第08講氮及其重要化合物

（0^內(nèi)容導航一一預習四步曲

第一步：學

教材精講精析、全方位預習

第二步：練

與，，一教材習題學解題、強化關鍵解題方法

核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

8析教材學知識

知識點1固氮

i.氮元素的存在

（1）游離態(tài)：以氮的形式存在于空氣中。

（2）化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的中，以及土壤、海洋里的和鍍鹽中。

2.氮其（N2）的物理性質(zhì)

純凈的N2是一種—色—味的氣體，于水，密度比比空氣略小（極為接近），在空氣中約占________左

右。

3.氮的固定

（1）含義：將大氣中的氮轉化為含氮的過程叫做氮的固定。

（2）（途徑）（分類：

①天然固氮：包括生物固氮、大氣固氮。

a.生物固氮：豆科植物的根部常附有的小根瘤中含有,能把空氣中游離的氮變成作為

養(yǎng)分吸收，所以這些植物可以少施肥，甚至不施肥。

b.大氣固氮：閃電時，大氣中的氮轉化為,經(jīng)降水生成極稀的,滲入土壤被

放由

植物根系吸收。化學反應方程式：N2+O2^=2NO>2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO?

②人工固氮：氮氣和氫氣在高溫、高壓并有催化劑存在的條件下，可以直接化合生成o

催化劑

N2+3H2.”借2NH3

[HJtimIRJXE.

知識點2氮的氧化物

1.氮元素的價態(tài)與氧化物

類別

價態(tài)+1+2+3+4+4+5

【易錯提醒】①氮的氧化物均為氣體;

①與02反應：2NO+O2=2NO2(NO不能用排空氣法收集)，NCh不反應。

②與H2O反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工業(yè)制硝酸)，NO不反應。

【易錯提醒】工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，能充分利用原料，并能減少

NO的排放以保護環(huán)境。

知識點3氮肥

1.氨和氨水

(1)氨的物理性質(zhì):

①氨氣是一種____色_____刺激性氣味氣體，密度比空氣。

②氨氣溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解體積氨氣。氨的水溶液叫做O

③氨____液化(液態(tài)的氨稱為液氨)。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常

用作——。J0

(2)氨的“噴泉”實驗/

①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內(nèi)氣體于水或與水反應，使瓶內(nèi)壓強,W

形成,大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。yt--

②常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：,1重,

氣體

HC1NH3CO2、SO2、C12、H2SNO2+O2

吸收劑

(3)氨的化學性質(zhì)

①與水反應：__________________________________

得分速記

①NH3是中學化學中唯一的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙,在推斷題中作為解題突破口。

②氨水呈堿性，NH3H2O屬于可溶性堿，不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為

計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按進行計算。

③氨氣溶于水得氨水，顯堿性，氨水中含有的粒子有：

②與鹽溶液的反應：過量氨水與AlCb溶液反應的離子方程式:

(氫氧化鋁不溶于氨水)

③氨氣的還原性：

a.催化氧化：o

b.被CuO氧化：2NH3+3CUO0=3CU+N2+3H2。。

c.被氯氣氧化：2NH3+3CL=N2+6HC1或8NH3+3C12=N2+6NH4CIo

(4)氨的用途

①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。

②制氮肥、硝酸、鏤鹽、純堿等。

2.錢態(tài)氮肥

(1)氨與鹽酸的反應：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有______生成，將濃

鹽酸改為濃硝酸，______出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。

化學方程式：o可用于NH3與HC1或硝酸的相互檢驗。

(2)錢鹽的物理性質(zhì)：鏤鹽都是____色固體，均于水。

(3)錢鹽的化學性質(zhì)

①受熱易分解：NH4C1=^=NH3T+HC1、NH4HCO3=^=NH3T+H2O+CO2t

+-

②與堿溶液反應：在稀溶液中不加熱生成NH3-H2。。化學方程式：NH4+OH=NH31+H2O

在濃溶液中或者加熱生成NH3：NH4++Ofd=NH3T+H2OO

(4)實驗探究：

器噩色

實驗裝置

錢鹽溶液NH4C1溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液

現(xiàn)象

結論錢鹽與強堿反應生成氨氣，離子方程式為：

應用①檢驗鏤根離子的存在；②制取氨。

(5)NHj的檢驗：未知液加入強堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變的氣體，則證明含NR卡。即:

(6)錢鹽的用途及貯存

①用途：錢鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸鏤(NH4NO3)(俗稱)、硫酸鏤［(NH4)2SO4］(俗稱)、

碳酸氫鏤(NH4HCO3)和尿素KNH2)2CO］等。

②貯存：密封包裝并放在陰涼通風處。因為錢鹽受熱易分解。所以施肥時應將肥料埋在土下并及時灌水，

以保證肥效。

3.硝態(tài)氮肥和硝酸

(1)硝態(tài)氮肥：以______鹽為主要成分的氮肥，常見的有硝酸鏤、硝酸鈉、硝酸鈣等。硝態(tài)氮肥的水溶

性,肥效快，但土壤對其吸收能力,容易隨水流失。

(2)硝酸的物理性質(zhì)：—色、揮發(fā)、氣味的液體。

(3)硝酸的化學性質(zhì)：

①不穩(wěn)定性：4HNC)3(濃)裊商2H2。+4N02T+O2T。

②強氧化性：硝酸無論濃、稀都有性，而且濃度，氧化性。

③實驗探究：

一銅絲

實驗if

裝置Lr

1硝酸Ea

稀硝酸濃硝酸

實驗反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍試管反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，

現(xiàn)象口有____色氣體產(chǎn)生溶液變藍，液面上有_____色氣體產(chǎn)生

實驗

銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成—―氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成______氣體

結論

a.與金屬反應：

稀硝酸與銅反應：(填化學方程式，下同)。

濃硝酸與銅反應：O

【易錯提醒】常溫下，鐵、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HN03。

b.與非金屬反應：。

c.與還原性化合物反應：

硝酸可氧化H2S、S02>Na2so3、HLFe?+等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：=

4.尿素

(1)物理性質(zhì)：化學式為CO(NH2)2,含氮量最高、肥效最好的有機氮肥，水溶液呈中性。

(2)化學性質(zhì)：與水反應生成CCh和NH3,進一步反應生成NH4HCO3氮肥，被作物吸收利用。

CO(NH2)2+H20co2T+2NH3T,CO2+NH3+H2ONH4HCO3o

分刁黜l開央17

教材習題01(P90)解題方法

發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，A項，N2在放電的情況下，先生成NO,NO與O2

產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高進一步反應才能生成N02,A項錯誤；B項，通常

溫氣體主要有C02、H2o,N2、NO等，這些氣體均情況下，無色的NO遇空氣就可生成紅棕色NO2,

為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻可看到火箭尾部噴出大B項正確；C項，N02具有較強氧化性，CO2與NO

量紅色氣體，產(chǎn)生紅色氣體的原因是()不能反應生成NC)2,C項錯誤;D項,NO和H2O不

(A)高溫下N2遇空氣生成N02反應，D項錯誤。故選B。

(B)NO遇空氣生成N02

(C)CO2與NO反應生成CO與NO2

(D)NO和H2O反應生成H2和NO2

【答案】B

教材習題02(P90)解題方法

某些含氮物質(zhì)之間的轉化關系如下所示：解答：(1)氮的固定是指游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)

