第09講鹽類的水解

1號名聞國假〕i

1,-----------

1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正

確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。了解影響鹽類水解平衡的因素，能

多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的實(shí)質(zhì)、掌握

鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)

用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

J----.

一、鹽溶液的酸堿性及原因

1.鹽類水解

(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱

電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

(2)實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。

2.鹽類水解的規(guī)律：

(1)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

(2)類型：

是否溶液的

鹽的類型實(shí)例水解的離子溶液的pH

水解酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿

NaCkKNO3否中性pH=7

士卜

HU.

強(qiáng)酸弱堿X

NH4CI、CU（NO3）2是NH4>CU2+酸性pH<7

鹽

弱酸強(qiáng)堿CH3coONa、CH3coer、

是堿性pH>7

鹽Na2cO3cot

二、鹽類水解方程式的書寫

1.鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方

程式時(shí)，一般用“一”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“T”或“廣。如：

--

(l)NaC10：C1O+H2O-HC1O+OH；

+

(2)(NH4)2SO4：NH4+H20-NH3H2O+HO

2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：

Na2co3：C0M+H20-HC(K+0H-、

HCOr+H2O一H2cCh+0H-o

3.多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。

3++

如：AlCh：Al+3H2O-A1(OH)3+3Ho

4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)。

(1)NH：與S2->HCO,、COF>CH3coeF等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解

程度較小，書寫時(shí)仍用“一”表示。如：NH4+CH3C00-+HzOCH3COOH+

NH3H2OO

(2)AF+與COr、HCOF、S2-、HS>AIO2,Fe3+與COM、HCO,等組成的鹽水

解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“==="表示。如AF++3HCO3

=Al(OH)31+3CO2to(一般要有弱堿沉淀生成)

三、影響鹽類水解的主要因素

1.影響鹽類水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2cCh>Na2so3,

Na2CO3>NaHCO3o

(2)外因

'溶液的濃度：濃度越小水解程度越大

溫度：溫度越高水解程度越大

<

/酸：弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽離子的水解程度減小

外加酸堿<

川散以〔堿：弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽離子的水解程度增大

2.實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對鹽類水解程度的影響

3++

已知FeCb發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe+3H2O=Fe(0H)3+3H,根據(jù)實(shí)

驗(yàn)操作填寫下表:

影響因

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

素

加入FeCh固溶液顏色變

鹽的濃加入FeCb固體，c(Fe3+)增大，水

體，再測溶液深，溶液的pH

度解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

的pH變小

溶液顏色變加入鹽酸，c(H+)增大，水解平衡

加鹽酸后，測

溶液的淺，溶液的pH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H+)仍比

溶液的pH

酸變小原平衡中c(H+)大

堿度加入少量產(chǎn)生紅褐色沉加入氫氧化鈉后，OIF消耗H+,

NaOH溶液淀c(H+)減小，水解平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)

3.鹽的水解常數(shù)

(1)表達(dá)式

以CH3coONa為例

CH3COO+H20-CH3coOH+OH

心=型怒費(fèi)*只與溫度有關(guān)。

c(CH3coO)

(2)與對應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系

+

C(H)-C(CH3COO")

