2026屆寧夏銀川市興慶區(qū)育才中學(xué)勤行學(xué)區(qū)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N22、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1 D．氫原子的質(zhì)量是2g3、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過(guò)程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶24、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO25、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息中說(shuō)明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較?、谌埸c(diǎn)較低③硬度較?、苓€原性強(qiáng)⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部6、下列化合物中，一定含有離子鍵的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O7、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同8、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑9、下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－10、當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液11、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說(shuō)明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D12、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧14、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液15、用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層16、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶317、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I218、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)不能說(shuō)明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說(shuō)明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅19、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-21、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)___，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：____。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（6）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)。故答案為C。2、C【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，mol是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質(zhì)量為1g，所以一個(gè)氫原子的質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)镕e2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無(wú)色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。4、B【解析】

A、AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；C、Al2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故C不符合；D、NaAlO2能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合；故選B。5、D【解析】

做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用小刀切一小塊鈉，說(shuō)明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小；并迅速熔化為閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說(shuō)明生成氫氣，鈉是還原性強(qiáng)的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈堿性；故選D。6、B【解析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故ACD不符合題意；B.NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。7、B【解析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

若要判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法就是標(biāo)出化合價(jià)，觀察有無(wú)化合價(jià)的變化。【詳解】A.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯(cuò)誤；D、HClOH++ClO－，錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；故選C。11、D【解析】A、氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化，B正確；C、物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說(shuō)明溶液中一定含有CO32-，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)性和嚴(yán)密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)CO32－時(shí)，HCO3－會(huì)干擾，檢驗(yàn)硫酸根時(shí)，氯離子、碳酸根等離子會(huì)干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。12、B【解析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無(wú)現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，再加入鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項(xiàng)B不符合，故答案選B。13、B【解析】

A.酸是電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項(xiàng)正確；C.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是因?yàn)橛须x子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14、B【解析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，但無(wú)法證明不存在少量的Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl加熱易分解，所以不能用圖示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，B錯(cuò)誤；C.Na2CO3是粉末狀固體，不能用上述裝置用Na2CO3與HCl反應(yīng)制取CO2氣體，C錯(cuò)誤；D.I2容易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此會(huì)看到液體分層，有機(jī)物在下層，可以用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，Al與鹽酸反應(yīng)：n(Al)×3=n(H2)×2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，有學(xué)生認(rèn)為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時(shí)應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。17、D【解析】

A.SO2→SO32-，沒有變價(jià)元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuO→Cu，此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2→Clˉ，此轉(zhuǎn)化中，雖然Cl元素的價(jià)態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因?yàn)镃l2與堿或水反應(yīng)，就可實(shí)現(xiàn)，C不合題意；D.Iˉ→I2，此轉(zhuǎn)化中，I-價(jià)態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，一方面我們要考慮元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。18、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說(shuō)明鈉比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)過(guò)程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉比銅活潑，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A；B.堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；C.堿性溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；D.堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。20、B【解析】

A．無(wú)色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯(cuò)誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯(cuò)誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯(cuò)誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的判斷。二、非選擇題(共84分)23、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過(guò)濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過(guò)濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過(guò)濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸中硫元素部分化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分化合價(jià)不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.褪色的品紅恢復(fù)紅色，D.無(wú)明顯現(xiàn)象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。26、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應(yīng)不需要加熱，則可以用過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂住）試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無(wú)關(guān)；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來(lái)吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握常見氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置及氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是裝置氣密性檢查，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過(guò)改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。27、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗(yàn)純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化進(jìn)行分析；（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進(jìn)行分析；

（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，需要驗(yàn)純；（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，被