專題06化學(xué)反應(yīng)與能量

【解析】A項(xiàng)，鋅鎰干電池的正極為二氧化錦得電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃料電池正極為氧氣得電子，B

正確；鉛蓄電池正極為二氧化鉛得電子，C錯(cuò)誤；鍥鎘電池的正極為氫氧化鍥得電子，D錯(cuò)誤。故選B。

2.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（）

A.電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

【答案】D

【解析】電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)

能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；白熾燈

工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤。故選D。

3.有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，只有金屬鋅作為負(fù)極

C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池中活潑的金屬作負(fù)極，而不一定是Zn；隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，陽(yáng)離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。故選C。

4.從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化

的是（）

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B.變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.變化時(shí)釋放出能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

【答案】c

【解析】某些物理變化也能釋放能量，如濃H2s04、NaOH等溶于水放出熱量，白熾燈工作時(shí)發(fā)光發(fā)熱

等。

5.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源

B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、帆、碑等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，比不是一次能源；B項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)，碑不是金屬元素。

6.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v

最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L-min)B.v(B)=0.6mol/(L-min)

C.v(C)=0.3mol/(L-min)D.v(D)=0.1mol/(L-min)

【答案】B

【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，換算成同一物質(zhì)，相同的單位，A、v(A)=0.15mol/(L-min)；B、v(B)

=0.6mol/(Lmin),則v(A)=0.2mol/(L-min)；C、v(C)=0.3mol/(L.min),則v(A)=0.15mol/(L-min)；D、v(D)

=0.1mol/(Lmin),則v(A)=0.05mol/(Lmin)o答案選B。

7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol-L-1-s-1B.v(B)=0.3mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.8mol-L-1-s1D.v(D)=lmol-L-1-s-1

【答案】B

【解析】正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用

同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知n(B)=0.25mol-L^-s-1,C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)=0.27mol-L-1-s

-i,D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)=0.25mol-L-1^1,故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。

8.在容積為2L的密閉容器中充入2moiSO2和一定量。2，發(fā)生反應(yīng)2so2+Ch聿嘰2so3，當(dāng)反應(yīng)

△

進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得〃(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行2min末時(shí)，容器中SCh的物質(zhì)的量是()

A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

【答案】D

【解析】前4min用SC)2表示的反應(yīng)速率為心。2)=)*mol1-Lmin-I所以前2minSO2

的減少量大于0.2mol?L-'min—k2minx2L=0.8moL所以容器中SC)2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2moL

9.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO,NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不

正確的是（）

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染

【答案】C

【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)有氣體參加和生成，所以改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響。

10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能

量不同，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。A、化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的生成不是能量變化

的原因，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)

鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，B正確；C、

加熱不是所有化學(xué)反應(yīng)的條件，不是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，C錯(cuò)誤；D、能量變化

是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，但不是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，D錯(cuò)誤，故選B。

11.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是（）

A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0

B.同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)丫正=丫逆加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)，條件改變，化學(xué)平衡可能被

破壞，反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變，B項(xiàng)正確；任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)

到化學(xué)平衡，此時(shí)v（正）=v（逆），對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，

與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。

12.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

【答案】D

【解析】任何反應(yīng)都有有利和不利的一面，如C+CO2高溫,2CO是吸熱反應(yīng)，但在鋼鐵冶煉中可以利用

該反應(yīng)獲得更多的還原劑CO,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3.2min

時(shí)測(cè)得剩余N21mo1,下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()

A.V(N2)=0.25mol-L'-min1B.V(H2)=0.75mol-L1-min

C.V(NH3)=1mol-L^minD.V(NH3)=0.5mol-L1-min1

【答案】C

2—Imol

【解析】v(N2)=^j—y—=0.25moLLlmiiTi。用N?來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，因?yàn)関(N2)：v(H2)：v(NH3)

-I-1

=1：3：2,故v(H2)=0.75mol-Lr-minr,v(NH3)=0.5mol-L-mino

14.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.X的能量一定低于M的，丫的能量一定低于N的

B.該反應(yīng)一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和丫的總能量低于M和N的總能量

【答案】D

【解析】由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即X和丫的總能量低于M

和N的總能量。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，如Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)，常溫下就可

以發(fā)生。破壞化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，為放熱反應(yīng)。故A、B、C錯(cuò)誤，D正

確。

15.反應(yīng)2so2+02=^2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素嬖O(shè)的氧氣，經(jīng)過(guò)一段

時(shí)間后，望。原子存在于()

A.O2B.SO2C.O2和SO2D.Ch、SO2和SO3

【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)在相同條件下，可以同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三

種物質(zhì)均含有氧元素，故曼O原子可能存在于三種物質(zhì)中。

16.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ,I—I：151kJ,H—I：299kJ,下列

對(duì)H2(g)+b(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是()

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

【答案】B

【解析】依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ+151kJ=587kJ,生成2moi

H—I鍵放出的能量為299kJx2=598kJ,因?yàn)?98kJ>587kJ,所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，

即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

17.觀察右圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

I反應(yīng)速率

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大(

C,反應(yīng)到達(dá)。時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止片廠

D.反應(yīng)在人之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)『":.

力時(shí)間

【答案】c

【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，并不等于零。

18.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下

列有關(guān)電池的敘述正確的是()

A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

【答案】C

【解析】鋅錦干電池中碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)變細(xì)；化學(xué)電源是依據(jù)原電池的反應(yīng)原

理將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽粴溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)氫氣是還原劑在負(fù)極被氧化；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純

度的硅。

19.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)

想將其變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()

A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

B.碳棒取出洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用

D.電池內(nèi)部填有NH4cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用

【答案】D

【解析】雖然氯化核是一種化學(xué)肥料，但電池內(nèi)部還有其他有害物質(zhì)，如果用作化肥，會(huì)污染土壤，進(jìn)

入生物鏈后，影響人體健康。

20.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3cH20H(g)+H2O(g),下列敘述

中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C.CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以A不正確；化學(xué)平

衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不正確。

21.在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?和SO2,發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2NO+SO3（g）,

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）

A.S02和S03的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2和S03的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和S02的總物質(zhì)的量

D.S02>NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

【答案】c

【解析】題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，可能相等，也

可能不等，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)

始時(shí)N02和S02的總物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。

22.課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

電極a、、.一y電極b

孝可王7橙汁

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C.圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流

D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

【答案】D

【解析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A正確；原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成，B

正確；圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí)，構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；圖中電極a為鋅片、

電極b為銅片時(shí)，鋅片作負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤。故選D。

23.下列說(shuō)法正確的是（）

稀硫酸

A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時(shí)，S042移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag,其中Ag2。作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極不一定都是金屬，可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于存在能量損失，則不可能將化學(xué)

能全部轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電池工作時(shí)，SO42移向電池的

負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由電池總反應(yīng)可知該紐扣電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、Ag2。為氧化劑，故Zn為負(fù)

極被氧化、Ag2。為正極被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

24.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法，

正確的是（）

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：2H2+02=2壓0

【答案】D

【解析】燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不正確；a極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，B

項(xiàng)不正確；外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b,C項(xiàng)不正確。

25.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的

是（）

Pt網(wǎng)TiO2/WO3

粕電極光電極

A.該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同

B.光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C.夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子

D.光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OJT—e-=VO1+H2O

【答案】C

【解析】A.硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B.光照時(shí)，b極VO2++H2O—e-==V0]+2H+,產(chǎn)生氫離子，而氫離子

由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C.夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2+

3+

-e-=V,發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D.光照時(shí)，b電極是電子流出的一極，是

負(fù)極，b極反應(yīng)式為VO2++H2O—e-=V0l+2H+,D錯(cuò)誤。

26.下圖是可逆反應(yīng)Xz+3丫2=^2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間⑺的關(guān)系曲線，下列敘述不

正確的是()

A.人、攵時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率有2V(X2)=v(Z)

B.打時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到了一定限度

C.亥?B，反應(yīng)不再發(fā)生

D.力?B，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

【答案】C

【解析】對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論在何時(shí)，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，均存在反應(yīng)

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；f2?/3,反應(yīng)達(dá)到一定的限度，但沒(méi)有停止，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。

27.參照反應(yīng)Br+H2=HBr+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，下列敘述中正確的是()

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+EUHBr+H是個(gè)吸熱過(guò)程，故A正確；B

項(xiàng)，氫氧化鋼晶體和氯化錠反應(yīng)不需要任何條件，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖示分析出反應(yīng)物的能

量低于生成物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都要增大，故D錯(cuò)誤。

28.化學(xué)反應(yīng)A?+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）

能2molA+2molB

量—::::

&E=xkJ

AE=ykJ

1molA^+lmolBi

2molAB

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.ImolA-A鍵和ImolB-B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C.2molA-B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量低于ImolAz和ImolB2的總能量

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，

化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂

2molAB鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D項(xiàng)，由圖示可知，2moiAB的總能量低于ImolAz和ImolB2

