物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重點(diǎn)考點(diǎn)專題練

2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

1.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與

X同主族。下列說法正確的是

r=\,

^^XyX+-CH3

Y

Y\I/Y

?7

Y

A.電負(fù)性：W>X>Y

B.鍵角：WH3>XH3

C.基態(tài)X原子核外有5種能量不同的電子

D.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

311

2.CU2O的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為apm,m點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（；,：,：），設(shè)阿伏加德羅

444

A.。的配位數(shù)為4B.Cu與。的最近距離為乎apm

C.n點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（*手D.晶體密度片

3.X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X的一種同位素沒有

中子，W、M位于同一主族，基態(tài)Y原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W的某種單質(zhì)

是極性分子且常用于消毒殺菌，Q的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是

A.原子半徑：M>W>Z>XB.鍵角：MW3>X2W>X2M

C.X2W2,YzX?均為非極性分子D.基態(tài)Q3+價(jià)層電子排布式為3d34s2

4.環(huán)六糊精（）具有不對(duì)稱的空腔結(jié)構(gòu)，能夠在水中包合某芳香族客體

組裝成超分子X和Y。超分子組裝過程示意圖如圖a所示、組裝過程中兩種超分子的濃度

與時(shí)間關(guān)系如圖b所示，下列說法錯(cuò)誤的是

超分子Xa超分子Y

A.環(huán)六糊精和客體通過分子間相互作用組裝成超分子

B.超分子X和超分子Y互為同分異構(gòu)體

C.超分子組裝過程的活化能：①〉②

D.相同溫度下超分子組裝的平衡常數(shù)：①〈②

5.離子液體是熔點(diǎn)在100℃或以下的熔融鹽，一般由有機(jī)陽(yáng)離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子組成,

在鹵化鹽中加入Lewis酸或金屬鹵化物（如AlClj等），會(huì)形成各自帶有一個(gè)額外鹵化物的

Lewis酸型離子液體。近年來，由于某些離子液體對(duì)CO?具有較高的溶解度，性質(zhì)穩(wěn)定，不

揮發(fā)、不可燃、熱容大等特點(diǎn)，成為CO?氣體捕集與分離的熱門材料。已知某種離子液體結(jié)

構(gòu)如下：

/

[EMIM][TF2N]

下列說法錯(cuò)誤的是

A.[EMIM『中存在5種不同環(huán)境的氫原子

B.［EMIM『離子中存在大兀鍵

C.［EMIM『與C「形成的離子液體可以導(dǎo)電

D.離子液體熔點(diǎn)較低的原因之一是離子間距較大，作用力較小

6.某含Cr催化劑（-Ph為苯基）可用于CO?光催化還原，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法正

確的是

A.電負(fù)性：P<O<N

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為4sl

C.1molBPh"中含有28mole鍵

D.該催化劑中B和P均采取sp3雜化

7.海洋是一個(gè)巨大的資源庫(kù)，利用海洋資源可制出重要的化工原料［如Na2cO3、KIO3,

NH2C1,N2H4、Cl2,Br?、［2等］、鎂合金、氮肥［如NHQ、。。（也?%等］。已知N2H&是

7165

二元弱堿，25℃時(shí)，Kbl=8.5xl0,Kb2=8.9xl0；Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-o下列有關(guān)物

質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是

A.鍵角：IO3<CO^

B.熔點(diǎn)：NH4C1>NH2C1

c.CO（NH2）2分子間可形成N-H…O氫鍵

D.結(jié)合OIF能力：N2H^<NH：

8.由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料的合成方法如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.環(huán)形Ci。的熔點(diǎn)低于金剛石

B.GoC及分子屬于極性分子

C.C14C11O分子中含有的b鍵類型為p-sp2b鍵和sp2-sp2b鍵

D.基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中正確的是

A.鍵角：CO2VHQ

B.熔點(diǎn)：K2SO4<H2C2O4

C.第一電離能：O>S>C1

D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C=O>C1

10.長(zhǎng)征二號(hào)丁火箭使用的金屬材料中包含F(xiàn)e、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列說法正

確的是

A.上述元素在元素周期表中均位于d區(qū)

