浙江省五校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤2、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D3、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO24、潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1molNaCl含有的電子數(shù)為C．Cl2只作還原產(chǎn)物D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸5、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL6、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶7、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶28、能用表示的反應(yīng)是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液9、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封10、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O11、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑13、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液14、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl215、下列試劑瓶上的標(biāo)識與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖16、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗開始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。20、SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍(lán)色的是④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。2、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低。【詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。4、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中只有氯元素化合價有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應(yīng)中有一個電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項錯誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項正確）；Cl2分子中兩個氯原子分別來自NaClO、HCl，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項錯誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項錯誤）。本題選B。5、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。6、D【解析】

此題考查實驗器材的名稱?！驹斀狻緼.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D7、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。8、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。9、B【解析】

A．濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。10、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；本題答案為B。11、A【解析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強(qiáng)酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項（A）：當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時，生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以針對這樣的反應(yīng)，要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理，即以量少的為準(zhǔn)。13、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。14、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。15、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。16、A【解析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)中銅和碳有化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、檢驗裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實驗裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實驗為氣體制備、收集實驗，開始前需要檢驗裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c睛】把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。20、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，21、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化