萍鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為()A．+4B．+5C．+6D．+72、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-4、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+5、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與純堿；鹽酸與石灰石B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸6、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線7、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標(biāo)識A．A B．B C．C D．D8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-9、下列物質(zhì)中存在著自由移動的氯離子的是A．氯化鈉晶體B．液態(tài)氯化氫C．氯化鈣溶液D．氯酸鉀溶液10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液11、以下實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸12、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．13、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對應(yīng)圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D14、下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．15、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)16、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+417、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣118、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)19、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg20、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA22、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號：H二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。25、（12分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦26、（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的______(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農(nóng)田27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實(shí)驗(yàn)室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。28、（14分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。2、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。3、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。4、C【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】根據(jù)題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M=4×2，解得：M=1，M應(yīng)帶有1個單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Na+，所以C選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】

A項(xiàng)，鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，硝酸、鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、C【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕停蔅不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。7、B【解析】

A項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B項(xiàng)、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯誤；C項(xiàng)、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D項(xiàng)、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。8、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，A正確；B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C.H+與CO32-反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D.H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.9、C【解析】氯化鈉晶體中氯離子不能自由移動，故A錯誤；氯化氫是共價化合物，液態(tài)氯化氫中不含氯離子，故C錯誤；氯化鈣溶液中電離出自由移動的氯離子，故C正確；氯酸鉀溶液電離出，故D錯誤。10、B【解析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1?！驹斀狻緼．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。11、B【解析】

A.鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析。【詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。12、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球?yàn)檫x項(xiàng)D，故選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用，要注意使用的前提條件。13、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應(yīng)完全后開始生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；C．反應(yīng)后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳?xì)怏w之前消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項(xiàng)正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項(xiàng)正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯誤，C選項(xiàng)錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。故答案選C。15、B【解析】

A．分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A17、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1－3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1，故選C。18、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因?yàn)镾O2電離出了自由移動的離子，所以SO2是電解質(zhì)。19、D【解析】

根據(jù)元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒分析解答。【詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。20、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。21、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯誤；答案選A。22、C【解析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯誤。C.氦的原子序數(shù)為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號：H，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。25、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問題（1）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。26、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結(jié)合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)來分析。【詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應(yīng)該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，還應(yīng)該含有陽離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據(jù)金屬的活潑性可知，金屬活動性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希瑫l(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經(jīng)過濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營養(yǎng)元素，故可用來灌溉農(nóng)田。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，注意判斷甲、乙廠廢水成分的分析，結(jié)合離子共存以及離子的性質(zhì)分析解答，要結(jié)合溶液呈電中性分析判斷溶液中含有的離子。27、ABC4.0g砝碼和所稱量物體位置放反沒有在燒杯中稱量NaOH攪拌，加速溶解玻璃棒將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶偏低【解析】

(1)配制0.2mol/

L

NaOH溶液500mL時需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平稱量時待測物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，圖中放反；NaOH易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用