2026屆廣東省仲元中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-B．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2OD．放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)2、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時(shí)，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子D．該裝置工作時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-3、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸餾水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．4、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-5、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量大于333.2kJ6、25℃時(shí)，測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是A．1:5B．1:2C．1:10D．10:17、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B．溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．分別加入鹽酸，恰好中和時(shí)所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉8、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1B．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolCD．當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡9、《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是A．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火B(yǎng)．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D．金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅10、人工模擬光合作用，設(shè)計(jì)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從a極向b極遷移C．該轉(zhuǎn)化過程中，水得到電子D．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O211、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液12、對二氟二氯甲烷CCl2F2A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體C．屬烴類物質(zhì)D．正四面體結(jié)構(gòu)13、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si B．Mg、Fe C．O、K D．S、Br14、已知在25℃時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A．+283.5kJ?mol-1B．+172.5kJ?mol-1C．-172.5kJ?mol-1D．-504kJ?mol-115、下列說法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機(jī)分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量16、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵會(huì)釋放能量C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同17、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精18、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④19、下列原電池裝置中，Cu作負(fù)極的是A． B．C． D．20、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②21、下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-122、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。X的化學(xué)式是____________________。寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V標(biāo)（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。___已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）28、（14分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。29、（10分）按要求答題：金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。常溫，PH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為____________