專題05化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

日考綱考情

內(nèi)容原電池原理及其應(yīng)用電解原理及其應(yīng)用

課1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和

標(biāo)總反應(yīng)方程式理解電解池的構(gòu)成、工作

解解讀2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防原理及應(yīng)用，能書寫電極

讀止金屬腐蝕的措施反應(yīng)和總反應(yīng)方程式

3.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸，是熱點(diǎn)考查內(nèi)容。通常會以新型二次電池

為載體考查原電池原理與電解原理。試題難度中等，預(yù)計(jì)今后以新型電源及含有離子

考情分析交換膜的原電池、電解池為背景，以選擇題、填空題形式考查工作原理、離子、電子

移動方向、電極反應(yīng)的書寫和判斷、電解質(zhì)溶液的判斷和計(jì)算、交換膜的應(yīng)用?？疾?/p>

考生的核心素養(yǎng)和探究能力。

本專題命題往往以可充電電池的工作原理及電解原理的應(yīng)用為背景，考查電極反應(yīng)式

的書寫、離子移動方向、金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)等知識。同時(shí)也對信息提取、應(yīng)用

備考策略

能力進(jìn)行考查。備考時(shí)要側(cè)重原電池與電解池工作原理中基礎(chǔ)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)和電極反應(yīng)

式書寫技巧的掌握。

核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知

合考點(diǎn)梳理

高頻考點(diǎn)一新型電池的工作原理分析

1.突破原電池工作原理

外電路電子

-----"沿著導(dǎo)線傳遞-------

-----e----*------------

跳空負(fù)極7正極性鄴

反應(yīng)反應(yīng)

移移

向______內(nèi)電路____________向

陰離子電解質(zhì)陽離子

2.原電池的改進(jìn)

裝置③

【特別提醒】（1）改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是電流效率的提高，電流持續(xù)穩(wěn)定。

（2）鹽析的三個(gè)作用

①隔絕正負(fù)極反應(yīng)物，避免直接接觸，導(dǎo)致電流不穩(wěn)定；

②通過離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路;

③平衡電極區(qū)的電荷。

（3）離子交換膜的作用：離子交換膜是一種選擇性透過膜，允許相應(yīng)離子通過，離子遷移方向遵循電池中離

子遷移方向。

3.二次電池充電時(shí)連接模型（“正”接“正”，“負(fù)”接“負(fù)”）

連接

放電/負(fù)式氧化反應(yīng)還原反應(yīng):陰極:充電一息

\正極:還原反應(yīng)氧化反應(yīng):陽極（+）

I_____________________________I

連接

注意：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，同理放電時(shí)正極反應(yīng)與充電時(shí)陽極反應(yīng)相反。如鉛蓄電

池:

負(fù)極：Pb+SOF-2e-===PbSO4

陰極：PbSO4+2e~===Pb+SOF

例1.（2022?山東卷）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成C。？,

將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoOzG）轉(zhuǎn)化為Co?+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。

已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

+2+

乙室電極反應(yīng)式為LiCoO,+2H2O+e=Li+Co+40H

D.若甲室Co?+減少200mg,乙室Co?+增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

【答案】BD

【解析】由于乙室中兩個(gè)電極的電勢差比甲室大，所以乙室是原電池，甲室是電解池，然后根據(jù)原電池、

電解池反應(yīng)原理分析解答。電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，C02+在另

一個(gè)電極上得到電子，被還原產(chǎn)生Co單質(zhì)，CH3coO失去電子后，Na+通過陽膜進(jìn)入陰極室，溶液變?yōu)镹aCl

溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行?，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；對于乙室，正極上LiCoCh得到電子，被還原為C02+,同

時(shí)得到Li+,其中的O與溶液中的H+結(jié)合H2O,因此電池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；電解質(zhì)溶液

為酸性，不可能大量存在OH,乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e+4H+=Li++Co2++2H2O,C錯(cuò)誤；若甲室Co?+減少

02g

200mg,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為"(e)=[x2=0?0068mol,乙室C02+增加300mg,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

59g/mol

03g

xl=0.0051mol,說明此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，D正確；故選BD。

59g/mol

【方法技巧】

(1)放電時(shí)，正、負(fù)極的判斷。

(2)充、放電時(shí)兩極反應(yīng)式書寫判斷。

(3)充、放電時(shí)，電子、離子的移動方向。

(4)電極附近溶液性質(zhì)的變化。

(5)充、放電兩極反應(yīng)類型判斷。

(6)充電連接判斷。

(7)基本電化學(xué)計(jì)算。

【變式探究】（2022?遼寧卷）某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是

+

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na

B.放電時(shí)cr透過多孔活性炭電極向cci中遷移

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCI4吸收OSmolCL

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

【答案】A

+

【解析】放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na,正極反應(yīng)：Ch+2e=2Cl,消耗氯

氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽極：2c12e=CL,由此解析放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

+

反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na,故A正確；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)Cr透過多

孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，正極：Cb+2e=2Cl,理論上CCI4釋放

0.5molCl2,故C錯(cuò)誤；充電過程中，陽極：2c12e=Cb,消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故

選Ao

【舉一反三】（2022.全國乙卷）Li-。2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科

學(xué)家研究了一種光照充電Li-O?電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（1）和空穴（h+）,驅(qū)動陰極反

應(yīng)（Li++FLi）和陽極反應(yīng)（Li2Ch+2h+=2Li++O2）對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2。？=2Li+。?B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Oz+2Li++2e-=口2。2

【答案】C

【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽極反應(yīng)

++

(Li2O2+2h=2Li+O2),則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極

為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴,

驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2C)2=2Li+O2,

A正確；充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率

與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過

離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2,D正確；答

案選C。

高頻考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù)

