2026屆宜賓市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)2、下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()A． B． C． D．3、人類的日常生活中離不開合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A．用于門窗框架上的硬鋁 B．用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦C．用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D．用于制造手術(shù)刀的不銹鋼4、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:5、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA9、下列說法中正確的是（）A．對于質(zhì)量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D．等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等10、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．CO2、SiO2均可與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸11、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)12、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒13、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N214、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強，有O2放出15、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl16、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—17、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)18、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液19、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大20、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水21、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為22、用NA代表阿伏如德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。25、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。26、（10分）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示，你認(rèn)為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）29、（10分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。2、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！军c睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。3、B【解析】分析：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。詳解：A、硬鋁屬于合金，是鋁和銅、鎂等物質(zhì)混合在一起熔合而成的，A錯誤。B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，不屬于合金，B正確。C、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金，C錯誤。D、不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻、錳等物質(zhì)，屬于合金，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查合金的概念，解答時要從合金的概念出發(fā)，通過分析、比較，從而得出正確的結(jié)論，注意了解常見的合金組成。4、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤。5、D【解析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中S的化合價未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中S的化合價降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應(yīng)中S的化合價升高，被氧化，D符合題意；答案為D。6、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實施綠化工程，防止揚塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。7、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。8、B【解析】

A．14g氮氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；D．一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個數(shù)小于NA個，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】計算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運用，同時考慮水解等。9、D【解析】

A.CH4、O2的相對分子質(zhì)量的比為16：32=1：2，則等質(zhì)量時n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的CO和CO2氣體的物質(zhì)的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質(zhì)量就相等，由于二者都是由O原子構(gòu)成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】

A項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。11、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。12、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。13、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。14、C【解析】

過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復(fù)為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項正確；故答案選C。15、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關(guān)鍵。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。17、A【解析】

A.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應(yīng)，但和水蒸氣反應(yīng)，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應(yīng)，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意金屬鈉和水溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應(yīng)。18、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。20、D【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進一步進行，B項錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項錯誤；D.氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項正確；答案選D。21、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.鈉元素由0價只能升高到+1價，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：A。22、C【解析】

A.相同質(zhì)量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則其體積可能相同，故A錯誤；B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。25、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長進短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色。（4）進行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收。【詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。28、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答；（2）依據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽酸和次氯酸性