山西省太原市山西大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2的過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生D．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶2、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．N5+中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素 D．H2與H3屬于同素異形體3、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗(yàn)試液中的I-：試液無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液4、有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成5、因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸6、在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是()A．硫酸亞鐵 B．氫硫酸 C．燒堿 D．氯水7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O8、下列說(shuō)法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g無(wú)水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g9、將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D10、對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去11、取碘水四份與試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色12、25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是()A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1>c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)13、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NAB．1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)為0.1NAD．用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA15、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中16、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I? B．SO42?是否含有，不能確定C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+17、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是：（）A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖B．2s電子云模型示意圖C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖D．放熱反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖18、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°19、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物20、下列說(shuō)法正確的是（）A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法21、通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響22、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。26、（10分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。28、（14分）第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題:(1)寫出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。29、（10分）Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)椋篲_________________。(2)通過(guò)如下過(guò)程制備CuO。①過(guò)程I，H2O2的作用是________________________。②過(guò)程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。③過(guò)程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是________________________。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，耗能大，故A說(shuō)法正確；B.基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說(shuō)法正確；C.在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D.“反應(yīng)、分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作是過(guò)濾，目的是通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】A．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯(cuò)誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。3、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液沒有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯(cuò)誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯(cuò)誤；D．淀粉遇碘變藍(lán)，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴(yán)密，故D正確；故答案為D。4、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時(shí)生成氯化氫，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．R為CH3時(shí)，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C錯(cuò)誤；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選5、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A不選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D不選。故選C。6、A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來(lái)分析?！驹斀狻緼、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項(xiàng)A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。7、D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)離子反應(yīng)方程書寫規(guī)則分析；【詳解】A.由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，離子方程式為：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤，但符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正誤從三點(diǎn)出發(fā)：①查原子守恒②查電荷守恒③查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）8、C【解析】A，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯(cuò)誤；B，溶液的濃度與溶液的體積多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=8.0g，正確；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，質(zhì)量為8.0g，錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】由圖可知，加入X物質(zhì)，開始不產(chǎn)生沉淀，加入一定量的X時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)最大值時(shí)，再加入X沉淀不溶解。【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液立即生成碳酸鋇沉淀，圖象與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象與實(shí)際不符合，故B錯(cuò)誤；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸鈣沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象與實(shí)際不符合。答案選C。10、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時(shí)間前短后長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。11、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。12、D【分析】A.當(dāng)c1V1>c2V2時(shí)，即氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH>7,兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液也是呈堿性的；B.溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)；C.pH=7時(shí)溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸應(yīng)該稍過(guò)量；D.若V1=V2、c1=c2，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷?！驹斀狻緼.由于強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯堿性，故當(dāng)溶液的pH>7時(shí)，可能恰好反應(yīng)，也可能堿過(guò)量，故可能滿足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2，A錯(cuò)誤；B.無(wú)論溶液pH<7還是≤7時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，即c1V1<c2V2，若V1=V2，則一定是c1<c2，C錯(cuò)誤；D.若V1=V2、c1=c2，根據(jù)n=c·V可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=c(R+)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、根據(jù)電荷守恒及物料守恒的含義分析，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13、A【詳解】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。14、B【解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)3NA，故A錯(cuò)誤；1molH2與足量O2反應(yīng)生成的1molH2O，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)可逆，0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液，陰極依次發(fā)生、，電解足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，故D錯(cuò)誤。15、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無(wú)色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無(wú)色溶液D可知，丁為氫氧化鋇。【詳解】A.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。16、C【詳解】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；A．少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯(cuò)誤；B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽(yáng)離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D．若陰離子只有SO32-，陽(yáng)離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、D【詳解】A.Br是35號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯(cuò)誤；B.2s電子云是球形對(duì)稱的，不是紡錘形的，B錯(cuò)誤；C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，在層間以分子間作用力結(jié)合，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、C【解析】試題分析：A、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯(cuò)誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時(shí)為等效平衡，再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因△H＞0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像19、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。20、B【詳解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選B。21、A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過(guò)量的鋇離子不能除去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。22、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。25、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，混合物的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說(shuō)明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說(shuō)法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會(huì)引入雜質(zhì)離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)不產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質(zhì)，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質(zhì)，試劑2選F，調(diào)節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經(jīng)過(guò)濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據(jù)上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。26、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無(wú)色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過(guò)濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無(wú)色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無(wú)色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時(shí)溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽(yáng)極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：89.88%。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnC