專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用

(本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

第I卷(選擇題共50分)

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)不去的是

A.將Na2C)2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

D.向KI溶液中通入少量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色

【答案】B

【解析】過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液,

白色沉淀氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，無(wú)化合價(jià)的變化，與氧化還原無(wú)關(guān)，故B選；向KzCnCh酸性

溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可知Cr、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，故C不選；向KI溶液中通入少量氯氣，KI被氯氣氧化為碘單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，屬于氧化還

原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；故選B。

2.國(guó)家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?！侗静菥V目》記載：“水銀乃至陰之毒物，

因火煨丹砂而出，加以鹽、(明)磯而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會(huì)汞中毒

B.“火爆丹砂”是氧化還原反應(yīng)

C.明磯的化學(xué)式是KA1(SO4)242H2O,是混合物

D.水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理

【答案】C

【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會(huì)富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會(huì)造成慢性

中毒，A正確；丹砂主要是HgS,汞單質(zhì)是由火煨丹砂而出，說(shuō)明Hg元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

B正確；明磯的化學(xué)式是KA1(SO4)2-12H2O,是化合物，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S

單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS,所以水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。

3.等物質(zhì)的量的Na?。?與FeSO,溶液混合，反應(yīng)過(guò)程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體

22.4L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），對(duì)該反應(yīng)分析正確的是

A.氧化劑是Na?。?，還原劑是Fes?！疊.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子4moi

C.被FeSC）4還原的Na?。?為2moiD.反應(yīng)后溶液的pH減小

【答案】C

【分析】等物質(zhì)的量Na?。?與FeSO”溶液混合后一部分過(guò)氧化鈉將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、一部分和水生成氧

氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鐵離子生成氫氧化鐵，過(guò)氧化鈉中氧元素有化合價(jià)降低到2價(jià)，也有化合價(jià)升高到

0價(jià)的，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，硫酸亞鐵是還原劑，離子方程式為

2++

4Na2O2+4Fe+6H2O=8Na+4Fe（OH）3+O2個(gè)據(jù)此分析。

【解析】氧化劑是過(guò)氧化鈉，還原劑是硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；4Na?。??02,生成ImolCh時(shí)，有

4mol失4moi電子被氧化為+3價(jià)，1mol22。2失2moi電子被氧化生成氧氣，有3moi得6moi電

子被還原為2價(jià)，可知生成ImolO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；4molFeSC>4失4moi電子可還原2moi'%。2,

C正確；反應(yīng)后Fe?+濃度減小，溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選C。

4.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

/向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水

通入X氣體后產(chǎn)通入的X氣體一定具有強(qiáng)

I向BaCl?溶液中依次通入SO2和x氣體

生沉淀氧化性

C向含有淀粉的足量Fe"溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：「>Fe2+

將用稀硫酸酸化的溶液滴入

I溶液變黃氧化性：KMnOcFe"

Fe（N03）2溶液中

【答案】C

【解析】乙醇也會(huì)和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；X氣體可能具有氧化性，生成硫酸鋼沉淀；也可能具有堿

性，生成亞硫酸鋼沉淀，B錯(cuò)誤；向含有淀粉的足量Feb溶液中滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明I先于Fe2+與

氯氣反應(yīng)，證明還原性I強(qiáng)于Fe2+,C正確；高銃酸鉀、硝酸都有強(qiáng)氧化性，用稀硫酸酸化后的高錦酸鉀溶液

滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液變黃，不能證明氧化性KMnO4>Fe3+,D錯(cuò)誤；故選C。

5.我國(guó)古人曾用反應(yīng)C%S+O2=SC>2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu2s只作還原劑

B.青銅的硬度比純銅大

C.02和5是氧元素的同素異形體

D.3.2gC>2參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為6x6.02x1022

【答案】A

【解析】反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2s中的+1價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由Cu2s中的2價(jià)升至SO2

中的+4價(jià)，Cu2s既作氧化劑、又作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅是銅合金，其硬度比純銅大，B項(xiàng)正確；Ch和03

是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2s中的+1價(jià)降至。價(jià)，

S元素的化合價(jià)由Cu2S中的2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià)，反應(yīng)中每消耗lmolO2

轉(zhuǎn)移6moi電子，3.2gO2物質(zhì)的量為O.lmol,則3.2gC)2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為6x6.02x1022,D項(xiàng)正確；答案選A。

6.黃鐵礦(主要成分為FeS*在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I、ILin均屬于氧化還原反應(yīng)

