE易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NE是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

12.（2023?山西太原月考）下列關(guān)于氨的實驗裝置和操作均正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

無水氯化鈣

A.裝置甲用于制備氨

B.裝置乙用于干燥氨

裝置丙用于收集氨

D.裝置丁引發(fā)噴泉的操作為打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管

13.探究氨氣及鏤鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH3-H2。為弱堿

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D.紅熱的伯絲將紅熱的伯絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化

V濃氨水

產(chǎn)物為N02

14.（2023?廣東茂名市模擬）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

15.（2023?江西上饒鄱陽一中一模）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時隨意排放氮的化合

物也會造成環(huán)境污染問題。

I.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性,

請回答下列問題:

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4cl與熟石灰反應(yīng)制取NH3,則甲中的氣體發(fā)生裝置為_______（從

II中選用）。

⑵裝置丙用于收集NH3,應(yīng)將導(dǎo)管（填“a”或"b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為

II.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題:

N2空氣空氣、水

^,NH3-i-NO1]

H2氨合成塔I—＞闡化爐|—吸收塔—HNC）3

（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種

方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿吸收NO2的反應(yīng)原理為+NO2^NO?++CC）2（請

完成離子方程式）。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO

和NO2的物質(zhì)的量之比為o

考法04含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

16.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

+5

+4

+2

-3

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c

C.密閉體系中，c存在2NO2、'N2O4

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

17.如圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：

下列說法正確的是（）

①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c,這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a-c-d-f這幾

個反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)⑤將f轉(zhuǎn)化為d必須

選用合適的還原劑才能實現(xiàn)⑥h可與f反應(yīng)生成i

A.①③⑤⑥B.②③④

C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑤

單

氧

氫

質(zhì)酸堿鹽物質(zhì)類別

化

化

物

物

18.（2023?福建廈門月考）一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（）

A.循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于固氮過程的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)b”

B,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有“反應(yīng)1”

C.若“反應(yīng)h”是在NO?與口2。的作用下實現(xiàn)的，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2

19.（2024?安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考）如圖是氮元素的部分“價一類”二維圖，也是氮元素自然循環(huán)圖，下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.由NH3到B可以一步反應(yīng)實現(xiàn)

B.過程①和②中N2均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.過程③和④中氮元素化合價均僅升高

D.硝化細菌在適宜的溫度下才可發(fā)揮作用

20.（2024?廣東實驗中學(xué)期中）“價一類"二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a?g分別表示氮元素的不同價態(tài)

所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

化合價

+5

+4

+2

。卜?b

fg

-3

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

A.可用a生成g的反應(yīng)檢驗a

B.過量的f的水溶液可與硫酸銅溶液生成藍色沉淀

C.通過a與c反應(yīng)可以消除氮氧化物污染

D.a>b、c、e之間的相互轉(zhuǎn)化不都屬于氮的固定

考點04碳、硅及無機非金屬材料

考法01碳及其重要化合物

1.（202