青海西寧市普通高中2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時(shí)n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.164、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵（C—H）和3個(gè)π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80% B．50% C．60% D．20%6、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol7、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的密度不變(相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3molH—H斷裂同時(shí)有2molN—H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦8、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO29、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無法比較10、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進(jìn)行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D11、Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)312、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-113、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④14、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為415、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_____________。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。(3)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。2、B【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=0.15mol，達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應(yīng)物，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆方向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.6×10-3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、D【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。5、B【分析】由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質(zhì)的量?！驹斀狻扛鶕?jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為kJ=285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ?285.8kJ=424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。6、B【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；變量不變則可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強(qiáng)一定，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；單位時(shí)間斷裂3molH—H的同時(shí)又?jǐn)嗔?molN—H說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】不能作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷“標(biāo)志”的四種情況：（1）反映組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）恒溫恒容條件下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。（4）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。8、D【解析】A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)，即酚羥基、醚鍵和酯基，A正確；B.含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。9、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。10、D【分析】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻恳?yàn)榭偡磻?yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。11、A【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B.同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其堿性逐漸減弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為Ａ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸減弱；同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大。12、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。13、B【詳解】①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，因此可用酒精除去殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡成分為銀，因?yàn)殂y不和稀氨水反應(yīng)，不能用之洗滌，可用稀硝酸洗滌，故③錯(cuò)誤；④因?yàn)闊釅A液顯堿性，而油脂在堿性溶液中容易水解，可以洗滌，故④正確；綜上所述，洗滌方法正確為①②④，故答案為B。14、A【詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個(gè)平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個(gè)，一定共線的原子有3個(gè)，故選A。15、D【詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。16、A【詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）【解析】（1）對(duì)比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時(shí)間越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對(duì)反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對(duì)該反應(yīng)具有催化性，與實(shí)驗(yàn)1相比，溶液褪色所需時(shí)間更短或所用時(shí)間（t）小于4min。20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差。【詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)