第13講鹽類的水解

［學(xué)斗目標(biāo)］

1.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)積鹽的類別與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。

2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認(rèn)識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)

律。

3.能通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對鹽類水解平衡的影響，認(rèn)識影響鹽類水解平衡的主要因

素，并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的原因。

4.能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，并依據(jù)鹽類水解的原理

進(jìn)行解釋，體會化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值。

l［j"學(xué)習(xí)啕

1.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

2.能書寫鹽類鹽類水解的方程式。

3.外界條件對鹽類水解平衡的影響。

|］溝.整難遍）

1.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

2.多元弱酸鹽的水解反應(yīng)方程式書寫。

3.用水解常數(shù)分析鹽溶液的酸堿性。

［函基礎(chǔ)知識f

|你知咿|

根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱，將酸與堿生成的鹽進(jìn)行分類:

酸與堿類別強(qiáng)酸+強(qiáng)堿強(qiáng)酸+弱堿強(qiáng)堿+弱酸弱酸+弱堿

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽

舉例NaClNH4clCH3C00NaCH3COONH4

Na2c03屬于鹽，為何叫純堿？其水溶液為何呈堿性？

JJOOi

ILW

用pH計(jì)測定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類

完成下表。

鹽。

NaClNa2c3NH4clKNO3CH3coONa(NH4)2SO4

pHpH=7pH〉7pH<7pH=7pH>7pH<7

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性

規(guī)律總結(jié)

鹽溶液的酸堿性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶

液呈堿性。

鹽溶液呈酸堿性的原因

?強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)

+

H20^^H+0H

溶液中存在的離子

NaCl=Na++Cr

離子間能否相互作用生成弱電解

否

質(zhì)

c(H+)和c(0IT)的相對大小c(H+)=c(0H),呈中性,無弱電解質(zhì)生成

水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H+)=c(0H

理論解釋

一)

?強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4cl為例)

+

H20-=-H+0H

溶液中存在的離子

NH4C1=NHT+CF

NH：與水電離的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)

離子間能否相互作用生成弱電HO^H++；OH-\

2]+

NHC1=C1-+；NH：J

解質(zhì)4

i%i

：NH3'H2O：

c(H+)和c(0IT)的相對大小c(H+)>c(OH),呈酸性

理論解釋NHl和OIF結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O,

使水的電離平衡向右移動,使溶液中c(H+)>c(OH-)

總離子方程式

NH4+H2O-^NH3H2O+H+

?強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3coONa為例)

+

H20^=H+0H

溶液中存在的離子

CH3coONa=Na++CH3co0

CH3coer與水電離的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)

離子間能否相互作用生成弱電H2O―OH-+IH+I

+

CHCOONa=Na++：CH3coO-1

解質(zhì)3

%

;CH3COOH;

C(H+)和c(otr)的相對大小c(H+)<c(OH-),呈堿性

CH3coeT和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3coOH,

理論解釋

使水的電離平衡向右移動，使溶液中c(H+)<c(OH)

總離子方程式CH3COO+H2OCH3coOH+OH「

一、鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的離壬與水電離出來的旦1或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反

概念

應(yīng)，叫做鹽類的水解

實(shí)質(zhì)生成弱酸或弱堿,使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡

@)—鹽類水解是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

&)—中和反應(yīng)放熱，鹽類的水解過程吸熱

特點(diǎn)

⑥一通常情況下，鹽類的水解程度很小

規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性

鹽類水解的過程：

①電離：鹽全部電離成自由移動離子，水微弱電離出H+和0H，

②結(jié)合：離子之間通過有效碰撞后，生成難電離的分子或離子。

③移動：由于形成難電離的分子或離子，使溶液中的c(H+)或c(OIT)減少，改變原有的水

的電離平衡。促使水的電離程度變大。

④顯性：由于水的電離平衡被破壞，致使c(H+)、C(OIT)不相等，從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。

弱酸的酸式鹽其水溶液中顯酸性或堿性?

jinn.

L11J宴盛塞就

將NaHCCh溶于水，加入酚醐試液，溶液呈淺紅色。

解釋：在NaHCCh溶液中存在兩種平衡——電離平衡：HCOf=H++COF，溶液呈酸

性；水解平衡：HCO:T+H20KH2co3+OfT,溶液呈堿性。溶液的酸堿性取決于電離平衡

與水解平衡的相對大小，由于HCCK的水解趨勢大于其電離趨勢，所以NaHCCh溶液呈堿性。

規(guī)律思結(jié)

酸式鹽的水解：

①中強(qiáng)酸的酸式鹽——以電離為主：呈酸性（如HSCK）。

②弱酸的酸式鹽——以水解為主：呈堿性（如HC03）。

二、鹽類水解方程式的書寫

由于酸堿中和反應(yīng)程度很大,所以鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體,

書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“==”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“廣或“廣，生成易分解的產(chǎn)物如

NH3H2O>H2c03不寫分解產(chǎn)物的形式。

類型水解程度舉例溶液的酸堿性

CH3COO+H20CH3coOH+

一元弱酸陰離子一步水解堿性

0H-

（微弱）

一元弱堿陽離子NH4+H2ONH3H2O+H+酸性

分步水解CO3+H2OHCOJ+OH

多元弱酸陰離子堿性

（微弱）HCOf+H2OH2CO3+OH

分步水解，

3+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H

多元弱堿陽離子一步書寫（微酸性

3+

A1+3H2OA1(OH)3+3H+

弱）

弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)。

①NHI與S2,HCO,、COr>CH3co0一等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小,

書寫時(shí)仍用“=”表示。如：NH4+CH3COO+H2O=CH3COOH+NH3H2OO

②AF+與CO，、HCO3、S?-、HS>AIO2,Fe3+與COr、HCCK等組成的鹽水解相互促

進(jìn)非常徹底,生成氣體和沉淀,書寫時(shí)用“三”表示。如A13++3HCO,=Al（OH）3l+3CO2b

純堿通常用來洗滌油污，可你知道嗎為何用熱的純堿溶液洗滌效果好？為何同濃度時(shí)

Na2c03溶液的堿性比NaHC03溶液的強(qiáng)？

Jinn.

LHJ

外界條件對鹽類水解程度的影響

已知FeCb發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2。-eFe(0H)3+3H+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作

填寫下表:

影響因

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

素

鹽的濃加入FeCb固體,再溶液顏色變深,溶液加入FeCb固體，c(Fe3+)增大，水解平

度測溶液的pH的pH變小衡向正反應(yīng)方向移動

加入鹽酸，c(H+)增大，水解平衡向逆

加鹽酸后，測溶液的溶液顏色變淺,溶液

反應(yīng)方向移動，但c(H+)仍比原平衡中

溶液的PH的pH變小

c(H+)大

酸堿度

加入少量NaOH溶加入氫氧化鈉后，OIF消耗H+,c(H+)

產(chǎn)生紅褐色沉淀

液減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動

溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動

三'影響鹽類水解的主要因素

主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小),

反應(yīng)物本身性質(zhì)

鹽的水解程度越大,即越弱越水解

濃度加水施建可促使平衡向水解的方向移動，鹽的水解程度增大

外界因素溫度鹽的水解是吸熱反應(yīng),溫度升高，水解程度增大

酸堿性酸堿能夠抑制水解

1.FeCh溶液水解情況受溫度的影響：

3+

Fe+3H2O--Fe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))對FeCb溶液進(jìn)行加熱操作，結(jié)果如

下

條件常溫加熱沸騰持續(xù)沸騰蒸干灼燒

結(jié)果

溶液呈酸性酸性增強(qiáng)形成膠體產(chǎn)生沉淀得到Fe(OH)3固Fe2O3

體

2.設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由COr引起的。

取少量純堿溶液先滴入酚軟溶液(變紅)，分成三等份。一份做參照，一份加入BaCb晶體

溶液(紅色變淺)，一份加NaCl晶體溶液(顏色不變)

三、鹽類水解的應(yīng)用

1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿

FeCh溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O-Fe(OH)3+3H+

性

相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,則酸性：HX>

判斷酸性強(qiáng)弱

HY>HZ

配制或貯存配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2so4,抑制C/+水解；貯存Na2c03溶液不

易水解的鹽溶液能用磨口玻璃塞

3++

膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe+3H2O-A-Fe(OH)3(flg^)+3H

將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如A1C13、FeCb溶液蒸干時(shí),在通HC1的氣流中加熱

