2026屆江蘇省徐州市第五中學化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應達平衡的判斷標志的是①恒溫、恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時消耗2molC⑤恒容絕熱時，當溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個 B．有4個C．有5個 D．有2個2、在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線，下列說法中不正確的是（）圖I圖IIA．正反應是放熱反應B．P1＜P2C．若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．若P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒4、已知鉛蓄電池放電的反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（）。A．在放電時，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－5、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大6、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小 B．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響 D．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定7、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快8、室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是A．HA的濃度為1×10-4mol·L-1B．實驗時可選甲基橙作指示劑C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和9、某晶體M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M為CuSO4，則25℃時CuSO4溶液pH＝710、常溫下，下列粒子濃度關系錯誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)11、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應12、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇13、下列反應的產(chǎn)物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代14、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I215、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是丁基苯：A．檸檬烯屬于芳香烴B．相對分子質(zhì)量為136C．性質(zhì)穩(wěn)定，遇空氣、加熱均不易變質(zhì)D．它和丁基苯互為同分異構體16、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應:寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結構簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達式表示）19、龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。20、為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關的化學方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。21、以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________?！把趸睍r發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________?！罢{(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、C4、A5、C6、A7、D8、D9、D10、D11、D12、D13、B14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8O24取代反應消去反應CH3CHO18、233g689.5ag或275.8bg19、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性離子和還原性離子不直接接觸，避免產(chǎn)生沉淀而導致離子濃度降低20、不合理先加KSCN溶液，無