2023-2024學年度第一學期學校學業(yè)質(zhì)量檢測

高二化學試卷

注意事項：

1.本試卷分第I卷和第n卷兩部分，滿分loo分?？荚嚂r間60分鐘。

2.答題前，請務(wù)必將班級、姓名和準考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。

相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Fe-56Zn-65

第I卷（選擇題共54分）

一、單選題（本大題共18小題，每小題3分共54分）

1.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理的是

選項勞動項目化學知識

A社會實踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性

B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳

C自主探究：鋅、銅和檸檬原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性從而滅菌，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，A不符合題意；

B.泡沫滅火器是容器中鋁離子和小蘇打中的碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳，二氧化碳不燃燒

不支持燃燒，能滅火，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理，B符合題意；

C.鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鋅失去電子做負極，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，C

不符合題意；

D.純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解被洗凈，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，D不符合題

-思zfc.；

故選B。

2.下列化學用語表達正確的是

A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:)+9),27

B.鎂原子最外層電子的電子云圖:

C.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為Is22s22P63s23p63d54p6

3s3P

D.基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式:EiEn

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F-最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為（+9）28,A錯誤;

B.鎂原子的電子排布式為Is22s22P63s2,最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形,B

錯誤;

C.基態(tài)Ml?+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,C錯誤；

3s3p

D.基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23P。其軌道表示式為何瓦莊01,D正確；

故選D。

3.下列說法正確的是

A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

1

B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ-mol,能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度

增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因為焰變和贈變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焰變或燧變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向

【答案】B

【解析】

【詳解】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-TZ\S<0分析，△H>0,AS>0,常溫下可以△H-TZ\S<0,

如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；

B.反應(yīng)焰變大于0,嫡變大于0,反應(yīng)向嫡變增大的方向進行，

NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol,能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加

的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T4S<0分析，反應(yīng)自發(fā)進行需要焰變、嫡變和溫度共同決定，故C

錯誤；

D.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應(yīng)進行的方向，故D錯誤；

故選：Bo

4.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=4Z(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定

的結(jié)果判斷。速率最快的是：

A.v(X)=0.2mol/(L?min)B.v(Y)=0.4mol/(L?min)

C.v(Z)=0.06mol/(L?s)D.v(Z)=0.6mol/(L*min)

【答案】c

【解析】

【分析】同一反應(yīng)，不同條件下，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，同時在進行比

較時，要注意轉(zhuǎn)化為同一單位；

【詳解】A.=0.Imol/(L-min)；

^ffl=0.133mo//(L.min)

B.

v(Z)/

C.v(Z)=0.06mol/(L?s)=3.6mol/(L?min),-^=0.9mol/(L.min)；

y(z)

D.=0.15mol/(L-min)；

4

故選C。

5.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)o不熊表示上述反應(yīng)達

到化學平衡狀態(tài)的是

A.3v(N2)a=v(H2)EB.容器內(nèi)的壓強不變

C.混合氣體密度保持不變D.C(N2)：C(H2)：C(HC1)=1：3：6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在任何時刻都存在3V正(N2)=VJE(H2),若3V(N2)IS=V(H2)正，貝UVIE(N2)=V逆(N2),反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，A不符合題意；

B.反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達到了平衡，B不符合題

思；

C.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，當氣體質(zhì)量不變時，此時氣體的密度不變，

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.反應(yīng)體系中C(N2)：c(H2)：c(HCD=l：3：6時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與

反應(yīng)條件以及反應(yīng)開始時加入反應(yīng)物的多少有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D符合題

息；

故合理選項是D。

6.下列溶液一定呈中性的是

A.[H*]=[OH]=1()-6mol.LT的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.[H+]=[0H]=1(T6溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正

確；

B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是IO-%pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶

液呈堿性，故B錯誤；

C.使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈

酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案為：Ao

7.已知H-H鍵的鍵能為aklmoH,口鍵的鍵能為bklmoH,一定條件下：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH=-c

kJ-mor^oO),下列說法正確的是

A.斷開ImolBr-Br鍵所需的能量小于bkJ

B.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.向密閉容器中加入2moiH2(g)和ImolI2(g),充分反應(yīng)后放出熱量大于ckJ

D.斷開2molH-I鍵所需的能量為(a+b+c)kJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則斷開ImolBr-Br鍵所需的能量大于bkJ,A

錯誤；

B.由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則向密閉容器中加入2moi氫氣和Imol碘蒸氣充分反

應(yīng)后放出熱量小于ckJ,C錯誤；

D.設(shè)氫碘鍵的鍵能為xkJ/mol,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，貝!|-ckJ/mol=(a+b)kJ/mol-

2xkJ/moL解得x=+'日，則斷開2moiH-I鍵所需的能量為(a+b+c)kJ,D正確；

2

故答案為：D?

8.下列不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1,可以減少氯氣的損失

C.將FeCb溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

D.工業(yè)上S02催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓

【答案】D

【解析】

3+

【詳解】A.Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,加入固體KSCN后，平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒

夏特列原理解釋，A項不選；

+

B.C12+H2O^H+C1+HC1O,在飽和食鹽水中，平衡逆向移動，抑制氯氣和水反應(yīng)，可以減少氯氣

的損失，能用勒夏特列原理解釋，B項不選；

3++

C.加熱蒸干FeC13溶液過程中，溫度升高，F(xiàn)e+3H2O^Fe(OH)3+3H,平衡正向移動，故FeCb溶

液加熱蒸干不能得到FeCb固體，能用勒夏特列原理解釋，C項不選；

D.常壓下的S02轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強對提高SCh轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本，所以采用

常壓條件不能用勒夏特列原理解釋，D項選；

答案選D。

9.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。(1)=2H2(g)+02(g)AHi=+571.6kJ-moH

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-moP

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-moF

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ.moir

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學能，A不正確；

B.反應(yīng)②中，AH2>0,為吸熱反應(yīng)，B不正確；

C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對AH3不產(chǎn)生影響，C不正確；

D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的A反=+74.8kJ?moll,D正確;

答案選D。

10.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是

(含KC1飽和溶液的瓊膠)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Ci?++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e「=Zn2+,Cu作正極,

電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,據(jù)此作答。

【詳解】A.Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，因而K+移向硫酸銅溶液，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子從負極(Zn)經(jīng)電流計流向正極(Cu),故C正確；

D.Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,故D正確；

故選B。

11.已知Fe?+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色).將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置

于含有KsFeCCN%及酚酬的混合凝膠上.一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖)II示發(fā)生了變化.則下

列說法正確的是

一段時間后

圖n

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍色

C.丙區(qū)產(chǎn)生Q?+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe?+離子

【答案】D

【解析】

【分析】鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚醐的混合凝膠上，則形成原電池

裝置，活潑金屬為負極，甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-,乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e=2Zn2+,丙

區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-,丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e=2Fe2+,根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個電極

的變化情況。

【詳解】A.甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH,生成的氫氧根離子能使酚酰變紅色，所以甲極區(qū)變紅

色，故A錯誤；

B.乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+,所以乙極區(qū)不變色，故B錯誤；

C.丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH',不會產(chǎn)生銅離子，故C錯誤；

D.丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+,故D正確；

故選D。

12.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

+

A.NH4cl溶液顯酸性：NH；+2H2。UNH3H2O+H3O

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)^N2O4(g)AH>0

2+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH^=Mg+2NH3-H2O

D.用Na2s去除廢水中的Hg?+：Hg2++S2-=HgSJ

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的OH、使水的電離平

衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH)水解存在平衡，水解方程式為：NH4++2H2O=

NH3H2O+H3O+,A正確；

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象，降低溫度，化學平衡正反應(yīng)方向移動，使c(NC>2)降低，因此混合氣體顏色變淺，所以

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.Mg(0H)2難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(0H)2電離出的0H-與氯化鏤電離出的NH4+反應(yīng)

生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3-H2O,C正確；

D,用Na2s去除廢水中的Hg2+：二者反應(yīng)產(chǎn)生HgS黑色沉淀，離子方程式為Hg2++S2=HgSJ,D正確；

故選B。

13.如圖可逆反應(yīng)A+2B^^2c+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動D.A、B、C、D均為氣體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖像可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，A錯誤；

B.增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)

之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若

A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；

C.改變物質(zhì)濃度，平衡可以發(fā)生移動；C錯誤；

D.增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)

之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若

A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤；

故選B。

14.室溫時，在由水電離出的c(OH-)=1.0xlOT3moi.p的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO；、Cl-B.K+>Fe3+>Br>CP

C.Na+、C「、NO；,SOjD.Al3+>NH：、c「、SO：

【答案】C

【解析】

【分析】水電離出的c(OH")=LOx10-13mol,匚i的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】A.碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；

B.Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；

C.所有離子均不與酸堿反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.川3+、NH；在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

15.下列說法正確的是()

A.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3X6.02X1023

B.反應(yīng)MgCL(l)=Mg⑴+Cb(g)的AHCO、AS>0

C電解精煉銅過程中，電路中每通過2moi電子，陽極溶解銅64g

+

D.O.lmol?L」Na2sCh溶液中：c(OH-)-c(H)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)

【答案】D

【解析】

【詳解】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe?+或Fe3+離子，當生成Fe?+離子時，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2x6.02x1023,當生成Fe3+離子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3x6.02x1()23,故A錯誤；

B、MgCb的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，AH〉。，反應(yīng)后生成氣體，燧變增加，AS〉。,故B錯誤；

