課時規(guī)范練1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案：D2．酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是()A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：A.汽車尾氣排放的NOx是導致酸雨的原因之一，故A正確；B.酸雨會導致土壤、湖泊酸化，故B正確；C.酸雨形成中H2SO3被氧氣氧化成硫酸是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，俗稱鈣基固硫，可防治酸雨，故D正確。答案：C3．(2017·臨沂模擬)SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸解析：A和D中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項B中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。答案：C4．下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：甲溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)，會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，無法判斷原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)。答案：C5．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)解析：A項，a中反應(yīng)為I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，還原性SOeq\o\al(2－,3)>I－，正確；B項，b中反應(yīng)為2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀。答案：D6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增強解析：本題考查SO2的性質(zhì)。A項，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色是由于Fe3＋被SO2還原為Fe2＋，所以FeCl3為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，錯誤；B項，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，所以沉淀為BaSO4，錯誤；C項，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，錯誤；D項，由于有H2SO4生成，所以反應(yīng)后溶液酸性增強，正確。答案：D7．(2017·天津河西期末質(zhì)量調(diào)查)用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：本題考查SO2的性質(zhì)。A項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，正確；B項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，錯誤；C項，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，正確；D項，SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，正確。答案：B8．(2017·哈爾濱階段測試)一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為()A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 D．18∶8解析：本題考查有關(guān)二氧化硫的計算。根據(jù)Na、S元素原子守恒即可求出n(SO2)∶n(NaOH)＝n(S)∶n(Na)＝(3＋5)∶(2×3＋5)＝8∶11。答案：A9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()A．亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是防腐保鮮B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響解析：B.Na信息，亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，作用是防腐保鮮，故說法正確；B.Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，實驗?zāi)康氖菧y亞硫酸鹽含量，SO2應(yīng)全部吸收，因此N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故說法正確；C.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3質(zhì)量，與樣品質(zhì)量的比值，就是含量，故說法正確，D.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，氫氧化鈉中和硫酸、氫碘酸，無法求出硫酸的物質(zhì)的量，即無法計算出含量，故說法錯誤。答案：D10．探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲、乙制備和收集SO2B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液C．用裝置乙、丁收集和檢驗SO2的漂白性D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性解析：A.Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，進氣導氣管長，出氣導氣管短，裝置乙錯誤；B.Cu和濃H2SO4反應(yīng)后的溶液中，有剩余的硫酸，將溶液稀釋時，一般是將溶液加入水中，錯誤；C.丁裝置對，乙裝置不對，所以C項錯誤；D.用裝置甲Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應(yīng)，使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，可以用裝置丁進行，正確。答案：D11．探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上蘸有的試劑是NaOH溶液，作用是__________。(2)①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：__________，D：__________。②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：__________，D：__________。(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置E中用________________(填化學式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，則被氧化的HCl為__________mol。(5)實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SOeq\o\al(2－,4)的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理__________，理由是________________________________________________________________________。解析：(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要蘸有氫氧化鈉溶液吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境。(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象。(3)SO2和Cl2按1∶1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素由＋7價降低到＋2價，Cl元素的化合價由－1價升高到0，高錳酸鉀得電子做氧化劑，HCl失電子做還原劑，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol。(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化時會干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗，所以該方案不合理。答案：(1)吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)KMnO40.2(5)不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化時會干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗12．(2017·珠海模擬)某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示。測定時間/小時0124pH4.734.624.564.55(1)一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是___________________________________________________________________________________________________。(2)生成白色沉淀的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是(用化學方程式表示)____________________________________________________________________________________。第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：(4)通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是_______________________________________________________________________________________________________________；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有________________性。(6)若實驗中氣體流速aL·min－1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol·L－1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min，則空氣中二氧化硫的含量為_____