2026屆遼寧省盤錦市二中高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應的生成物不受上述因素影響的是(

)A．銅與硝酸反應 B．鈉與氧氣反應 C．氫氣與氯氣反應 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應2、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A．兩容器中反應的平衡常數(shù)不相等B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ3、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．1.0mol?L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－4、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液時，可以將濃硫酸倒入容量瓶內(nèi)進行稀釋，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子6、以下過程與化學鍵斷裂無關的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化7、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型： B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂8、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應后，溫度、壓強不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA10、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－112、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA14、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A．陽極電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+B．陰極電極反應為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D．絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動15、習主席在2020年新年賀詞中強調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化16、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強17、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍色溶液18、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤19、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N220、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯21、下列有關硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（）選項實驗操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時，應為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會手影響A．A B．B C．C D．D22、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。24、（12分）A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。25、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。26、（10分）久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學進行如下假設：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式是______。②請將途徑三補充完全：______。(3)為檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設計實驗：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學認為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a．實驗一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論？說明理由：_______。27、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的28、（14分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。29、（10分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為________、________、過濾和洗滌。(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學方程式：___________________________________。(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________，現(xiàn)象是_______________。(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應條件有關，故B錯誤；C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故C正確；D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故答案為C。2、C【詳解】A.甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，A錯誤；B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分數(shù)相等，B錯誤；C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；D.同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】試題分析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈堿性，各離子互不反應，可以大量共存；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應，所以不能大量共存；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。4、C【詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯誤；故答案：C。5、C【詳解】A.氯氣與水是可逆反應，0.1molCl2與水不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.標準狀況下，2.24LNO為0.1mol，2.24LO2為0.1mol，混合后發(fā)生反應生成二氧化氮，反應方程式為2NO+O2=2NO2，0.1molNO反應消耗0.05molO2，生成0.1molNO2，剩余0.05molO2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15NA，故B錯誤；C.潮濕的二氧化碳中含有水，0.1molNa2O2與水和二氧化碳都反應生成氧氣，Na2O2在兩個反應中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，1mol過氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價鐵，化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

，1molFe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應生成1.5molSO2，則SO2分子數(shù)目為1.5NA個，故D錯誤；答案選C?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題要細心的分析物質(zhì)與其他物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化合價的變化，找出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學鍵斷裂無關，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學鍵斷裂有關，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學鍵斷裂有關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。7、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項C錯誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。8、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因為NaHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。9、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯誤；C.標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。10、B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。11、D【詳解】A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。12、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關，故D正確；故答案選A。13、B【解析】試題分析：A．O原子的相對原子質(zhì)量是16，所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質(zhì)的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子總數(shù)為0.3NA，正確；B．標準狀況下，2.24L單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,由于單質(zhì)氣體的分子中含有的原子個數(shù)不能確定，所以這些氣體中含有原子數(shù)也不能確定，錯誤；C．在常溫常壓下，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol,由于每個分子中含有10個電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數(shù)是2NA，正確；D．5.4gAl3+的物質(zhì)的量是0.2mol,在硫酸鋁化學式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA，正確。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。14、A【詳解】由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動，故D錯誤。故選A。【點睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護法為利用原電池原理，連接一個更活潑的金屬做原電池的負極。外加電流的陰極保護法是指將被保護的金屬與電流負極連接做電解池的陰極。15、B【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強烈水解，所以H2應干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進入石英管中與H2反應，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。16、A【詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)]2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。17、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯誤；B．氯化鋇溶液沒有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯誤；D．淀粉遇碘變藍，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴密，故D正確；故答案為D。18、A【詳解】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，生成氫氣和氨氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤，答案選A。19、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.20、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A?？键c：考查高分子化合物單體的判斷21、C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯誤；配制氫氧化鈉時，可以用磨口玻璃塞，故B錯誤。定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯誤。22、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G為，G發(fā)生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe。【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、和氯氣反應制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，制取KClO溫度反應在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因為Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進行過濾，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應，所以晶體用乙醇洗滌?！军c睛】明確實驗原理、相關物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應用題干信息是解答的關鍵，注意掌握解答綜合性實驗設計的基本流程：即原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應產(chǎn)生)剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應生成黑色的Ag2S沉淀確認Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化【詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）①Na2S2O3與稀硫酸反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應產(chǎn)生)；（3）①該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應生成黑色的Ag2S沉淀；②a.、SO有可能也和AgNO3溶液反應生成黑色固體，所以實驗一的目的是：確認Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾；b．黃色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化。27、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應2NH3(g)