制備無水鹽

蒸干

判斷離子是否共AF+與COr、HCOl、S2->HS>AIO2；Fe3+與HCO5、CO歹、AIOI；NH4

存與A102、SiO歹因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存

判斷中和反應(yīng)至如NH3-H2。與HC1反應(yīng)至中性，NH3F2O過量，CH3co0H與NaOH反應(yīng)

中性的試劑用量至中性時(shí)CH3co0H過量

如用TiC14制備TiCh,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC14+(x+2)H2O=

制備無機(jī)化合物

TiO2xH2Ol+4HCl,加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全

2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

泡沫滅火器中藥品成分為NaHCCh與Ab(SO4)3,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++

泡沫滅火器原理

3HC0F=A1(OH)31+3CO2T

3+

作凈水劑明磯可作凈水劑,原理為A1+3H2O=Al(0H)3(膠體)+3H+

化肥的使用鍍態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用

除銹劑NH4cl溶液與ZnCh溶液可作焊接時(shí)的除銹劑,原理為NH4+

H20==NH3H2。+H+、Zn2++2H2OZn(0H)2+2H+

熱純堿去污能力

力口熱，促進(jìn)Na2cO3的水解,使c(OH-)增大，去污能力增強(qiáng)

強(qiáng)

問題解決

鹽的水解存在水解平衡，其化學(xué)平衡常數(shù)如何表達(dá)？它與電離平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？

四'鹽的水解常數(shù)

含義鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示

,c(HA)c(OH)

對于A+H2OHA+0H，Kh-,

c(A)

表達(dá)式

對于B++H2(3=^BOH+H+,Kh—°(京)

意義Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大

影響因素心只受溫度的影響，升高溫度，Kh增大

水解常數(shù)

CH3coONa溶液中存在如下水解平衡：CH3coeT+H2。CH3COOH+OH

++

(心)與電離,c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COOH)-c(OH)-c(H)c(OH)-c(H)Kw

Kh++

~c(CH3coeT)—C(CH3COO")-C(H)-c(CH3COQ-)-c(H)-Ka

常數(shù)的定量

c(CH3coOH)

關(guān)系(以K

因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka-Kh—Kw或a—J

CH3coONaAa

為例)由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大

€考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：鹽溶液酸堿性判斷

例1.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A.NaClB.Na2cO3C.CH3COONaD.Fe2(SO4)3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，。(H+)=c(OIT),溶液呈中

性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2cCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+,溶液中

c(OH)>c(H+),溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3coONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coeF發(fā)生水解結(jié)

合水電離出來的H+,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3為強(qiáng)酸弱

堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的0H\溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性，正確。

考點(diǎn)二：鹽類水解離子方程式的書寫

2.(2022.遼寧丹東高二上學(xué)期期末)下列電離或水解方程式書寫正確的是

2

A.Na2s水溶液呈堿性：S"+2H2OH2S+2OH

+

B.NH4cl溶解于重水中：NH：+D2ONH3D2O+H

+

C.NaHSCh在水溶液中的電離：NaHSO3=Na+HSOf

D.常溫下，O.lmoLL-1H3P。4溶液pH約為3：H3PO4=3H++POF

【答案】C

2

【解析】A項(xiàng)，S2-的水解為分步水解，S+H2O=HS+OH,HS+H2O=H2S

+

+OH-以第一步為主，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4cl溶解于重水中，NHt+D2O=NH3HDO+D,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSCh為鹽，可以完全電離，正確；D項(xiàng)，0.1molL」H3P。4溶液pH約為3,

則氫離子的濃度為lOfmoLL-I所以H3P。4分步電離，H3Po4=H++H2Po屋，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)三：鹽類水解的影響因素

3.(2022.江蘇模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

廠水—NH4clCH3COOH

一患pH減小＜固體廠溶液

三CH'COONa

fCH3coONa中溶液|CH3coONaICH3coONa

氏溶液鼠溶液號“溶液

B.溶液的pH減小是D.混合液中c(CH3co0

A.CH3COO-的水C.NH4cl可促進(jìn)

CH3coeT水解平衡移動一)和c(CH3coOH)之和

解程度增大CH3coeT的水解

的結(jié)果大于c(Na+)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加水稀釋可促進(jìn)鹽的水解，正確；B項(xiàng)，加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3coeT

