/2025年高考化學(xué)真題完全解讀（四川卷）試題結(jié)構(gòu)及題型分布單選題（1-15題）：15道題，涵蓋化學(xué)基礎(chǔ)概念、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理等眾多板塊。題型注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，同時(shí)融入一定綜合性，要求學(xué)生能靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題。大題（16-19題）：包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、工藝流程分析、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)以及綜合化學(xué)計(jì)算等題型。著重考察學(xué)生對(duì)知識(shí)體系的綜合把握與深度運(yùn)用，且與實(shí)際生產(chǎn)生活、科學(xué)研究緊密相連，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科實(shí)用性與前沿性。試題特點(diǎn)基礎(chǔ)性與綜合性并重試題中大量基礎(chǔ)知識(shí)相關(guān)題目，如第1-4題，分別考查材料分類、物質(zhì)性質(zhì)判斷、化學(xué)用語(yǔ)正確性以及有機(jī)分子結(jié)構(gòu)分析等，確保學(xué)生對(duì)學(xué)科基本概念、原理有扎實(shí)掌握。綜合性在多題中凸顯，像第8題涉及元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)相互關(guān)聯(lián)；第10題需綜合運(yùn)用氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、溶度積常數(shù)等知識(shí)才能準(zhǔn)確判斷結(jié)論正誤，打破知識(shí)點(diǎn)孤立考查模式，促使學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。緊密聯(lián)系實(shí)際與前沿以生產(chǎn)生活實(shí)際為背景，如第13題高鉀磷礦制備白磷及磷酸流程、第17題有色金屬冶煉廠煙道灰回收銅鋅工藝，讓學(xué)生感受化學(xué)在資源開發(fā)利用、工業(yè)生產(chǎn)中關(guān)鍵作用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)應(yīng)用意識(shí)。關(guān)注化學(xué)學(xué)科前沿進(jìn)展，像第14題我國(guó)新型可充電電池用于污水氮氧化物還原處理，把最新科研成果引入試題，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科技創(chuàng)新興趣，引導(dǎo)其拓寬學(xué)科視野。突出能力考查信息獲取與處理能力：諸多題目提供圖表、文字信息，如第15題物種分布曲線圖、第18題反應(yīng)焓變與產(chǎn)率關(guān)系圖等，要求學(xué)生能從中提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)、趨勢(shì)，結(jié)合已有知識(shí)分析作答。實(shí)驗(yàn)探究能力：第16題配合物制備及組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)，涵蓋實(shí)驗(yàn)儀器選用、操作要點(diǎn)、誤差分析、數(shù)據(jù)處理全流程，全方位考查學(xué)生設(shè)計(jì)、實(shí)施、總結(jié)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。化學(xué)計(jì)算能力：第18題熱化學(xué)方程式計(jì)算、平衡常數(shù)求解，第19題有機(jī)物產(chǎn)率、反應(yīng)方程式書寫涉及的計(jì)量關(guān)系計(jì)算等，要求學(xué)生具備精準(zhǔn)計(jì)算與數(shù)據(jù)處理能力，且能依據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)可行性、方案合理性。試題亮點(diǎn)創(chuàng)新情境創(chuàng)設(shè)：試題情境新穎多樣，除傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)探究外，還融入如新型電池研發(fā)、藥物合成路線等前沿領(lǐng)域情境，避免學(xué)生陷入題海戰(zhàn)術(shù)與機(jī)械刷題，鼓勵(lì)其積極思考、主動(dòng)探索，將所學(xué)知識(shí)遷移到陌生情境解決實(shí)際問(wèn)題，像第14題電池工作原理新情境，需學(xué)生現(xiàn)場(chǎng)理解其放電、充電過(guò)程物質(zhì)變化與能量轉(zhuǎn)化，進(jìn)而判斷選項(xiàng)正誤?？鐚W(xué)科知識(shí)融合：部分題目體現(xiàn)跨學(xué)科知識(shí)融合，如第12題晶胞結(jié)構(gòu)與原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、核間距計(jì)算，關(guān)聯(lián)數(shù)學(xué)空間坐標(biāo)知識(shí)；第15題酸堿平衡、鹽的水解與溶液離子濃度關(guān)系分析，涉及一定物理量測(cè)量與數(shù)學(xué)函數(shù)關(guān)系理解，打破學(xué)科界限，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題能力。思維深度挖掘：不少題目設(shè)置層層遞進(jìn)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。如第17題工藝流程題，從元素周期表位置判斷、化學(xué)方程式書寫，到濾渣成分分析、離子方程式書寫，再到金屬還原劑用量計(jì)算、溶解回收方案選擇以及電解分離原理闡述，逐步加深思維難度，全面考查學(xué)生對(duì)整個(gè)工藝流程原理、操作細(xì)節(jié)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與分析能力，促使學(xué)生養(yǎng)成深度思維習(xí)慣。命題趨勢(shì)回歸基礎(chǔ)本質(zhì)，強(qiáng)化知識(shí)理解：未來(lái)高考化學(xué)將持續(xù)聚焦基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，但考查方式更加靈活深入，不再局限于知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單復(fù)述，而是通過(guò)不同情境、設(shè)問(wèn)角度，挖掘?qū)W生對(duì)知識(shí)本質(zhì)的理解與掌握程度，如對(duì)元素性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)在規(guī)律的剖析。提升綜合素養(yǎng)，注重能力融合：試題會(huì)進(jìn)一步打破知識(shí)板塊界限，強(qiáng)化綜合素養(yǎng)考查，要求學(xué)生在面對(duì)陌生復(fù)雜問(wèn)題時(shí)，能迅速整合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、理論、計(jì)算等多方面能力，協(xié)同分析解決，像同時(shí)運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、反應(yīng)條件控制、產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)優(yōu)化化工生產(chǎn)方案。聚焦實(shí)際應(yīng)用，引領(lǐng)價(jià)值導(dǎo)向：緊密圍繞化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)、材料研發(fā)、生命健康等實(shí)際領(lǐng)域應(yīng)用命題，體現(xiàn)學(xué)科社會(huì)價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)科技進(jìn)步動(dòng)態(tài)，樹立利用化學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)力與社會(huì)責(zé)任感。滲透創(chuàng)新思維，選拔拔尖人才：加大創(chuàng)新情境、非常規(guī)問(wèn)題設(shè)計(jì)力度，為高校選拔具備創(chuàng)新潛質(zhì)人才。這類題目需學(xué)生突破思維定式，靈活運(yùn)用知識(shí)探索新方法、新技術(shù)解決前沿性、探索性化學(xué)問(wèn)題，如新型化合物合成路線設(shè)計(jì)、未知反應(yīng)機(jī)理探究等。備考方向調(diào)整筑牢基礎(chǔ)根基：依據(jù)考試大綱與教材，系統(tǒng)梳理知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建知識(shí)樹，對(duì)元素周期律、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、有機(jī)基礎(chǔ)反應(yīng)類型等核心知識(shí)板塊，通過(guò)專項(xiàng)練習(xí)、思維導(dǎo)圖繪制等方式，確保理解透徹、記憶準(zhǔn)確、運(yùn)用自如，避免基礎(chǔ)不牢導(dǎo)致解題失誤。培養(yǎng)綜合思維：日常練習(xí)注重跨章節(jié)、跨模塊知識(shí)整合，定期進(jìn)行綜合性專題訓(xùn)練，如“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+化學(xué)反應(yīng)原理”“有機(jī)化學(xué)+實(shí)驗(yàn)”等組合專題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在復(fù)雜情境中剖析問(wèn)題涉及知識(shí)要素，建立知識(shí)關(guān)聯(lián)，運(yùn)用綜合思維框架解決問(wèn)題。加強(qiáng)實(shí)際應(yīng)用關(guān)聯(lián)：教學(xué)中引入大量實(shí)際案例，如工業(yè)流程、環(huán)境污染治理、新材料研發(fā)報(bào)道等，組織學(xué)生分析其中化學(xué)原理、物質(zhì)變化、工藝條件控制因素；開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生圍繞實(shí)際課題（如設(shè)計(jì)校園污水處理簡(jiǎn)易方案）運(yùn)用化學(xué)知識(shí)探索解決辦法，提升應(yīng)用能力。