的總能量，D正確；故選B。

29.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）=^2NO2（g）,隨溫度升高,

混合氣體的顏色變深。

0.120

0.100

-JO

U

I

、0.080

瓢

好0.060

0.040

0.020

020406080時(shí)間/s

在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率丫網(wǎng)2。4）為（）

A.0.001OmolL^-s-1B.0.0015moLL-1

C.0.0020moLL〕s-iD.0.0030molL-1-s-1

【答案】A

【解析】由題圖可知，0?60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol-L-i,貝史。4尸駟喏盧一

=0.0010molL-1-s-1o

30.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出H2的速率最大的是（）

酸濃度

選項(xiàng)金屬（粉末狀）/mol體積/mL酸反應(yīng)溫度/℃

/mol-L1

AMg0.1106HNO360

BMg0.1103HC160

CFe0.1103HC160

DMg0.1103H2so460

【答案】D

【解析】金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較。（H

+）即可，顯然3moi171鹽酸中c（H+）小于3moi.IT1硫酸中c（H+）,因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。

18.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明

了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu

+AgzO=Cu2O+2Ag0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.2moicu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的

總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OfT—2e「=CU2O+H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2。

D.電池工作時(shí)，01T向正極移動(dòng)

【答案】B

【解析】由題意知，該裝置組成了原電池，反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向?yàn)锳g2。-Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電

池工作時(shí)，電池內(nèi)部OFT移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

31.下圖為火電站發(fā)電原理示意圖：

所產(chǎn)生松爐輪機(jī)

制肉?」■發(fā)電機(jī)電包

臥電沉淀器、I

運(yùn)燥器也地二4-T-

卜（冷水使蕤汽

'轉(zhuǎn)化成水）

分析圖中各種變化，下列不能發(fā)生的是（）

A.氧化還原反應(yīng)

B.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.化學(xué)鍵的斷裂與重新組合

D.改變反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由火電站發(fā)電原理示意圖知，該過(guò)程涉及煤燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng),

該火電站發(fā)電原理為利用煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱能，通過(guò)發(fā)電動(dòng)力裝置轉(zhuǎn)換成電能的一種發(fā)電方式，不是化學(xué)

能直接轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該過(guò)程涉及化學(xué)變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，

C正確；D項(xiàng)，該過(guò)程中，將煤轉(zhuǎn)變?yōu)槊悍?，增大了固體反應(yīng)物的接觸面積，提高了反應(yīng)速率，D正確。

32.向容積為2L的密閉容器中充人2moiX氣體和ImolY氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)

二^3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.用物質(zhì)丫表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為O.lmol/(L-s)

B.平衡時(shí)物質(zhì)X與丫的轉(zhuǎn)化率相等

C.0?2s時(shí)間段內(nèi)，vJE>V?

D.4moiX(g)和2moi丫(g)在密閉容器中反應(yīng)可得得到6molR(g)

【答案】D

【解析】設(shè)2s時(shí)，消耗丫的物質(zhì)的量為x,可得：

2X(g)+Y(g)3R(g)

起始：2moiImol0

轉(zhuǎn)化：2xx3尤

平衡：2—lx1~x3x

所以有3x=0.6mol/Lx2L,解得x=0.4mol,v(Y)=0.2mo-L1l/2s=0.1mol/(L-s),X、丫的轉(zhuǎn)化率均為

40%,故可知A、B正確；選項(xiàng)C,在0?2s時(shí)間內(nèi)，是從反應(yīng)物到生成物建立平衡的過(guò)程，故丫正>丫逆，在

2s時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)各種物質(zhì)的含量保持不變，丫正=丫逆，但反應(yīng)沒(méi)有停止，”正、丫逆不等于零。選項(xiàng)D,

反應(yīng)2X(g)+Y(g)3R(g)屬于可逆反應(yīng)，所加的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成R(g)的物質(zhì)的

量小于6molo

33.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2moiSO3通入2L容積恒定的密閉容器

甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得S03的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說(shuō)法正確的是()

A.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol-L-i-min一1

B.若起始時(shí)充入3moiSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變

態(tài)

平衡狀

達(dá)到了

該反應(yīng)

則表明

lO2,

.5mo

了0

生成

同時(shí)

lSCh

Imo

消耗了

某時(shí)刻

C.若

相等

的濃度

SO3

O2和

時(shí)，S

平衡

達(dá)到

D.

案】A

【答

oL

31.2m

耗SO

內(nèi)消

5min

!I0~

ol,貝

0.8m

量為

質(zhì)的

的物

SO3

測(cè)得

in末

，5m

題意得

】據(jù)

【解析

入3

始時(shí)充

；若起

正確

inr,A