化學(xué)基礎(chǔ)知識-晶體配合物

復(fù)習(xí)導(dǎo)航

核心知識庫：重難考點總結(jié)，梳理必背知識、歸納重點

考點1晶胞微粒數(shù)的計算★★★☆☆

考點2晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★☆☆

考點3配合物★★★☆☆

考點4超分子★★★☆☆

（星級越高，重要程度越高）

煌真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點追溯

考點1晶胞微粒數(shù)的計算★★★☆☆

知識點一長方體（含立方體）晶胞中微粒數(shù)計算

知識點二晶胞中粒子配位數(shù)的計算

一個粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)。

1.晶體中原子（或分子）的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子（或分子）的配位數(shù)指

的是該原子（或分子）等距離且緊鄰的原子（或分子）的數(shù)目。常見晶胞的配位數(shù)如表：

o

圖2（CaF2晶胞）

（1）NaCl晶體中，C「的配位數(shù)指的是每個C廠周圍等距離且緊鄰的Na+的個數(shù)，C「的配位數(shù)為_,6個Na+

所圍成的圖形為oNa+的配位數(shù)為一。

（2）由圖2可知，CaF2晶胞內(nèi)黑球共有一個，白球共有一個，說明白球是—,黑球是H的配位數(shù)

為qCa?+的配位數(shù)為_。

知識點三晶體密度的計算

1.確定晶胞中各原子的個數(shù)和化學(xué)式。

M

2.計算晶胞的質(zhì)量：比XM其中M為晶體的摩爾質(zhì)量,N為晶胞擁有的粒子數(shù),必為阿伏加德羅常

數(shù)。

3.計算晶胞的體積。

4.計算密度（常見晶胞的密度計算）。

0^?

io：o-o

晶胞

(鐵)(NaCl)（干冰）

晶胞邊長anmapmapm

晶胞體積/cn?———

—

晶胞質(zhì)量/g_---_---

晶體密度/（g/cn?）

-----------------------------

［注意］單位換算：1pm=1()72m=1()T°cm,1nm=1()—9m=1()-7cm。

考點2晶體類型'結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★☆☆

知識點一四種晶體類型比較

晶體類型共價晶體離子晶體分子晶體金屬晶體

構(gòu)成粒子原子陰、陽離子分子金屬離子和自由電子

粒子間的作用力_鍵_鍵________（有些含氫鍵）____鍵

硬度大較大較小有的較有的較—

熔、沸點高較高較低有的較有的較—

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不具有晶體不導(dǎo)電，水溶一般不導(dǎo)電，溶于水后電和熱的良導(dǎo)體

導(dǎo)電性液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電有的導(dǎo)電

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣

金屬氧化物（如

金剛石、硅、態(tài)氫化物、酸、非金屬

Na20）>強(qiáng)堿（如

物質(zhì)類別及舉例硼、SiC、SiO2氧化物（SQ除外）、絕金屬單質(zhì)（如Na、Al等）

KOH）、絕大部分鹽

等大多數(shù)有機(jī)物（有機(jī)鹽

（如NaCl）

除外）

知識點二晶體熔、沸點的比較

1.不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體—離子晶體—分子晶體。如熔點：SiO2>NaCl>

82。

2.相同類型晶體

（1）共價晶體：原子半徑越鍵長越熔、沸點越如熔點：金剛石>碳化硅〉硅。

（2）離子晶體：陰、陽離子所帶電荷數(shù)越_、離子半徑越離子鍵越晶體的熔、沸點越如熔點：

MgO>NaCl>KCL

（3）分子晶體：

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越熔、沸點越_；具有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸

點反常的如沸點：GeH4>SiH4>CH4,但HzCOHzSeAHzS；NH3>AsH3>PH3>HF>HI>HBr>HClo

②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體（相對分子質(zhì)量接近），分子的—越其熔、沸點越如沸點：CO>N2O

（4）金屬晶體：金屬離子半徑越_、離子所帶電荷數(shù)越金屬鍵越金屬的熔、沸點越如熔點：

Na<Mg<AL

【考法歸納】晶體類型的判斷

1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。

2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。

3.依據(jù)晶體的熔點判斷。

（1）共價晶體的熔點高（如金剛石的熔點為3550℃）0

（2）離子晶體的熔點較高（如MgO的熔點為2800°C,NaCl的熔點為801℃）?

