學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標1.下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是（）A。NaB.MgC。AlD.Au思路解析:金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學活動性有關。化學性質活潑的金屬在自然界中總是以化合態(tài)存在，而化學性質不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在.答案：D2。下列鐵礦石的主要成分(括號內為其化學式)中，鐵元素的質量分數(shù)最大的是（）A.磁鐵礦（Fe3O4)B.赤鐵礦(Fe2O3)C.褐鐵礦(2Fe2O3·3H2O）D.菱鐵礦(FeCO3)思路解析:根據化學式，鐵元素與化學式中除鐵之外的所有元素的質量和的比最大的，即是鐵元素的質量分數(shù)最高的。答案：A3.某無色氣體X可和紅熱的單質固體Y反應,得到另一種無色氣體Z，Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應生成X。則X、Z分別是（）A.CO2、COB.O2、CO2C。CO、O2思路解析：由Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應生成X,可判斷X為CO2，Y為C.CO2和紅熱的炭反應得到CO。答案：A4。鋁能用于冶煉難熔的金屬（如釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質（）A。金屬性和非金屬性B。導電性C.熔點低D.還原性，在冶煉反應中放出大量熱思路解析:鋁是化學性質比較活潑的金屬，其單質有強的還原性。在高溫條件下，鋁可以把許多金屬從其化合物中還原出來,這叫鋁熱反應.答案：D5。在冶金工業(yè)上,通常不能用化學還原劑制得的一組是(）A。Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC。Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb思路解析：在金屬活動性順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al排在前面，化學性質活潑，一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上制得這些金屬單質常用電解法冶煉。答案：A6。下列各組金屬最適合用H2或CO把它從其化合物中還原出來的是（)A.Ca、MgB.Al、FeC。Fe、CuD。Hg、Ag思路解析:在金屬活動順序表中，前面的幾種金屬適合用電解法冶煉,后面的幾種金屬適合用熱分解法冶煉，中間的多數(shù)金屬的冶煉可用熱還原法。答案：C7.從海水中提取下列物質,可以不涉及化學變化的是()A.MgB。NaClC.Br2D.K思路解析:Mg、Br、K三種元素在海水中均以離子形式存在，要獲得它們的單質必然涉及化學反應。答案：B8.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（）A.碘元素B.鐵元素C。鉀元素D.鋅元素思路解析：甲狀腺素是一種含碘的氨基酸，人體中如果缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，甲狀腺素的合成就會受到影響，使得甲狀腺組織產生代償性增生，形成甲狀腺腫大。海帶中含有豐富的碘元素，食用海帶是補碘的好辦法。答案:A我綜合我發(fā)展9.為實現(xiàn)2000年在中國消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在。已知溶液中和I—可發(fā)生反應+5I—+6H+====3I2+3H2O。據此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行檢驗，以證明食鹽中存在。可供選用的物質有:①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋（醋酸水溶液）⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()A.①③B。③⑥C。②④⑥D.①②④⑤⑦思路解析:由題中提供的離子反應，選擇的物質應能提供H+、含有I—及淀粉。答案：B10。實驗室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法（寫出反應方程式），并比較其優(yōu)劣.思路解析：銅為金屬單質，以氧化銅為原料，可以用氫氣還原的方法得到金屬銅；還可以鐵為原料,根據鐵的活動性比銅強，用鐵置換銅鹽中銅的方法制取銅。前一種方法耗費能源多,且設備復雜，故后一種方法更好。答案：方法1：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O方法2：CuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe+CuSO4====FeSO4+Cu方法2優(yōu)于方法1。11.A、B、C、D是中學化學中常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色、無味的液體，它們之間存在下圖所示轉化關系:由此推斷：(1)元素A有可變化合價，則A單質的名稱為_____________；乙的電子式為_____________。（2)判斷A和C的還原性強弱A________C（填“大于”“小于”或“等于”)。(3）寫出甲和D反應的化學方程式(注明反應條件）_____________________________________。(4）寫出丙電解生成B和D的化學方程式____________________________________________。（5)已知D能與燒堿溶液反應，寫出其反應的離子方程式_______________________________。思路解析:乙在常溫常壓下為無色、無味的液體化合物，可推知其為水。A有可變化合價，且單質與水高溫反應生成化合物甲和單質C，推知C應為H2，甲應為氧化物，而甲在加熱時又可與H2反應生成單質A和水，可判斷A為Fe、B為O2、甲為Fe3O4。由Fe3O4與單質D反應生成化合物丙（氧化物）和Fe，而電解丙生成O2和單質D,可推知D為Al。答案:(1）鐵（2）高溫時還原性A大于C，加熱時還原性A小于C（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）2Al2O34Al+3O2↑（5）2Al+2OH—+2H2O====2+3H2↑12.某同學向一支試管里按一定順序加入下列物質中的幾種：A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D。稀硫酸E。氯水溶液的顏色按下列順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色。該同學加入藥品的順序是___