C、由Cu-2e=Cu2+,64g銅的物質(zhì)的量為Imol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023個，但在陽極上比銅活潑的金

屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2x6.02x1023個，故C錯誤；

D、0.1mol?L-iNa2s。3溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(H2so3)+2C(HSO3-)+2C(SO32)根據(jù)電荷守恒

++2++

有：c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO3-}+c(OH),則：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(HSO3)-

222

2C(SO3-)=2C(H2SO3)+2C(HSO3-)+2C(SO3-)-C(HSO3-)-2C(SO3-)=2C(H2SO3)+C(HSO3-),故D正確;

故選D。

16.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)02A(g)+3B2(g)AH>0,下列圖象不正確的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，溫度對正反應(yīng)速率

的影響大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)02A(g)+3B?(g),升高溫度，平衡正向移動，AB3的百分含量減小，故B正

確;

C.2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強平衡逆向移動，AB3的百分含量增大，故

C錯誤；

D.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，AB3的百分含量減??；

2AB3(g)B2A(g)+3B?(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強平衡逆向移動，AB3的百分含量增大，故D

正確；

選C。

17.下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

2mL0.2moiL"2mL0.2molL''

FeJ溶液J『11SO4溶液

r#

鐵制品

4

雕4mLO.OlmolL_1

耳。2溶液

In

B.若裝置H中反應(yīng)速率①>②，可以驗證Fe3+的催化

A.用裝置I在鐵制品上鍍銅

效果比Cu2+好

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在鐵制品上鍍銅時銅作陽極，與電源正極相連，鐵制品與電源負極相連，作陰極，硫酸銅溶液

作電解液，該裝置可以實現(xiàn)，A不選；

B.氯化鐵、硫酸銅中陰離子不同，應(yīng)控制陰離子相同，則圖中裝置不能證明Fe3+的催化效果比Ci?+好,

B選；

C.秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，C不選；

D.氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氯化鏤與氫氧化鋼反應(yīng)吸熱，只有溫度不同，可探究溫度對2NC>2UN?。4平

衡的影響，D不選；

答案選B

18.“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質(zhì)子交換膜燃料電

池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是

電極a電極b

A.該電池放電時質(zhì)子從電極b移向電極a

B.相同條件下，放電過程中消耗的，SO?和。2的體積比為2：1

-+

C.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為SO,+2H2。-2e=H2SO4+2H

D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH

【答案】B

【解析】

【分析】電極a中S02轉(zhuǎn)化為H2so4,發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

-+

SO2+2H2O-2e=SO；+4H；電極b中消耗O2,則b電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

-+

02+4e+4H=2H2O0

【詳解】A.由分析可得，電極a為負極，電極b為正極，陽離子向正極移動，則質(zhì)子從電極a向電極b移

動，A錯誤；

B.電池總反應(yīng)為2so2+2H2O+O2=2H2so4,相同條件下，放電過程中，SO?和O2的體積比為

2：1,B正確；

C.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為SO?+21^0—2片=SOj+4H+,C錯誤；

D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4e-+4H+=21^0,D錯誤；

故選B。

第n卷（非選擇題）

二、填空題（本大題共4小題，共46分）

19.合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑

餓問題，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為__________形。

②分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為o

（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AI2O3、K2O、CaO、MgO、CnCh等氧

化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是。

②比較Mg、Ca第一電離能的大?。骸?。的第一電離能小于N,原因是o

（3）我國科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、IMPa,這是近年來合成氨

反應(yīng)研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為，鐵在元素周期表中的位置___________o

②比較Li+與H的半徑大小關(guān)系：r（Li+）r（HJ（填“>”或“<”）。

【答案】（1）①.E3叵1EE_!__L②.啞鈴③.N>H

Is2s2p

（2）①.Cr②.Mg>Ca③.N原子2P能級上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（3）①.Is22s22P63s23P63d64s2②.第四周期VIII族③.<

【解析】

【小問1詳解】

①基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,其軌道表示式為回E3ItI山I；占據(jù)最高能級為2p,

Is2s2p

其電子云輪廓圖為啞鈴形；

②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負性大小順序為N>H；

【小問2詳解】

①d區(qū)元素全部是過渡金屬，故只有Cr在d區(qū)；

②同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，則鎂元素的第一電離能大于鈣元素；由于N原子處理半充

滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更加穩(wěn)定，故N的第一電離能大于0；

【小問3詳解】

①鐵元素的原子序數(shù)為26,位于元素周期表中第四周期VDI族，基態(tài)原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,故答案為：Is22s22P63s23P63d64s2；第四周期皿族；

②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序為*Li+）<r（H—）,故答

案為：<?

