重難點04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

喻題趨勢A解題策略A真題回眸邛艮時檢測

考向一一定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

考向二一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算

考向三一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目計算

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

考向四溶液中微粒數(shù)目計算

考向五氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

考向六物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“隱含反應(yīng)”

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型，在高考中以選擇題形式出現(xiàn)，主要圍繞NA、Vm的應(yīng)用范圍設(shè)置

問題。預(yù)測2024年高考仍會以教材中常見物質(zhì)為載體，考查阿伏加德羅常數(shù)及計算等，同時涉及物質(zhì)的組

成與結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、鹽類水解、膠體等知識。

【策略11突破陷阱一：注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

(1)一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0℃,lOlKPa)o

(2)二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL、CHCb、CH2cL(注：CH3cl為氣體)、H2O>澳、SO3>

己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2>N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

(3)若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所

含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

【策略2】突破陷阱二：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)——計算微粒數(shù)及化學(xué)鍵

(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne(單原子分子)、。3、D2O>

1837

O2>HC1>一OH、OH一等；

(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù)=座駕壬婺｝

①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1mol金剛石中含

碳碳單鍵的數(shù)目為2NA,ImolSiCh中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA,Imol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA;

②1molC〃H2"+2中含共價鍵數(shù)為(3W+1)NA［其中(2”+2)NA個極性鍵,(WT)NA個非極性鍵］，1molC?H2?

中含共價鍵數(shù)為3HNA,1molC?H2?+2O中含共價鍵數(shù)為(3〃+2)NA；

③苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個C—H；

④1molNa2O2>CaC2中含0歹、C于分別是1mol；分別含有1mol非極性共價鍵；

(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等;

(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

(5)Na2O2>Na2O>KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；

【策略3】突破陷阱三：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。

如1L0.1molLT的氨水中有O.INA個NH，,一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含

的數(shù)目小于NA，錯誤。

如將0」molAlCb配成1L溶液，所得溶液含有O.INA個AF+：AF+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的A"+減

少，從而使溶液中的AF+數(shù)目小于O.INA，錯誤。

(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式〃=。匕

如25℃時，pH=12的KOH溶液中所含OH-的數(shù)目為O.OINA：因為缺少溶液的體積無法計算OIT的

數(shù)目，故此說法錯誤。

(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為6NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也

含有氫原子而出錯。

(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2SO4、HC1溶液c(H+)都等于0.1mol-L1,與電解

質(zhì)的組成無關(guān)；0.05molL-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1moLL-i,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(5)是否注意了膠體的特征。

如“含1molNa2cO3的溶液中含有CO歹的數(shù)目小于NA”“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的

數(shù)目小于NA”“1.0mol-L-1NaCl溶液中Na卡的數(shù)目無法計算”“1L1.0mol-L一蔗糖溶液中含有NA個分子(這

個說法是錯誤的，沒有考慮水分子廣。

【策略4】突破陷阱四：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷；如：

①CL和Fe、Cu等反應(yīng)，CL只作氧化劑，而Cb和NaOH反應(yīng)，Cb既作氧化劑，又作還原劑；

②NazCh與CO2或H2O反應(yīng)，NazCh既作氧化劑，又作還原劑，而Na?。?與SC)2反應(yīng)，Na?。?只作氧化

劑；

③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO?既作氧化劑，又作還原劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過量，生成Fe?+。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：

①Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCb,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2St,

②Fe和Cb、Br2反應(yīng)分別生成FeCb、FeBr3,而Fe和S、I2反應(yīng)分別生成FeS、Feb。

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeL溶液中通入CI2，Cb首先氧化：T，再氧化Fe2+。

(5)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

Na2O2+CO2（或H2O）1molNazO21mol或NA

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

5-5

I0+I+(H+)1molI2—mol或一7VA

333

NH4NO3-N21molN23.75mol或3.75N人

+CI+(H+)3molCl5mol或5NA

cio32

NH4NO2-N21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響。

(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：

①2so2+O2K2so3，

高溫高壓

@N2+3H2*」2NH3O

③CI2+H2OHCl+HC10o

④NH3+H2ONH3H2ONHl+OH,

⑤2NO2N2O4O

⑥H2+I22HE

濃硫酸一

?CH3COOH+C2H5OH'△CH3coOC2H5+H2Oo

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NChN2O4，2HFF^(HF)2。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61?^0和5.6102混合后的分子總數(shù)為0.5右：兩種氣體混合后生成NCh,若不考慮

NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375moL事實上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)

2NO2N2O4,故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯誤。

(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水

與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

(5)濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行。

①在MnCh與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，生成CL的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽

酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cb的分子數(shù)目，錯誤。

②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

（6）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

（7）常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。

①HC1+NH3=NH4C1O

@2N0+02=2N02O

O

③2H2s+SO2=3S+2H2O

L真題回眸

—*****f

考向一一定體積的氣體中微粒數(shù)目的計算

1.（2023?海南?統(tǒng)考高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.5.6g鐵粉與O.lLlmoLIJi的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與L12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為。」"人

D.IZgNH,完全溶于ILH2。所得溶液，NH??凡。微粒數(shù)目為0.1必

2.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）鼠為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00S

C.1.OLpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02N*

D.1QLLOmol?「的Na2cO3溶液中COj的數(shù)目為1.0治

考向二一定物質(zhì)中原子'中子、質(zhì)子'電子等數(shù)目計算

3.（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NHSOHRNOS「在催化劑

作用下可完全分解為N?、也0和。*NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol[NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為1.54

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ob鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LNZ（已折算為標(biāo)況）的同時，生成分子數(shù)為NA

4.（2023?廣東?統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCOs等

物質(zhì)。下列敘述正確的是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為2$

C.體積為1L的lmol.L」NaHCC）3溶液中，HCO3數(shù)目為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCL則混合物中質(zhì)子數(shù)為28s

考向三一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目計算

5.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鍍根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

6.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.1L0.Imol.L-K2s溶液中含S?-數(shù)目為01NA

考向四溶液中微粒數(shù)目計算

7.（2022.全國?高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-L-AICI3溶液中，AT的數(shù)目為2.0NA

C.Q20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCL，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

8.（2022年遼寧省高考真題化學(xué)試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8gmo中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H,分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為O.OINA

考向五氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

9.（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F?,下列敘述簿用的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的HQ含有孤電子對數(shù)為2NA

10.（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：

催化劑

2N,+6HO=-4NH+30,,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

o通電3

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N?失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NJVH?。分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2（已折算為標(biāo)況）時，產(chǎn)生的分子數(shù)為。-75NA

11.（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；（2）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2fo下列說法正確的是

A.Na2O2.CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaQ?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和H2的物質(zhì)的量相同

考向六物質(zhì)轉(zhuǎn)化中“隱含反應(yīng)”

12.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC>4中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH2和O.lmol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為。2NA

13.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有0田數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnC）2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

F限時檢測

小（建議用時：30分鐘）

1.（2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模）設(shè)義為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gH「。中含有的中子數(shù)為IONA

B.42g環(huán)己烷（。）中含有?鍵的數(shù)目為98

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有的分子數(shù)為NA

D.6.0gSiC>2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中Si。，的個數(shù)為O.INA

2.（2023?四川資陽?統(tǒng)考一模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.78gNaq2固體中含有的陰離子數(shù)為岫

B.5.6g鐵粉與O.lmolCl?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

C.Imol/LFeCL溶液充分水解，生成Fe（OHh膠粒的數(shù)目為M

D.2.24L正丁烷和異丁烷混合物中含有極性鍵的數(shù)目為1.3M

3.（2023?河南?校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2NA個原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

4.（2023上?寧夏石嘴山?高三平羅中學(xué)?？计谥校┕I(yè)上用凝（分子結(jié)構(gòu)：公/）與CH,為原料制

備CS2,發(fā)生反應(yīng)：SS+2CH4=2CS2+4H2S,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.Sg既是氧化劑，又是還原劑

B.生成17gH盧，轉(zhuǎn)移電子2moi

C.消耗lmolSg,斷裂的S-S鍵數(shù)目為8昭

D.CS?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

5.（2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,該過程的總反應(yīng)為

NaNO2+NH4Cl=N2T+2H2O+NaClo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.l.Smol.LNH4C1溶液中含NH：的數(shù)目為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.18gH2O中含電子對的數(shù)目為2NA

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定

6.（2023?吉林長春?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含的電子總數(shù)為0.4NA

B.含。OlmolFeCy的飽和溶液滴入沸騰的蒸儲水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為。。1"人

C.ILO.lmoL匚稀硝酸中，所含的氧原子總數(shù)為。.3%

D.46gNC）2和NQ,混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

7.（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硫酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，IL2LSO3分子中所含的。原子數(shù)為L5NA

C.O.lmolFeU與（HmolCl?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.濃度均為O.lmoLLT的K2SO4溶液和Na2sO,溶液中，S。;數(shù)目均為O.INA

8.（2023?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測）若表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2c12中含有共價鍵的數(shù)目為4"人

B.常溫下，17gN2H3所含中子的數(shù)目為10以

C.常溫下，7.8gNaq2與50mLO.lmoLLTH2sO’溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1乂，

D.500mL0.2mol-UNa[Al（OH）J溶液中[Al（OH）J的數(shù)目為。

9.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由合

成氣（CO、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備CH30H的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4LCH,中所含的質(zhì)子總數(shù)為10S

B.Imol石墨和Imol金剛石中所含共價鍵的數(shù)目相同

C.ImolCH,完全分解為C和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

D.ImolCH30H中含有的b鍵數(shù)為5NA

10.（2023?全國?校聯(lián)考一模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催

化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：

2H2NSO3H—so2T+so3T+2H2T+N2T+H2OO下列說法正確的是

A.64g34so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

B.該反應(yīng)生成lmolH2時轉(zhuǎn)移2mol電子

C.可用BaCl?溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3

D.相同條件下，32g按V（H?）:V（N2）=2:1組成的混合氣體與32goz所含原子數(shù)相同

11.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）中國承諾2030年前，CO?的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。

其中由CO?和CH,制備合成氣（CO、HJ,再由合成氣制備CH30H的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4所含的極性鍵為2%

B.等物質(zhì)的量的CH30H和CH「CH30H的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA

C.制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO,理論上反應(yīng)I和H共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.反應(yīng)III的化學(xué)方程式為CO+2H2：^^>CH3OH,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)理念

12.（2023?吉林長春?東北師大附中?？家荒＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.4.6gNa與含0.1molHC1的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.ImolCu與足量的S反應(yīng)，失去2NA個電子

C.2gHp。與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.常溫常壓下，46g的NO2和Nq4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

13.（2023?云南大理?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

B.Imol[。1（凡。）4『中。鍵的個數(shù)為

C.30gHeHO與CH3cOOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

14.（2022?浙江?校聯(lián)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.0.2moi毗咯（匕觸）分子中含有0鍵數(shù)為

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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個H2分子的體積約為『L

NA

C.0.18g2H中含有的質(zhì)子數(shù)為（MNA

D.0.2mol[Co（NH3）4CL]Cl溶于水發(fā)生電離，可電離出0.6NA個c「

15.（2023?河北?校聯(lián)考一模）設(shè)治為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolCaC?中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA

B.3moi鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA

C.12g由3H和"Cl組成的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為12NA

D.常溫下,pH=l的H溫O,溶液中SO；一的數(shù)目為0.05NA

16.（2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

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A.2.0gD2O和ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA