2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)

一'單選題

1.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是燧增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是

()

A.3O2(g)=2O3(g)△H>0

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H<0

C.N2(g)+3H2(g)f?2NH3(g)△H<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0

2.下列關(guān)于焰變(AH)和婚變(AS)的說法正確的是()

A.M<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.AS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.△“一7As<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D.AH—7AS=0的反應(yīng)一定沒有進(jìn)行

4.下列反應(yīng)中，幅顯著減少的反應(yīng)是()

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

B.CaCO3(s)+2HC1(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.2HgO(s)=2Hg(1)+O2(g)

5.下列反應(yīng)或過程沒有自發(fā)性的是()

A.高溫下，煨燒石灰石B.常溫下，水分解成氫氣與氧氣

C.雙氧水在Mil。?催化作用下分解D.常溫下，冰融化為水

6.已知反應(yīng)2co(g)=2C(s)+O2(g)的△!!>(),AS<0,下列正確的是()

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

7.關(guān)于①氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)、②碳酸氫鈉的分解反應(yīng)的婚變說法正確的是()

A.均為燧增加反應(yīng)B.均為燧減小反應(yīng)

C.反應(yīng)①熠增加，反應(yīng)②贈減小D.反應(yīng)①貨商減小，反應(yīng)②熠增加

8.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=+163kJ?mol"

-1

B.H2O2(l)=l/2O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ?mol

1

C.HgO(s)=Hg(l)+l/2O2(g)△H=+91kJ,mol

D.Ag(s)+l/2Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ?moH

9.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.燧增加反應(yīng)D.端增加或者放熱反應(yīng)

10.用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)AS<0

46

c(N2)-c(HoO)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=J1\2么

c(NH3)c(O2)c(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗I1110INH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

11.在下列變化中，體系的端增大的是()

A.乙烯聚合為聚乙烯B.硝酸銹溶于水

C.水結(jié)冰D.HCl(g)+NH3(g)=NH4C1(S)

12.相同的溫度和壓強(qiáng)下，有關(guān)下列兩個反應(yīng)的說法錯送的是

反應(yīng)△H/kJ^mol1△n△S/J*K*mol-1

MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)117.61a

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)177.91b

注：①其中表示反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)差;

@AH-TAS<0的反應(yīng)方向自發(fā)

A.因為An相同，所以a與b大小相近

B.熱分解溫度：MgCO3(s)>CaCO3(s)

C.a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]

D.兩個反應(yīng)在不同溫度下的AH和AS都大于零

13.下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的熠變AS>0

14.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)SO3(g)+H2O(1)=H2sO,⑴的AS>0

B.ImolCOz在不同狀態(tài)時的幅值：S[CO2(g)]<S[CO2(s)]

C.反應(yīng)2N2O5(g)=4NC>2(g)+O2(g)AH〉。能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.AH<0或AS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

15.下列說法僧誤也是()

A.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B.水凝結(jié)成冰的過程中，體系的混亂度變化ASVO

C.某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，與反應(yīng)的AH和AS都有關(guān)

D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程是一個△S>0的過程

16.下列說法正確的是()

A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時端值最小，固態(tài)時嫡值最大

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△“<()

D.恒溫恒壓下，△〃<()且AS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

二'綜合題

17.已知：I.CuSO4(S)+5H2O(1)=CUSO4-5H2O(S)AHIASJ

2+

II.CUSO4(S)=CU(aq)+SO；(aq)△HiAS2

2+

III.CuSO4-5H2O(S)=CU(aq)+SO4(aq)+5H2O(1)AH3As3

回答下列問題:

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，貝必吊(填“或“="，下同)0,AS]

0o

US

(2)稱取16gCuSO4(s)和25gCSO4-5H2O(),將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫

度升高，另一種溶液溫度降低，貝IJA52(填““〈”或“="，下同)0,&H20；若測得

U

16gCuSO4⑸和25gCSO4-5H2O⑸溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q(Q>0)kJ,則△修尸

(用含Q的代數(shù)式表示)kJ-mol-'0

18.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問

題：

(1)汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因

為o

(2)已知在298K和lOlkPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol"

反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180.5kJ-molT

若反應(yīng)|CO2(g)+1N2(g)O|C(s)+NO(g)的活化能為akJ-moH,則反應(yīng)

1

C(s)+2NO(g)^CO2(g)+N2(g)的活化能為kJ-mol。

(3)在常壓下，已知反應(yīng)2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)A”(298K)=-113.0kJ-mori,AS(298K)=-

145.3J/(mol.K),據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)

C(s)+2NO(g)UN2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T/C、分別到達(dá)平衡時容器的

總壓強(qiáng)分別為pikPa、pzkPa。

TI℃T2℃

物質(zhì)的量/mol

05minlOmin15min20min25min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N200.420.600.600.750.800.80

①0?lOmin內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v(NO)=kPa-min-1□

②第15min后，溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如表所示，則pip2(填“>”、“<，或，=")。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,再次達(dá)平衡時NO的體

積百分含量為o

(5)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+UN2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不

同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

NOH化率

①在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）VIv逆（填或

其理由

為_______________________________________________________________________________________

②溫度高于400℃,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。

19.已知在lOOkPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ?mol

!△S=160.4J?mor1?K1,則：

（1）該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行；

（2）據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度（填“能”或“否”）成為反應(yīng)方向的決定因素；

（3）若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為.

（4）反應(yīng)CH30H（1）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)

1△H|=17KJ?mo「i,1△H-TAS|=17KJ?mo「i,則下列判斷正確的是

A.△H>OAH-TAS<OB.△H<OAH-TAS>0

C.△H>OAH-TAS>OD.△H<OAH-TAS<0.

20.在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

（1）t℃時，關(guān)于N?、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t6時平衡常數(shù)

11

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH>0akJ-molbJ-molKi

11

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH<0eJ-moldJ-molKi

請寫出t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式

（反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示）。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用Ki和及表示）。請解釋該

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

（2）一定溫度下，將2mO1N2和6m0任置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0?測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如

下:

1小時2小時3小時4小時

溫足、

Ti30%50%80%80%

T235%60%ab

①上表中TiT2（">”“〈”或“=”表示），其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是（用

含“>”或“=”的關(guān)系式表示）。

3

②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=kc（N,）c“H2）cT（NH3），k為速率常數(shù)。

以下說法正確的是（填字母）

A.升高溫度，k值增大

B.T2°C時若容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為17且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.將原容器中的NH3及時分離出來可使v增大

D.合成氨達(dá)到平衡后，增大c（Nz）可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大。

③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)均為Imol,容器容積為1L,保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入

3moiN?后，平衡（填“向左移動”“向右移動”或“不移動，'）。

21.化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)是判斷反應(yīng)能否白專進(jìn)行的關(guān)鍵。由于反應(yīng)的焰變、燧變隨溫度的變化較

小，假設(shè)它們不隨溫度變化，根據(jù)下表數(shù)據(jù)。

化學(xué)反應(yīng)AH/kJ-mol-1AS/J-mol-1-K"1

①2H2。2國）=2凡0⑴+。2信）-9857.2

@CO2(g)=C(S,石墨)+C)2(g)393.5-2.86

③HC1(g)+NH4(g)=NH4C1(S)-176-285

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)①在下（填“高溫”、“低溫”、“任何溫度）正向能自發(fā)進(jìn)

行。

（2）有人提出采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，用熱分解法分解CO2,以減少C02的排放，你認(rèn)為是否可行？_

（填“是”或“否”）。闡述判斷的理

由O

（3）利用綜合判據(jù)，計算反應(yīng)③能正向自發(fā)進(jìn)行的溫度范

圍

o（寫出過程）

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】利用AG=AH-TAS進(jìn)行分析，凡AG<0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行。

A.反應(yīng)3O2（g）=2Ch（g）,AH>0,AS<0,AG=AH-TAS>0,該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；

B.反應(yīng)2c⑸+Ch（g尸2co（g）,AH<0,AS>0,該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B不合題意；

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,AH<0,AS<0,該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；

D.反應(yīng)CaCCh（s尸CaO（s）+CO2（g）,AH>0,AS>0,該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)AG=AH-TAS<0分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.熔判據(jù)或端判據(jù)不能單獨成為反應(yīng)是否進(jìn)行的唯一依據(jù)，故A不符合題意；

B.焰判據(jù)或埔判據(jù)不能單獨成為反應(yīng)是否進(jìn)行的唯一依據(jù)，能自發(fā)進(jìn)行TAS<0,故B不符合題

思；

C.綜合判據(jù)△”-TA5<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；

D.7AS=0的反應(yīng)可以建立平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)△〃-7AS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析，且判斷反應(yīng)是否自發(fā)應(yīng)使用復(fù)合判據(jù)，不能單獨將培

判據(jù)或嫡判據(jù)作為反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、水從高處往低處流，重力勢能減小，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不符合題意；

B、冰在常溫下融化是自發(fā)過程，故B不符合題意；

C、Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】部分能量降低的過程，或燧增加的反應(yīng)屬于自發(fā)過程；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焰變與婚變

的綜合判據(jù)，當(dāng)AH-TASVO時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。

4.【答案】A

【解析】【解答】燧是與物質(zhì)的混亂度有關(guān)系的，同一種物質(zhì)在氣態(tài)燧值增大，固態(tài)是最小。所以根據(jù)方

程式可知選項A是燧值減小的，其余都是增加的，

故答案為：Ao

【分析】氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)為燃減反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可得出答案。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.煨燒石灰水的反應(yīng)是一個燧增焰增的反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B.水分解成氫氣與氧氣的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，在外接電源的作用下電解，B項符合題意；

C.雙氧水在Mil。2催化作用下自發(fā)分解，C不符合題意；

D.常溫下，冰融化為水為自發(fā)過程，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)AH-TAS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。

6.【答案】C

【解析】【解答】已知反應(yīng)2co(g)=2C(s)+02(g)的△>!>(),AS<0,所以△G=AH-TAS>0,反應(yīng)

任何溫度下都是不能自發(fā)進(jìn)行，A、B、D不符合題意，選項C符合題意；

故答案為：Co

【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，注意利用焰變、燧變的變化結(jié)合溫度的利用AH-

TASCO自發(fā)進(jìn)行即可解答，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△!1/△$<()；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，燧變減小的反

應(yīng)，依據(jù)焰變燧變和溫度分析判斷。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.①為幅減小的反應(yīng)，A不符合題意；

B.②為牖增加的反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)①燧減小，反應(yīng)②嫡增加，C不符合題意；

D.反應(yīng)①熠減小，反應(yīng)②熠|增加，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】靖即為混亂程度。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)

行，故A不符合題意；

B.反應(yīng)Ag⑸+；Cb(g)=AgCl(s)是放熱反應(yīng)△H<0,AS<0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題

思；

C.反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+102(g)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意;

D.反應(yīng)H2CMD=IO2(g)+H2O⑴是放熱反應(yīng)△H<0,AS>。，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題

思卡.；

故答案為:D。

【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)即可以判斷出反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.吸熱反應(yīng)AH〉。，但若△SCO,反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A不符合題意；

B.放熱反應(yīng)△!!<(),但若AS〉。，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意；

C.燧增的反應(yīng)AS〉。，若為吸熱反應(yīng)，則△H>0,低溫可能非自發(fā)反應(yīng)，C不符合題意；

D”商增加或者放熱反應(yīng)，AS>。，AH<0,AH-TAS<0,反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合AH-TASVO,依據(jù)判斷依據(jù)分析選項；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焙變、燧變、溫

度共同決定.

10.【答案】B

【解析】【解答】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即燧增的反應(yīng)，反應(yīng)AS>

0,故A不符合題意；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次曷的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次嘉的乘積的比，

C4(NJ-C6(H,O)

由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=:\，故B符合題意；

c(NH3)-c(O2)-c(NO)

C.反應(yīng)每消耗4moi氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子，則反應(yīng)中消耗Imol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3moix4x

-x6.02xl023=3x6.02xl023,故C不符合題意；

4

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對空氣污染程度

增大，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積分子數(shù)增大的反應(yīng)，AS>0;

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次塞的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次幕的乘積的比；

C.每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子；

D.氨氣也會污染空氣。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.乙烯聚合為聚乙烯，為氣體體積減小的反應(yīng)，是燃減的過程，故A不符合題意;

B.硝酸鏤溶于水破壞離子鍵，離子的運(yùn)動更劇烈，體系的燧增大，故B符合題意；

C.水結(jié)冰從液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)，水分子的混亂程度減小，是燧減的過程，故C不符合題意；

D.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)為氣體體積減小的反應(yīng)，燧減的過程，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】燧判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂程度增加(嫡增)方向進(jìn)行地傾向。

A.氣體體積減小的反應(yīng)，是燃減的過程；

B.離子的運(yùn)動更劇烈，體系的燧增大；

C.水從液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)，水分子的混亂程度減小，是博減的過程；

D.反應(yīng)氣體體積減小，是燃減的過程；

12.【答案】B

【解析】【解答】A.由方程式可知，兩個反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差相等，則反應(yīng)的或商變a和b大小相

近，故A不符合題意；

B.MgCCh和CaCCh均為離子晶體，鎂離子和鈣離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子，MgO的晶

格能大于CaO,鎂離子更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子易分解為二氧化碳，則碳酸鎂

的分解溫度小與碳酸鈣，故B符合題意；

C.由方程式可知，兩個反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差相等，則反應(yīng)的燧變a和b的差值a-

b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)],故C不符合題意；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，兩個反應(yīng)都是氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，故兩個反應(yīng)在不同溫度下的AH和AS都

大于零，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.兩個反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差相等；

B.離子所帶電荷相等，離子半徑越小，分解溫度越??；

C.由方程式可知，兩個反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差相等；

D.依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.反應(yīng)物分子發(fā)生了碰撞也不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要合適的角度和能量發(fā)生的碰撞才

能反應(yīng)，故A不符合題意

B.反應(yīng)的自發(fā)性與速率無關(guān)，自發(fā)性只要通過墻變進(jìn)行判斷，故B不符合題意

C.根據(jù)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，而AS<0,根據(jù)AG=AH—TAS(0

判斷AH<0,故C符合題意

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)氣體的分子數(shù)減小，故焰變AS<0,故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要一定的角度和能量

B.反應(yīng)的自發(fā)性主要是判斷反應(yīng)的發(fā)生，而速率主要是由反應(yīng)的過程中的條件決定

C.根據(jù)此反應(yīng)氣體分子減少，分子的混亂度降低，燧變小于0,再結(jié)合AGVO進(jìn)行判斷

D.分子的混亂度降低，婚變小于0

14.【答案】C

【解析】【解答】A.反應(yīng)SC)3(g)+H2(Xl)=H2sO,⑴的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的ASvO,選項A不

符合題意；

B.同一物質(zhì)在固態(tài)時的嫡值小于氣態(tài)時的端值，選項B不符合題意；

C.反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+C)2(g)的氣體分子數(shù)增加，AS>0,又因為AH>0,AH-TASV0時，反

應(yīng)能自反進(jìn)行，因此選項所給反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項C符合題意；

D.△〃<()且AS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少；

B.同一物質(zhì)在固態(tài)時的端值小于氣態(tài)時的《商值；

C.依據(jù)AG=AH-TAS<0分析；

D.同C項判斷。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.雖然NH4NO3溶于水吸熱，但吸收的熱量較少，固體轉(zhuǎn)化為溶液時，混亂度增大，

AS>0,則NH4NO3溶于水仍可以是自發(fā)過程，A符合題意；

B.水凝結(jié)成冰的過程中，水分子由無序排列轉(zhuǎn)化為有規(guī)則排列，體系的混亂度減小，△$<(),B不符合

題意；

C.某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，由熔判據(jù)和燧判據(jù)共同決定，所以與反應(yīng)的AH和AS都有關(guān)，C不符

合題意；

D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程中物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，混亂度增大，所以是

一個AS〉。的過程，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-TAS<0,吸熱過程也可能是自發(fā)過程；

B.同一物質(zhì)的氣體一液體—固體，體系的混亂程度減?。?/p>

C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焰變和燧變的綜合判據(jù)；

D.有氣體生成的離子反應(yīng)發(fā)生時，體系的混亂程度增大。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.△〃>()且AS<0的反應(yīng)，即使改變條件也不能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B.端是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s),B不符合題意；

C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是AH-TASvO,由反應(yīng)方程式93值)+110g)=94。6)可知，該反應(yīng)的

△S<0,要使，必須滿足AH<0,C符合題意；

D.恒溫恒壓下，AH<0且AS>0的反應(yīng)，，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是AH-TASO；

B.同一種物質(zhì)的烯：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)；

D.AH-TAS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

17.【答案】(1)<;<

(2)>；<；-10Q

【解析】【解答】(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，即CuSO4(S)+5H2O(1)=CUSO4-5H2O(S)的過

程為放熱過程(原因見下面的注釋)，則△才<0；左側(cè)為固體和液體，右側(cè)為固體，混亂度減小，所以

AS1<0o答案為：<；<；

(2)CuSO4溶于水，發(fā)生題中n反應(yīng)，左側(cè)為固體，右側(cè)為液體，混亂度增大，則A52>0,溶液溫

度升高，為放熱反應(yīng)，所以△"<0；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I可由反應(yīng)II-反應(yīng)III得到，故

△又知二者反應(yīng)熱的差值為QkJ,且16gCuSO4⑸和25gCuSO4-5H2O(s)的物質(zhì)的

1

量都為O.lmol,則△%-△”3=-10Q,故△”I=-10QkJmol。答案為：>;<;-10Qo

(注釋：其中△和〈(),反應(yīng)III過程溫度降低，則A%>。，所以為放熱反

應(yīng)。)

【分析】(1)CUSO4(S)+5H2O(1)=CUSO4-5H2O(S)反應(yīng)左側(cè)為固體和液體，右側(cè)為固體，混亂度

減??；

(2)AH2<0,反應(yīng)III過程溫度降低，則△〃3>0,所以根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I可由反應(yīng)II-反

應(yīng)III得到，由△”|=△H2-AH3計算。

18.【答案】(1)燃料燃燒不充分

(2)2a-574

(3)能

(4)0.06pi；>；20%

(5)>；相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向正反應(yīng)進(jìn)

行；溫度升高催化劑活性降低

【解析】【解答】(1)尾氣中含有碳煙的主要原因為燃料燃燒不充分。(2)若反應(yīng)|CO2(g)+1

N2(g)U1C(s)+NO(g)的活化能為akJmoH,則反應(yīng)C(s)+2NO(g)UCC)2(g)+N2(g)的逆反應(yīng)活化能為2a

kJ-mol1,根據(jù)蓋斯定律：①-②可得C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)AH=-574kJ-mol1,故反應(yīng)

C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)的活化能為(2a-574)kJ-moH。(3)滿足自發(fā)進(jìn)行的條件是：AH-TAS=-113.0

kJ-mol-i-Tx(-145.3x10-3)kJ-mol'-K^O,則T<777.7K,故該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。(4)①該

反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故。?lOmin內(nèi)，容器的總壓強(qiáng)保持不變，平衡是NO(g)的分壓為

竺^P]kPa=0.4p]kPa,以NO表示的該反應(yīng)速率v(NO)=Pi?a0.4p]kPa=0Q6p]kPa?minT。

2.0lOmin

②第15min后，溫度調(diào)整到T2,從表格查得NO的物質(zhì)的量減少，用的增加，平衡正向移動，由于正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，氣體的總的物質(zhì)的量不變，溫度越低，壓強(qiáng)越小，則pi>p2。③若

30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加

入反應(yīng)混合物前后構(gòu)成等效平衡，達(dá)平衡時NO的體積百分含量為鋁㈣xl00%=20%。(5)①在

2mol

催化劑乙作用下，相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向

正反應(yīng)進(jìn)行，則v正>丫逆。

②溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，則在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率降低。

【分析】燃料燃燒不充分生成碳煙，燃料燃燒產(chǎn)生NO等有害物質(zhì)，若AH-TASO則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；由

表格數(shù)據(jù)可知，T/C時lOmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，T2℃時25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，密閉容器中壓強(qiáng)的大小

由氣體分子數(shù)和分子間隔決定；由(5)題圖可知，隨溫度升高相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低。

19.【答案】(1)不能

(2)能

(3)1112K

(4)A

【解析】【解答】解：(1)該反應(yīng)的AG=AH-T?AS=178.3KJ?mor1-298.15Kx0.1604KJ?mol

i=130.5KJ?mo「.AG>0,所以不能自發(fā)，故答案為：不能；(2)該反應(yīng)的46乂11-

S=178.3KJ?mo「i-298.15Kx0.1604KJ?mo「i=130.5KJ?moli.AG>0,所以在lOOKpa、298.15K

時，石灰石分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫的條件下能自發(fā)行進(jìn)，故答案為：能；(3)要想反應(yīng)能自

發(fā)進(jìn)行則需△G=AH-0△SCO,178.3KJ?mo「i-Txl60.4KJ?mo「i=0,解得：T=1112K,故答案為：

1112K；(4)該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明AH-TAS一定是小于0,根據(jù)方程式可

知該反應(yīng)的AS〉。，所以如果△HVO,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下

能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0,故選A.

【分析】(1)(2)該反應(yīng)的△G=zkH-『△S=178.3KJ?mol1-298.15Kx0.1604KJ?mo「i=130.5KJ?mol

i.AG>0；(3)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焰變和埔變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=AH-『AS<(^L

依據(jù)題干給出婚變及燧變計算數(shù)值，據(jù)此判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；(4)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿

則AG=AH-T-AS<0,以此解答該題.

K,

20.【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=(e-d-5a+5b)kJ-mol-i；而F；該反應(yīng)AH<0,AS>

0,所以AG<0,可以自發(fā)進(jìn)行

(2)<；a=b<80%；ABC；不移動

【解析】【解答】⑴依題意可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=(a-b)kJ-moH①

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=(e-d)kJmoH②

利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①X5,即得t℃時NH3被N。氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式為

C5(N)-C6(HO)

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=(ed5a+5b)kJ-moH。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為22

46