B.基態(tài)Cr原子的核外有5個(gè)未成對(duì)電子

3d

C.基態(tài)Cu"的價(jià)層電子軌道表示式：

D.火箭燃料偏二甲股［(CH3%NNHj中的C和N都是sp3雜化

11.一種非金屬二聚體的分子式為X/YioZ」、％。X、Y、Z、W為互不相鄰的前四周期主族

元素，X為宇宙中含量最豐富的元素，基態(tài)Y原子各能級(jí)電子數(shù)目相等，元素Z和W位于

同主族，適量SZ?氣體可做葡萄酒的添加劑。下列說法正確的是

A.X2WZ3是強(qiáng)酸B.Y單質(zhì)具有多種同素異形體

C.原子半徑：W>Z>YD.YX,和X?Z分子中鍵角：YX4<X2Z

12.多功能催化劑TiOz/MXene提高了鋰硫電池的通電性能，催化機(jī)理如圖所示:

3Li2s2?Li2sOTiO2多硫化氫H2O“(〃N2)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ti元素位于元素周期表ds區(qū)B.電負(fù)性：0>S>H>Li

C.LiB中有非極性共價(jià)鍵D.Li2s為離子晶體

13.已知：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主

族；X和Z的最外層電子數(shù)相同；W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的一半，且基態(tài)W原子和

基態(tài)X原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為1：2o下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Y>X>Z

B.原子半徑：X>Y>W

C.X與Z形成的晶體為共價(jià)晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

14.我國(guó)科學(xué)家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的Ca?+和F-脫除SiH,。氟化鈣立方晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

OCa2+?F

A.F、Si和Ca電負(fù)性依次減小

B.SiH,的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.上圖中M處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

D.若晶胞參數(shù)為anm,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鈣晶體的密度為

不——xlO21g-cm3

以小

15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的s能級(jí)電子數(shù)

量是P能級(jí)的兩倍，Z原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W是短周期中原子半徑最大的

主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鍵角：XZ2>YZJB.Z、W形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Z2>Y2D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

16.下列關(guān)于0、S、Se及其化合物的說法正確的是

A.由于氫鍵的存在，HQ的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

B.由O的原子半徑比S的小，可推斷的兀鍵比S2的兀鍵強(qiáng)

C.32so2和36so2的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均相同

D.由S的電負(fù)性大于Se,可推斷H2s酸性強(qiáng)于H?Se

17.無機(jī)鹽K[z（WX）6]被廣泛用于生產(chǎn)顏料、油漆、油墨等領(lǐng)域。X、W、Z、Y的原子

半徑依次增大，分屬于兩個(gè)不同的周期；基態(tài)X原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：

3,W與X相鄰，Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的最簡(jiǎn)氫化物為極性分子

B.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高

C.X的第一電離能比左右相鄰元素的高

D.化合物丫2。2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2

18.Ru配合物Ru-l可使甲酸在溫和條件下高選擇性發(fā)生脫竣反應(yīng)，獲得氫氣，反應(yīng)原理

為：HCOOH=H2+CC>2（脫竣反應(yīng)）。其催化甲酸脫竣的機(jī)理如圖所示（注：循環(huán)箭頭上只給出

了部分反應(yīng)物和離去物，Ph是苯基）。

圖中，A、B、C均為Ru的6配位化合物，其中均含有Cl元素；A'和C的結(jié)構(gòu)類似于A和

C,但不含氯；X為某種反應(yīng)物；RU的價(jià)態(tài)在催化循環(huán)中保持不變，有機(jī)配體可以用NP3代

表。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法中正確的是

A.配合物C為NP3RUC1（H2『B.配合物Ru-1中Ru為+2價(jià)

C.基態(tài)原子的第一電離能：0>ND.配合物A中碳原子均采取sp3雜化

19.BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是

-■r--

+

[H30]HO—B—F

.F.

