2026屆吉林省盟校化學高二第一學期期末教學質量檢測模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．2、已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主3、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應2C(g)A(g)＋3B(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥若C為固體，A的體積分數不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③4、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．5、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+數目相同，且都小于0.1NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子數為2NAC．標準狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對的數目為NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA6、下列關于有機物的說法正確的是A．1，3-丁二烯與溴單質加成的產物只有2種B．酚酞（）屬于醇C．可以用溴水將四氯化碳和乙醇鑒別開來D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物肯定互為同系物7、根據下列實驗現象，可以得到相應結論的是實驗現象結論A將少量的飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成氣泡的速率更快催化效果:

Fe3+>

Cu2+C分別向等物質的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振蕩后KCl溶液中無白色沉淀,KI溶液中有黃色沉淀微粒結合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D8、為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是（）ABCD被提純物質酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除雜試劑生石灰飽和碳酸鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D9、下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳10、室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)11、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系不正確的是（）A．a=20 B．b=0.1C．在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)12、下列有關化學用語正確的是①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COH．A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥13、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液14、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，則下列判斷不合理的是A．起始時c1：c2＝1：3且平衡時X、Y的轉化率相等B．c1的取值范圍為0<c1<0．25mo/LC．反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3D．對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小15、丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為已知相關燃燒熱數據:下列說法不正確的是()A．消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應①產生的最少C．“烯烴歧化“反應中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多16、根據如圖回答，下列說法不正確的是A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅17、下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動18、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．通電開始后，陰極附近溶液pH增大B．制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出C．電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑D．通過陰離子交換膜的離子數等于通過陽離子交換膜的離子數19、隨著原子序數的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對原子質量 B．元素的核電荷數C．元素原子的核外電子數 D．元素原子半徑20、下列有關化學用語使用正確的是A．核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：174117TsB．COCl2的結構式為：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的電子式為：H+[]2-H+21、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結構式CH3Cl B．丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式22、下列方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。24、（12分）乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制?。虎谟靡蚁┰诩訜崾褂么呋瘎┑臈l件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數據：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為NA。V1＝_______mL。根據表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_______。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現象。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數據，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。28、（14分）研究電化學原理與應用有非常重要的意義。鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應用廣泛。①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。①充電時陰極反應為：________________________________________。②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________。高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH?FeO42?＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。29、（10分）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：回答下列問題：寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ka1____________________。物質的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaCNe.NaSCNpH由大到小的順序為____________________________（用編號填寫）。25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填帶入數據后的計算式，不必算出具體數值）。向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。25℃時，0.18mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、B4、C5、D6