20.CH3coONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。

（1）用化學用語表示CH3coONa溶液呈堿性的原因__________（用離子方程式表示）；CH3coONa溶

液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象（用濃度符號“c”表示）

（2）用QlOOOmol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴

定過程中pH變化曲線如圖所示。

14.014.0

12.012.0

10.010.0

8.0

6.06.0

0.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.00.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.0

NaOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL

圖1圖2

①在上述滴定過程中，不霞罩使用的玻璃儀器是(填序號)。

A.容量瓶B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管

②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由:

i、起始未滴加NaOH液時，0.1000mol/L鹽酸的pH=。

ii、加入25.00mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時，所得NaCl溶液的pH=

③滴定CH’COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(用符號“c”及“〉”表示)，此時溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO)=。

(3)用0.1000mol/L鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液。下列操作會使測定結(jié)果偏低的是

A.量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗

B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出

D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

++

［答案］(1)①.CH3coO-+H2OQCH3coOH+OH-?.c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)

++

(2)①.AD②.圖2③.1@.7c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)0.0025mol

(3)A

【解析】

【小問1詳解】

CH3coONa溶液呈堿性的原因是CH3coO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧根，離子方程式為：

CH3coO-+H2OUCH3coOH+OH-；CH3coONa溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=

c(H+)+c(Na+),呈電中性。

【小問2詳解】

①在上述滴定過程中，使用的玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶，不需要使用的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴

管，故選AD；

②HC1是強電解質(zhì)，25.00mL0.1000mol/L鹽酸中c（H+）=0.1000mol/L,pH=l,加入25.00mLNaOH溶

液恰好反應(yīng)時，所得NaCl溶液為中性，pH=7o所以圖中數(shù)據(jù)滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2；

③用QlOOOmol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L醋酸，當?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，所得溶液

中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH和CH3coONa,由圖可知此時溶液pH＜7,溶液呈酸性，貝U

c（H+）＞c（OH-）,說明CH3coOH的電離程度大于CH3coONa的水解程度，液中各離子濃度由大到小的順序

++

是c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）,溶液中存在物料守恒

+

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=2n(Na)=2X0.0125LX0.1000mol/L=0.0025mol?

【小問3詳解】

A.量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗，NaOH溶液被稀釋，濃度減小，使測定結(jié)果偏

低，故A選；

B.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，鹽酸被稀釋，濃度減小，造成V（標準）偏

V（標準）xc（標準）

大,根據(jù)c（待測尸可知，c（待測）偏大，故B不選;

V（待測）

V（標準）XC（標準）一

C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測尸----------------可

V（待測）

知，C（待測）偏大，故C不選;

V（標準）xc（標準）

D.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后讀數(shù)正確，所用標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測尸

V（待測）

可知，c（待測）偏大，故D不選；

故選Ao

21.已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=△-2/一二二一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):

c（CH3OH）

400℃,K=32；500℃,K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式___________o

（2）該反應(yīng)的0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)C（CH3OH）CH30cH3（g）H2O（g）

濃度/（mol/L）0.540.680.68

①此時溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系v正___________v逆（填或“="，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中

點。比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率VBVD,理由是

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是。

a.升高溫度b.加入催化劑c.壓縮容器的體積d.增加水蒸氣的濃度e.及時分離出產(chǎn)物

【答案】（1）2cH30H（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）

（2）>（3）①.>②.A③.<④.D點溫度高于B點溫度

(4)ae

【解析】

【小問1詳解】

化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成物濃度暴之積與反應(yīng)物濃度累之積的比，則由化學平衡常數(shù)

“風0風）.”町））

可知可逆反應(yīng)方程式為：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）；

K=2

c（CH3OH）

【小問2詳解】

根據(jù)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃,K=32；500℃,K=44可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增

大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)熱△?>（）；

【小問3詳解】

c（CHOCH）-c（H0）068x068

①將各種氣體濃度帶入濃度商公式Qc=-、產(chǎn)=i.<32,此時反應(yīng)

c2（CH,OH）0.54259

未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：可正）>可逆）；

②在圖象中，處于斜線上的B、D點處于平衡狀態(tài)，處于斜線上方的A點甲醇的物質(zhì)的量高于平衡點，反

應(yīng)正向進行；處于斜線下方的C點甲醇的物質(zhì)的量低于平衡點，反應(yīng)逆向進行因此此時反應(yīng)點在圖象的位

置是圖中的A點；

溫度越高，反應(yīng)速率越快；物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快，且溫度對化學反應(yīng)速率的影響大于濃度增大

對化學反應(yīng)速率的影響。由于反應(yīng)溫度：D>B,所以圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為：VB

<VD；

【小問4詳解】

2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)△〃>(),該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)。

a.升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，導致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，a符合題意；b.加入催

化劑只能加快化學反應(yīng)速率，但化學平衡不發(fā)生移動，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，b不符合題意；

c.壓縮容器的體積，導致體系的壓強增大，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化

學平衡不移動，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，c不符合題意；

d.