第2講氧化還原反應(yīng)

備考導(dǎo)航

1.了解氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法及價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

4.能利用“得失電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。

5.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。

6.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

［氧化劑、還原劑卜氧化還原反應(yīng)化學(xué)方

程式的配平與計(jì)算

［氧化性、還原性:

基本概—

［氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)|「（守恒規(guī)律）

氧化還

熟記網(wǎng)絡(luò)原反應(yīng)T強(qiáng)弱規(guī)律）

—［基本規(guī)律）—（價(jià)態(tài)規(guī)律］

（氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比切~T歸中規(guī)律］

T先后規(guī)律］

判斷正誤（正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”）。

（1）（2023?南通四模）F2與熔融Na2s。4反應(yīng)制備SO2F2時(shí)，一定有氧元素化合價(jià)升高（）

⑵（2024.南通二模）S8在液態(tài)SO2中被ASF5氧化成Sf,化學(xué)方程式為S8+3AsF5-^

S8（ASF6）2+ASF3,反應(yīng)中〃（氧化劑）：”（還原齊4）=3：1（）

（3）（2023?連云港）向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變

化，可探究維生素C的還原性（）

（4）（2023揚(yáng)州中學(xué)）將SO2氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化，可探究還

原性：SO2>I（）

（5）（2023?南通二模）向盛有少量酸性KzCnCh溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶

液顏色變化，可探究乙醇具有還原性（）

課前自測

（6）（2023?海門二調(diào)）向5mLO.lmol/LCuSCU溶液中加入5mLO.lmol/LKI溶液，再加入苯，

振蕩，觀察苯層的顏色，可探究CuSCU與KI能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

（7）（2023?揚(yáng)州中學(xué)）向較濃的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnC）4溶液，觀察KMnCU溶液紫色

是否褪去，可探究Fe2+具有還原性（）

（8）（2023?無錫）向Fe（NO3）3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化，可探究L

與Fe3+氧化性強(qiáng)弱（）

（9）（2023?南京）向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化，可探究

H2O2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱（）

（10）（2023?海安中學(xué)）向淀粉碘化鉀溶液中通入過量Cb,溶液顏色最終為無色，則氯氣不能氧

化r（）

彎點(diǎn)研析

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

知識(shí)梳理

知識(shí)II氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

△占燃

1.本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移［電子得失（如2Na+Cb==2NaCl）或共用電子對(duì)偏移（如Hz+Cb三二2HC1）］。

2.特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

知識(shí)自氧化還原反應(yīng)基本概念

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

還血?jiǎng)┑谟羞€原性性紅|氧化反應(yīng)上叫氧匯產(chǎn)物

數(shù)

化降

得

目

合值

失失去電子的能力

相

價(jià)相

電

等

升等

子得到電子的能力

發(fā)

生

生成

氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

得到電子.化合價(jià)降低,被還原

知識(shí)?氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

失去2e-

［-I川

Cu+4尿0；（濃）=而網(wǎng)。3）2+2NO2f+2H2。

得到2xe-

2.單線橋法

2e-

Cu+4HACM濃）=CU（N0?2+2NO2f+2H2O

知識(shí)E!氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

知識(shí)?氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律

i.強(qiáng)弱規(guī)律

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法：

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

如K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrC13+3C12t+7H2O,可判斷氧化性：K2Cr2O7＞C12,還原性:

HCl>CrCl3o

(2)強(qiáng)者優(yōu)先(選擇性)

同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。

①將Cb通入FeBrz溶液中(還原性：Fe2+>Br-)：若CI2少量,則只氧化Fe卻;若CL過量，則Fe?+、

Bd都被氧化。

②在含有Fe3\Cu2\H+的溶液中加入鐵粉(氧化性：Fe3+>Cu2+>H+)：鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依

次與Ci?+、H+反應(yīng)。

(3)一般反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

如MnC)2+4HCl(濃)=^=MnCL+C12t+2氏0、2KM11O4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCL+5Cl2t+

8H2O,可判斷氧化性：KMnO4>MnO2o

(4)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

如2Fe+3cl2^^2FeCb、Fe+S^^=FeS,可判斷氧化性：Cl2>So

?？?xì)w納:

①常見氧化劑的氧化性順序：

+3+2++

KMnO4(H)>C12>Br2>Fe>Cu>H0

②常見還原劑的還原性順序：

S2>SOr>I>Fe2+>Br>cr?

③金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

單質(zhì)還原性逐漸減弱.

K+Ca-Na*Mg"Al"Fe"S#,PS，(H+)Cl*Fe"Hg?+Ag+「

陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

④非金屬活動(dòng)性順序：

F2CbO2Br2(Fe")LS

得電子能力逐漸減弱.氧化性逐漸減弱~"

F-CrBL(Fe")rS-

失電子能力逐漸增強(qiáng),還原性逐漸增強(qiáng)r

⑤在酸性條件下，氧化性：HC1O>C1O；在堿性條件下，還原性：NH3>NH；O

2.價(jià)態(tài)升降規(guī)律

(1)當(dāng)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性(但不一定具有強(qiáng)氧化性)；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低

價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性(但不一定具有強(qiáng)還原性)；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。

說明：Fe2+,SO2、SO「主要表現(xiàn)性，氏。2主要表現(xiàn)性。

(2)歸中反應(yīng)：當(dāng)同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)變化一般規(guī)律：“高價(jià)+低

價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

失去4X3L

力口3+2催化劑。

如：4NH3+6N05N2+6H2O

I△1

得到6X2e-

得到5e-

I1

+5-1-10

KCIO3+6HC1(濃)^KCl+3Cl2f+3H2O

失去5*e-

失去2e-

II

H2S+H2s04濃)^=sI+SO2f+2H2O

得到2e-

(3)歧化反應(yīng)：“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”(如氯、硫、氮和磷元素)。

失去2Xe

~+2

如：3N()2+H,()-2HN():i+N()

I______

得到2L

(4)應(yīng)用

①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸與S02不發(fā)生反應(yīng)(相鄰價(jià)態(tài)不反

應(yīng))。

②判斷氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如6HCl+NaC103=NaCl+3Cl2t+3H2O中，氧化

劑為NaCICh，還原劑為HC1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為CL

3.得失電子守恒規(guī)律

(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。

(2)運(yùn)用“得失電子守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。

解疑釋惑3

影響物質(zhì)氧化性或還原性的因素

1.濃度：一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)。氧化性:

濃硫酸＞稀硫酸；濃硝酸＞稀硝酸。還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。

2.溫度：許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，可見升高溫度可增強(qiáng)氧化劑的氧化性(或還原劑

的還原性)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性(或堿性)越強(qiáng)，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。

(1)中性環(huán)境中，NO,不顯氧化性，酸性環(huán)境中，NO,顯氧化性。

2++2+3+

(2)酸性條件：MnO7+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O；

中性條件：2MnC￡+3SOr+H2O=2MnO2(+3SOF+2OH；

堿性條件：2MnO]+SOf+20H=2MnO?+SOF+H20?

(3)溶液的酸堿性不同，氧化性、還原性順序不同。

已知反應(yīng)a.3C12+2Fe(OH)3+1OOH^=2FeOF+6CF+8H2O,可知堿性條件下氧化性：CQFeOF;

反應(yīng)b.2FeO/+16H++6c「=2Fe3++3Cl2t+8H2O,可知酸性條件下氧化性：FeOF>Cl2o

4.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是AG<0,溶液的酸度影響氧化還原反應(yīng)的方向。如pH=0,或在更強(qiáng)的酸性

介質(zhì)中，H3ASO4能氧化：T,發(fā)生反應(yīng)：H3ASO4+2「+2H+=113AsO3+I2+H2O；當(dāng)pH=l,或在堿性更

+

大的介質(zhì)中，L能氧化H3ASO3，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3+12+H2O=H3ASO4+2F+2HO

典題悟法

類型口氧化性、還原性及其比較

西懺(2024?江蘇各地模擬重組)下列說法錯(cuò)誤的是()

A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生

黃綠色氣體，說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3

B.向含有0.1molFeb溶液中通入0」molCb，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明還原性：「>Fe2+

C.向2mLKHSCh溶液中滴加幾滴酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色變化，探究HSO?是否具有還原

性

D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明氧化性：NaC10>02

類型日氧化還原反應(yīng)計(jì)算

囪硼2(2023?東臺(tái)中學(xué))工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2一并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所

示。下列說法正確的是()

OzII2O

A.堿性條件下，氧化性：MnOr>O2>S2Or

B.過程I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO「+2s2-+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2I+10OH"

D.將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO?一理論上需要02的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

酶監(jiān)(1)(2024.如皋適應(yīng)性三)50℃時(shí)，單質(zhì)確(Te,位于VIA族)與NaBR反應(yīng)可制取硼砂

[Na2B4O5(OH)4-8H2O],發(fā)生反應(yīng)：2Te+4NaBH4+17H2O=2NaHTe+Na2B4O5(OH)4-8H2。3+14H2t。