降二-c(CH3coOH)一

K

所以，Kh-Ka=Kw或心=寸。

Aa

由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。

四、鹽類水解的應(yīng)用

1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿

3++

FeCb溶液顯酸性，原因是Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H

性

相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,則

判斷酸性強(qiáng)弱

酸性：HX>HY>HZ

配制或貯存易水配制CuS04溶液時(shí)，加入少量H2so4,抑制Cu2+水解；貯存

解的鹽溶液Na2c03溶液不能用磨口玻璃塞

制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3++3H2()A=Fe(OH)3(膠

膠體的制取

體)+3H+

將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCb、FeCb溶液蒸干時(shí)，在通HC1

制備無水鹽

的氣流中加熱蒸干

AF+與co〉、HCO］、S2->HS、A1O2；Fe3+與HCO,、CO3>

判斷離子是否共

AIOI；NHl與A1O5、SiO歹因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共

存

存

判斷中和反應(yīng)至如NH3H2O與HC1反應(yīng)至中性，NH3H2O過量，CHsCOOH與

中性的試劑用量NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3coOH過量

如用TiC14制備TiO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

制備無機(jī)化合物TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2O1+4HCl

加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全

2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

泡沫滅火泡沫滅火器中藥品成分為NaHCCh與A12(SO4)3,發(fā)生的反應(yīng)為

器原理Al3++3HCO?=A1(OH)3；+3co2T

作凈水劑明磯可作凈水劑，原理為AF++3H20kAi(0H)3(膠體)+3H+

化肥的使

鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用

用

NH4cl溶液與ZnCh溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為NH1+

除銹劑H20

NH3H2O+H*、Zn2++2H2。=Zn(0H)2+2H+

熱純堿去

加熱，促進(jìn)Na2c03的水解，使c(OIT)增大，去污能力增強(qiáng)

污能力強(qiáng)

3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，

如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSCU固體。

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCb、FeCb

溶液蒸干后一般得到A1(OH)3、Fe(0H)3,若灼燒則會生成AI2O3、Fe2O3o

(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2c03溶液蒸干得

Na2c03固體。

(4)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHC03、NH4cl固體受熱易分解,

因止匕蒸干灼燒后分另U為Ca(HCO3)2-CaCCh；NaHCCh-Na2co3；NH4Cl->NH3t

(5)還原性鹽在蒸干時(shí)會被02氧化，如Na2s03溶液蒸干得到Na2so4；FeSCU溶

液蒸干得到Fe2(SO4)3o

五、溶液中的守恒關(guān)系

1.電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總

數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCCh溶液中存在著Na+、H\HC(K、

CO1、OH,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HC(K)+c(0H-)+2c(C0M)。

2.物料守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素的原子總是守恒

的，或兩種原子的數(shù)目比是固定的。如NaHCCh溶液中存在著Na+、H\HC(K、

CO/、OH,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+c(OH-)+2c(COF)0

3.質(zhì)子守恒規(guī)律

如Na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下:

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

HS-一卅一

s2-

H2s<+2力-

+H.,O-H+~，

H.O-?~~-----------------*-OH

即給出H+后剩余微粒濃度之和等于得到H+后生成微粒濃度之和，故由圖可得

Na2s水溶液中質(zhì)子守恒式:C(H3O+)+2C(H2S)+C(HS-)=c(OfT)或c(H+)+2c(H2S)

+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得

到。

六、溶液中離子濃度比較的四種類型

1.不同溶液中同一離子濃度比較

要考慮溶液中其他離子對該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4C1,

②CH3co0NH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SC)4,@(NH4)2CO3,c(NH：)由大至U小的

順序：④>6③>(D>②。

2.弱酸溶液中離子濃度大小比較

+

(I)HCIO溶液中存在的電離平衡有：HC10-H++CKT,H20^H+0H,溶

液中微粒有HzO、HC10、『、OH，CIO,由于HC10電離程度小，且H2O的

電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2。除外)是c(HC10)>c(H

+)>C(C1O-)>C(OH")O

⑵碳酸的電離方程式是H2c03=HC0,+H+,HCO?-H+COto碳酸溶液

中存在的微粒有HzO、H2co3、H\HC03\CO歹、OH-

碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由

大到小的順序(水分子除外)是c(H2co3)>c(H+)>c(HC0,)>c(C0M)>c(0H-)。

3.單一溶液中離子濃度大小的比較

(1)氯化鏤溶液

①先分析NH4cl溶液中的電離、水解過程。

+

電離：NH4C1=NH1+C1、H20—H+OH~o

+

水解：NH4+H20-NH3H2O+HO

判斷溶液中存在的離子有NH：、C「、H+、OH，

②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化鏤溶液中離子濃度由大到

小的順序是c(CF)>c(NHt)>c(H+)>c(OH")。

(2)碳酸鈉溶液

①先分析Na2c03溶液中的電離、水解過程：

+

電離：Na2co3===2Na++CO1、H2O^H+OH□

水解：COT+fhO-HCCK+OH，HCOI+H20-H2CO3+OH"0

+

溶液中存在的離子有Na+、COT、HCO,、OH，Ho

②溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(COF)>c(OH)>c(HCOF)>c(H+)。

(3)碳酸氫鈉溶液

①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：

++

電離：NaHCO3=Na+HCO?>HCCK_H+C0歹、H2O^H+OH-o

水解：HCO3+H20H2CO3+0H-0

溶液中存在的離子有Na+、HCO,、COF>H+、OH，

②由于HCO,的電離程度小于HCCK的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小

+

的順序是c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H卜)>c(COl)。

(4)亞硫酸氫鈉溶液

①先分析NaHSCh溶液中的電離、水解過程。

+++

電離：NaHSO3==Na+HSO?>HSO?-H+SOF>H2O-H+OH□

水解：HS03+H20H2SO3+OH'o

溶液中存在離子有：Na+、HSO3、H+、SO液、OHo

②由于HSO,的電離程度大于HSO,的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到

小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO^)>c(H+)>c(SO3")>c(OH")。

4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析

(1)分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度

在0.1mol-L-1NH4Cl和0.1mol-L-1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的電離程

度大于NH：的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

c(NHi)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)。

(2)分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度

在0.1mol-L-1的HCN和0.1mol-L-1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程

度小于CPC的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na

+)>c(CN^)>c(OH-)>c(H+),且c(HCN)>c(Na+)=0.1mol-L"1□

醺劭翎〕

'一,「---------

考點(diǎn)一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律

例1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.K2sO4溶液B.NaHCO3溶液C.CH38OH溶液D.NH4cl溶液

【答案】D

【解析】K2sO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；NaHCOs為強(qiáng)堿弱

酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；CH3coOH為弱酸，醋酸電離，溶

液顯酸性，C錯(cuò)誤;NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液顯酸性，D正確;

故選D。

考點(diǎn)二鹽類水解方程式

例2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

+

B.SO2+H2OHSO；+H

c.C0^+H20HC0-+0H-

2+

D.HS+H2OS+H3O

【答案】c

【解析】醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫

離子，電離方程式為HCOOH+凡。HCOCT+HQ+,故A錯(cuò)誤；二氧化硫與酸反

應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離

子，有關(guān)方程式為SO2+H2O=H2SC)3=HSO]+H+,故B錯(cuò)誤；碳酸根離子在溶

液中分步水解使溶液呈堿性，以一級水解為主，水解方程式為

CO^-+H2O.HCO;+OH-,故c正確；氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢，也

存在水解趨勢，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水合氫離子，電離方

程式為HS-+H2。S2-+H,O+,故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)三溶液中微粒數(shù)目的比較

例3.NH4cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是

A.c(Cr)>c(NH*)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH：)>c(Cr)=c(OH-)>c(H+)

C.c(Cr)=c(NH：)>c(H+)=c(OH)

D.c(NH^)>c(CF)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】由氯化鏤的化學(xué)式為NH4CL電離的Ct與NH；的物質(zhì)的量之比為1：1,

根據(jù)氯化鏤溶液中鏤根離子水解可知，C(C1)>C(NH：),鏤根離子水解溶液顯酸

性，則c(H+)>c(OH)離子水解的程度很弱，則C(NH：)>C(H+),所以

c(Cr)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-),A正確,BCD錯(cuò)誤,故選A。

考點(diǎn)四影響鹽類水解平衡的因素

例4.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是

A.在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s的水解程度增大

B.將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃,溶液的pH增大

C.向CH3coONa溶液中加水，溶液中江喏土2的比值增大

D.常溫下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c(Na+)=c(B)+c(HB)=O.Imol/L