復(fù)習(xí)方法優(yōu)化專題復(fù)習(xí)深化：除傳統(tǒng)知識(shí)板塊專題外，增設(shè)如“化學(xué)與STS（科學(xué)-技術(shù)-社會(huì)）”“化學(xué)實(shí)驗(yàn)高分攻略”“化學(xué)計(jì)算技巧與易錯(cuò)點(diǎn)”等特色專題。在“化學(xué)實(shí)驗(yàn)高分攻略”專題，對(duì)各類實(shí)驗(yàn)題型（性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)）的命題思路、解題模板、常見陷阱進(jìn)行剖析，通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)案例練習(xí)，讓學(xué)生熟練掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象分析、數(shù)據(jù)處理規(guī)范方法。錯(cuò)題本高效利用：指導(dǎo)學(xué)生建立電子錯(cuò)題本，按知識(shí)板塊、錯(cuò)題類型（如概念混淆、審題失誤、計(jì)算錯(cuò)誤、思維定式）分類整理錯(cuò)題，定期回顧反思；利用錯(cuò)題本進(jìn)行變式訓(xùn)練，針對(duì)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)生成系列變式題目強(qiáng)化練習(xí)，如對(duì)“電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較”易錯(cuò)題，改變物質(zhì)濃度、溶液體積關(guān)系等條件生成變式題，精準(zhǔn)攻克薄弱點(diǎn)。模擬試題精選精練：依據(jù)近年高考真題風(fēng)格與本地考情，篩選高質(zhì)量模擬試題，控制練習(xí)頻率與難度梯度。練后精細(xì)評(píng)講，不僅講解答案，更剖析解題思路、答題技巧；鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)模擬試題進(jìn)行二次開發(fā)，如對(duì)試題答案合理性質(zhì)疑、對(duì)題目條件結(jié)論進(jìn)行改編創(chuàng)新，培養(yǎng)批判性思維與命題視野。應(yīng)試技巧指導(dǎo)規(guī)范答題訓(xùn)練：強(qiáng)化化學(xué)術(shù)語(yǔ)、方程式書寫規(guī)范性，避免因錯(cuò)別字、條件標(biāo)注錯(cuò)誤等丟分；實(shí)驗(yàn)題作答按步驟（實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、儀器試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）清晰呈現(xiàn)，計(jì)算題寫出必要公式、過(guò)程與單位換算，定期進(jìn)行答題卡模擬訓(xùn)練，讓學(xué)生熟悉考試書寫要求與空間規(guī)劃。答題時(shí)間把控：通過(guò)全真模擬考試，幫助學(xué)生合理分配各板塊答題時(shí)間，單選題控制在40-50分鐘，大題預(yù)留100-110分鐘；遇到難題適時(shí)跳過(guò)，確保簡(jiǎn)單、中等難度題目分?jǐn)?shù)先拿到手，最后回頭攻克難題，提升考試整體得分率。審題能力提升：引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成圈畫關(guān)鍵詞句習(xí)慣，如題目中“過(guò)量”“適量”“無(wú)色”“酸性條件”等限定詞，以及圖表中坐標(biāo)軸意義、圖例說(shuō)明；對(duì)復(fù)雜長(zhǎng)句進(jìn)行語(yǔ)義分解，明確已知條件、所求問(wèn)題，如將工藝流程題中多步操作描述拆解為單步分析，降低審題難度。心理素質(zhì)培養(yǎng)模擬考場(chǎng)演練：在復(fù)習(xí)后期，按照高考流程與環(huán)境要求（如考場(chǎng)座位安排、監(jiān)考規(guī)則模擬）組織多次模擬考試，讓學(xué)生提前適應(yīng)考試節(jié)奏、氛圍壓力，減少正式考試緊張情緒。心態(tài)調(diào)整指導(dǎo)：開展考前心理輔導(dǎo)講座，傳授學(xué)生放松技巧（深呼吸、冥想等），引導(dǎo)其以平常心看待高考，將考試視為展示日常學(xué)習(xí)成果平臺(tái)，樹立自信心，避免過(guò)度焦慮影響發(fā)揮。1．（2025·四川·高考真題）材料是科技發(fā)展的基礎(chǔ)。下列屬于金屬材料的是A．制造電極的石墨烯 B．制造減震彈簧的高碳鋼C．制造防彈裝甲的高強(qiáng)度芳綸纖維 D．制造耐溫度劇變儀器的高硼玻璃【答案】B【解析】金屬材料的定義是由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料，包括純金屬及其合金。A．石墨烯為碳元素形成的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，A不選；B．高碳鋼是鐵基合金，屬于典型的金屬材料，B選；C．芳綸纖維為有機(jī)高分子合成材料，C不選；D．玻璃為硅酸鹽制品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不選；答案選B。主要考查常見的材料分類知識(shí)，要求考生能夠準(zhǔn)確判斷不同材料所屬的類別，包括金屬材料、有機(jī)高分子材料、無(wú)機(jī)非金屬材料等。題目涉及石墨烯、高碳鋼、芳綸纖維、高硼玻璃這幾種材料，需明確它們的本質(zhì)屬性及所屬材料類型。源于新人教版必修1中“化學(xué)與生活”部分關(guān)于生活中常見材料的介紹，如金屬材料包括純金屬和合金。選擇性必修3中也涉及了有機(jī)高分子材料、新型無(wú)機(jī)非金屬材料等知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的應(yīng)用，為試題提供了知識(shí)基礎(chǔ)。材料是科技發(fā)展的基礎(chǔ)，本題以不同功能材料的選擇為背景，考查考生對(duì)材料分類的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)在材料科學(xué)中的重要作用，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，激發(fā)考生對(duì)材料科學(xué)的興趣，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生具備對(duì)不同類型材料特征的準(zhǔn)確理解和辨別能力，能夠根據(jù)材料的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類判斷，考查了考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。2．（2025·四川·高考真題）下列與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．油脂產(chǎn)生“哈喇”味，因其發(fā)生了水解反應(yīng) B．淀粉難溶于水，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中不含親水基團(tuán)C．硝酸銀溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明其溶質(zhì)是氯化鈉【答案】C【解析】A．油脂產(chǎn)生“哈喇”味是因氧化反應(yīng)導(dǎo)致，而非水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．淀粉雖難溶于水，但其結(jié)構(gòu)中含有羥基(-OH)等親水基團(tuán)，難溶性與分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀見光易分解為銀、二氧化氮和氧氣，需避光保存于棕色瓶中，C正確；D．焰色試驗(yàn)呈黃色僅說(shuō)明溶液含鈉離子，溶質(zhì)可能是氯化鈉或其他鈉鹽(如硝酸鈉)、還可能是NaOH等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的理解。包括油脂氧化變質(zhì)的原因、淀粉的結(jié)構(gòu)與溶解性關(guān)系、硝酸銀的保存方法及原因、焰色試驗(yàn)與溶液中溶質(zhì)成分的判斷等知識(shí)點(diǎn)，需要考生對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)有清晰的認(rèn)識(shí)并能準(zhǔn)確表述。與新人教版必修1中“幾種常見的金屬及其化合物”部分關(guān)于硝酸銀性質(zhì)及保存條件的知識(shí)有關(guān)，必修2中“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷”“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”等部分對(duì)油脂、淀粉等有機(jī)物的性質(zhì)有所涉及，關(guān)于焰色試驗(yàn)的內(nèi)容，這些教材內(nèi)容為試題提供了理論支撐。物質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，本題選取生活中常見的物質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為切入點(diǎn)，考查考生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力，體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際的緊密聯(lián)系，有助于引導(dǎo)考生重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力。需要考生準(zhǔn)確理解常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)原理，并能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)給出的說(shuō)法進(jìn)行正確判斷，考查了考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、記憶和應(yīng)用能力。3．（2025·四川·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A．中子數(shù)為21的鉀核素： B．的電子式：C．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式： D．分子的球棍模型：【答案】B【解析】A．中子數(shù)為21的鉀核素：，故A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式：，故B正確；C．基態(tài)價(jià)層電子排布式：3d5，軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，球棍模型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；答案選B。主要考查化學(xué)用語(yǔ)和圖示的正確表示方法，包括核素的表示方法、電子式的書寫、基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式以及分子的球棍模型等，需要考生熟悉常見化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表示方式及其所代表的含義。新人教版必修1中“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”部分涉及核素的相關(guān)知識(shí)，必修2中“化學(xué)用語(yǔ)”部分詳細(xì)講解了電子式的書寫規(guī)則，選修3中“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”對(duì)基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式有明確規(guī)定，分子的球棍模型在必修2和選修3中均有體現(xiàn)，用于直觀展示分子的空間結(jié)構(gòu)，這些內(nèi)容為本題提供了知識(shí)基礎(chǔ)?；瘜W(xué)用語(yǔ)和圖示是化學(xué)交流和學(xué)習(xí)的重要工具，本題通過(guò)考查常見的化學(xué)用語(yǔ)和圖示表示方法，旨在檢驗(yàn)考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范使用和理解的程度，引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中注重化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確性和規(guī)范性，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。要求考生熟練掌握常見化學(xué)用語(yǔ)和圖示的正確表示方法，并能夠準(zhǔn)確識(shí)別和判斷其正誤，考查了考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和細(xì)節(jié)把握能力。4．（2025·四川·高考真題）中醫(yī)藥學(xué)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。山道年是一種蒿類植物提取物，有驅(qū)蟲功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為 B．手性碳原子數(shù)目為4C．雜化的碳原子數(shù)目為6 D．不能與溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A正確；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖所示的4個(gè)手性碳原子（用*表示）：，B正確；C．羰基、碳碳雙鍵、酯基上的C均為雜化，該分子中雜化的碳原子數(shù)目為6，C正確；D．分子中含有酯基，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D?？疾橛袡C(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，包括根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定分子式、手性碳原子的判斷、碳原子的雜化方式判斷以及有機(jī)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的可能性等，需要考生具備有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析能力。選修5“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有詳細(xì)介紹，如根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定分子式的方法、手性碳原子的定義、碳原子雜化方式與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及有機(jī)物與常見試劑反應(yīng)的規(guī)律等內(nèi)容，為本題提供了系統(tǒng)的知識(shí)體系。中醫(yī)藥學(xué)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶，本題以蒿類植物提取物山道年為背景，考查考生對(duì)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)在生命科學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用價(jià)值，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注有機(jī)化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生能夠準(zhǔn)確解讀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分子式的確定、手性碳原子的識(shí)別、碳原子雜化方式的判斷以及有機(jī)物性質(zhì)的推斷，考查了考生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。5．（2025·四川·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷【答案】C【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，圖中收集裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，尾氣應(yīng)該選取氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．酯化反應(yīng)裝置中，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，以免發(fā)生倒吸，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，冷凝管的進(jìn)水方向錯(cuò)誤，應(yīng)該是下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；答案選C。考查實(shí)驗(yàn)裝置的正確使用，涉及氨氣、氯氣、乙酸乙酯、溴乙烷的實(shí)驗(yàn)室制取裝置，需要考生掌握常見氣體和有機(jī)物制取的反應(yīng)原理、裝置選擇和操作注意事項(xiàng)等實(shí)驗(yàn)知識(shí)。必修1和必修2中的“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”部分對(duì)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和裝置有詳細(xì)介紹，選修5中涉及了有機(jī)物制取的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，如乙酸乙酯和溴乙烷的制取原理、裝置及條件等，為試題提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分，本題通過(guò)考查實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)的制取裝置，檢驗(yàn)考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握情況，引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。要求考生熟悉常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取原理，能夠根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)性質(zhì)正確選擇實(shí)驗(yàn)裝置，并注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性和可行性，考查了考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和分析判斷能力。6．（2025·四川·高考真題）生產(chǎn)磷肥時(shí)，利用純堿溶液吸收的反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有配位鍵B．和都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．和晶體分別為分子晶體和共價(jià)晶體D．的模型和空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形【答案】B【解析】A．Na2SiF6的陰離子中有Si提供空d軌道，F(xiàn)-提供孤對(duì)電子形成的配位鍵，A正確；B．SiF4中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子對(duì)稱，屬于非極性分子；H2O為極性分子，B錯(cuò)誤；C．CO2晶體為分子晶體（分子間作用力），SiO2為共價(jià)晶體（原子間共價(jià)鍵），C正確；D．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，實(shí)際空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，D正確；故選B。主要考查配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配位鍵的判斷、分子極性的判斷、晶體類型的判斷以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論在分子空間結(jié)構(gòu)判斷中的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，需要考生理解配合物的相關(guān)概念和理論，并能運(yùn)用其解釋和判斷相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中對(duì)配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有詳細(xì)闡述，包括配位鍵的形成條件、分子極性的判斷方法、晶體類型的分類及性質(zhì)特點(diǎn)等，同時(shí)還介紹了價(jià)層電子對(duì)互斥理論用于判斷分子空間結(jié)構(gòu)的方法，這些內(nèi)容為本題提供了理論支持。