己知電負(fù)性:H>B,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為。

(2)(2024.南通一模)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaCICh固體，同時(shí)滴加

NaOH溶液，控制溶液pH在4?4.5之間。一段時(shí)間后，過濾、洗滌得a-FeOOH固體。

①制備1mola-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為—mol；實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaCICh低于理

論用量的原因是=

②為檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnCU溶液，該設(shè)計(jì)方案

不合理的理由是o

深度指津

H2O2＞。3及S2O7的性質(zhì)

［H2O2的性質(zhì)］

H2O2分子中，中心氧原子采取雜化，每個(gè)氧原子都有2個(gè)孤電子對(duì)。H2O2分子不是

形，也不具有平面形結(jié)構(gòu)（如圖所示）。H2O2是極性分子，可以與水以任意比例互溶。H2O2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)比水高。

1.弱酸性

酸性比HCN還弱［&1*2。2）=1.55X10—12］,不能使藍(lán)色石蕊溶液變紅，但可與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如：H2O2

+Ba（OH）2=BaO2+2H2O,BaCh可看作H2O2的鹽。即過氧化物相當(dāng)于一種特殊的鹽。

2.強(qiáng)氧化性

2++

（1）2Fe+H2O2+2H=。

⑵H2O2+SO2=-

（3）H2O2+H2S=o

+

（4）H2O2+2r+2H=o

+

（5）H2O2+CU+2H=o

過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”。

3.弱還原性

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=（用于

定量測定H2O2或KMnCU溶液的濃度）。

4.不穩(wěn)定性

2H2。2=O

［特別提醒］

①能促進(jìn)H2O2分解的因素：溫度、光照、介質(zhì)（堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快）、雜質(zhì)（Mn?+、Fe3

+、C/+以及有機(jī)物等能催化分解）。

②H2O2受熱易分解，H2O2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過高。

③常用加熱的方法除去溶液中過量的H2O2O

④雙氧水可作殺菌消毒劑。

［O3的性質(zhì)］

。3分子中，中心氧原子采取雜化，03分子呈—形（結(jié)構(gòu)如圖），03是由極性鍵構(gòu)成的極性分

子（03在極性溶劑水中的溶解度比非極性的在水中的溶解度大）。

nt

1.03的產(chǎn)生：302金里203

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）強(qiáng)氧化性：

2Ag+03^Ag2O+O2（Ag>Hg等金屬在臭氧中可以被氧化）

403+PbS=PbSO4+4O2

O3+SO2=SO3+O2

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2（O3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）

⑵不穩(wěn)定性：2。3q^3。2

3.用途：03殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)，可用于飲用水的殺菌消毒。

[S2O「的性質(zhì)]

+

1.與酸反應(yīng)：S2Or+2H=0

2.還原性

（1）“碘量法”測定碘：

2S2OF+I2=s4or+21，

（2）較強(qiáng)的氧化劑如氯、澳等，可將硫代硫酸鹽氧化為硫酸鹽：

S2Or+4Cl2+5H2O=0

3.配位能力：AgBr+2s2O>=[Ag（S2O3）2p一+BL（攝影過程的定影）。

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

知識(shí)梳理

知識(shí)n常見的氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑

氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

X2（鹵素）—

02—

濃硫酸—

濃硝酸—

稀硝酸—

++

MnOZ(H),MnOF(H)>MnO2—

3+

Fe—

FeOF—

KCrO7(H+)

22—

CQ、CK”、C1O2>CIO"—

H2O2_________（酸性）；

_________(中性、堿性)

[Ag(NH)]+

32—

CU(OH)2—

PbO2—

S2OF—

2.常見的還原劑

還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物

M(金屬)：Na、Mg等M"+

I(HI)—

2

S7H2S)—

H2—

CO>C、H2c2O4、C2O4—

2+

Fe—

NH3—

N2H4—

SO2、S0?>H2so3、HSOF，S2O5—

H2O2—

知識(shí)自氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

2.配平。

(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。

(2)列得失：列出化合價(jià)的變化值(電子得失)。

(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)。

(5)查守恒：檢查原子、電荷、得失電子是否守恒。

.用常考?xì)w納.

離子方程式中如何平衡電荷

介質(zhì)

方程式

酸性中性堿性

反應(yīng)物多0力口H+,生成H2O力口為0,生成0H一力口氏0,生成01T

反應(yīng)物少O加也0,生成H+加H2O,生成H+力口OH,生成HzO

典題悟法

類型U氧化還原反應(yīng)方程式的配平

國的配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。

(1)正向配平

①—K2Cr2O7+_FeSO4+—H2s04=—H2O+—Fe2(SO4)3+—Cr2(SO4)3+—K2SO4

②—Cu2S+HNO3=_CU(NO3)2+NOt+_H2SO4+—H2O

③—KI+—KIO3+_H2SO4=—12+—K2SO4+—H20

(2)逆向配平

①—P4+—KOH+_H20=_PH3f+_K3P。4

②—S+—KOH=_K2s+__K2SO3+—H20

(3)含有未知數(shù)的配平

—FevS+_HC1=_S+—FeCb+_H2s

(4)反應(yīng)物有有機(jī)物參與

①—C2H50H+KMnCU+H2SO4=—K2SO4+MnSO4+CO2t+

______H2O

②—CH2=CH2+KMnO4+H2SO4=—K2SO4+MnSO4+C02+

______H20

CH：jCOOH

③—i+—KMnO4+_H2so4———+—K2so4+_MnSO4+H2O

(5)缺項(xiàng)配平

2+

①—Mn+_C10F+_H20=—MnO2(+—Cl2t+

3+2+

②―FeS2+_MnO；+=_Fe+—SOF+—Mn+

類型舊氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

國骷(1)(2023?無錫一中)在堿性條件下，向銅精礦(主要成分是M0S2)中加入NaClO溶液可以制備

Na2MoO4,同時(shí)生成SOr,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________

(2)(2023?蘇州期中)以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2[Ge(OH)2(C2O4)2]徹底氧化，將錯(cuò)元素轉(zhuǎn)化為

Ge，+進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________

(3)寫出QH氧化甘氨酸根(C2NH4O2)生成NO5、CO2的離子方程式:

_______________________________________________________________________________________________________________________O

(4)(2024?南通三模)將放電完全的鉆酸鋰(LiCoCh)電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實(shí)驗(yàn)測得，在相

同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鉆轉(zhuǎn)化為C02+,轉(zhuǎn)化率達(dá)到99%,但工業(yè)生產(chǎn)使用HCI-H2O2混合物作

浸取劑。

①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)在鹽酸中加入H2O2,H2O2的作用是o

(5)(2024?南京、鹽城一模)硫廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以磁銅廢料(主要含CsTe)為原料回收碗單質(zhì)的一

種工藝流程如下：

HQ溶液、稀硫酸NaQO籀液Na2sO,溶液

I,I,,I,

硫銅廢料-----?氧化酸浸|------沉銅I還原碑單質(zhì)

浸出渣CuC2O4

-3

已知：/Cai(H2TeO3)=1.0X10?

①“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②“還原”在50℃條件下進(jìn)行,H2TeO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

③“還原”時(shí),Na2sCh的實(shí)際投入量大于理論量，其可能的原因?yàn)?/p>

深度指津

流程圖分析

以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:

MnO,NH.NaCl

H2SO4

H2SO4NH4HCO3Na2SO3

CusT函容1田施卜1蒸氨卜麻汨A成H洗滌、干燥卜CuCI

SMnCO3X期夜

寫出酸溶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

書寫步驟：

⑴“瞻前”確定反應(yīng)物：根據(jù)進(jìn)料確定反應(yīng)物為CuS+MnO2+H2so4。

(2)“顧后”確定生成物：出料中含有S,后續(xù)除鎰生成MnCCh，說明酸溶1生成的是S和MnSOm

(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS+MnCh+H2so4——MnSO4+So

(4)根據(jù)原子守恒補(bǔ)充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS+MnO2+2H2sO4=MnSO4+S+2H2O

+C11SO4。

(5)檢查原子和得失電子是否守恒。

循環(huán)轉(zhuǎn)化圖分析

1.只進(jìn)不出的物質(zhì)——反應(yīng)物。

2.只出不進(jìn)的物質(zhì)一生成物。

3.又進(jìn)又出的物質(zhì)一催化劑或中間體。

(1)一般第一步消耗，后來又生成的物質(zhì)一催化劑。

(2)先生成后又消耗的物質(zhì)一中間體。

質(zhì)量評(píng)價(jià)

1.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的打“d”，否則打“x”。

（1）（2023?江蘇卷）也具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料（）

（2）（2024.蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初）PbCh具有氧化性，可用作鉛蓄電池的正極材料（）