3+2+2+

B.反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+16H

C.反應(yīng)HI中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4

D.該過(guò)程中Fe3+是催化劑，NO是中間產(chǎn)物

【答案】A

3+2+2+

【解析】反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+16H,反應(yīng)III的離子方程式為

+3+2+2+

4Fe(NO)2++O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,反應(yīng)I、III是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)II的離子方程式為Fe+NO=Fe(NO),

無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)流程中信息可知，反應(yīng)I的離子方程式為

3+2+2+

FeS2+14Fe+8H,O=15Fe+2SO4+16H,B正確；反應(yīng)HI為4Fe(NO)2++C)2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，只有Fe、

O元素化合價(jià)發(fā)生變化，Ch為氧化劑，F(xiàn)e(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：4,C正確；

反應(yīng)中Fe3+是催化劑，F(xiàn)e2\NO是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；

故選Ao

7.關(guān)于反應(yīng)：2KCIO3+H2c2O4=CO2T+2C1O2T+K2cO3+H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.生成ImolCCh時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子

【答案】C

【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、二氧化氯是還原產(chǎn)物，

碳元素的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑、二氧化碳和碳酸鉀是氧化產(chǎn)物。

【解析】由分析可知，反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；由分析可知，反應(yīng)中碳元素

的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑，故B錯(cuò)誤；由分析可知，二氧化氯是還原產(chǎn)物，二氧化碳和碳酸鉀是氧

化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故C正確；由分析可知，反應(yīng)中生成

Imol二氧化碳，共轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤；故選C。

8.下列過(guò)程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是

A.用SCh的水溶液吸收BnB.用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕

C.用FeCb溶液腐蝕銅板D.用鐵粉防止FeSCU溶液氧化

【答案】C

【解析】用S02的水溶液吸收Br2,S元素的化合價(jià)升高，被氧化，利用其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；用Zn塊

防止鋼鐵船體腐蝕，是利用其還原性，B錯(cuò)誤；用FeCb溶液腐蝕銅板發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，利用其氧化性，選項(xiàng)C正確；用Fe粉防止FeS04溶液氧化，利用其還原性，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。

9.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu,含

少量Ni、AI2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

CONaOH溶液H2SO4,H2O2Na2SO3,NaCl

Ni（CO）4濾液

下列說(shuō)法不正確的是

A.“除保”與“堿溶”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.“酸溶”時(shí)可用熱的氧氣替換H2O2作氧化劑

2++

C.“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SOt+Cu+Cr+H2O=CuCH+SOt+2H

D.“洗滌”時(shí)采用乙醇與用蒸儲(chǔ)水相比較，制得CuCl純度更高

【答案】C

【分析】廢銅渣在CO作用下除去Ni,剩余Cu和AbCh，加入氫氧化鈉溶液經(jīng)過(guò)堿溶使氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶

性鹽除去氧化鋁，過(guò)濾得到Cu,而后將Cu在H2O2、稀硫酸中氧化形成Ci?+,再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原

成CuCL過(guò)濾、洗滌得到CuCl。

【解析】除銀時(shí)，Ni單質(zhì)與CO形成配合物，不屬于氧化還原反應(yīng)，堿溶時(shí)，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和水，也不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；的作用是酸性環(huán)境中將銅單質(zhì)氧化，熱的氧氣也可以

在酸性環(huán)境中將銅單質(zhì)氧化，且不引入新的雜質(zhì)，B正確；還原”時(shí)，在氯化鈉溶液中，硫酸銅溶液被亞硫酸鈉

還原為+1價(jià)銅離子生成CuCl沉淀，離子方程式為SO32+2CU2++2C「+H2O=2CUC1J+SO42+2H+,C錯(cuò)誤；有水時(shí)

CuCl更容易被氧化，使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確；綜上所述答案為C。

A

10.白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P,+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2PO2,（已知KH2PO2為

正鹽），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.白磷P4既是氧化劑又是還原劑

B.KH2P溶液中存在4種離子

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D.33.6gKOH參加反應(yīng)可得PH3氣體11.2L（標(biāo)況）

【答案】D

A

巳+3KOH+3H2OPH3T+3KH2PO2

【解析】A.,一反應(yīng)，P4中P元素化合價(jià)既有升高又有降低，所以P4既是氧化

劑又是還原劑，故A正確；KH2P5為正鹽，KH2P溶液中存在K+、Hg、H+、OH,共4種離子，故B

A

P4+3KOH+3H2OPH3T+3KH2PO2

正確;反應(yīng)，P4中P元素化合價(jià)由o降低為3,PH3是還原產(chǎn)物，P4中

P元素化合價(jià)由0升高為+1，KH2P是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1,故C正確；