配合物在化學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，本題以磷肥生產(chǎn)中純堿溶液吸收三氟化磷的反應(yīng)為背景，考查考生對(duì)配合物相關(guān)知識(shí)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)理論與實(shí)際應(yīng)用的結(jié)合，有助于引導(dǎo)考生理解化學(xué)理論在實(shí)際生產(chǎn)生活中的價(jià)值，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)理論分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生理解配位鍵的形成條件和特點(diǎn)，能夠根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷分子的極性，掌握晶體類型的判斷方法及性質(zhì)差異，并運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，考查了考生對(duì)配合物相關(guān)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。7．（2025·四川·高考真題）解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是A．濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：B．溶液中通入，析出白色沉淀：C．溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：D．溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬骸敬鸢浮緾【解析】A．濃CuCl2溶液稀釋時(shí)，轉(zhuǎn)化為的配位平衡發(fā)生移動(dòng)，A正確；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C．在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C?？疾槌Ｒ姺磻?yīng)的離子方程式書寫和判斷，涉及濃硝酸稀釋、氯化鋁溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)、硫化鈉溶液與碘化銀反應(yīng)、碘化銀溶液與硫代硫酸鈉反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式的正誤判斷，需要考生掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式的書寫規(guī)則。必修1和必修2中的“化學(xué)反應(yīng)及其表示方法”部分對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則和常見物質(zhì)的性質(zhì)有系統(tǒng)講解，選修4中進(jìn)一步深化了化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)性質(zhì)的知識(shí)，這些內(nèi)容為本題提供了知識(shí)基礎(chǔ)，幫助考生理解和掌握常見反應(yīng)的離子方程式書寫。離子方程式是化學(xué)反應(yīng)的重要表示方法，本題選取常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為背景，考查考生對(duì)離子方程式書寫規(guī)則和物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的緊密聯(lián)系，有助于引導(dǎo)考生重視化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。需要考生準(zhǔn)確理解常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷離子方程式的正誤，考查了考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的理解、記憶和應(yīng)用能力。8．（2025·四川·高考真題）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價(jià)電子數(shù)等于X與Y的價(jià)電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X可以形成一條共價(jià)鍵，故X為H；Y可以形成兩條共價(jià)鍵，則為ⅥA族，Y、W同族，故Y為O，W為S；Z的價(jià)電子數(shù)等于X與Y的價(jià)電子數(shù)之和（1+6=7），Z為ⅦA族，且原子序數(shù)小于S，故Z為F，據(jù)此分析；A．H是原子半徑最小的元素，同周期元素由左至右原子半徑減小，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，B正確；C．H2O分子之間可以形成氫鍵使沸點(diǎn)升高，而H2S無(wú)分子間氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．Y是O，同周期元素由左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素高，故第一電離能，N>O、F>O，D錯(cuò)誤；故選B?？疾樵刂芷诼傻膽?yīng)用，涉及原子半徑的比較、電負(fù)性的判斷、簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的高低以及第一電離能的變化規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)，需要考生理解元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，并能根據(jù)元素在周期表中的位置判斷其性質(zhì)。必修第一冊(cè)和選擇性必修2中的“元素周期律與元素周期表”部分系統(tǒng)講解了原子半徑、電負(fù)性、第一電離能等元素性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律，以及氫化物沸點(diǎn)與分子間作用力的關(guān)系等內(nèi)容，為考生理解和應(yīng)用元素周期律提供了知識(shí)基礎(chǔ)。元素周期律是化學(xué)學(xué)科的重要理論基礎(chǔ)，本題以短周期主族元素組成的化合物為載體，考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力，體現(xiàn)了化學(xué)理論在總結(jié)和預(yù)測(cè)元素性質(zhì)方面的重要作用，有助于引導(dǎo)考生構(gòu)建系統(tǒng)的化學(xué)知識(shí)體系，培養(yǎng)其邏輯推理和分析判斷能力。要求考生理解元素周期律中各元素性質(zhì)的變化規(guī)律，能夠根據(jù)元素在周期表中的位置比較其原子半徑、電負(fù)性、第一電離能等性質(zhì)的差異，并分析簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的高低，考查了考生對(duì)元素周期律的掌握程度和綜合應(yīng)用能力。9．（2025·四川·高考真題）聚合物Z可用于制造用途廣泛的工程塑料，其合成反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A．X能與水溶液反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)B．Y中所有原子共平面C．x的值為，該反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)D．若反應(yīng)體系中有少量水，則酚鈉鹽水解，影響聚合度【答案】D【解析】A．為酚鈉鹽，酸性：碳酸>酚羥基，利用強(qiáng)酸制弱酸，故X能與水溶液反應(yīng)；苯酚與的顯色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是苯酚基與形成紫色配合物，因X中含有，故能與水溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．縮聚反應(yīng)是指一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應(yīng)，x的值為，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)體系中有少量水，則酚鈉鹽水解生成酚類和氫氧化鈉，消耗縮聚用的酚氧負(fù)離子，導(dǎo)致有效單體濃度下降，抑制縮聚反應(yīng)?，影響聚合度，D正確；故選D?？疾橛袡C(jī)物的性質(zhì)和高分子化合物的合成反應(yīng)，涉及有機(jī)物與溴水和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、有機(jī)物中共面原子的判斷、縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)以及酚鈉鹽水解對(duì)聚合度的影響等內(nèi)容，需要考生具備有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和對(duì)有機(jī)反應(yīng)的理解能力。選擇性必修3“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中對(duì)各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型以及高分子化合物的合成反應(yīng)有詳細(xì)介紹，包括烯烴與溴水和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)規(guī)律、苯環(huán)和碳碳雙鍵對(duì)共面原子的影響、縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)及判斷、酚酯的水解條件等知識(shí)，為本題提供了系統(tǒng)的理論依據(jù)。高分子化合物在現(xiàn)代工業(yè)和生活中具有廣泛應(yīng)用，本題以聚合物Z的合成為背景，考查考生對(duì)有機(jī)物性質(zhì)和高分子合成反應(yīng)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)在材料合成和應(yīng)用領(lǐng)域的重要價(jià)值，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注有機(jī)化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生理解常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，能夠判斷有機(jī)物中特殊原子團(tuán)對(duì)反應(yīng)的影響，掌握縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)及判斷方法，并分析水解反應(yīng)對(duì)聚合度的影響，考查了考生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。10．