A.R中陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵

B.陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變

D.R中的陰、陽(yáng)離子與水分子之間均可形成氫鍵

20.氮化鋁是第三代半導(dǎo)體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材

料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示。已知：正六棱柱底邊長(zhǎng)為anm,高為bnm,設(shè)為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

2s2p

A.基態(tài)N原子價(jià)層電子排布圖為Ininwi

B.氮化鋁晶體化學(xué)式為AIN3

C.晶體中A1的配位數(shù)為12

（27+14）x6.2一3

D.氮化鋁晶體密度°一

4%以

參考答案

題號(hào)12345678910

答案DDBCADDBDD

題號(hào)11121314151617181920

答案BACDABABCD

1.D

【分析】W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，當(dāng)

電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)增大原子半徑減小，由圖知，X、Y可依次形成3、1個(gè)共價(jià)鍵，

則X為N元素，Y為F元素，且W與X同主族，W為P元素，以此解答。

【詳解】A.電負(fù)性是元素吸引電子的能力，通常在同一周期主族元素中，電負(fù)性從左到右

逐漸增加，在同一主族中，電負(fù)性從上到下逐漸減小，則電負(fù)性：F>N>P,A錯(cuò)誤；

B.PH3和NH3的中心原子均為sp3雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，由于電負(fù)性：N>P,則鍵

角：NH3>PH3,B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)N原子核外電子排布式為Is22s22P3,含有3個(gè)能級(jí)，核外有3種能量不同的電子,

C錯(cuò)誤;

D.由圖知，該離子液體中存在陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，同時(shí)存在極性鍵（C-H）和非極性

鍵(C-C),D正確;

故選D。

2.D

【詳解】A.由圖，晶胞體心O原子距離最近的Cu原子數(shù)有4個(gè)，O的配位數(shù)為4,A正確;

B.Cu與O的最近距離為體對(duì)角線的;，即如apm,B正確；

44

3

C.由m點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為可知，n點(diǎn)在xyz軸投影坐標(biāo)分別為t、；“分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為。正確；

D.據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：+l=2個(gè)O、4個(gè)Cu,則晶體密度為

O

2M

Kxl03Qg.cm-3=2x(128+16)xl0-gcm.3,D錯(cuò)誤;

aaxNA

故選D。

3.B

【分析】X的一種同位素沒有中子為H,基態(tài)Y原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子則其

核外電子排布為Is22s22P2為c,Q的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑為Fe,X,Y,Z,W,

M,Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素同時(shí)W的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺

菌則W為O,W、M同主族則M為S,Z為N。綜上元素分別為：H、C、N、O、S、

Feo

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，O<N,則原子半徑S>N>O>H,A錯(cuò)

誤：

B.SO3中心原子為sp?雜化，無孤電子對(duì)，鍵角為120。，H?。和H?S的中心原子均為sp3雜

化，都有兩對(duì)孤電子對(duì)，由于O的電負(fù)性強(qiáng)于s,HzO的鍵角也相應(yīng)比H2s大，因此鍵角

SO3>H2O>H2S,B正確；

C.凡。?為極性分子、0應(yīng)為非極性分子，C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Fe?*價(jià)層電子排布式為3d5,D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.C

【詳解】A.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，則

環(huán)六糊精和客體通過分子間相互作用組裝成超分子，A正確；

B.環(huán)六糊精的空腔結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，可能導(dǎo)致客體分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），

形成兩種不同的超分子X和Y,兩者結(jié)構(gòu)不同，但分子式相同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.由圖b可知，較短時(shí)間內(nèi)，組裝生成的超分子X濃度大于超分子Y,說明超分子組裝過

程更容易生成超分子X,則超分子組裝過程的活化能：①〈②，c錯(cuò)誤；

D.由圖b可知，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)超分子X的濃度小于超分子Y的濃度，即超分子

組裝過程向生成超分子X方向的反應(yīng)程度較小，因此相同溫度下超分子組裝的平衡常數(shù)；

①〈②，D正確；

故選C。

5.A

【詳解】

/

A.由陽(yáng)離子［EMIM『的結(jié)構(gòu)/J可知，不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故每個(gè)碳上的氫原子都是不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，共有6種，A錯(cuò)誤;

B.[EMIM『中環(huán)狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)N原子形成3個(gè)鍵，則還有2個(gè)p電子用來形成兀鍵，形成

雙鍵的碳原子，每一個(gè)還可以提供1個(gè)電子形成兀鍵，而帶正電的碳原子不能提供電子形成

兀鍵，則最終在環(huán)上形成一個(gè)五中心六電子大兀鍵，B正確；

C.該離子液體低溫或室溫為熔融鹽，與C/-形成離子鍵，為離子化合物，故可導(dǎo)電，C正

確；

D.陽(yáng)離子和陰離子之間存在靜電作用，離子液體的陰陽(yáng)離子大小相差較大，它們不能很好

的緊密結(jié)合在一起，離子鍵強(qiáng)度較弱，故熔點(diǎn)較低，D正確；

故答案為：Ao

6.D

【詳解】A.同周期從左往右元素電負(fù)性遞增，同主族從上往下元素電負(fù)性遞減，故電負(fù)性:

P<N<O,A錯(cuò)誤;

B.Cr位于第四周期第VIB族，價(jià)電子排布式為3d54s]，B錯(cuò)誤;

C.中，含有12molx4=48molc鍵，C錯(cuò)誤;

D.由結(jié)構(gòu)可知，B和P均形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故均為sp3雜化，D正確;

故答案選D。

7.D

【詳解】A.10；中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為號(hào)-4,有一對(duì)孤電子對(duì)；COj中C的價(jià)層電

4+2

子對(duì)數(shù)亍=3,無孤電子對(duì)，所以鍵角故A正確；

B.NH4cl是離子晶體，NH2cl是分子晶體，一般離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，所以熔點(diǎn)

NH4C1>NH2C1,故B正確；

c.CO（NH2）2分子中N原子上有孤電子對(duì)，O原子電負(fù)性大，分子間可形成N-H…O氫

鍵，故C正確；

75

D.Kbl=8.5xl0,Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,NH3田。的堿性強(qiáng)于N?H；,則結(jié)合OIT能

力N?H；>NH：,故D錯(cuò)誤；

選D。

8.B

【詳解】A.環(huán)形CI。為分子晶體，而金剛石為共價(jià)晶體，環(huán)形C］。的熔點(diǎn)低于金剛石，A正

確；

B.G°Ck含有意環(huán)，所有原子共平面，且分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)

誤；

c.GWLo分子中Cl—Cb鍵類型為p-sp%鍵，C-Cb鍵類型為sp2-sp%鍵，c正確；

D.基態(tài)C1原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D正確；

故選B。

9.D

【詳解】A.CCh中C為sp雜化，結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180。；H2O中。為sp3雜化，結(jié)

構(gòu)為V形，鍵角小于180。；則鍵角：CO2>H2O,A錯(cuò)誤；

B.硫酸鉀為離子晶體，草酸為分子晶體，故熔點(diǎn)：K2sC)4>H2c2。4,B錯(cuò)誤；

C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，故第

一電離能：O>s、C1>S,C錯(cuò)誤;

D.碳原子價(jià)電子排布式為2s22P2,氧原子價(jià)電子排布式為2s22P二碳原子和氧原子都有2

個(gè)未成對(duì)電子；氯原子價(jià)電子排布式為3s23P5,有1個(gè)未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)為:

C=O>CLD正確;

故答案為：D。

10.D

【詳解】A.Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d區(qū)，Al在元素周期表中的p區(qū)，A

錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d54sL核外有6個(gè)未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；

3d

C.基態(tài)CL?+的價(jià)層電子軌道表示式:nNnNt，C錯(cuò)誤;

D.偏二甲月井［(CH3%NNHj中的c周圍都有4個(gè)b鍵，無孤對(duì)電子，每個(gè)N周圍都有3

個(gè)。鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,因此都是sp3雜化，D正確;

故選D。

11.B

【分析】X為宇宙中含量最豐富的元素，X為H元素，基態(tài)Y原子各能級(jí)電子數(shù)目相等，

且Y為非金屬元素，Y為C元素，SZ2氣體可做葡萄酒的添加劑，Z為。氧元素，元素Z

和W同主族，W為Se元素，據(jù)此分析。

【詳解】A.S、Se同主族，H2sCh是弱酸，類比HzSeCh也為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金剛石、石墨、C60、石墨烯等均為C元素的同素異形體，B項(xiàng)正確；

C.一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族

元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Se>C>0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH4分子中的C原子為sp3雜化，無孤電子對(duì)，H2。分子中的0原子為sp3雜化，有兩

個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力，則

出。分子中的鍵角小于CH4分子中的鍵角，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

12.A

【詳解】A.Ti元素是22號(hào)，位于元素周期表第4周期、IVB族，屬于d區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族自上而下元素電負(fù)性減小，即H>Li、0>S,IhS”中H元素為+1價(jià)，即S元素的

電負(fù)性大于H,電負(fù)性：O>S>H>Li,B項(xiàng)正確；

c.Li2s2中有S—S鍵，為非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.Li2s有離子鍵，為離子晶體，D項(xiàng)正確；

故選A?