33.6gKOH的物質(zhì)的量為0.6mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成PH3的物質(zhì)的量為0.2mol,生成PH3氣體4.48L（標(biāo)

況），故D錯(cuò)誤；故選D。

二、選擇題：本題共8個(gè)小題，每小題4分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是

符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)

且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

11.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

O?□o

N02'ISNOH

A.氧化性：NO2>SO；,還原性：SOj>HNO2

B.第n、in階段總的化學(xué)方程式為：soj+H2O+NO2=HNO2+HSO4

C.NCh在所有過(guò)程中都是被還原

D.上述反應(yīng)過(guò)程中，S的成鍵數(shù)目保持不變

【答案】D

SOj+NO2=NO；+SO；

【解析】根據(jù)第I階段的方程式，N02為氧化劑，S03是氧化產(chǎn)物，所以氧化性

SO3+H2O+NO,=HNO,+HSO4

N02>SO-第［I、HI階段總的方程式可得還原性：SO；>HN02,A正確；

根據(jù)圖示可知：在第n階段，so；、N02在H2。存在條件反應(yīng)產(chǎn)生中間體A。在第皿階段，中間體A轉(zhuǎn)化為HSO：

so;+H2O+NO2=HNO2+HSO；

和HN°2,故第n、HI階段總的化學(xué)方程式為：，B正確；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化

過(guò)程知該過(guò)程中N°2-NO"NO2HNO2NO,化合價(jià)均降低被還原c正確；由題圖可知由，soj最終生

成HSO；,S的成健數(shù)目由3變?yōu)?,D錯(cuò)誤。故選D。

12.銘(T1)鹽與氧化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①T13++2Ag=!T+2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe?+。下列離子氧化性比較順序正確的是

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl3+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

【答案】CD

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性①中Ti3+>Ag+,②中Ag

+>Fe3+,③中Fe3+>Fe2+,綜上所述，氧化性是Tp+>Ag+>Fe3+>Fe2+,答案選CD。

高溫

13.關(guān)于反應(yīng)3SiCh+6C+2N2J^Si3N4+6CO,下列說(shuō)法正確的是

A.C在反應(yīng)過(guò)程中被還原B.Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3D.每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子

【答案】D

【解析】該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+2價(jià)，失電子被氧化，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)沒(méi)

有改變，N元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，所以前2只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化

齊U，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3,質(zhì)量之比為28：(12x3)=7:9,C錯(cuò)誤；14.0gSi3N4

14.0g

的物質(zhì)的量為=o」mol,所以有ONmolN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；故選D。

14.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?+只體現(xiàn)還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

【答案】AB

【解析】①中發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵元素化合價(jià)只升高，鐵只作還原劑作，A正確；②中發(fā)生

3+2+3+2+2+

3Fe?++4H++NO.3Fe+NOT+2H2O,Fe只體現(xiàn)還原性，B正確；③中發(fā)生Cu+2Fe=2Fe+Cu,

該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)

證明氧化性為Fe”>Cu2+>Fe2+,D錯(cuò)誤；答案選AB。

15.酸性KM11O4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnCU+CuS+H+fCa+SChT+MW+H?。，下列有關(guān)

該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()

A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mir2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24L(標(biāo)況下)SCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

【答案】C

【解析】反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+,B錯(cuò)誤；氧化劑為KMnCU,還原劑為CuS,

設(shè)KMnCU為xmol,CuS為ymol,根據(jù)電子守恒：xx(72)=yx(4(2)),x：y=6:5,所以氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為6：5,C正確;二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1x6/5=0.12mol,

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molx(7-2)=0.6mol,D錯(cuò)誤；答案選C。

16.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6I2+11KC1O3+3H2O@6KH(IO3)2+5KC1+3C1,T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：H

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10；的存在

【答案】AB

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)消耗6moib時(shí)，轉(zhuǎn)移60moi電子，反應(yīng)產(chǎn)生3moic卜，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況22.4LCL時(shí)，其物質(zhì)的量是1mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20moie,A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，氧化劑是KCKh，還原

劑是L，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,B錯(cuò)誤；CL與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2的混合

物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL制備漂白粉，C正確；若食鹽中含有在酸性條件下，、

I發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生12,12遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中15的存在，D

正確；故選AB。

17.已知NC1鍵中，N元素顯負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)。NCb易與水反：NCb+3H2O=NH3T+3HC1O。若NA代

表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)中，NCb既是氧化劑，又是還原劑

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24L

C.O.lmolNCb中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

D.lOOmLlmol/LHClO溶液中H+總數(shù)為O.INA

【答案】B

【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L7gNH3

的物質(zhì)的量是1.7g+17g/mol=0.1mol,體積約為2.24L,B正確；NCb是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；

次氯酸是弱酸，部分電離，則lOOmLlmol/LHClO溶液中H+總數(shù)小于O.INA,D錯(cuò)誤；答案選B。

18.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

石灰乳反應(yīng)—*蒸發(fā)—?過(guò)濾—?漂白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反應(yīng)”中CL是氧化劑，石灰乳是還原劑

C.將CL通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OIT+C1?=Cr+C1CT+HQ

【答案】AC

2CaOH

【解析】石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：（）2+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；蒸發(fā)后過(guò)濾得到漂白粉，主

要成分為氯化鈣和次氯酸鈣。漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，A正確；從制備方程式可知，

氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；將氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸鈉具

有漂白性，C正確；石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學(xué)方程式可知離子方程式為：

2+

Ca（OH）2+Cl2=Ca+Cl+CIO+凡0,D錯(cuò)誤；故選AC。

第II卷（非選擇題共38分）

三、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共38分。

16.（8分）從某廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3＞石墨及MnO?等）中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流

程如下（已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與A1及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似）:

濃硫酸鋅片(NH^Sq-溶液Na2c

“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為o

“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):

【解析】由工藝流程圖可知反應(yīng)物為Mi?+、(NH4)2S2O8,生成物為MnO(OH)2、(NH^SCU故反應(yīng)的離子

2+

方程式為Mn2++S2。＞一一＞MnO(OH)2+2SOF，由環(huán)境知濾液呈酸性，故應(yīng)在右側(cè)補(bǔ)H卡,左側(cè)補(bǔ)水，Mn+

+

S2OF+3H2O===MnO(OH)2+2SOF+4Ho

2++

【答案】Mn+S2Oi"+3H2O=MnO(OH)2J,+2SOF+4H(4分)Zn(OH)2+2OH-=ZnOr+2H2O(4分)

17.(15分)三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cb是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鉆配合物的

原料。下圖是某科研小組以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cb的工藝流程：

1酸適量,aCl&顰活繁NHfl溶液氨,產(chǎn)

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出加“適量NaCICh”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

(2)“加Na2cCh調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為(填化學(xué)式)。

(3)操作I的步驟包括、冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾。

(4)流程中NH4cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(0lT)過(guò)大，其原理是

(5)“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無(wú)影響。你認(rèn)為

(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是O

寫出該步驟的化學(xué)方程式：o

【解析】(1)加適量NaClO3的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子。

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH,使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3和Al(0H)3兩種沉淀。

(3)為了防止產(chǎn)品水解，故應(yīng)在HC1氛圍下蒸發(fā)濃縮。

(4)流程中氯化鏤除作為反應(yīng)物外，NH4C1溶于水電離出NHl會(huì)抑制后期加入的NH3H2O的電離，可防止

加氨水時(shí)氫氧根離子濃度過(guò)大。

（5）若先加入過(guò)氧化氫，將鉆元素氧化為C03+,后加入氨水，會(huì)生成氫氧化鉆，不利于產(chǎn)品的生成，故甲同

學(xué)正確，先加入氨水再加入過(guò)氧化氫，可防止Co（OH）3的生成。

【答案】（l）6Fe2++C10?+6H+===6Fe3++C「+3H20（3分）（2）Fe（OH）3A1（OH）3（2分）

（3）HC1氛圍下蒸發(fā)濃縮（2分）（4）NH4cl溶于水電離出NH：會(huì)抑制后期加入的NH3H2O的電離（2分）

⑸甲（2分）防止Co（OH）3的生成（2分）H2O2+2COC12+2NH4C1+10NH3-H2O=2[CO（NH3）6]C131+12H2O（2

分）

18.（15分）在南北朝劉宋?雷教所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具

有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%。回答下列問(wèn)題：

（1）石髓鉛的主要成分是一種化合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）,化學(xué)式為；石髓鉛粉末幾乎能完全

溶于硫酸酸化的高銃酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：

（2）利用石髓鉛、焦炭和氧氣在局溫下反應(yīng)可制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe3（）4和CO。Fe3（）4是________色晶體，

可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