【答案】D

【解析】在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s溶液的濃度增大，水解程度

減小，故A錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，CuSCU在溶液中的水解程

度增大，溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；加水稀釋

CH3coONa溶液時(shí)，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，水的離子積

不變，則溶液中氫離子濃度增大，的比值減小,故c錯(cuò)誤；常溫下，

O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液顯堿性，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HB為

弱酸，溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L,故D正確；答

案選D。

考點(diǎn)五鹽類水解的綜合應(yīng)用

例5.下列與鹽類水解有關(guān)的敘述正確的是

A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度醋酸時(shí)，可選用甲基橙作指示劑

B.將鎂條投入到NH4C1溶液中觀察到有氣體放出

C.配制FeCb溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液渾濁

D.在空氣中加熱MgCl2-6H2O晶體制備無水MgCl2固體

【答案】B

【解析】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度醋酸時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)，生成的醋酸鈉

水解使溶液顯堿性，因此要用變色范圍在pH8.2-10.0之間的酚醐作指示劑，甲

基橙的變色范圍是pH31~4.4,不適合，A錯(cuò)誤；氯化鏤溶液中存在

++所以溶液顯酸性，加入鎂條，發(fā)生反應(yīng)

NH4+H2O—NH3?H2O+H,

Mg+2H+=Mg2++H2f,則將鎂條投入到NH4cl溶液中能觀察到有氣體放出，B正

確；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，配制FeCb溶液，加入少量的鹽酸，抑制

氯化鐵的水解，可以防止溶液渾濁，若加入少量稀硫酸則引入硫酸根雜質(zhì)離子，

C錯(cuò)誤；由于MgCl2-6H2。在加熱脫水過程中易發(fā)生水解而生成Mg(OH)Cl,所

以應(yīng)阻止水解反應(yīng)的發(fā)生，即在氯化氫氣流中進(jìn)行加熱可制備無水MgCl2固體,

D錯(cuò)誤；答案選B。

考點(diǎn)六離子濃度大小比較

例6.常溫下，將0.1mol-L-'NaOH溶液滴加到20mL0.1mol-L-1二元弱酸H2A

溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確

的是

B.b處溶質(zhì)為NaHA,所以促進(jìn)水的電離

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)-c(HA)-2c(A2)=10-45-1095

【答案】B

【分析】滴定至a點(diǎn)時(shí)，溶液成分為NaHA和H2A,滴定至b點(diǎn)時(shí)，溶液全為

NaHA,滴定至c點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaHA和NazA。

【解析】a點(diǎn)時(shí)pHM,加入lOmLNaOH溶液，此時(shí)c(H2A)=c(NaHA),可知,

c(HA-)c(H+)

Kal(H2A)==10-3,A項(xiàng)正確；根據(jù)分析，c點(diǎn)pH=9.5可知

C(H2A)

Ka2(H2A)=1095,b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHA,則HA-的電離程度大于水解程度，水的電

離受到抑制，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

95

不(HA-)=K：葭)=1°一\由c點(diǎn)pH=9.5可知Ka2(H2A)=10--,b點(diǎn)時(shí)溶液為

NaHA,則HA-的電離程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2

■)>C(H2A),C項(xiàng)正確;

c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的NaHA與Na2A混合溶液，電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH

')+c(HA-)+2c(A2'),c(Na+)-c(HA一)-2c(A2一)=c(Na+)+c(H+)=c(OH-)-c(H+),c

1°T4

點(diǎn)的pH=9.5,c(H+)=10-95mol/L,c(OH,c(Na+)-c(HA

10

■)-2c(A2)=10-45-10-9-5,D項(xiàng)正確；故選B。

--圖型國潮

I*-*，i

F>'----------------L

1.25℃,下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.NH4C1B.KOHC.NaHCO3D.NaHSO4

【答案】A

【解析】NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使用溶液呈酸性，選項(xiàng)A正確；KOH屬

于強(qiáng)堿，在溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；NaHCCh屬于強(qiáng)

堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液呈堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NaHSO4