-30+2+4+5氮的過程，因此，該轉化關系中屬于氮的固定轉化

NH3--------N2--------NO---------N02---------HNO3

(1)請圈畫出屬于氮的固定的轉化關系。關系為：N21NO、N2—NH3。

(2)工業(yè)上用N2與H2反應合成NH3：

(2)寫出N2轉化為NH3的化學方程式。

(3)上述轉化關系中哪些物質(zhì)可作為氮肥？N2+3H2催化劑、2NH3

、高溫高壓

(4)在上述轉化關系中用箭頭再標注至少一種轉化關

(3)氮肥一般是易溶于水，易被作物吸收的含氮化

系，并補全反應條件和反應物。

合物，如NH3、鏤鹽、硝酸鹽、硝酸、尿素等。故

轉化關系中可作為氮肥的是NH3和HNO3O

(4)含氮物質(zhì)在一定條件下還可以實現(xiàn)多種物質(zhì)之

間的轉化，如HNCh—NO：

3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NC)3)2+2N0T+4H2O

【答案】見“解答”

練考點強知識

考點一固氮及氮單質(zhì)的性質(zhì)

1.下列過程不屬于氮的固定的是

A.雷電時生成氮的氧化物

B.工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨

C.植物的根從土壤中吸收鏤根離子和硝酸鹽

D.豆科植物的根瘤把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽

2.下列過程屬于自然固氮的是

A.氮氣和氫氣反應合成氨B.分離液態(tài)空氣獲得氮氣

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨

3.N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家根據(jù)蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的

蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到環(huán)境保護的目的。其主要依據(jù)是

A.液態(tài)氮的沸點為-195.8℃,遠低于常溫B.4在空氣中燃燒放熱

C.N2與H2反應放熱D.N2在空氣中約占78%（體積分數(shù)）

4.下列關于N2的敘述正確的是

A.N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體

B.在雷雨天，空氣中的N2和。2可直接反應生成N02

C.在N2與Mg反應生成Mg3N2的過程中，用為還原劑

D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定

考點二氨的氧化物

5.下列關于NO的敘述正確的是

A.NO是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

6.下列說法正確的是

A.實驗室能用排空氣法收集N2、NO和NCh

B.NO為紅棕色氣體，NCh為無色氣體

C.除去NO中的NCh氣體可以使混合氣體通過蒸儲水

D.NO、NCh、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物

7.下列有關氮的氧化物的說法正確的是

A.NO和NCh混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別Br2（g）和NO2

D.除去NO中混有的少量NCh氣體時，可以用水洗滌后再干燥

8.（2022.新高考天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器

中發(fā)生的部分化學反應。下列判斷錯誤的是

)

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應（II）中NO是氧化劑

考點三氨和氨水

9.下列關于氨氣、氨水和鏤鹽的敘述正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.實驗室常用向上排空氣法收集氨氣

C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.錢鹽較穩(wěn)定，不怕風吹雨打日曬，可露天貯存

10.下列有關氨水和氯水的說法正確的是（)

A.含有的微粒種類相同B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應D.均具有強氧化性和揮發(fā)性

11.關于如圖進行的實驗的說法中正確的是

A.若甲燒瓶內(nèi)是氨氣,

B.若乙燒瓶內(nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉

C.若丙裝置中X為HC1,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

D.若丙裝置中通入氣體為C12,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生

12.如下圖所示的“微型”實驗裝置（夾持裝置已略去）可用于氨的制取和檢驗。下列分析錯誤的是（）

A

微

型玻璃w管

塑

料

管

滴

BC濃鹽酸

濕潤的紅色

石蕊試紙

nF.