（3）分子晶體的熔點低（如硫的熔點為112℃,沸點為444.6℃）。

（4）金屬晶體的熔點差異大，如金屬鴇的熔點為3380°C,金屬鈉的熔點為28

4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷。

5.依據(jù)硬度判斷。

知識點三常見晶體結(jié)構(gòu)模型

晶體晶體結(jié)構(gòu)說明

①Na+和C廠之間的作用力為離子鍵，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)

時，破壞離子鍵;

夕-Q

NaClVi,-Na+②每個晶胞中含一個Na卡和一個Cl-；

（型）③Na+的配位數(shù)為,C廠的配位數(shù)為」

④每個Na+周圍等距離且緊鄰的Na+有一個，每個C「周圍等

離子晶體

距離且緊鄰的C廠有一個

⑤每個晶胞中含一個Cs+、一個C「；

CsCl陷?、轈s+的配位數(shù)為,C廠的配位數(shù)為二

（型）

g?-3s1?y⑦每個Cs+周圍等距離且緊鄰的Cs+有一個,每個C廣周圍等距

離且緊鄰的c廠有一個

⑧S2一位于立方晶胞頂點和面心，Zi?+位于四條體對角線的1

處；

立方⑨每個晶胞中含一個和一個2-；

離子晶體Ifbos>Zi?+S

ZnSISR⑩Z/+的配位數(shù)為Zi?+周圍等距離且緊鄰的S2一所圍成的圖

形為正四面體形；

?S2-的配位數(shù)為_

①千冰中CO2分子之間的作用力為范德華力，CO2分子中C原

/（Mf

6/—?c原子子和O原子之間的作用力為______,干冰升華時，克服的作用

干冰力是________;

0泮

皮②CC>2分子占據(jù)8個頂點和6個面心位置；

—ff

分子晶體③每個co2分子周圍等距離且緊鄰的C02分子有一個

④每個水分子與相鄰的一個水分子以氫鍵相連接；

冰莽

⑤含1molH2O的冰中，最多可形成_mol氫鍵

①每個碳原子與相鄰4個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成________

形結(jié)構(gòu)，C原子為—雜化，鍵長相等，鍵角為一—；

②最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成，且6個碳原子不在同一平面內(nèi)；

共價晶體金剛石

4③C原子數(shù)與C—C數(shù)目之比為一,1mol金剛石中含有_mol

C—C；

④晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似

Si-

o—*⑤每個Si原子與一個O原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體形

共價晶體SiO結(jié)構(gòu)；每個。原子與一個Si原子相連；

2工

@1molSiO2中含有_mol硅氧鍵

)~

Po①配位數(shù)為_

金屬晶體1

Cu、

O°|o②配位數(shù)為—

Ag>Au

Na、K、

③配位數(shù)為_

Fe

金屬晶體⑤熔融時破壞______

Mg、tn

④配位數(shù)為—

Zn、Ti

①石墨層狀晶體中，層內(nèi)碳原子之間以_____結(jié)合，碳原子采

142Pm

取的雜化方式是_。層與層之間的作用力是____________。

混合型②平均每個正六邊形含有的碳原子個數(shù)是,1mol石墨中含有

石墨

晶體—mol碳碳鍵。

③石墨導(dǎo)電的原因：未參與雜化的2P電子的原子軌道相互平

行且相互重疊，使p軌道的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動

考點3配合物★★★☆☆

知識點一配位鍵

1.“電子對給予一接受”鍵稱為配位鍵。常用“一”來表示—鍵，箭頭指向接受對的原子，如

IFH1+

NH：可表示為H-N-H（NHj中雖然有1個N—H形成過程與其他3個N—H形成過程不同，但是一

I

H

旦形成之后，4個—鍵完全相同。

2.配位鍵也是◎鍵。

知識點二配位化合物

1.定義：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以—鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合