（3）（2023?揚(yáng)州中學(xué)）維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑（）

（4）（2023?揚(yáng)州中學(xué)）H2O2具有還原性，可用于處理含CN-廢水（）

（5）（2024?徐州模擬）HC1具有還原性，可用于制氯氣（）

（6）（2023?海門調(diào)研）（NH4）2S2O8中S元素為+6價(jià)，（NH^SOs具有較強(qiáng)的氧化性（）

（7）（2023?揚(yáng)州中學(xué)）033112）2具有氧化性，可用于處理汽車尾氣（）

（8）（2024?泰州中學(xué)）（CH3）2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料（）

（9）（2023?揚(yáng)州期初）SO2具有還原性，可用于與KC1O3反應(yīng)制C1O2（）

（10）（2024?揚(yáng)州期末）NO2具有強(qiáng)氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑（）

2.（2024?南京六校）某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將“鈦廠、氯堿廠、甲醇廠”進(jìn)

行聯(lián)合生產(chǎn)，其主要生產(chǎn)工藝如下（FeTiCh中Ti為+4價(jià)）。下列敘述正確的是（）

燒堿

■I合成卜

食鹽水一

A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時(shí)焦炭和鈦鐵礦都是還原劑

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.上述流程中的反應(yīng)條件“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替

3.（2024?江蘇各地模擬重組）下列說法正確的有（雙選X）

A.將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2有

氧化性

B.向PbCh中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體，氧化性：PbO2>Cl2

C.向0.1mol/LHzCh溶液中滴力口0.1mol/LKMnCU溶液，觀察溶液顏色變化，探究氏。2具有氧化性

D.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，證明

氧化性：Cl2>Br2>I2

4.（2023?鎮(zhèn)江期中）生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，其原理如圖所示。

（1）硝化過程中溶液的pH（填“升高”或“降低”）。

（2）每處理含0.10molNH］的酸性廢水,理論上消耗CH30H的物質(zhì)的量為

第2講氧化還原反應(yīng)

［備考導(dǎo)航］

(1)V(2)x⑶q(4)V(5)4⑹弋(7)x(8)X(9)X(10)x

考點(diǎn)1

［知識(shí)梳理］

知識(shí)5

2.(1)(答案橫向排列)Fe3+SO3或SO?」O2HC1O或CKT或C1O5SOFNOFFeS上0或

OHClSNO或N2還原氧化

［典題悟法］

典例1B【解析】向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸,只有盛NiO(OH)

的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明只有NiO(OH)能氧化HC1生成C12,氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；

氧化性：C12>I2,Cb能將:F氧化為L，溶液變藍(lán)色，不能說明還原性：「>Fe2+,B錯(cuò)誤；HSO,具有還原

性，能使酸性KMnCU溶液褪色，C正確；向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生。2,。2為氧化產(chǎn)物，NaClO

為氧化劑，故氧化性：NaC10>02,D正確。

典例2C【解析】堿性條件下，。2能將Mn(OH)2氧化為MnO歹，MnO歹能將S?一氧化為52。歹，

氧化性：O2>MnO?>S2O歹，A錯(cuò)誤；過程I反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OJr=2MnO1+4H2。，氧化劑

(。2)和還原劑［Mn(OH)2］物質(zhì)的量之比為1：2,B錯(cuò)誤；1molS?一轉(zhuǎn)化為SO歹失8mol電子，根據(jù)得失電

子守恒可知需要2molCh，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol02的體積為2molX22.4L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤。

典例3(1)0.5mol(2)破少量Fe?+被氧氣氧化，減少了NaCICh的消耗量②濾液中的能使

酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗(yàn)

【解析】(1)根據(jù)題給反應(yīng),2molTe得4mol電子,6molH2O得12mol電子生成6moiH2,4molNaBH4

失16mol電子生成8molH2，故每生成14molH2轉(zhuǎn)移16mol電子，則反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化

的NaBH4物質(zhì)的量為0.5mol。(2)①NaCICh將Fe?+氧化為FeOOH,自身被還原為NaCL由得失電子守

恒知，制備1mola-FeOOH理論上需要NaCICh的物質(zhì)的量為/mol?？諝庵械腛2也能氧化少量Fe?+,則

NaCICh的消耗量減少。②濾液中的C廠也能使酸性KMnCU溶液褪色，會(huì)干擾Fe?+的檢驗(yàn)。

[深度指津]

[H2O2的性質(zhì)]sp3直線

3+2+

2.(