1.電解池工作原理模型圖

【特別提醒】

①陽離子在陰極上的放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……

②陰離子在陽極上的放電順序：S2->B「>C「>OIT>含氧酸根離子>……

③當(dāng)陽極是金屬(Au、Pt除外)電極時(shí)，溶液中的離子不再放電而是金屬失電子生成金屬陽離子。

④微粒的放電順序受溫度、濃度、電壓、電極材料等因素的影響。

2.電化學(xué)計(jì)算的兩種常用方法

(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算

①用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

相等。

②用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。

(2)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以通過4mol屋為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

4

4e-?2cL(Br.J)?0,?2H,?201?4Ag?工M

22

、」----V2----------..-../\------------------------n---

陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物(式中M為金屬，”為其離子的化合價(jià)數(shù)值)

例2.(2022?廣東卷)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2-=Mg2+B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

【答案】C

【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中

以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)

Mg和A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和AF+,Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)AF+得電子生成A1單

質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)A1的再生,據(jù)此分析解答。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,

A錯(cuò)誤；Al在陽極上被氧化生成AF+,B錯(cuò)誤；陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽

極泥，C正確；因?yàn)殛枠O除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子

得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；故選C。

【變式探究】(2022?海南卷)一種采用H2O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。

工作電源

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N?被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中。2一不斷減少

【答案】A

【解析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為

陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3O2,a為陽極，電極反應(yīng)式為2C）2+4e=O2,據(jù)此分析解答；由分析可

得，b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即N2被還原，A正確；a為陽極，

若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；改變工作電源的電壓，反應(yīng)速率會加快，C錯(cuò)

誤；電解過程中，陰極電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e=2NH3+3O2,陽極電極反應(yīng)式為2CP+4e=O2,因此固體氧化物

電解質(zhì)中不會改變，D錯(cuò)誤；故選A。

【舉一反三】（2022?湖北卷）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）2]，過程如

圖所示（Me為甲基）。下列說法正確的是

A.生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：R+8CN-4e-=4[P（CN）J

C.在電解過程中CN向伯電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

【答案】D

【解析】石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4TLi[P（CN}]化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽極,

對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：R+8CN、4e=4[P（CN）J,則生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移Imol

電子，A錯(cuò)誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，巳+8CN-4e-=4[p（CN訂為陽極發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

石墨電極：P4-Li[P（CN）21發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，鉗電極為陰極，CN一應(yīng)該向陽極移動，即移向石墨電極，

C錯(cuò)誤；由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電解產(chǎn)生的H2中

的氫元素來自于LiOH,D正確；故選D。

3.金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕快慢的三個(gè)規(guī)律

①金屬腐蝕類型的差異

電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。

②電解質(zhì)溶液的影響

a.對同一金屬來說，腐蝕的快慢(濃度相同)：強(qiáng)電解質(zhì)溶液〉弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。

b.對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕越快。

③活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。

(2)兩種腐蝕與三種保護(hù)

①兩種腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關(guān)鍵在于電解液的pH)。

②三種保護(hù)：電鍍保護(hù)、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法。

例3.(2022?廣東卷)為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸

化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNC)3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3［Fe(CN)6］溶液無藍(lán)色沉淀生成

【答案】D

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，

不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片

是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)

象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

K3［Fe(CN)6］是用于檢測Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K31Fe(CN)6］溶液

就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

【變式探究】(2020?江蘇卷)將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示

的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

水體

鋼鐵設(shè)施L］金屬M(fèi)

(陰極)1―1(RJtS)

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【答案】C

【解析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正

極，據(jù)此分析解答。陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；陽極金屬M(fèi)

實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，故B

錯(cuò)誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從

而被保護(hù)，故C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼

鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選C。

高頻考點(diǎn)三離子交換膜在電化學(xué)中的綜合應(yīng)用

1.離子交換膜的作用

(1)防止副反應(yīng)的發(fā)生，避免影響所制取產(chǎn)品的質(zhì)量；防止引發(fā)不安全因素(如在電解飽和食鹽水中，利用陽

離子交換膜，防止陽極產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致所制產(chǎn)品不純；防止與陰極產(chǎn)生的H2混合

發(fā)生爆炸)。

(2)用于物質(zhì)的分離、提純等。

(3)用于物質(zhì)的制備。

2.離子交換膜的類型

根據(jù)透過的微粒，離子交換膜可以分為多種，在高考試題中主要出現(xiàn)過陽離子交換膜、陰離子交換膜和質(zhì)

子交換膜三種。陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過，

質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)通過。

3.離子交換膜類型的判斷

根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性的原則，判斷膜的類型：

(1)首先寫出陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)式確定該電極附近哪種離子剩余。

（2）根據(jù)溶液呈電中性，判斷出離子移動的方向，從而確定離子交換膜的類型。

4.定量關(guān)系

外電路電子轉(zhuǎn)移數(shù)=通過隔膜的陰、陽離子帶的負(fù)或正電荷數(shù)。

例4.（2022?湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰海水電池屬于一次電池

【答案】B

【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為4Li+2H2O+O2=4LiOH,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為

負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH。海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、

氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH,故B

錯(cuò)誤；Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；該電池

不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選B。

【變式探究】（2022?全國甲卷）一種水性電解液ZnMnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zn2+

以Zn（OH）;存在）。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

MnCh電極離子選擇隔膜Zn電極

1\±

W三二

W一

二

嬴

夜

H2KOH溶液

IIIIII

A.II區(qū)的K+通過隔膜向III區(qū)遷移

B.I區(qū)的SCU2通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+22+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)4+Mn+2H2O

【答案】A

［解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知,卬區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e+4OH=Zn(OH)42,

I區(qū)MnCh為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2。；電池在工作過程中，由于兩個(gè)離子選擇隔

膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜,故兩個(gè)離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+,

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