物，簡稱配合物。

2.配合物的組成｛以[CU（NH3）4]SC>4為例｝

內(nèi)界外界

[CU（NH3）JSO4

尸丁、

中心離子配體配位數(shù)

（N是配位原子）

（1）常見過渡金屬中心原子（或離子）：提供空軌道接受對的原子（或離子）。如Co3\Fe3+,Cu2\

Zn2+>Ag+等離子，F(xiàn)e、Ni等原子。

（2）常見配體：提供對的陰離子或分子。陰離子如丁、C「OH，CN\SCN\CO，、C2O7等；

分子如H2O、NH3、CO、乙二胺(H2NCH2cH2NH2)等。

(3)配位數(shù)：配位原子總的數(shù)目稱為—數(shù)，配位數(shù)與配離子所帶—數(shù)之間的關(guān)系一般如下:

中心離子所帶電荷配位數(shù)實例

+

2[Ag(NH3)2]

+1

2[Cu(CN)]

2+

4[CU(NH3)4]

2-

+24[CU(OH)4]

2+

4[Zn(NH3)4]

6[Fe(SCN)6：T

3+

+36[Fe(H2O)6]

3+

6[CO(NH3)6]

3+

單核配體的確認(rèn)要注意是否帶有,如配合物[COC1(NH3)5]C12的中心離子為Co,配體是C「和NH3,

而不是氯原子。

知識點三配合物的制備

少量氨人足量氨

1.CuSO4溶液Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)A[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色),反應(yīng)的離子方程式為

______、_O

2.FeCb溶液-CN溶液，紅色溶液,若所得Fe3+和SCM的配合物中，主要是Fe3+與SCN」以個數(shù)之比1：1

配合所得離子顯紅色，反應(yīng)的離子方程式為□□o

3.NaCl溶液理2遛運(yùn)AgCl(白色沉淀)M*[Ag(NH3)2：T，反應(yīng)的離子方程式為、

________________________O

知識點四特殊的配位體形成的配合物

1.螯合配位體：一個配位體中的幾個配位原子能直接和同一個金屬—配位,形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。

如：

(1)乙二胺與Cl?+形成的配離子如圖1,該配離子中配位數(shù)為」◎鍵數(shù)為

⑵EDTA(乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸二鈉鹽，見圖2)配體中有一個配位原子。

圖1

o

o

Ni(CO),

金mEDTA螯合物四旗基馀

圖2圖3

2.兀鍵配位體：CO、環(huán)戊二烯基(C5H5—)等含有兀鍵的..體，常和過渡金屬結(jié)合形成配合物。如金屬炭

基化合物(見圖3)等。

考點4超分子★★★☆☆

知識點超分子

1.定義：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的—聚集體。

2.重要特征：分子識別和自組裝。

3.實例

⑴“杯酚”分離C60和C70。

(2)冠酸識別堿金屬離子(如K+)。

【真題挑戰(zhàn)】

①②③④⑤⑥

下列說法錯誤的是

A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)

B.③中現(xiàn)象說明配體與Cu?+的結(jié)合能力：NH3>H2O

C.④中深藍(lán)色物質(zhì)在乙醇中的溶解度比在水中小

D.若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液

2.(2025?河南?高考真題)自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲等方面具有潛在的應(yīng)用價值。某自旋交

叉化合物的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質(zhì)量

Mr=870+32x（x為整數(shù)）。

100

965

%

盛9o

會

皿

四

卷8O

NO-xCHjOH颯

晅

70-..................................................................