A.可分別向裝置A、B處加入濃氨水與生石灰制取氨

B.裝置C處的干燥劑可用無水氯化鈣

C.裝置D中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨遇水產(chǎn)生的物質(zhì)呈堿性

D.裝置E中有白煙生成，說明氨與氯化氫發(fā)生化合反應生成氯化鏤

考點四錢鹽

13.下列關于鏤鹽的說法正確的是

A.所有錢鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨

B.所有錢鹽都易溶于水，所有錢鹽中的N均呈一3價

C.氯化鏤溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH；+OH-=NH3T+H2O

D.氯化鏤和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離

14.下列有關氨和鏤鹽的敘述正確的是

A.NH3易液化，常用作制冷劑

B.NH4C1中含有少量的L可通過加熱的方法除去

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3

15.硝酸鏤（NH4NO3）是一種用途廣泛的炸藥，受猛烈撞擊或者受熱發(fā)生劇烈爆炸。爆炸時硝酸鏤按下式分

解（未配平）：NH4NO3TN2t+HNO3+H2O,下列說法不正確的是

A.配平后HNO3的系數(shù)是2

B.該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N?

C.該反應是氧化還原反應，反應物既作氧化劑，又作還原劑

D.反應中被氧化和被還原的N原子比值為3:5

16.下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結論正確的是

A.無色溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口未變藍，則原溶液中無NH：

B.向無色溶液中加入BaC“溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定是鈉鹽

D.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO：

考點五硝酸硝酸鹽

17.下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述正確的是

A.稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與Na2cCh反應，但不生成C02

C.硝酸可與Na2s反應制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的N02又溶解于硝酸而呈黃色

18.下列說法中正確的是

A.硝酸應保存在棕色塑料瓶中

B.常溫下，濃硝酸不與鐵和鋁反應，但稀硝酸可以與鐵和鋁反應

C.稀硝酸與Cu反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性

D.濃硝酸與碳反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性

19.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應的

一組是

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚麟的氫氧化鈉溶液的紅色退去一強氧化性

20.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2,

其部分工藝流程如下：

石灰乳

???一（無水Ca（NO2）2：

氣體排放灌渣

已知：在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解反應生成NO。下列說法錯誤的是（）

A.上述工藝的“吸收”過程中，硝酸工業(yè)的尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，目的是提高

尾氣中NO、NO2的吸收效率

B.為提高Ca（NO2）2的產(chǎn)率及純度，"（NO）:n（NO2）應控制為1：2

C.濾渣的主要成分為Ca（OH）2

D.生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性

知識導圖記憶

含義：將大氣中.的氮轉化為含氮.的過程。

氮的固定

途徑：天然固氮（包括.固氮、.固氮）和人工固氮（

氮氣I理性質(zhì)：色___味的氣體,于水，空氣中約占..左右O

氮

的性質(zhì).化學性質(zhì):（大氣固氮）、（人工固氮）

及

其類型：按化合價由低到高為：N2。、、N2O3、、N2O4、N2O5O

重氮的氧化物

質(zhì)：均為有毒氣體，只有..是酸酎。分別對應酸為.和.

要

化「氨的物理性質(zhì)：色刺激性氣味氣體,.溶于水（1：700）.

合氨和氨水4氨的化學性質(zhì)：_________________________________

物

,氨水的成分：三分子一一;三離子一.

?物理性質(zhì)：—色體，.于水。

氮肥

鏤態(tài)氮肥.化學性質(zhì)：①分解一NH4cl冬。②與堿一NH4++OIT2NH3f+

「硝態(tài)氮肥：以____鹽為主要成分的氮肥，常見的有.、硝酸鈣等。

硝態(tài)氮肥

和硝酸「物理性質(zhì)：.色、.揮發(fā)、,氣味的液體。

硝酸△

不穩(wěn)定性：4HNO3（濃）京蠲

化學性質(zhì)

【強氧化性（與Cu）：3Cu+8HNO3（稀）=

知識目標復核

【學習目標】

1.通過認識氮在自然界種的轉化和工業(yè)上合成氨的原理，知道氮的固定。

2.通過了解N2在自然界中的存及轉化關系，知道氮氣的重要性質(zhì)。

3.通過氮元素的化合價，認識氮的氧化物，了解一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)。

4.通過實驗探究及原理分析，了解氨水的組成和性質(zhì)，理解氨的化學性質(zhì)。

5.通過對常見氮肥的認識和實驗探究，了解鏤鹽、硝酸的化學性質(zhì)。

【學習重難點】

氨和硝酸的化學性質(zhì)