13.C

【分析】X和Z的最外層電子數(shù)相同，故X、Z同主族；根據(jù)W、X的基態(tài)原子中未成對(duì)

電子數(shù)之比為1：2,可知W、Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1,X、Z的基態(tài)原子中未成

對(duì)電子數(shù)為2,短周期元素中，基態(tài)H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,

基態(tài)C、O、Si、S原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,又因?yàn)閃的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的一半，

可推出W為L(zhǎng)i元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為Si元素。

【詳解】A.同周期從左至右元素的電負(fù)性遞增，同主族從上往下元素的電負(fù)性遞減，故電

負(fù)性：C>Si>Na,A錯(cuò)誤;

B.同周期從左至右原子的半徑遞減；同主族從上往下原子半徑遞增,故原子半徑:Na>Li>C,

B錯(cuò)誤；

C.SiC中Si原子與C原子形成共價(jià)鍵，SiC為共價(jià)晶體，C正確；

D.H/iOs是弱酸，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

14.D

【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則F、Si和Ca電負(fù)性：F>Si>Ca,

A項(xiàng)正確；

B.SiH4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+土『=4,沒有孤電子對(duì)，采用sp3雜化，其空間

結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；

C.由晶體結(jié)構(gòu)可知,M處到N處的距離為體對(duì)角線的;，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為住,

C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)均攤法，每個(gè)Cag晶胞中含有ca?+個(gè)數(shù)為8x：+6x：=4,含有8個(gè)FlCa耳晶

o2

4x(40+19x2)

體密度為xl021g-cm-3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

3

aNA

故選D。

15.A

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的s能級(jí)電

子數(shù)量是P能級(jí)的兩倍，其核外的電子排布式為Is22s22P2,故X為C元素；Z原子核外有8

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z為0元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，Y為N元素，W是

短周期中原子半徑最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分別為C、N、O、

Na；

【詳解】A.C0Z中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+土黃=2,沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形,

NO；的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+，2=2,沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角相等

均為180。，A錯(cuò)誤；

B.Na與O可以形成Na??！焙泄矁r(jià)鍵，B正確；

C.Na是固體，Ch和N2是氣體，Na的沸點(diǎn)最高，。2的相對(duì)分子質(zhì)量大于N2,。2的沸點(diǎn)高

于N2,沸點(diǎn)：Na>O2>N2,C正確；

D.N3\。2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：N3->O2->Na+,

D正確；

答案選A。

16.B

【詳解】A.HQ的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s是由于H—0鍵強(qiáng)于H—S鍵，A錯(cuò)誤；

B.由于O原子半徑小于S原子半徑，形成兀鍵時(shí)p軌道重疊程度更大，所以O(shè)與O的兀鍵

比S與S的兀鍵強(qiáng)，B正確；

C.32so2和36so2的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；

D.S的電負(fù)性大于Se,說明S的非金屬性強(qiáng)于Se,可推斷H2sO,酸性強(qiáng)于HzSeO",不能

推斷H2s酸性強(qiáng)于H?Se,D錯(cuò)誤；

故選B。

17.A

【分析】X、W、Z、Y的原子半徑依次增大，分屬于兩個(gè)不同的周期，基態(tài)X原子核外s

能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3,則基態(tài)X原子電子排布為Is22s22P3,即X為N元素；Z

的M層未成對(duì)電子數(shù)為4,則Z為Fe元素；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，則Y

為K元素；W與X相鄰，則W為C元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.W的最簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，其分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正電中心與負(fù)電中

心重合，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.X為N元素、Y為K元素、Z為Fe元素，常溫下，氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，而鐵、鉀都是固態(tài)的

金屬晶體，鐵的原子半徑小于鉀、且價(jià)電子數(shù)多于鉀，金屬鍵強(qiáng)于鉀，則鐵的熔點(diǎn)高于鉀，

所以三種單質(zhì)中鐵的熔點(diǎn)最高，B正確；

C.氮原子的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X的第一電離能比左右相鄰元素的高，C

正確；

D.KO?為K?。？，過