（2025·四川·高考真題）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定的和溶液的，溶液的更小結(jié)合的能力：B向和均為的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振蕩，層先出現(xiàn)紫紅色還原性：C分別向含等物質(zhì)的量的懸濁液中，加入等體積乙酸，加熱，僅完全溶解溶度積常數(shù)：D分別向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量鎂條，三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快酸性：三氯乙酸>乙酸【答案】A【解析】A．HCOONa溶液的pH更小，說(shuō)明HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO?的堿性弱于CH3COO?，結(jié)合H+的能力更弱，A錯(cuò)誤；B．CCl4層先出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明I?優(yōu)先被Cl2氧化，表明I?的還原性強(qiáng)于Br?，B正確；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，說(shuō)明BaC2O4的溶度積更大，更易與弱酸反應(yīng)溶解，C正確；D．三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說(shuō)明溶液中更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確；故選A?？疾閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系，涉及鈣離子與鎂離子的結(jié)合能力判斷、還原性比較、溶度積常數(shù)的判斷以及酸性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，需要考生理解相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和物質(zhì)性質(zhì)，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確推斷結(jié)論。試題溯源：試題立意：能力要求：選擇性必修1“化學(xué)反應(yīng)原理”中對(duì)溶度積常數(shù)、氧化還原反應(yīng)中的還原性比較等內(nèi)容有詳細(xì)講解，選擇性必修2中涉及了酸性強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)，同時(shí)教材中的實(shí)驗(yàn)部分也為考生提供了實(shí)驗(yàn)探究的基本方法和思路，幫助考生理解和掌握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，本題選取常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為背景，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系的判斷能力，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)在探究物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律方面的重要作用，有助于引導(dǎo)考生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)其科學(xué)探究精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。要求考生理解相關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理和目的，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，準(zhǔn)確判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正誤，考查了考生的實(shí)驗(yàn)分析能力和邏輯推理能力。11．（2025·四川·高考真題）釩催化劑對(duì)氧化苯制備苯酚的反應(yīng)具有良好的催化活性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中步驟③為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①反應(yīng)為B．步驟③正、逆反應(yīng)的活化能關(guān)系為C．在催化循環(huán)中起氧化作用D．步驟③生成的物質(zhì)Z是【答案】D【解析】結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，和苯生成，和、反應(yīng)生成、和水，據(jù)此解答。A．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，故A正確；B．步驟③為放熱反應(yīng)，，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．在催化循環(huán)中V的化合價(jià)由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正確；D．根據(jù)分析，步驟③生成的物質(zhì)Z是，故D錯(cuò)誤；答案選D。考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解和相關(guān)概念的判斷，涉及反應(yīng)方程式的判斷、活化能的關(guān)系判斷、氧化劑的判斷以及物質(zhì)Z的判斷等內(nèi)容，需要考生理解化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的基本概念和原理，并能運(yùn)用其分析和判斷反應(yīng)過(guò)程中的各步變化。選擇性必修1“化學(xué)反應(yīng)原理”中對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、活化能等概念有詳細(xì)介紹，同時(shí)也涉及了有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的相關(guān)內(nèi)容，幫助考生理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀變化和能量變化，為本題提供了理論支持?；瘜W(xué)反應(yīng)機(jī)理是理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的關(guān)鍵，本題以釩催化劑催化氧化苯制備苯酚的反應(yīng)機(jī)理為背景，考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相關(guān)知識(shí)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)理論在解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程方面的重要作用，有助于引導(dǎo)考生深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)其微觀探析和宏觀辨識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。要求考生理解化學(xué)反應(yīng)機(jī)理中的基本概念和原理，如活化能、氧化劑等，能夠根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示判斷各步反應(yīng)的變化和物質(zhì)的生成，考查了考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解和應(yīng)用能力。12．（2025·四川·高考真題）的四方晶胞(晶胞參數(shù)，省略中的氧，只標(biāo)出)和的立方晶胞如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶胞中1位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．晶胞中2位和3位的核間距為C．晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是D．晶體密度小于晶體密度【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．2位坐標(biāo)為(a，a，1.7a)，3位坐標(biāo)為(0，0，3.4a)，核間距：apm，B正確；C．晶胞中原子個(gè)數(shù)為：，晶胞中原子個(gè)數(shù)為：（省略中的氧，只標(biāo)出，所以一起計(jì)算的原子），晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是，C正確；D．晶體密度計(jì)算公式為：，晶體密度為：，晶體密度為：，晶體密度大于晶體密度，D錯(cuò)誤；故答案選D?？疾榫ОY(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，涉及晶胞中粒子的坐標(biāo)參數(shù)、核間距的計(jì)算、原子數(shù)之比以及晶體密度的大小比較等知識(shí)點(diǎn)，需要考生掌握晶胞結(jié)構(gòu)分析的基本方法和晶體密度的計(jì)算公式，并能運(yùn)用其進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。選擇性必修2“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)、晶體密度的計(jì)算等知識(shí)有詳細(xì)闡述，包括晶胞中粒子坐標(biāo)參數(shù)的確定方法、核間距的計(jì)算公式、原子數(shù)的計(jì)算方法以及晶體密度的計(jì)算公式等，為本題提供了系統(tǒng)的理論依據(jù)。晶體結(jié)構(gòu)是物質(zhì)的重要組成部分，本題以四方晶胞和立方晶胞為背景，考查考生對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方面的重要應(yīng)用，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注物質(zhì)結(jié)構(gòu)領(lǐng)域的基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)其空間想象和計(jì)算能力。要求考生掌握晶胞結(jié)構(gòu)分析的基本方法，能夠根據(jù)晶胞參數(shù)確定粒子的坐標(biāo)參數(shù)，運(yùn)用核間距計(jì)算公式和晶體密度計(jì)算公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行比較和判斷，考查了考生的計(jì)算能力和邏輯推理能力。13．（2025·四川·高考真題）一種主要成分為和的高鉀磷礦，通過(guò)如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷()、。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“電爐煅燒”必須隔絕空氣 B．浸渣的主要成分是C．“爐氣水洗”使溶于水而與分離 D．“中和沉淀”需要控制溶液的【答案】C【解析】主要成分為和的高鉀磷礦，與焦炭經(jīng)電爐煅燒生成、、氣體、氣體，爐氣水洗，磷蒸氣通過(guò)冷水冷凝成固態(tài)白磷，尾氣為不溶于水的CO，燃燒生成CO2，用于中和沉淀；爐渣經(jīng)水浸，浸渣主要成分為不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，過(guò)濾經(jīng)燃燒得；濾液主要成分為，據(jù)此分析；A．“電爐煅燒”時(shí)生成，可與氧氣反應(yīng)，故必須隔絕空氣，A正確；B．根據(jù)分析可知，浸渣的主要成分是，B正確；C．“爐氣水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸氣通過(guò)冷水冷凝成固態(tài)白磷，使與分離，C錯(cuò)誤；D．“中和沉淀”時(shí)通入的二氧化碳形成的弱酸，不會(huì)溶解生成的（只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中），但需要控制溶液的，防止生成，D正確；故選C?？疾榛どa(chǎn)流程的分析和判斷，涉及電爐煅燒的條件、浸渣成分的判斷、爐氣水洗的目的以及中和沉淀時(shí)溶液pH的控制等內(nèi)容，需要考生理解化工生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理和操作條件，并能運(yùn)用其分析和判斷各步反應(yīng)的結(jié)果和目的。選擇性必修1“化學(xué)反應(yīng)原理”中對(duì)化工生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理和操作條件有詳細(xì)介紹，如氧化還原反應(yīng)的條件控制、物質(zhì)的分離和提純方法等，同時(shí)教材中的工業(yè)流程分析也為考生提供了相關(guān)的知識(shí)基礎(chǔ)，幫助考生理解和掌握化工生產(chǎn)流程中的各步反應(yīng)和操作目的?；どa(chǎn)是化學(xué)學(xué)科的重要應(yīng)用領(lǐng)域，本題以高鉀磷礦制備白磷和磷酸銨的工藝流程為背景，考查考生對(duì)化工生產(chǎn)流程的分析和判斷能力，體現(xiàn)了化學(xué)在資源開發(fā)利用和化工產(chǎn)品生產(chǎn)方面的重要價(jià)值，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生理解化工生產(chǎn)過(guò)程中的各步反應(yīng)原理和操作條件，能夠根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)性質(zhì)判斷浸渣成分、爐氣水洗的目的以及中和沉淀時(shí)溶液pH的控制等，考查了考生對(duì)化工生產(chǎn)流程的理解和分析判斷能力。14．（2025·四川·高考真題）最近，我國(guó)科學(xué)工作者制備了一種電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的為，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時(shí)，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的逐步還原為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目保持不變B．放電時(shí)、還原為，理論上需要?dú)湓覥．充電時(shí)，從陰極區(qū)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為【答案】A【解析】放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根，，正極水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為(注意此反應(yīng)不是電極反應(yīng))，充電時(shí)，金屬鋁為陰極，電極為陽(yáng)極，據(jù)此解答。A．放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根：，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗，同時(shí)正極區(qū)會(huì)有通過(guò)離子交換膜進(jìn)行補(bǔ)充，凈消耗1mol，故負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B．氫原子將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，還原為，由化合價(jià)變化可知，得到8mol電子，所以理論上需要?dú)湓?，故B正確；C．充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以充電時(shí)，從陰極區(qū)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，故C正確；D．充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)式為，陽(yáng)極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，故D正確；答案選A?？疾殡娀瘜W(xué)知識(shí)的應(yīng)用，涉及原電池和電解池中電極反應(yīng)的判斷、離子交換膜的作用、電池總反應(yīng)的判斷等內(nèi)容，需要考生掌握電化學(xué)的基本原理和相關(guān)反應(yīng)的書寫方法，并能運(yùn)用其分析和判斷電化學(xué)裝置中的各步變化。必修1和必修2中的“化學(xué)與能源”部分對(duì)原電池和電解池的工作原理有詳細(xì)講解，選擇性必修1中進(jìn)一步深化了電化學(xué)反應(yīng)的原理和應(yīng)用，包括電極反應(yīng)式的書寫、離子交換膜的作用等知識(shí)，為本題提供了系統(tǒng)的理論支持。電化學(xué)技術(shù)在能源轉(zhuǎn)化和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，本題以我國(guó)科學(xué)工作者制備的電催化劑與金屬鋁組裝成的可充電電池為背景，考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)在新能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)方面的重要貢獻(xiàn)，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注電化學(xué)領(lǐng)域的最新研究進(jìn)展，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決能源和環(huán)境問(wèn)題的能力。要求考生理解原電池和電解池的工作原理，能夠正確書寫電極反應(yīng)式，判斷離子交換膜的作用以及電池總反應(yīng)的合理性，考查了考生的電化學(xué)知識(shí)和分析判斷能力。15．（2025·四川·高考真題）是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)的溶液中，各物種的與的關(guān)系；(ⅱ)含的溶液中，與的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．曲線④表示與的關(guān)系B．(ⅰ)中時(shí)，C．D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大【答案】B【解析】是一種二元酸，隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大；含的溶液中，隨著增大，逆移，逐漸增大，導(dǎo)致逆移，逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此變化不大；據(jù)此可得曲線①表示與的關(guān)系，曲線②表示與的關(guān)系，曲線③表示與的關(guān)系，曲線④表示與的關(guān)系；A．根據(jù)分析，曲線④表示與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由曲線可得，，(ⅰ)中時(shí)，，B正確；C．，由圖可知，時(shí)，，，則，因此，C錯(cuò)誤；D．(ⅱ)中增加，平衡不移動(dòng)，不變，則均不變，因此平衡后溶液中濃度之和不變，D錯(cuò)誤；故選B?？疾槿跛峒捌潲}的溶液中各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，涉及曲線的識(shí)別、分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子濃度的比較以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等內(nèi)容，需要考生理解弱酸的電離平衡、鹽類水解以及溶度積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，并能運(yùn)用其進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。選修4“化學(xué)反應(yīng)原理”中對(duì)弱酸的電離平衡、鹽類水解以及溶度積常數(shù)等內(nèi)容有系統(tǒng)講解，包括分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、曲線的識(shí)別技巧等，為考生理解和應(yīng)用相關(guān)知識(shí)提供了理論基礎(chǔ)。酸堿平衡和沉淀溶解平衡是化學(xué)反應(yīng)的重要平衡體系，本題以弱酸及其鹽的溶液為背景，考查考生對(duì)相關(guān)平衡知識(shí)的掌握情況，體現(xiàn)了化學(xué)平衡理論在溶液體系中的重要應(yīng)用，有助于引導(dǎo)考生構(gòu)建系統(tǒng)的化學(xué)平衡知識(shí)體系，培養(yǎng)其分析和解決平衡問(wèn)題的能力。要求考生理解弱酸的電離平衡和鹽類水解的原理，能夠根據(jù)溶液的pH判斷各物種的分布分?jǐn)?shù)，掌握溶度積常數(shù)的表達(dá)式和應(yīng)用方法，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和比較，考查了考生的化學(xué)平衡知識(shí)和計(jì)算能力。16．（2025·四川·高考真題）雙水楊醛縮乙二胺(，)的錳配合物()常用作有機(jī)氧化反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課外小組制備了該配合物并確定其組成。Ⅰ．配合物的制備制備原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持和加熱等裝置)。將反應(yīng)物用乙醇溶解，在空氣中，反應(yīng)30分鐘。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)物。Ⅱ．配合物中x的測(cè)定①移取的溶液置于錐形瓶中，加入的維生素溶液充分混合，放置分鐘。②往上述錐形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。上述測(cè)定過(guò)程所涉及的反應(yīng)如下：

回答下列問(wèn)題：（1）制備過(guò)程中，儀器A的名稱是，最適宜的加熱方式為(填標(biāo)號(hào))。A．酒精燈

B．水浴

C．油浴（2）制備過(guò)程中，空氣的作用是。（3）步驟①中，“維生素C溶液”應(yīng)用(填標(biāo)號(hào))量取。a.燒杯

b.量筒

c.移液管（4）步驟①中，加入維生素C溶液后，“放置分鐘”，時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是。（5）步驟②中，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于(填“酸式”或“堿式”)滴定管；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，加入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過(guò)程是。（6）若滴定時(shí)過(guò)量，將引起測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，中(保留整數(shù))。【答案】（1）球形冷凝管B（2）將氧化（3）c（4）防止時(shí)間過(guò)長(zhǎng)維生素C被氧化，影響后續(xù)測(cè)定結(jié)果（5）酸式微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入（6）偏?。?）1【解析】在本題中，第一步制備時(shí)，將反應(yīng)物溶于乙醇，根據(jù)圖中儀器可以看出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了球形冷凝管，因?yàn)橹苽溥^(guò)程中在反應(yīng)30分鐘，根據(jù)反應(yīng)溫度可以知道，的反應(yīng)溫度應(yīng)該采取水浴加熱的方式進(jìn)行加熱；從反應(yīng)方程式可以看出，錳元素的價(jià)態(tài)從·中的+2價(jià)到有明顯的升高（根據(jù)推斷L為-2價(jià)，則要高于原本的+2價(jià)），可知空氣的作用是將氧化；在測(cè)定過(guò)程中，量取維生素C溶液，因?yàn)轶w積精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以應(yīng)該使用移液管量取；因?yàn)榫S生素C具有較強(qiáng)的還原性，放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測(cè)定結(jié)果；測(cè)定時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定終點(diǎn)時(shí)，要半滴滴定，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入；因?yàn)?，滴定過(guò)量時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計(jì)算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素也會(huì)變多，導(dǎo)致計(jì)算出的與維生素C反應(yīng)的變少，最終測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏小。（1）根據(jù)圖中儀器可以看出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了球形冷凝管，所以A的名稱是球形冷凝管；在中反應(yīng)最適宜的加熱方式為水浴加熱，選B。（2）從·到中錳元素的價(jià)態(tài)升高，所以空氣的作用是將氧化。（3）量取維生素C溶液，因?yàn)轶w積精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以應(yīng)該使用移液管量取，選c。（4）維生素C具有較強(qiáng)的還原性，放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測(cè)定結(jié)果。（5）的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定終點(diǎn)時(shí)，要半滴滴定避免滴定過(guò)量導(dǎo)致結(jié)果有誤差，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入（6）因?yàn)椋味ㄟ^(guò)量時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，因?yàn)榫S生素C的總量是一定的，就會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素變多，從而與維生素C反應(yīng)的變少，最終測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏小。（7）根據(jù)雙水楊醛縮乙二胺(，)和相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算得出，移取的質(zhì)量為，維生素C的物質(zhì)的量為，消耗的維生素C的物質(zhì)的量為，所以與反應(yīng)的維生素C的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系（2mol與維生素C反應(yīng)）進(jìn)行計(jì)算：，保留整數(shù)解得?？疾榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中配合物的制備和組成測(cè)定的相關(guān)知識(shí)和技能，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別與加熱方式的選擇、空氣在制備過(guò)程中的作用、量取溶液儀器的選擇、維生素C溶液放置時(shí)間的控制、標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定操作、滴定誤差的分析以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算配合物中x的值等內(nèi)容，需要考生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能和配合物的相關(guān)知識(shí)，并能運(yùn)用其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作和數(shù)據(jù)分析。選擇性必修3“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”和選擇性必修1中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和配合物的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有詳細(xì)介紹，包括實(shí)驗(yàn)儀器的使用、加熱方式的選擇、溶液的量取方法、滴定操作的要點(diǎn)、誤差分析的方法以及配合物的相關(guān)知識(shí)等，為本題提供了系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能基礎(chǔ)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分，本題以雙水楊醛縮乙二胺的錳配合物的制備和組成測(cè)定為背景，考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)在物質(zhì)制備和性質(zhì)研究方面的重要作用，有助于引導(dǎo)考生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)和實(shí)踐，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。要求考生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的儀器使用方法和操作技能，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵筮x擇合適的實(shí)驗(yàn)條件和操作步驟，并正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和分析，同時(shí)了解配合物的相關(guān)知識(shí)，考查了考生的實(shí)驗(yàn)綜合能力和配合物知識(shí)的應(yīng)用能力。17．（2025·四川·高考真題）為了節(jié)約資源，減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染，一研究小組對(duì)某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有等)進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)如下工藝流程。實(shí)現(xiàn)了銅和鋅的分離回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅元素位于元素周期表第周期、第族。（2）“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾渣①中，除外，主要還有。（4）“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“深度脫氯”時(shí)，的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應(yīng)，生成能被空氣氧化的沉淀，使被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉。（6）可以通過(guò)(填標(biāo)號(hào))將其溶解，并返回到步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化

b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化