JUL*fni|Tl

12關測穩(wěn)后開

i.生物固氮是指

A.生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉化為氮氣

D.微生物將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔?/p>

2.液氨可用作制冷劑，其原因是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱B.氨有刺激性氣味

C.氨的水溶液呈堿性D.氨密度比空氣小

3.下列關于錢鹽的說法正確的是

A.將NH4cl固體加熱，NH4cl發(fā)生了升華

B.鏤鹽的溶液能使石蕊變藍色

C.鏤鹽都易溶于水

D.要密封保存鐵鹽，防止氨氣泄漏

4.硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是

A.C與濃HNC>3反應B.Cu與濃HNCh反應

C.Cu與稀HNO3反應D.Mg(OH)2與HNO3反應

5.有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅色

B.硝酸能與Na2cCh反應，但不生成C02

C.硝酸可與Na2s反應制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的N02又溶解于硝酸而呈黃色

6.N0?在火箭燃料中作氧化劑，下列有關二氧化氮的說法正確的是

A.N0?為紅棕色且有刺激性氣味的氣體B.NO?屬于酸性氧化物

C.NO?經(jīng)轉化被植物吸收，屬于氮的固定D.常溫下空氣中N?與Q可以化合成NO?

7.某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案如下。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量NaOH固體并打開止水夾

8.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置。圖中燒瓶內(nèi)分別充了氨氣和氯化氫。燒杯內(nèi)盛放滴有石蕊試液的蒸

儲水。下列說法錯誤的是

A.在實驗室中可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實驗室中干燥氨氣時可選用的干燥劑是堿石灰，而氯化氫不能用堿石灰干燥

C.實驗中同時打開止水夾a、c、d即可分別形成藍色和紅色噴泉

D.噴泉結束后將燒瓶內(nèi)的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固體

9.為探究氨及銹鹽性質(zhì)，將NH4cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是

A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸儲水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好

B.同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍

C.實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙

D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

10.某溶液含有下列離子中的幾種：K+、NH：、Ba2+、SO：、CO；，Cl',且溶液中各離子濃度相等。取該

溶液進行如下實驗：

（1）取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體

（2）另取該溶液加入稀HC1無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCb溶液得到白色沉淀

（3）?。?）的上層清液加入AgNCh溶液和稀硝酸得到白色沉淀

下列結論正確的是

A.一定不含Ba2+、CO；,可能含有K+

B.一定含K+、SO：、NH：,一定不含ChCO；、Ba2+

C.一定含SO：、NH：,可能含K+、Cl

D.一定不含CO；,一定含SO：、NH：、Cl

11.一定溫度下，探究銅與稀HNC>3的反應，在注射器中進行如下實驗。

下列說法不正確的是

+2+

A.I中生成無色氣體的反應：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

B.n中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應：2NO+O2=2NO2

c.Ill中的反應速率比I中的大，原因是N0?溶于水使HNC)3的濃度：IIIX

D.當注射器的活塞不再移動時，再抽入稀H2s。4，Cu可以繼續(xù)溶解

12.硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造火藥、氮肥、染料等。下列關于硝酸的認識錯誤的

是

A.因濃硝酸見光或受熱會分解，所以應置于棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處

B.濃硝酸和稀硝酸都具有較強的氧化性，與Cu反應時二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性

C.常溫下鐵與濃硝酸不反應，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸

D.銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體

13.將稀硝酸加入到鋅粒中可發(fā)生如下反應：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2OT+5H2O,下列有關說法中

正確的是

A.該反應既是氧化還原反應也是置換反應B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C.Zn(NO3)2是還原產(chǎn)物，N2O是氧化產(chǎn)物D.該反應理論上有20%的硝酸被還原

14.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

過量的Fe粉中加入稀HN