100200300400500600

溫度/OC

圖1

圖2

下列說法正確的是

A.x=lB.第一電離能：C<N<0

C.該化合物中不存在離子鍵D.該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相等

3.（2025?河南?高考真題）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五

種短周期元素Q、W、X、丫和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族

的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為

Q的4倍。下列說法正確的是

A.QK為極性分子B.ZF為共價晶體

C.原子半徑：W>zD.1個X2分子中有2個萬鍵

4.（2025?河北?高考真題）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選

宏觀現(xiàn)象微觀解釋

項

A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量

B苯不能使澳的CC1,溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大兀鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點

D

體越低

A.AB.BC.CD.D

5.（2025?河北?高考真題）SmCOk（k>l）是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲

得重要應(yīng)用。SmCOk的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm,M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分

別為設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

<6627<6627

Q

下列說法錯誤的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCc）5B.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

,,,,890^3-3

C.晶體的密度為3Nx]02g-cmD.原子Q到體心的距離為100"Ipm

6.（2025?湖北?高考真題）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是

A.KNC）3的熔點比K3PO’的低，因為KNO3的離子鍵更強(qiáng)

B.磷單質(zhì)通常不以口形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO—O比硝酸||的酸性弱，因為前者的H-0鍵極性小

HO—N->O

H

D.P形成PE而N形成NF,,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大

7.（2025?湖北?高考真題）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是

選項性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

C06可以氧化HzO。月中O顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

8.（2025?湖北?高考真題）SO?晶胞是長方體，邊長awbwc,如圖所示。下列說法正確的是

oO

OS

apm

A.一個晶胞中含有4個。原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1號和2號S原子間的核間距為，Ja'+b2Pm

D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個

9.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）Na、WC）3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)0.444x40.95時,

其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.與W最近且等距的O有6個B.x增大時，W的平均價態(tài)升高

八…心生243.5x1()3。

C.密度為一r——g-cm3時,x=0.5D.空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同

aN

10.（2025?云南?高考真題）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

HO

BeC-=2~>Be(OH)?Be

22熔點405%：導(dǎo)電皿

熔點2200(NaOH

沸點488P

Na2[Be(OH)4]

A.Be（OH）2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeCl?的晶體類型相同

C.用2伊6（。田/中：66原子的雜化方式為5d

D.Be2c與H?。反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4T

11.（2025.甘肅.高考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH,的沸點高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（AI2O3）的硬度大，熔點高共價晶體

A.AB.BC.CD.D

12.（2025,陜晉青寧卷,高考真題）一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dg?cm,，阿伏加

A.沿晶胞體對角線方向的投影圖為

B.Ag和B均為sp'雜化

C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個

Ag和B的最短距離為*x:俘^xlOiOpm

D.

N

2\Ad

化學(xué)基礎(chǔ)知識-晶體配合物

位復(fù)習(xí)導(dǎo)航

核心知識庫：重難考點總結(jié)，梳理必背知識、歸納重點

考點1晶胞微粒數(shù)的計算★★★☆☆

考點2晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★☆☆

考點3配合物★★★☆☆

考點4超分子★★★☆☆

（星級越高，重要程度越高）

需真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點追溯

考點1晶胞微粒數(shù)的計算★★★☆☆

知識點一長方體（含立方體）晶胞中微粒數(shù)計算

知識點二晶胞中粒子配位數(shù)的計算

一個粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)。

1.晶體中原子（或分子）的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子（或分子）的配位數(shù)指

的是該原子（或分子）等距離且緊鄰的原子（或分子）的數(shù)目。常見晶胞的配位數(shù)如表：

圖KNaCl晶胞）圖2（CaF2晶胞）

（1）NaCl晶體中，C「的配位數(shù)指的是每個C廠周圍等距離且緊鄰的Na+的個數(shù)，C「的配位數(shù)為6,6個Na+

所圍成的圖形為正八面體。Na+的配位數(shù)為d

⑵由圖2可知，CaF2晶胞內(nèi)黑球共有區(qū)個，白球共有生個，說明白球是江，黑球是E：。H的配位數(shù)

為4,Ca2+的配位數(shù)為趨。

知識點三晶體密度的計算

1.確定晶胞中各原子的個數(shù)和化學(xué)式。

2.計算晶胞的質(zhì)量：加=^-XN,其中M為晶體的摩爾質(zhì)量，N為晶胞擁有的粒子數(shù)，必為阿伏加德羅常

數(shù)。

3.計算晶胞的體積。

4.計算密度（常見晶胞的密度計算）。

Qi-J,

lor

晶胞

(鐵)(NaCi)（干冰）

晶胞邊長anmapmapm

晶胞體積/cn?(aXI0-7)3(aXl()T°)3(aXloT/

5658.5一^X4

晶胞質(zhì)量/gX2X4

^YA—A?A—

2X564X58.54X44

晶體密度/（g/cn?）

必形1（）—2iA^A6?3X1O-30N^aXIO^30

［注意］單位換算：1pm=1()T2m=ICT"cm』nm=ICT。m=ICT'

考點2晶體類型'結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★☆☆

知識點一四種晶體類型比較

晶體類型共價晶體離子晶體分子晶體金屬晶體

構(gòu)成粒子原子陰、陽離子分子金屬離子和自由電子

粒子間的作用力共價鍵離子鍵范德華力（有些含氫鍵）金屬鍵

硬度大較大較小有的較小，有的較大

熔、沸點高較高較低有的較低，有的較高

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不具有晶體不導(dǎo)電，水溶一般不導(dǎo)電，溶于水后電和熱的良導(dǎo)體

導(dǎo)電性液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電有的導(dǎo)電

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣

金屬氧化物（如

金剛石、硅、態(tài)氫化物、酸、非金屬

Na2O）>強(qiáng)堿（如

物質(zhì)類別及舉例硼、SiC、SiO2氧化物（SQ除外）、絕金屬單質(zhì)（如Na、Al等）

KOH）、絕大部分鹽

等大多數(shù)有機(jī)物（有機(jī)鹽

（如NaCl）

除外）

知識點二晶體熔、沸點的比較

1.不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體三離子晶體二分子晶體。如熔點：SiO2>NaCl>

82。

2.相同類型晶體

（1）共價晶體：原子半徑越小，鍵長越短，熔、沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅〉硅。

（2）離子晶體：陰、陽離子所帶電荷數(shù)越走、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點越高，如熔點:

MgO>NaCl>KCL

（3）分子晶體：

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高；具有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸

點反常的高。如沸點：GeH4>SiH4>CH4,但HzOAHzSeAHzS；NH3>AsH3>PH3>HF>HI>HBr>HClo

②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大,其熔、沸點越高。如沸點：CO>N2=

（4）金屬晶體：金屬離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越塞，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點越高，如熔點：

Na<Mg<AL

【考法歸納】晶體類型的判斷

1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。

2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。

3.依據(jù)晶體的熔點判斷。

（1）共價晶體的熔點高（如金剛石的熔點為3550℃）0

（2）離子晶體的熔點較高（如MgO的熔點為2800°C,NaCl的熔點為801℃）?

（3）分子晶體的熔點低（如硫的熔點為112℃,沸點為444.6℃）。

（4）金屬晶體的熔點差異大，如金屬鴇的熔點為3380°C,金屬鈉的熔點為28

4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷。

5.依據(jù)硬度判斷。

知識點三常見晶體結(jié)構(gòu)模型

晶體晶體結(jié)構(gòu)說明

①Na+和C廠之間的作用力為離子鍵，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)

金廠時，破壞離子鍵;

NaCly:Na+②每個晶胞中含生個Na+和生個Cl-；

（型）等,③Na卡的配位數(shù)為6,C「的配位數(shù)為$；

④每個Na+周圍等距離且緊鄰的Na+有受_個，每個C「周圍等

離子晶體

距離且緊鄰的C「有￡個

⑤每個晶胞中含L個Cs+、L個C「；

;無戶

CsCl⑥Cs+的配位數(shù)為&Cr的配位數(shù)為H；

（型）⑦每個Cs+周圍等距離且緊鄰的Cs+有6個,每個C廣周圍等距

離且緊鄰的C「有6個

⑧S2一位于立方晶胞頂點和面心，Zi?+位于四條體對角線的1

d?z“*處；

立方⑨每個晶胞中含2個Zi?+和生個S2-；

離子晶體aos%

ZnS⑩Z/+的配位數(shù)為4,ZY+周圍等距離且緊鄰的S?一所圍成的圖

形為正四面體形；

?S2-的配位數(shù)為4

①千冰中CO2分子之間的作用力為范德華力，co2分子中C原

/Okiif

―*■c原不子和O原子之間的作用力為共價鍵,干冰升華時，克服的作用

干冰力是范德華力;

7to彳

皮②CO2分子占據(jù)8個頂點和6個面心位置；

—9

分子晶體③每個C02分子周圍等距離且緊鄰的C02分子有￡個

④每個水分子與相鄰的生個水分子以氫鍵相連接；

冰上.今哮a

⑤含1molH2O的冰中，最多可形成2mol氫鍵

0r今

①每個碳原子與相鄰4個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體

形結(jié)構(gòu)，C原子為冠雜化，鍵長相等，鍵角為109。28'；

4②最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成，且6個碳原子不在同一平面內(nèi)；

共價晶體金剛石

③C原子數(shù)與C—C數(shù)目之比為122,1mol金剛石中含有2mol

C—C；

④晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似

Si-

o-⑤每個Si原子與生個0原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體形

4

共價晶體SiO2結(jié)構(gòu)；每個0原子與2_個Si原子相連；

@1molSiO2中含有4mol硅氧鍵

A

Po①配位數(shù)為6

……-(

金屬晶體

Cu、

②配位數(shù)為12

Ag、Aua

Na、K、

③配位數(shù)為8

Fe

金屬晶體4)⑤熔融時破壞金屬鍵

Mg、

④配位數(shù)為12

Zn、Ti11

①石墨層狀晶體中，層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合,碳原子采

142Pm

取的雜化方式是鼠。層與層之間的作用力是分子間作用力。

混合型②平均每個正六邊形含有的碳原子個數(shù)是2,1mol石墨中含有

石墨

晶體1.5mol碳碳鍵。

③石墨導(dǎo)電的原因：未參與雜化的2P電子的原子軌道相互平

行且相互重疊，使p軌道的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動

考點3配合物★★★☆☆

知識點一配位鍵

1.“電子對給予一接受”鍵稱為配位鍵。常用“一”來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對的原子,如

■n1+

NH：可表示為H—N—H（NHI中雖然有1個N—H形成過程與其他3個N—H形成過程不同，但是一

I

H

旦形成之后，4個共價鍵完全相同。

2.配位鍵也是。鍵。

知識點二配位化合物

1.定義：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合

物，簡稱配合物。

2.配合物的組成｛以[CU（NH3）4]SC）4為例｝

內(nèi)界外界

[CU（NH3）4]SO4

尸丁、

中心離子配體配位數(shù)

（N是配位原子）

（1）常見過渡金屬中心原子（或離子）：提供空軌道接受孤電子對的原子（或離子）。如Co3\Fe3\Cu2\

Zn2+>Ag+等離子，F(xiàn)e、Ni等原子。

⑵常見配體：提供孤電子對的陰離子或分子。陰離子如口、Cl>OH，CN-、SCN>col>C2。>等;

分子如H2O、NH3、CO、乙二胺(H2NCH2cH2NH2)等。

(3)配位數(shù)：配位原子總的數(shù)目稱為配位數(shù),配位數(shù)與配離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系一般如下:

中心離子所帶電荷配位數(shù)實例

+

2[Ag(NH3)2]

+1

2[Cu(CN)]

2+

4[CU(NH3)4]