第三章計算題

習(xí)題4

求每升水中需加多少的Na2CO3，或NaOH才能使水體pH上升至8.0？分析

(1)封閉體系還是開放體系？

(2)加堿前后碳酸的主要存在形態(tài)？

(3)加堿后CT(總碳酸)和AT(總堿度)的變化？H2CO3﹡HCO3-CO32-6.3510.334.312.3pHα/%封閉體系總堿度≈[HCO3-]+2[CO32-](不考慮H+和OH-)總堿度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]總堿度≈[HCO3-]+2[CO32-]（不考慮H+和OH-)習(xí)題5

已知堿度和pH=7.0，求各種碳酸化合態(tài)的含量？分析

(1)pH=7時，AT≈[HCO3-]+2[CO32-]；

(2)由pH可求得[OH-]和[H+]濃度，當(dāng)pH=7.0，[CO32-]也可忽略，則，AT=[HCO3-]+2[CO32-]≈[HCO3-]習(xí)題6

求兩溶液等體積混合后的pH？分析

(1)已知pH和堿度，可求出各自的CT1和CT2；

(2)等體積混合后CT為的CT1和CT2平均值；

(3)等體積混合后AT為的AT1和AT2平均值。7.計算平衡時該溶液中各種Fe(III)的濃度及pH。分析：四個未知數(shù)，四個方程即可求解。Fe3+的第一步水解，pK1=2.16；Fe3+的第二步水解，pK2=6.74；[Fe(III)T]=1.00×10-4mol/L;溶液的電荷平衡。習(xí)題13

求吸附劑的最大吸附量？Langmuir型等溫線Q=Q0·C/(A+C)1/Q=1/=1/Q0+(A/Q0)(1/C)Q0—單位表面上達(dá)到飽和時間的最大吸附量；A—常數(shù)。習(xí)題17

求硫化氫飽和溶液中鎘離子的濃度？分析

(1)當(dāng)水溶液中硫化氫飽和時，其濃度為常數(shù)，即[H2S]=0.1mol/L；

(2)總電離常數(shù)K1.2=1.16×10-22，求得[S2-]；

(3)溶度積KSP已知，求得[Cd2+]。習(xí)題18

作水溶液各種鐵形態(tài)的pc-pH圖？分析

(1)尋找突破口；由反應(yīng)3可得[Fe3+]與

pH的關(guān)系；

(2)由此再求其它形態(tài)鐵與pH的關(guān)系。習(xí)題19

求已知物質(zhì)濃度和形態(tài)的溶液pH？分析

(1)已知反應(yīng)常數(shù)得方程1；

(2)根據(jù)質(zhì)量（汞）守恒得方程2；

(3)根據(jù)正負(fù)電荷的代數(shù)和為零得方程3。習(xí)題25

求pE和Eh？分析(1)由亨利定律求氧氣的分壓；(2)根據(jù)氧氣的氧化還原半反應(yīng)pE(P196)；(3)根據(jù)pE與Eh的公式求Eh。習(xí)題26

求pE和Eh？（見P200）分析

(1)根據(jù)反應(yīng)半反應(yīng)求pE；

(2)根據(jù)pE與Eh的公式求Eh。習(xí)題27

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)自由能求pEθ，作lgc-pE圖？分析

(1)由標(biāo)準(zhǔn)自由能與pEθ的公式求pE