是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

2.下列微粒能促進(jìn)水的電離的是

A.ClB.NH：C.Na+D.OH

【答案】B

【分析】水電離方程式為：H,OH++OH,

【解析】氯離子不影響水的電離，A錯(cuò)誤；鏤根離子水解，促進(jìn)水的電離，B正

確；鈉離子不影響水的電離，C錯(cuò)誤；氫氧根抑制水的電離，D錯(cuò)誤；故選B。

3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.用氯化鏤溶液除鐵銹D.濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

【解析】純堿水解使得溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)

A不選；鐵在潮濕的環(huán)境下鐵和氧氣、水反應(yīng)而導(dǎo)致鐵被腐蝕，與鹽類水解無關(guān),

選項(xiàng)B選；氯化鏤溶液水解溶液顯酸性，能和金屬氧化物反應(yīng)用于除銹，與鹽

類水解有關(guān)，選項(xiàng)C不選；溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化

氫，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)D不選。

故選B。

4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.配制FeCL溶液：將FeCL晶體溶于濃鹽酸中，再加蒸儲水稀釋至所需濃度

B.制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加Fe。飽和溶液后加熱至體系呈紅褐色，停止

加熱

C.洗滌試管內(nèi)的油污：向試管中加入飽和Na2c溶液，加熱并振蕩

D.制備無水MgC“固體：蒸發(fā)MgCl?溶液至溶劑蒸干后再灼燒

【答案】D

【解析】鐵離子在中性溶液中易水解，故配制FeJ溶液，將FeC§晶體溶于濃鹽

酸中，抑制鐵離子的水解，再加蒸儲水稀釋至所需濃度，A正確；鐵離子在沸水

中水解生成氫氧化鐵膠體，紅褐色，制備方法正確，B正確；油污的主要成分為

酯類，熱的碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，油污在堿性條件下水解，故可用Na2cO3溶液

去油污，C正確；鎂離子水解會生成氫氧化鎂，制備無水氯化鎂固體時(shí)應(yīng)該在氯

化氫氛圍中加熱，D錯(cuò)誤；故選D。

5.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是

A.Mg(HCC)3)2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mgco,

B.常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中

D.使用泡沫滅火器時(shí)，混合M&OJ溶液與NaHC()3溶液

【答案】A

【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，Mg(HCC>3)2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg(0H)2,

故A錯(cuò)誤；常溫下，NH4F溶液水解生成氫氟酸，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4

和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故B正確；配制氯化鐵溶液時(shí),

為防止氯化鐵水解，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，故C正確；使用泡沫滅火器

時(shí)，混合A12(SOJ溶液與NaHCOs溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧

化碳?xì)怏w，故D正確；故選A。

6.下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動(dòng)，水解程度反而減小的是

A.增大NaClO溶液濃度B.加水稀釋

C.升高溫度D.加入適量NaOH固體

【答案】A

【分析】NaClO的水解方程式為：ClO+H2Or-HClO+OHo

【解析】增大NaClO溶液濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但由于溶液濃度增大，所

以水解程度減小，故A選；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，故B

不選；水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，故C

不選；加入適量NOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，故D不選；所以

選Ao

7.能夠使CH3coONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是

A.加水B.升溫C.加壓D.力口CH3coONa固體

【答案】B

【解析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進(jìn)CH3coONa水解，但是氫氧根離子

濃度減小，pH減小，故A錯(cuò)誤;

B.水解過程為吸熱過程，升溫促進(jìn)CH3coONa水解，堿性增強(qiáng)，pH增大，故

B正確；

C.反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.加CH3coONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3coONa

水解程度減小，故D錯(cuò)誤。故選B。

8.在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是

①水解平衡常數(shù)②化學(xué)平衡常數(shù)③水的離子積④物質(zhì)的溶解度

A.②③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】①水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常

數(shù)增大，①不合題意；②若可逆反應(yīng)正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K減

小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不

一定增大，②符合題意；③電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電

離，升高溫度，水的離子積增大，③不合題意；

④少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，如熟石灰，氣體物質(zhì)的溶解度隨

著溫度升高而減小，但絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，所以升

高溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解度不一定增大，④符合題意；綜上，升高溫度，數(shù)值不一

定增大的是②④。故答案為B。

9.要使0.01mol/LK2cCh溶液中的c(COj)更接近O.Olmol/L,可以采取的措施是

A.通入C02B.加入Na2c。3固體

C.加熱D.加入適量KOH固體

【答案】D

【解析】向O.Olmol/LK2cCh溶液中通入C02,因發(fā)生CO；+CO2+H2O2HCO3,

導(dǎo)致CO：濃度小于0.01mol/L,A不合題意；向0.01mol/LK2c。3溶液中加入

Na2CO3固體，導(dǎo)致CO；-濃度大于0.01mol/L,B不合題意；加熱能夠促進(jìn)CO；水

解，導(dǎo)致0.01mol/LK2c。3溶液中CO：濃度小于O.Olmol/L,C不合題意；向

0.01mol/LK2c。3溶液中加入適量KOH固體，由于0日濃度增大，抑制CO；水解,

導(dǎo)致O.Olmol/LK2c。3溶液中CO/濃度接近O.OlmoVL,D符合題意；故答案為D。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A.Imol/LNa2s溶液中S?-的數(shù)目小于NA

B.常溫下，lLpH=3的醋酸溶液中的H+數(shù)目為10-3NA

C.若1L0.2moi?L”的FeCb溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D.I1110IN2和3m0IH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)得到2NA個(gè)NH3分子

【答案】B

2

【解析】S2-屬于弱酸根離子，在水中發(fā)生水解：S+H2O^HS+OH-,但題目中

沒有指明溶液體積，因此無法判斷S2-數(shù)目是否小于故A錯(cuò)誤；pH=-lgc(H+),

c(H+)指的是溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，常溫下，lLpH=3的醋酸溶液中H+數(shù)目

33

為lLxlO-mol/LxAU=1Q-NA,故B正確；氫氧化鐵膠體是由多個(gè)Fe(OH)3組成，

因此1L0.2moi/LFeCb溶液完全水解形成膠體，氫氧化鐵膠體數(shù)目小于0.2M,故

C錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3,不能完全進(jìn)行到底，因此本題無法判斷氨

氣分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案為B。

1-警-陽強(qiáng)圖冊］

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11.O.lmol/LNHQ溶液中，由于NH：的水解，使得c(NH：)<0.1mol/L。如果要使

（網(wǎng)）更接近于O.lmol/L,可采取的措施是

A.加入少量氫氧化鈉B.加入少量水

C.加入少量鹽酸D.加熱

【答案】C

【分析】如果要使c（NH；）更接近于O.lmol/L,需要抑制鏤根離子水解，并且加入

的物質(zhì)和鏤根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來回答。

【解析】加入氫氧化鈉，會消耗鏤根離子，使得鏤根離子濃度更小于O」mol/L,

故A錯(cuò)誤；

加水稀釋會導(dǎo)致溶液中鏤根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；加入鹽酸會抑制鏤根離

子水解，能使c（NH；）更接近于O」mol/L,故C正確；加熱會促進(jìn)鏤根離子水解，

導(dǎo)致溶液中鏤根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。

12.常溫下，稀釋0.1mol-L"CH3coONa溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，

則縱坐標(biāo)可以表示的是

A.CH3co0-水解的平衡常數(shù)B.溶液的pH

C.溶液中CH3coOH數(shù)目D.溶液中c(CH3co0-)

【答案】C

【解析】溫度一定時(shí)，CH3coO-水解的平衡常數(shù)不變，A不符合圖像；CH3coONa

溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O-CH3coOH+OH-,溶液呈堿性，加水稀

釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然水解程度增大，但pH減小，B不符合圖像；隨著

水的加入，水解程度增大，溶液中CH3co0H數(shù)目增多，C符合圖像；隨著水的

加入，水解程度增大，c(CH3coO-)減小，D不符合圖像；答案選C。

13.下列離子方程式正確的是

A.NaHS的水解方程：HS+H2O=H2S+OH

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：CU+2NO-+4H=CU+2NO2T+2H2O

C.向含ImolNH4Al岱04)2的溶液中加入含1.501。11^(0司2的溶液：

3+2+

NH；+A1+4OH+3Ba+3SO；=3BaSO4J+NH3-H2O+A1(OH)3J

D.Na2CO3溶液中吸收少量Cl?［已知：Kal(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)］：

2CO|+C12+H,O=2HCO；+CF+C1O-

【答案】D

【解析】硫氫化鈉中硫氫根離子水解可逆，A錯(cuò)誤；銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化

氮，B錯(cuò)誤；

含lmolNH4Al(SO4)2的溶液中加入含l-5molBa(OH)2的溶液反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁

和L5mol硫酸領(lǐng)和0.5mol硫酸鏤，C錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，碳酸鈉溶

液中吸收少量氯氣，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉和次氯酸鈉，D正確；故選D。

14.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，常溫下，下列有關(guān)草酸及草酸鹽溶液的敘述錯(cuò)誤

的是

+

A.在HCO,溶液中C(H2C2O4)>C(H)>C(HC2O；)>C(cqj)

+

B.在Na2C2O4溶液中c(OH-)=C(H)+C(HC2O4)+C(H2C2O4)

C.在NaHC2O4溶液中c(Na+)=c(He?。；)+c(H2C2O4)+c(C2O^)

D.在NaHC2O4和Na2c2O4混合溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(C2O^)+c(HC204)+c(0H-)

【答案】B

【解析】在凡QO4溶液中，草酸（HzC’OJ是二元弱酸，弱酸電離度很小主要以分子

形成存在于溶液中，草酸一次電離程度遠(yuǎn)大于二次電離，兩次電離都會產(chǎn)生氫離

子，水也會電離出氫離子，所以溶液中各微粒濃度大小為

+

c（H2C2O4）＞c（H）＞c（HC2O；）＞c（C2Ot）,故A正確；

在Na2ca,溶液中，根據(jù)電荷守恒得到：

++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O^）,根據(jù)物料守恒得到：

+

c（Na）=2x[c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c）],整理得到：

+

c（OH-）=c（H）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）,故B錯(cuò)誤；在NaHCeO,溶液中，根據(jù)物料

+

守恒得到:c（Na）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（C2Ot）,故C正確；在NaHCR和

NaCO,混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得到：

++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2Ot）,故D正確；故選B。

15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

1用pH計(jì)測定0.05molL-iNaHCOs溶液的pH,測得pH約為8.3

向lOmLO.O5moiiTNaHCCh溶液中滴加lOmLO.O5moi[TNaOH溶液，反

2

應(yīng)結(jié)束，測得pH約為H.3

向10mL0.05mol＜LTNaHC03溶液中滴加lOmLO.O5moi鹽酸，反應(yīng)結(jié)

3

束，測得pH約為4.3

4向濃NaHCO3溶液中加入濃A12（SO4）3溶液，有氣體和沉淀生成

下列有關(guān)說法正確的是

A.NaHC03溶液中HCO;的電離程度大于水解程度

B.實(shí)驗(yàn)2滴加過程中：”11（20；）+2<:（。0：）+（:（0曰）逐漸增大

C.實(shí)驗(yàn)3滴加過程中：c（Na+）=c（HC0；）+c（8j）+c（H2co3）

D.實(shí)驗(yàn)4中生成的氣體是CO2

【答案】D

【解析】從實(shí)驗(yàn)1得知，NaHC03溶液顯堿性，故其水解程度大于電離程度，A

錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2滴加過程中存在電荷守恒：

c（HCO-）+2c（CO1'）+c（OHj=c（H+）+c（Na+），隨著同濃度的NaOH的滴入c（Na，）不變

而pH值增大,即c（H+）減小，c"）+c（Na+）減小，故c（HCO>2c（CO；）+C（OH）減

小，B錯(cuò)誤；原NaHCOs溶液存在c（Na+）=c（HCO>c（CO；］+c（H2co3）,隨著鹽酸

+

滴入，pH下降，產(chǎn)生的碳酸分解，c（Na）>c（HCO-）+c（CO^）+c（H2CO3）,C錯(cuò)誤;

向濃NaHC03溶液中加入濃A12（SO4）3溶液，其中碳酸氫根離子和鋁離子會發(fā)生

雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，D正確；故選D。

16.三元弱酸亞碑酸（H3ASO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向Imoll-H3ASO3溶液中滴加NaOH溶液，

關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是

A.H3ASO3的一級電離平衡常數(shù)K.4CT

B.HzAsO］的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)

C.pH=b時(shí)c（Na*）＞《HzAsO］）＞HHBASO?）=c（HAsO；-）

D.pH=12,存在的含碑微粒有H3ASO3、H2ASO；\HAsO匕AsO^

【答案】D

【解析】根據(jù)圖中信息pH=a時(shí)，H3ASO3的物質(zhì)的量濃度等于H2ASO；的物質(zhì)的量

濃度，則H3ASO3的一級電離平衡常數(shù)KH=1（T,故A正確；根據(jù)圖中信息c的

pH值在12和13之間，則H,AsO］的電離平衡常數(shù)在10~-io：之間，根據(jù)圖中

信息a在9到10之間，則H?AsO"勺水解平衡常數(shù)4h-涓即10-5-10口之間，

因此H?AsO；的電離平衡常數(shù)小于水解常數(shù)，故B正確；根據(jù)圖中信息、pH=b時(shí)，

溶質(zhì)是NaHQsOs,H2ASO］要發(fā)生電離和水解，再根據(jù)圖中信息得到

c（H2AsO3）＞c（H3AsO3）=c（HAsO^）,因此

+

c（Na）＞c（H2AsO；）＞C（H3ASO3）=c（HASO^）,故C正確；pH=12,根據(jù)圖中信息存

在的含碑微粒有HzAsO；、HAsOf,AsOr,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

17.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中

B由MgCb溶液制備無水MgCl2將MgCb溶液加熱蒸干

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

D制取次氯酸濃度較高的溶液將C12通入碳酸氫鈉溶液中

【答案】D

【解析】制備Fe（0H）3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴加幾滴到沸水中，繼續(xù)加熱

至出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A不符合題意；由于鎂離子會發(fā)生水解，因此應(yīng)

在HC1氣流中加熱MgCl2溶液制備無水MgCL,故B不符合題意；測定溶液pH

時(shí)，pH試紙上不能濕潤，故C不符合題意；將Cb通入碳酸氫鈉溶液中，氯氣

和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸與碳酸氫鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，

致使氯水與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，因此會制取次氯酸濃度較高的溶液，故D符

合題意；綜上所述，答案為D。

18.室溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.Na2cO3溶液中：c（Na+）＞c（HCOj）＞c（CO；-）＞c（OH-）

B.氨水與氯化鏤的混合溶液中可能存在：c（NH：）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.C&COOH溶液和C乩COONa溶液等濃度等體積混合后的溶液中（忽略體積變

++

化，混合后PH=4.76）：c（Na）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

D.NaeOs溶液與NaHCO,溶液中都存在關(guān)系式：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO|-）+c（HCOj）+c（OH"）

【答案】D

【解析】A.Na2cO3溶液中CO：的水解程度較小，c（COt）＞c（HCO-）,同時(shí)

c（OH）＞c（HCO-）,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨水與氯化鏤的混合溶液中不可能存在：C（NH：）＞C（C「）＞C（H+）＞C（OH）因

不符合電荷守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.CH3COOH和CH3coONa溶液等濃度等體積混合后pH=4.76,說明CH3COOH的

電離程度大于CH3coeT的水解程度，則c(CH3coO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazCCVI客液與NaHCCX,溶液中存在的離子種類相同，則根據(jù)電荷守恒可知，

都存在關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO|-)+c(HCO；)+c(OH-),D項(xiàng)正確。故選D