d．硫酸酸化、雙氧水氧化（7）“電解分離”采用無(wú)隔膜電解槽，以石墨為陽(yáng)極，銅為陰極。①“電解分離”時(shí)，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明銅、鋅分離已完成，其理由是。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有?！敬鸢浮浚?）四ⅠB（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3（3）PbSO4（4）（5）0.5（6）a堿浸脫氯（7）陰極產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明溶液中已無(wú)Cu2+，銅、鋅已分離完成Cl-在陽(yáng)極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果【解析】煙道灰先通過(guò)“堿浸脫氯”，使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，即把CuCl2和ZnCl2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，再用稀硫酸進(jìn)行酸浸，除去PbO和SiO2?！爸泻统s”通過(guò)調(diào)節(jié)pH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。“深度脫氯”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，，可通過(guò)比例關(guān)系計(jì)算出需要鋅粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的雜質(zhì)離子。“電解分離”時(shí)離子的放電順序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，說(shuō)明H+開始放電，即Cu2+已經(jīng)全部反應(yīng)完，銅、鋅分離已完成。（1）銅是29號(hào)元素，其核外電子排布為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，銅有4個(gè)電子層，所以位于第四周期；其價(jià)電子構(gòu)型為3d104s1，屬于第ⅠB族。故答案為：四；ⅠB。（2）“堿浸脫氯”時(shí)，碳酸鈉與氯化銅反應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、氯化鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。故答案為：2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。（3）煙道灰中的PbO與稀H2SO4反應(yīng)生成PbSO4沉淀，SiO2不與稀H2SO4反應(yīng)，所以濾渣①中除SiO2外，還有PbSO4。故答案為：PbSO4。（4）“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，此時(shí)溶液中的Fe3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，加入的Zn2(OH)2CO3與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，，總離子方程式為故答案為：（5）“深度脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，從反應(yīng)可知脫除2molCl-需要1molCu，而Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)為，即生成1molCu需要1molZn。所以脫除1.0molCl-，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系，理論上需要鋅粉0.5mol。故答案為：0.5。（6）CuCl要溶解并返回到前面的流程中，不能引入新的雜質(zhì)離子，故應(yīng)使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，返回到“堿浸脫氯”。a．鹽酸酸化和雙氧水氧化能使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，a正確；b．KMnO4氧化會(huì)引入Mn2+、K+等雜質(zhì)離子，b錯(cuò)誤；c．硝酸酸化和氧化會(huì)引入NO3-，c錯(cuò)誤；d．硫酸酸化、雙氧水氧化，將CuCl氧化為Cu2+，引入SO42-，d錯(cuò)誤；故答案為：a；堿浸脫氯。（7）“電解分離”時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明溶液中已經(jīng)沒(méi)有Cu2+（因?yàn)镃u2+會(huì)先在陰極得到電子被還原），此時(shí)溶液中的H+得到電子生成H2，產(chǎn)生氣泡，所以說(shuō)明銅、鋅分離已完成?！半娊夥蛛x”前，需要脫氯是因?yàn)镃l-在陽(yáng)極會(huì)被氧化生成Cl2，污染環(huán)境，同時(shí)Cl-存在會(huì)使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與Cu2+反應(yīng)生成CuCl沉淀，影響銅、鋅的分離效果。故答案為：①陰極產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明溶液中已無(wú)Cu2+，銅、鋅已分離完成；②Cl-在陽(yáng)極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果?？疾楣に嚵鞒痰姆治龊拖嚓P(guān)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，涉及銅元素在周期表中的位置、堿浸脫氯反應(yīng)方程式的書寫、濾渣成分的判斷、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)量的計(jì)算、金屬的溶解方法及回收步驟的選擇、電解分離的原理及脫氯的原因等內(nèi)容，需要考生理解化工生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理和操作條件，并能運(yùn)用其分析和判斷各步反應(yīng)的結(jié)果和目的。必修1和必修2中的“金屬及其化合物”“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”等部分對(duì)常見金屬的性質(zhì)、反應(yīng)方程式的書寫、濾渣成分的判斷等知識(shí)有基礎(chǔ)介紹，選擇性必修1中的“化學(xué)反應(yīng)原理”對(duì)離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)量的計(jì)算等內(nèi)容有進(jìn)一步講解。有色金屬冶煉是重要的工業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域，本題以高氯煙道灰的處理和銅鋅的分離回收為背景，考查考生對(duì)工藝流程的分析和相關(guān)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，體現(xiàn)了化學(xué)在資源回收和環(huán)境保護(hù)方面的重要作用，有助于引導(dǎo)考生關(guān)注化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，培養(yǎng)其運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和環(huán)保意識(shí)。要求考生理解工藝流程中的各步反應(yīng)原理和操作條件，能夠正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，判斷濾渣成分和金屬的溶解方法，進(jìn)行化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，并分析電解分離的原理及脫氯的原因等，考查了考生的工藝流程分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。18．（2025·四川·高考真題）乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應(yīng)按如下兩步進(jìn)行：①②已知：為物質(zhì)生成焓，反應(yīng)焓變產(chǎn)物生成焓之和-反應(yīng)物生成焓之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)0回答下列問(wèn)題：（1）生成乙二醇的總反應(yīng)③，其熱化學(xué)方程式為，0(填“>”“<”或“=”)，反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。（2）恒壓時(shí)，合成氣中增大，(羥基乙醛)單位時(shí)間產(chǎn)率降低，其原因是。（3）反應(yīng)中伴隨副反應(yīng)④：。平衡常數(shù)與溫度之間滿足關(guān)系常數(shù)，反應(yīng)②和④的與的關(guān)系如圖所示，則，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應(yīng)適當(dāng)(填“升高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是。（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溶劑中甲醛初始濃度為。①反應(yīng)后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為，則甲醛的平均消耗速率。②溶劑中和濃度分別保持為，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡產(chǎn)率分別為，生成乙二醇的平衡常數(shù)(科學(xué)記數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)?！敬鸢浮浚?）

＜低溫（2）反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①使得單位時(shí)間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低（3）＜降低隨著的增大，即溫度降低，反應(yīng)②的增大的程度大于反應(yīng)④的增大程度（4）0.112【解析】（1）將反應(yīng)①和②相加，消去中間產(chǎn)物，得到總反應(yīng)：，反應(yīng)焓變公式：：；反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（4mol氣體→1mol液體），混亂度降低，故ΔS<0；自發(fā)性條件：根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔH為負(fù)、ΔS為負(fù)時(shí)，低溫（T較小）使ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)；故答案為：

；＜；低溫；（2）恒壓時(shí)，合成氣中增大，意味著