的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4cl溶液顯酸性，CH3coONa溶液中

加入NH4cl固體,可使CH3COO+H2OCH3coOH+OH-平衡向右移動，即促進(jìn)了CH3co0

一的水解，正確；D項(xiàng)，CH3COO+H20CH3COOH+OH,在CH3coONa溶液中，c(Na

+

+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),力口入CH3coOH后貝Uc(Na)<c(CH3COO^)+c(CH3COOH),正

確。

考點(diǎn)四：水解原理在除雜中的應(yīng)用

4.（2022.山東師范大學(xué)附中模擬）實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnSCU,含少量

的Fe2+、MF）為原料制備ZnCO3-2Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下:

Na2s20H試齊l]XNH&HCQ,

含鋅Ml過

ZnCO-2Zn(OH)2

廢液濾:i

T

MnO2Fe(OH)3濾液

下列說法正確的是

A.過二硫酸鈉（Na2s2。8）中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除鎰后的溶液中存在：Na+、Zn*12\Fe2\SOF

C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCCh等物質(zhì)

2+

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn+6HCO?=ZnCO3-2Zn（OH）21+5CO2t+H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),

氧化除鎰后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2\Fe3\SOF,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中鐵離子能與

鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉鋅時(shí)

發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3-2Zn（OH）2沉淀、二氧化碳和水，

正確。

||⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

-------------------tllllltllllllllllllllllllllllllllllllllll--------------------

1.（2023?廣東揭陽市揭東區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽離子能

使水的電離平衡向右移動的是

4

A.Na2s。B.CH3coONaC.NH4C1D.HN03

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動，但鈉離子不水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鏤

根離子水解，使水電離平衡向右移動，正確；D項(xiàng)，硝酸電離出氫離子，抑制水的電離，錯(cuò)誤。

2.（2023?廣西桂林高二上學(xué)期期末）下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是

A.過氧化鈉遇水產(chǎn)生大量氣泡B.常用可溶性的鋁鹽做凈水劑

C.利用NH4cl溶液的酸性除鐵銹D.熱的Na2cCh溶液去污效果更好

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉屬于氧化物，不會發(fā)生水解，符合題意；B項(xiàng)，常用可溶性的鋁

鹽做凈水劑是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，不符合

題意；C項(xiàng)，NH4cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，不符合

題意；D項(xiàng)，熱的Na2c03溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng),

去油污效果好，和鹽類水解有關(guān)，不符合題意。

3.（2023?廣東佛山高二上學(xué)期期末）改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說法正確的

是

A.過度使用鏤態(tài)氮肥會導(dǎo)致土壤酸化，鏤態(tài)氮肥都呈酸性

B.酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是A13+水解造成的

C.鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2+水解呈堿性

D.使用草木灰可以改良酸化土壤

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鏤態(tài)氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氫鏤溶液是堿性的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵

離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成紅色氧化鐵；故酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是

鐵離子水解造成的而不是鋁離子水解導(dǎo)致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈣離子不會水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草木

灰含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，使用草木灰可以改良酸化土壤，正確。

4.（2023?福建福州高二上學(xué)期期末）為了配制NHI的濃度與C廠的濃度之比為1：1的溶

液，可在NH4cl溶液中加入

A.適量的HC1B.適量的NaClC.適量的氨水D.適量的NaOH

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，加適量的HC1,可抑制鏤根離子水解，但Cr的濃度增大，且大于NH：的

濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加適量的NaCl,對鏤根離子水解無影響，C廠的濃度大于NH4+的濃度，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加適量的氨水，抑制鏤根離子水解，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，NH』的濃度與C廠的濃度

比為1：1,正確；D項(xiàng)，加NaOH,氫氧根離子與鏤根離子反應(yīng)生成一水合氨，C廠的濃度大

于NH：的濃度，錯(cuò)誤。

5.（2022?湖南永州市高二上學(xué)期期末）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行

了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)””演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說

法不正確的是

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉溶液呈堿性

C.升高溫度，水解常數(shù)增大D.加入氯化鈉固體，無沉淀生成

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，醋酸鈉是可溶性鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水

解顯堿性，正確；C項(xiàng)，水解平衡吸熱，溫度升高，水解平衡右移，水解常數(shù)增大，正確；D

項(xiàng)，加入氯化鈉固體，鈉離子增多，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，過飽和醋酸鈉溶液中析出醋酸鈉晶

體，錯(cuò)誤。

6.(2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中)下列事實(shí)不能說明NH3-H2。是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下，0.1mol-L_1NaOH的pH比0.1mol-L_1NH3H2O的pH大

B.同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱

C.氯化鏤溶液呈酸性

D.10mL!mol-L'1鹽酸恰好與10mL1mol-L-1氨水完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，常溫下，0.1molL-iNaOH的pH比0.1molL『NH3H2O的pH大,說明

NaOH溶液中c(OIT)比NH3H2O大，從而可證明是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離

平衡，不符合題意；B項(xiàng)，同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱，說明自由移

動的離子濃度NaOH比NH3-H2O多，從而可證明是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離

平衡，不符合題意；C項(xiàng)，氯化鏤溶液呈酸性，說明在溶液中NH：發(fā)生了水解反應(yīng)，消耗了水

電離產(chǎn)生的OH\使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-),使溶液

顯酸性，故可以證明NH3B2O是弱電解質(zhì)，不符合題意；D項(xiàng)，10mLlmom鹽酸恰好與

10mLlmoLL-i氨水完全反應(yīng)，說明二者的物質(zhì)的量相等，Nf^HzO是一元堿，二者反應(yīng)時(shí)物

質(zhì)的量的比是1：1,而不能說明NH3H2O是否是弱電解質(zhì)，符合題意。

7.(2023?北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末)鹽堿地的開發(fā)利用進(jìn)一步提升了糧食單產(chǎn)量。我

國鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，嚴(yán)重影響植物生長。下列化肥適合施用于鹽堿地

的是

A.硝酸鏤B.碳酸氫鏤C.生石灰D.氨水

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硝酸鏤水解顯酸性，適合施用于鹽堿地，正確；B項(xiàng)，鹽堿地大部分與土

壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，碳酸氫鏤中含有碳酸根離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生石灰不是化肥，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，氨水顯堿性，不適合施用于鹽堿地，錯(cuò)誤。

8.(2023?北京清華附中高二上學(xué)期期末)下表是Fe2+、Fe3\ZP被OIT完全沉淀時(shí)溶

液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSCU,應(yīng)加入的試

劑是

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5

A.H2O2、ZnOB.氨水

C.KMnCU、Z11CO3D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】要使Fe2+和Fe3+全部除去，由題給信息可知，需將Fe?+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)

溶液pH,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zi?+不沉淀。氧化Fe?+時(shí)不能引入新的雜

質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正

向移動，從而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。故選A項(xiàng)。

|［晝過關(guān)檢測

IIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII—

1.(2023?北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中)土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)

分的有效性，化肥的不正常使用會引起土壤pH減小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤

酸化的是

A.KC1B.Ca3(PO4)2C.NH4C1D.NH3H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，磷酸鈣不溶于水，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水

解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，正確；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出氫氧根

離子使溶液呈堿性，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤。

2.(2023?湖南邵陽市武岡市高二上學(xué)期期中)下列水解化學(xué)方程式或離子方程式正確的

是

+

A.CH3coer+fhO^^CH3coOH+OHB.NHt+H2ONH4OH+H

2-

C.S+2H2OH2S+2OHD.NaCl+H2ONaOH+HCl

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CH3coeF的水解離子方程式為：CH3C00+H2O=CH3COOH+OH-,正

+

確；B項(xiàng)，鏤根離子水解生成NH3H2O,其離子方程式為：NH：+H2O=NH3H2O+H,錯(cuò)

*12

誤；c項(xiàng)，多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，故S2一的水解方程式為：S-+H2O=HS-+

OH%HS+H2O^H2S+OH-,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，錯(cuò)誤。

3.(2023?北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末)下列溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSCU溶液B.NH4cl溶液C.NaHCCh溶液D.H2s。3溶液

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSCU=Na++H++SO?

一,電離產(chǎn)生H+,使溶液呈酸性，不符合題意；B項(xiàng)，NH4cl是會水解的鹽，在水溶液中鏤根

離子發(fā)生水解NH［+H2O=NH3-H2O+H+,水解使溶液呈酸性，符合題意；C項(xiàng)，NaHCO3

是會水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解COT+H2O=HC(K+OH-,水解使溶液

呈堿性，不符合題意；D項(xiàng)，H2sCh是二元弱酸，在水溶液中電離H2so3=H++HSCK,電

離產(chǎn)生H+,使溶液呈酸性，不符合題意。

4.(2023?北京豐臺區(qū)高二上學(xué)期期末)下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是

A.硫酸領(lǐng)用作物餐

B.明研［KA1(SO4)2」2H2。］用于凈水

C.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

D.由FeCb6H2O制取無水FeCb固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸發(fā)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硫酸領(lǐng)用作領(lǐng)餐是由于硫酸領(lǐng)既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生Ba2+對人

體造成危害，與水解無關(guān)，符合題意；B項(xiàng)，明磯［KA1(SO4)2-12H2O］用于凈水是由于AP+水解

產(chǎn)生A1(OH)3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，與水解有關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液

3+

和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于A13+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)Al+3HCO3-=

3+

A1(OH)31+3CO2T，與水解有關(guān),不符合題意;D項(xiàng),Fe3+在水中會水解Fe+3H2O=Fe(OH)3

+3H+,加熱會促進(jìn)Fe3+的水解，故由FeCb6H2。制取無水FeCb固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸

發(fā)，抑制Fe3+的水解，與水解有關(guān)，不符合題意。

5.(2023?吉林吉林市高二上學(xué)期期中)為了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪

拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A.NaOHB.Na2cO3C.NH3?H2OD.MgCO3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，加入NaOH,與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新

的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入Na2co3,與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)

節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，錯(cuò)誤；C.加入氨水混入氯化鏤雜質(zhì)，且生成氫

氧化鎂沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入MgCCh,與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵

離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，正確。

6.（2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）測定0.1moLL-iNa2s。3溶液先升溫再降溫過程

中的pH,數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，?、?、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對

比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時(shí)亥U①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡：SOF+H2O=HSOf+OH

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU

C.①一③的過程中，c（SO歹）在降低

D.①一③的過程中,溫度與c（SO，-）相比，前者對水解平衡的影響更大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2s。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO歹會水解：SOF+H2O=HSOf+OH,正確；

B項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。這種難溶于強(qiáng)酸的白色沉

淀是BaSO4,正確;C項(xiàng),升溫氧氣和亞硫酸根2SOT+O2=2SOl的反應(yīng)速率加快,導(dǎo)致c（SO?

一）降低，水解的c（OIT）減少，溶液pH減小，正確；D項(xiàng)，溫度升高平衡正移，溶液pH會增

大。c（SO歹）降低會導(dǎo)致溶液pH減小。①一③的過程中pH減小，所以后者影響更大，錯(cuò)誤。

7.（2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.配制FeSCU溶液時(shí)，加入少量的Fe粉

B.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

C.實(shí)驗(yàn)室通常在HC1氣氛中加熱MgCl2-6H2O制MgCb

D.存放Na2co3、NazSiCh溶液的試劑瓶使用橡膠塞

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，亞鐵離子具有還原性，為防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，配制硫酸亞鐵

溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉，則加入少量的鐵粉與鹽類水解無關(guān)，符合題意；B項(xiàng)，可溶性鋁鹽、

鐵鹽在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，膠體具有很強(qiáng)的表面積，能吸附水中懸

浮的雜質(zhì)而聚沉，從而達(dá)到凈水的目的，則利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑與鹽類水解有關(guān)，

不符合題意；C項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鎂，為防止氯化鎂水

解，實(shí)驗(yàn)室通常在氯化氫氣氛中加熱六水氯化鎂制無水氯化鎂，則在氯化氫氣氛中加熱六水氯

化鎂制無水氯化鎂與鹽類水解有關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，碳酸鈉、硅酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在

溶液中水解使溶液呈堿性，玻璃中的二氧化硅能與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致瓶和塞無

法打開，所以不能用玻璃塞而用橡膠塞，則保存碳酸鈉、硅酸鈉溶液的試劑瓶使用橡膠塞與鹽

類水解有關(guān)，不符合題意。

8.(2023?北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中)實(shí)驗(yàn)測得0.6mol-LTCH3coONa溶液的pH、溫

度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不亞項(xiàng)的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)=c(OfT)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OIT)減小

C.CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH變化是跖改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，隨溫度升高，水的電離程度增大，但純水中存在c(H+)=c(OH-),正確；B

項(xiàng)，CH3coONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，隨溫度升高，促進(jìn)